化学反应中的物质变化和能量变化 第三单元小结.ppt

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1、化学反应中的 物质变化和能量变化 单元小结第一部分：化学反应中的物质变化一、氧化还原反应一、氧化还原反应 实质：电子转移（微观）实质：电子转移（微观）特征：化合价升降（宏观）特征：化合价升降（宏观）1、有关概念、有关概念下列叙述正确的是下列叙述正确的是()氢气是氧化产物氢气是氧化产物 氢气是还原产物氢气是还原产物 水是氧化剂水是氧化剂氢化钙中的氢既被氧化又被还原氢化钙中的氢既被氧化又被还原反应中氧化产物与还原产物的质量比为反应中氧化产物与还原产物的质量比为1 1A BC D关于反应关于反应练习：练习：2、物质性质与元素化合价的关系、物质性质与元素化合价的关系一般来说：一般来说：最高化合价最高化

2、合价氧化剂氧化剂最低化合价最低化合价还原剂还原剂 中间价态中间价态既可作氧化既可作氧化剂也可作还原剂剂也可作还原剂注意：具有最高正价的元素只有氧化性，但氧化性不一注意：具有最高正价的元素只有氧化性，但氧化性不一定最强，而含有较低化合价元素的物质氧化性不一定很定最强，而含有较低化合价元素的物质氧化性不一定很弱，如次氯酸。弱，如次氯酸。3、物质氧化性与还原性强弱的判断、物质氧化性与还原性强弱的判断（1）根据氧化还原反应的化学方程式比）根据氧化还原反应的化学方程式比较较在已有的氧化还原反应中，一般存在：在已有的氧化还原反应中，一般存在：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性

3、：还原剂还原产物还原产物因此，根据化学方程式可以判断物质的因此，根据化学方程式可以判断物质的氧化性或还原性的强弱氧化性或还原性的强弱 练习：优化设计50页第15题 变形：根据物质氧化或还原性的强弱判断反应能否发生（优化49页第9题）(2)根据物质的活动性顺序比较根据物质的活动性顺序比较 根据金属活动性顺序和置换反应比较根据金属活动性顺序和置换反应比较 在金属活动性顺序表中，越前面的金属越易失去在金属活动性顺序表中，越前面的金属越易失去电子，金属单质的还原性越强，对应的阳离子的电子，金属单质的还原性越强，对应的阳离子的氧化性越弱氧化性越弱 例如：还原性：例如：还原性：FeCuFeCu，氧化性氧化

4、性根据非金属活动性顺序和置换反应比较根据非金属活动性顺序和置换反应比较 非金属活动性强的，其单质的氧化性强，非金属活动性强的，其单质的氧化性强，对应的阴离子的还原性弱对应的阴离子的还原性弱 练习:优化设计49页第4题 根据周期表中的位置比较根据周期表中的位置比较 同一周期的主族元素，从左到右，同一周期的主族元素，从左到右，金属单质的还原性减弱，对应的阳离子金属单质的还原性减弱，对应的阳离子的氧化性增强；非金属单质的氧化性增的氧化性增强；非金属单质的氧化性增强，对应的阴离子的还原性减弱强，对应的阴离子的还原性减弱 同主族元素从上到下，金属单质的同主族元素从上到下，金属单质的还原性增强，对应的阳离

5、子的氧化性减还原性增强，对应的阳离子的氧化性减弱；非金属单质的氧化性减弱，对应的弱；非金属单质的氧化性减弱，对应的阴离子的还原性增强阴离子的还原性增强(3)根据发生氧化还原反应的条件比较根据发生氧化还原反应的条件比较当不同的氧化剂氧化同一种还原剂时，若氧化产物相当不同的氧化剂氧化同一种还原剂时，若氧化产物相同，可根据反应条件来比较氧化剂的氧化性的强同，可根据反应条件来比较氧化剂的氧化性的强例如：例如：故氧化性故氧化性(4)根据氧化程度或还原程度比较根据氧化程度或还原程度比较同一种还原剂被不同的氧化剂氧化时，氧化程度越同一种还原剂被不同的氧化剂氧化时，氧化程度越大，其氧化剂的氧化性越强例如：大，

6、其氧化剂的氧化性越强例如：所以，氧化性：所以，氧化性：(5)根据原电池中的电极反应比较根据原电池中的电极反应比较 两种不同的金属构成原电池两种不同的金属构成原电池的两电极时，被氧化的金属的两电极时，被氧化的金属(负极负极)的还原性大于正极金的还原性大于正极金属的还原性属的还原性 4、中学常见的重要氧化剂和还原剂：、中学常见的重要氧化剂和还原剂：重要的氧化剂有重要的氧化剂有(1)活泼的非金属单质，如活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等；等；(2)过氧化物，如过氧化物，如Na2O2、H2O2等；等；(3)某些元素的氧化物、含氧酸，如某些元素的氧化物、含氧酸，如MnO2、HNO3、HClO等；

7、等；(4)高价金属的阳离子，如高价金属的阳离子，如Fe3、Cu2等等重要的还原剂有重要的还原剂有(1)活泼的金属单质，如活泼的金属单质，如Na、Al、Fe等；等；(2)某些非金属单质，如某些非金属单质，如H2、C、Si等；等；(3)非金属的气态氢化物及其阴离子，如非金属的气态氢化物及其阴离子，如HBr、HI、H2S、NH3、S2、Br、I等；等；(4)一些元素的低价态盐，如一些元素的低价态盐，如FeSO4、Na2SO3 5、得失电子守恒与氧化还原反应、得失电子守恒与氧化还原反应例：已知在酸性溶液中，下列物质氧化例：已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发时，自身发生如下变化生如下变化 如果

8、分别用等物质的量的这些物质氧化足量的如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到碘最多的是得到碘最多的是()ABCD二、离子反应二、离子反应 1 1、离子反应的本质、离子反应的本质 就是溶液中反应物的某种离子浓度减小就是溶液中反应物的某种离子浓度减小 2 2、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件凡是能使反应物离子浓度减小的条件就是离子反应发凡是能使反应物离子浓度减小的条件就是离子反应发生的条件生的条件(1)(1)生成难溶的物质生成难溶的物质(2)生成难电离的物质生成难电离的物质(3)(3)生成挥发性的物质生成挥发性的物质 (4)(4)发生氧化还原反应发生氧化还原反应 (5)(5)发生双

9、水解反应或生成络离子发生双水解反应或生成络离子Fe3SCN=Fe(SCN)2，Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O如：Fe3与S2；MnO、NO3、Cr2O 等在酸性(ClO在酸性、中性和碱性)条件下易与S2、I、Fe2、SO发生氧化还原反应 练习：优化设计49页第3题3 3、离子反应方程式的书写和正误判断、离子反应方程式的书写和正误判断(1)看方程式两端的电荷总数是否相等看方程式两端的电荷总数是否相等(2)看是否符合反应实际情况和各物质的溶解情况看是否符合反应实际情况和各物质的溶解情况(即拆写是否正确即拆写是否正确)(3)看方程式两边的原子个数是否相等看方程式两边的原子个数是否相等(

10、4)看反应物间的配比与产物是否相符合看反应物间的配比与产物是否相符合例下列反应的离子方程式正确的是例下列反应的离子方程式正确的是A碳酸钙溶于醋酸碳酸钙溶于醋酸CaCO32H=Ca2CO2H2OB澄清石灰水中加入盐酸澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)22H=Ca22H2OC铜片加入稀硝酸中铜片加入稀硝酸中CuNO 4H=C2O2H2OD小苏打溶液和甲酸混合小苏打溶液和甲酸混合HCO HCOOH=HCOOCO2H2O第二部分：化学反应中的能量变化例如例如图图所示，把所示，把试试管放入盛有管放入盛有25时饱时饱和石灰水的和石灰水的烧烧杯中，杯中，试试管中开始放入几小管中开始放入几小块镁块镁片，再用滴管

11、滴入片，再用滴管滴入5 mL盐盐酸于酸于试试管中管中试试回答下列回答下列问题问题：（1）实验实验中中观观察到的察到的现现象是象是（2）产产生上述生上述现现象的原因是象的原因是（3）写出有关反）写出有关反应应的离子方程式：的离子方程式：（4）由）由实验实验推知，推知，MgCl2溶液和溶液和H2的的总总能量能量 （填（填“大于大于”“小小于于”或或“等于等于”）镁镁片和片和盐盐酸的酸的总总能量能量镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体 镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体 Mg2HMg2H2 小于 典题探究：例例

12、（2002年上海年上海综综合，合，16）船天）船天飞飞机用机用铝铝粉与高粉与高氯氯酸酸铵铵（NH4ClO4）的混合物的混合物为为固体燃固体燃料，点燃料，点燃时铝时铝粉氧化放粉氧化放热热引引发发高高氯氯酸酸铵铵反反应应，其方程式可表示其方程式可表示为为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2Q下列下列对对此反此反应应的叙述中的叙述中错误错误的是的是A上述反上述反应应属于分解反属于分解反应应B上述反上述反应应瞬瞬间产间产生大量高温气体推生大量高温气体推动动航天航天飞飞机机飞飞行行C反反应应从能量从能量变变化上化上说说，主要是化学能，主要是化学能转变为转变为热热能和能和动动能能D在反在反应应中高中

13、高氯氯酸酸铵铵只起氧化只起氧化剂剂作用作用【答案】567.85 kJmol1；N2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O；H567.85 kJmol1例例1836年年，俄俄国国科科学学家家盖盖斯斯提提出出了了化化学学反反应应的的热热效效应应仅仅与与反反应应物物的的最最初初状状态态和和生生成成物物的的最最终终状状态态有有关关，而而与与其其中中间间步步骤骤无无关按此关按此规规律，律，结结合下述反合下述反应应方程式，回答方程式，回答问题问题已已知知火火箭箭发发射射时时可可用用肼肼（N2H4）作作燃燃料料和和NO2作作氧氧化化剂剂，这这两两者反者反应应生成氮气和水蒸气生成氮气和水蒸气N2（g）2O2（g）2NO2（g）；H67.8 kJmol1N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O；H534 kJmol1计计算算1 mol气气体体肼肼和和NO2完完全全反反应应时时放放出出热热量量为为_kJ写出写出肼肼与与NO2反反应应的的热热化学方程式化学方程式【解析】根据题意，写出下列反应的HN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O；H为实现上述反应，可用2，因此H534 kJmol1（67.7 kJmol1）/2567.85 kJmol1