天津市静海县唐官屯中学高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用（第3课时）课件5 新人教必修1.ppt

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1、2021/8/8 星期日1讨论讨论:1.要配制要配制500mL0.2moL/L的的NaCl溶液应溶液应该怎么办该怎么办?2.500mL溶液的体积如何准确确定呢溶液的体积如何准确确定呢?2021/8/8 星期日2（一）实验所需仪器（一）实验所需仪器量筒量筒胶胶头头滴滴管管三三.一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶容量瓶托盘天平托盘天平药匙药匙烧杯烧杯玻玻璃璃棒棒2021/8/8 星期日3例：配制例：配制 0.2mol/L 的的NaCl溶液溶液500mL？NaCl的质量的质量=0.2mol/L0.5L58.5g/mol=5.85g用托盘天平称取用托盘天平称取NaCl 5.9g

2、 在烧杯中用在烧杯中用150毫升蒸馏水使之完全溶解毫升蒸馏水使之完全溶解冷却冷却至室温（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）至室温（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）移入移入500mL容量瓶容量瓶（用玻璃棒（用玻璃棒引流引流）洗涤烧杯和玻璃棒洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中，次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻轻轻振荡振荡容量瓶。容量瓶。水到接近刻度水到接近刻度12厘米时，改用胶头滴管加水到刻厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。度，盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装入试剂瓶，贴上标签装入试剂瓶，贴上标签.1.1.计算：计算：计算：计算：2.2.称量：称量：称量：

3、称量：3.3.溶解：溶解：溶解：溶解：4.4.冷却冷却冷却冷却:5.5.转移：转移：转移：转移：6.洗涤洗涤洗涤洗涤:7.7.定容：定容：定容：定容：8.8.装瓶装瓶装瓶装瓶:（二）步（二）步 骤骤2021/8/8 星期日4讨论讨论:在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？度的误差？n Vc=m M V=（三）误差分析（三）误差分析可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外；、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外；3、未洗涤烧杯和玻璃

4、棒或洗涤了量筒；、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；4、定容时水加多了或加少了；、定容时水加多了或加少了；5、定容时未平视刻度线、定容时未平视刻度线,仰视或俯视。仰视或俯视。2021/8/8 星期日5例题分析例题分析 1、在用固体、在用固体NaOH配制配制500 mL 0.26mol/L溶液时溶液时,分析下列因素分析下列因素配成的溶液浓度与指定配制浓度相比较的配成的溶液浓度与指定配制浓度相比较的 结果（偏高、偏低还结果（偏高、偏低还是无影响）是无影响）（1）称量时当砝码总和为）称量时当砝码总和为 5 g，游码在刻度上的读数，游码在刻度上的读数 为为 0.2 g 时时天平达到了平衡，配制完成后发现

5、药品和天平达到了平衡，配制完成后发现药品和 砝码的位置颠倒了。则砝码的位置颠倒了。则结果结果 。（2）NaOH溶解后立即注入容量瓶中定容，则结果溶解后立即注入容量瓶中定容，则结果 。（3）容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥即用来配制溶液，则结果）容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥即用来配制溶液，则结果 。（4）定容时仰视观察刻度线，则结果）定容时仰视观察刻度线，则结果 。偏低偏低偏高偏高无影响无影响偏低偏低2021/8/8 星期日6 2.操作步骤：操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、保存。洗涤、振荡、定容、摇匀、保存。课堂小结课堂小结三三.一定物质

6、的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1.实验所需仪器实验所需仪器3.误差分析误差分析2021/8/8 星期日7练习练习 1、在容量瓶上不需要有的标志是、在容量瓶上不需要有的标志是 A、标线、标线 B、温度、温度C、物质的量浓度、物质的量浓度 D、容量、容量C2.验室用密度为验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为、溶质质量分数为98%的硫酸配制的硫酸配制200mL 2.76 mol/L 的硫酸溶液。的硫酸溶液。（1）计算：应取用）计算：应取用 mL 1.84g/cm3 的硫酸；的硫酸；（2）选用仪器：）选用仪器：mL 烧杯，烧杯，mL容量瓶。容量瓶。37.51002502021/

7、8/8 星期日8 3、欲配制、欲配制 1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液 250 mL，请完成下列步骤，请完成下列步骤（1）用天平称取氢氧化钠固体）用天平称取氢氧化钠固体 g。（2）将称好的氢氧化钠固体放入）将称好的氢氧化钠固体放入 中加中加 蒸馏水蒸馏水 将其溶解，待溶液将其溶解，待溶液 后，将溶液沿后，将溶液沿 移入移入 mL容量瓶中。容量瓶中。（3）用少量蒸馏水冲洗烧杯及玻璃棒）用少量蒸馏水冲洗烧杯及玻璃棒 次，将冲洗液次，将冲洗液 移入移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则 会使溶液的浓度偏会使溶液的浓度偏 。（4）向容量瓶中加水至离

8、刻度线）向容量瓶中加水至离刻度线 时，时，改用改用 小心加水至凹液面与刻度线相切，若加水小心加水至凹液面与刻度线相切，若加水 过量，会造成溶液浓度过量，会造成溶液浓度 ，应该，应该 。（5）最后盖好瓶盖）最后盖好瓶盖 ，将配好的溶液装入，将配好的溶液装入 瓶瓶 中，并贴好标签。中，并贴好标签。10烧杯烧杯少量少量 冷却到室温冷却到室温玻璃棒玻璃棒25023容量瓶容量瓶低低12cm胶头滴管胶头滴管低低重配重配倒转摇匀倒转摇匀试剂试剂2021/8/8 星期日94.欲配制欲配制 1000 mL 浓度为浓度为 0.12 molL-1 的的 NaOH 溶液，需要的仪器是溶液，需要的仪器是（）请选择配制过

9、程所必须的操作，按操作先后顺序编请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（号，为（）用适量蒸馏水洗涤烧杯用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。量瓶，使混合均匀。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）g NaOH.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。解，并使其恢复室温。将溶液沿玻璃棒注入（

10、将溶液沿玻璃棒注入（）mL 容量瓶。容量瓶。4.810003 5 6 1 2 42021/8/8 星期日101.构造：构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻度线容量瓶上有刻度线3.使用范围：使用范围：用来配制一定体积浓度用来配制一定体积浓度准确准确的溶液的溶液4.注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应容量瓶的使用容

11、量瓶的使用能否在容量瓶中能否在容量瓶中直接溶解物质直接溶解物质?2021/8/8 星期日11容量瓶的使用六忌容量瓶的使用六忌一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三、忌加水超过刻度线（浓度偏低）三、忌加水超过刻度线（浓度偏低）四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）浓度偏高）五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）不是容器）

12、2021/8/8 星期日122.称量称量注意事项：注意事项：（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？如何操作？2021/8/8 星期日133.溶解溶解注意事项：注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上

13、标应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确。因热胀冷缩使它的体积不准确。问题：问题：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。底和烧杯壁，不要把玻璃

14、棒放在实验台上，以免弄脏。思考：思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？2021/8/8 星期日145.转移转移注意事项：注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻玻璃棒引流璃棒引流思考：思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用

15、过的烧杯和玻璃棒。洗涤用过的烧杯和玻璃棒。为什么要用玻璃棒引流为什么要用玻璃棒引流?2021/8/8 星期日156.洗涤洗涤注意事项：注意事项：用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。瓶中。思考：思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的这是量筒的“自然残留液自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择

16、的量筒与量取液体的体积相匹配。选择的量筒与量取液体的体积相匹配。2021/8/8 星期日167.定容定容摇匀摇匀 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制(1)定容定容2021/8/8 星期日17(2)摇匀摇匀 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混

17、合均匀。多次，使得溶液混合均匀。思考：思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。瓶口磨砂处有所损失所致。2021/8/8 星期日188.装瓶贴签装瓶贴签 容量瓶中不能存容量瓶中不能存放溶液，因此要把放溶液，因此要把配制好的溶液转移配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的标签，注明溶液的名称和浓度。名称和浓度。2021/8/8 星期日19仰视仰视2021/8/8 星期日20讨论讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视俯视刻度线，实际加水量刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体积未到刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度，物质的量浓度 ；仰视仰视刻度线，实际加水量刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体积超过刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度，物质的量浓度 。减小减小增大增大增大增大减小减小2021/8/8 星期日21俯视俯视仰视仰视量筒量筒2021/8/8 星期日22俯视俯视仰视仰视容量瓶容量瓶2021/8/8 星期日232021/8/8 星期日24