第2节    氧气和氧化.docx

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1、第2节    氧气和氧化课 题第2节 氧气和氧化日 期教学目标1、了解氧气的主要物理性质和化学性质，能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。了解氧气是空气中最活跃的成分，也是和我们人类生命最休戚相关的部分。2、相识“氧化”这一自然界普遍存在的现象，了解氧化反应及其概念。3、了解试验室制取氧气的方法（过氧化氢分解和高锰酸钾加热分解），了解试验室制取氧气的仪器名称、装置的连接、检验气密性的方法、收集方法和检验氧气的方法。了解工业上制氧的方法。4、了解燃烧的条件，了解猛烈氧化和缓慢氧化，并具有平安意识。了解灭火和火灾自救的一般方法。5、初步懂得用试验来探讨物质性质

2、及其改变的科学方法。学会视察和分析试验现象，培育视察实力和分析综合实力。重点难点1、氧气的主要的物理性质和化学性质及用途。2、试验室制取氧气的有关学问 3、燃烧【引入】列举生活中的氧化现象，并设问。一、氧气的性质【复习】1、“o2”的含义复习2、什么叫物质的物理性质？它包括哪些内容？什么叫物质的化学性质？举一例说明。【试验】视察氧气的颜色和状态及验证氧气的助燃的性质结论：1、氧气是无色、无味的气体（通常状况下）【介绍】：视察气体的方法和闻气味的方法 2、氧气能使带火星的木条复燃说明氧气具有助燃性，能支持燃烧。【思索】氧气能溶解在水中吗？能。水中的生物就是靠水中溶解的氧气得以生存的。3、氧气不易

3、溶于水常温下，1升水中能溶解30毫升的氧气。4、密度：1.429克/升，比空气的密度略大。5、较易液化和凝固：变成淡蓝色的液体和雪花状的蓝色液体。【问题】归纳一下氧气的物理性质：1.无色、无气味的气体。 2.密度：比空气略大，1.429g/l3.水溶性：不易溶于水。4.液态1.013105pa时，-183，淡蓝色；固态1.013105pa时，-218，淡蓝色雪花状固体。【试验】一、硫在氧气中燃烧试验现象：在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰。 在氧气中燃烧：(1)比空气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰；并放出热量。(2)生成了一种有刺激性气味的无色气体。（该气体叫二氧化硫。老师可举诞生活中实例，如烟

4、煤燃烧时产生的有刺激性气味的气体。）二、细铁丝在氧气中燃烧试验留意点：在集气瓶铺细砂或装少量水；细铁丝绕在火柴梗上，待将要烧完时，立即伸入；铁丝悬在瓶内中心处勿触及瓶壁。现象：铁丝在空气中红热。在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体四氧化三铁。两个反应的文字表达式：硫氧气二氧化硫；铁氧气四氧化三铁氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。【小结】氧气是一种化学性质比较活泼的气体。二、呼吸作用与氧化【问题】人呼出的气体与吸入的气体之间由什么区分？【试验】用吸管向瓶内澄清石灰水吹气 现象：澄清石灰水变混浊。（学问：二氧化碳能使澄清石灰水变混浊。这是鉴定二氧化碳的方法。）

5、结论：人呼出的气体中含较多的二氧化碳。【问题】为什么人通过呼吸作用会消耗氧气，产生二氧化碳呢？ 这是因为人体细胞内的有机物与氧气反应。呼吸作用的反应过程：葡萄糖氧气二氧化碳水能量c6h12o6 + o2 = co2 + h2o呼吸作用：人体细胞内的有机物与氧气反应，最终产生二氧化碳、水或其它产物，同时把有机物中的能释放出来，供生命活动的须要。这个过程是一个困难的、多步骤的过程。植物和微生物等其它生物也有呼吸作用。呼吸作用对生命活动来说很重要。【探讨】食物燃烧和呼吸作用的差异。食物燃烧不属于生命活动，是一种简洁的氧化过程。呼吸作用属于生命活动，是困难的多步骤的过程，须要酶的参与。三、氧化反应葡萄

6、糖氧气二氧化碳水 硫氧气二氧化硫铁氧气四氧化三铁 碳氧气二氧化碳 物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。氧化反应有些进行得特别猛烈，如硫的燃烧，铁在纯氧中的燃烧。有些进行得缓慢，如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。氧化性：在氧化反应中氧气具有氧化性。【阅读】氧气的发觉四、氧气的制备1、试验室制取氧气的方法：分解过氧化氢过氧化氢水氧气a、关于过氧化氢俗名双氧水，能与水以随意比混合。过氧化氢溶液的质量分数一般以1015为宜，以免反应猛烈而引起事故。b、二氧化锰：作催化剂，加快反应的速度。【介绍】（1）试验装置和操作原理：仪器：烧瓶、导管、集气瓶、水槽、铁架台、分液漏斗（用于分别不相溶的液体；装配

7、气体发生器等反应装置，用于不断向烧瓶中添加液体试剂。装配气体发生器，用活塞限制添加剂，加液后关闭活塞，可防止气体冲出漏斗。）装置：发生装置(左边)：常温下进行，留意检查气密性（夹住导管，在分液漏斗中注水，看液面是否下降）；装入液体和固体试剂（用漏斗和药匙或纸槽）。收集装置(右边）：收集方法的确定（用排水集气法凡是不易溶于水的气体适于此法）。（2）催化剂：是在化学反应中能变更其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变更的物质。工业上叫触媒。特点就是：一变二不变，即变更(不只是加快)反应速率，反应前后质量不变、化学性质不变。催化剂具有选择性，不是万能的，液不是唯一的。2、工业

8、上制取氧气：a、分别空气法。【问题】工业制氧是物理改变还是化学改变？为什么？工业制氧是物理改变。因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分别出来。【讲解并描述】氮气蒸发后，剩余的主要是液氧。国家规定储存氧气用的钢瓶一律漆成天蓝色。 b、利用膜分别技术，在肯定压力下让空气通过具有复集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的复集氧气。【学生试验】试验学问打算：1、装置的装配、连接及气密性的检查 2、固体试剂的取用 3、酒精灯的运用、加热方法 4、排水集气法的操作试验留意点：1、在正式试验前要先练习一下有关的操作，如排水法收集气体、铁架台的运用等 2、思索一些问题：见教参p61五、

9、缓慢氧化与燃烧1、氧化反应进行得特别缓慢，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。如呼吸作用、铁生锈等。2、燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、猛烈的氧化反应。【说明】燃烧的三个特点：1）发光、发热；2）猛烈；3）氧化反应3、爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。【探讨】爆炸肯定是化学改变吗？ 人类对爆炸的利用你相识多少？4、燃烧的条件：【试验】可燃物燃烧条件的试验试验现象：（略） 试验结论：可燃物燃烧必需同时满意两个条件： 一、要有氧气参加； 二、要达到肯定的温度着火点：每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。如白磷的着火点是40。5、自燃：由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能刚好散失，会使温度渐渐上升，达到着火点时，不经点火，物质会自发地燃烧起来。【探讨】怎样预防自燃？六、灭火与火灾自救【探讨】依据燃烧须要的条件，应当怎样来灭火？ 消退燃烧发生的如何一个条件：或降低温度；或隔绝空气。1、灭火的方法：【读图】常见的灭火方法由哪些？采纳媒体教学，并进行补充。2、火灾自救常识：【小结】