学年高中化学 第1章 第3节 元素周期表的应用01课件 鲁科必修2.ppt

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1、第三节元素周期表的应用2021/8/8 星期日1一、认识同周期元素性质的递变认识同周期元素性质的递变第第3周期元素的名称和元素符号：周期元素的名称和元素符号：钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氩氩Ar交流交流 研讨研讨1、第三周期元素原子的核外电子排布、原子半径如何第三周期元素原子的核外电子排布、原子半径如何递变？递变？Na Mg Al Si P S Cl Ar 电子层数相同，原子半径递减电子层数相同，原子半径递减2021/8/8 星期日22 2、预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力、预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱？即的相对强弱？即（

2、1 1）钠、镁、铝失电子能力的递变？）钠、镁、铝失电子能力的递变？（2 2）硅、磷、硫、氯得电子能力的递变？）硅、磷、硫、氯得电子能力的递变？验证钠、镁、铝失电子能力相对强弱的预测验证钠、镁、铝失电子能力相对强弱的预测实验探究实验探究2021/8/8 星期日3判断元素原子失电子能力强弱的方法：判断元素原子失电子能力强弱的方法：1、比较单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度。、比较单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越置换反应越_，原子的失电子能力越，原子的失电子能力越_。2、比较元素最高价氧化物的水化物、比较元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱氢氧化物的碱性强弱。一般来说，碱性越性

3、强弱。一般来说，碱性越_，元素失电子能力，元素失电子能力越越_。【阅读阅读】教材教材P21页页“方法导引方法导引”。容易容易强强强强强强2021/8/8 星期日4实验内容实验内容实验现象实验现象化学方程式化学方程式钠投入冷水中钠投入冷水中镁投入冷水中，镁投入冷水中，后加热至沸腾后加热至沸腾结论结论与冷水反应剧与冷水反应剧烈；放出气泡烈；放出气泡与冷水反与冷水反应缓应缓慢慢;与沸水反应与沸水反应迅速迅速，放出气放出气泡，溶液变红泡，溶液变红2Na+2H2O=2NaOH+H2沸水沸水Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2失电子的能力失电子的能力 NaMg【实验实验1】取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧

4、化膜，取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入水，并滴入2滴酚酞溶滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。象。第三节元素周期表的应用的视频第三节元素周期表的应用的视频钠镁与水的反应钠镁与水的反应.flv2021/8/8 星期日5【实验实验2】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加入氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。盐酸。观察现象。第三节元素周期表的

5、应用的视频第三节元素周期表的应用的视频镁、铝与盐酸的反应镁、铝与盐酸的反应.flv实验实验内容内容实验现实验现象象化学方程式化学方程式镁带镁带与与2mL1mol/L盐盐酸酸反反应应等面等面积积的的铝铝与与2mL1mol/L盐盐酸酸反反应应结论结论剧烈反应，剧烈反应，放出气泡。放出气泡。比镁反应慢比镁反应慢Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2失电子的能力失电子的能力 MgAl剧烈反应，剧烈反应，放出气泡。放出气泡。2021/8/8 星期日6【讨论讨论】比较钠、镁和铝的最高价氧化物对应水化物的比较钠、镁和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，你又得出什么结论？碱性

6、强弱，你又得出什么结论？最高价最高价氧化物氧化物对应对应水水化物化物化学化学式式NaOH碱碱 性性中中强强碱碱两性两性氢氢氧化氧化物物结结 论论Mg(OH)2Al(OH)3强碱强碱钠钠、镁镁、铝铝三种元素原子失去三种元素原子失去电电子能力逐子能力逐渐渐减弱减弱 2021/8/8 星期日7【讨论讨论】我们又如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属我们又如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱呢？元素原子得电子能力的相对强弱呢？【阅读阅读】教材教材P22页页“方法导引方法导引”。判断元素原子得电子能力强弱的方法：判断元素原子得电子能力强弱的方法：1、比较单质与氢气化合的难易程度以及气态

7、氢化物、比较单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越的稳定性。一般说来，反应越_，生成的气态，生成的气态氢化物越氢化物越_，元素原子得电子能力越，元素原子得电子能力越_。2、比较元素最高价氧化物的水化物、比较元素最高价氧化物的水化物最高价含氧酸最高价含氧酸的酸性强弱的酸性强弱。一般说来，酸性越。一般说来，酸性越_，元素原子得电，元素原子得电子能力越子能力越_。容易容易稳定稳定强强强强强强2021/8/8 星期日8【阅读阅读】教材教材P21、22页页“阅读探究阅读探究”。元元 素素硅硅磷磷硫硫氯氯单质单质与与氢氢气反气反应难应难易易气气态氢态氢化化物物化学化学式式稳稳定定

8、性性最高价氧最高价氧化物化物对应对应水化物水化物化学化学式式酸酸 性性结结 论论高温高温点燃或光点燃或光照爆炸照爆炸磷蒸气磷蒸气加热加热很不稳定很不稳定SiHSiH4 4不稳定不稳定PHPH3 3 较稳定较稳定H H2 2S S 稳定稳定HClHClH H4 4SiOSiO4 4H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4HClOHClO4 4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸SiSi、P P、S S、ClCl非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强2021/8/8 星期日9同周期元素同周期元素(自左至右自左至右)性质变化规律性质变化规律:原子半径原子半径:元素得失电子的能力：元素得失电

9、子的能力：金属性金属性 、非金属性、非金属性 ；最高价氧化物对应水化物的最高价氧化物对应水化物的碱性碱性_,酸性酸性_;气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性_；化合价变化化合价变化最高正价最高正价_(_和和_除外除外)。最低负化合价最低负化合价_。【小结小结】元素原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强元素原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐减小逐渐减小逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐升高逐渐升高 ，+1+7氧氧 氟氟逐渐升高：逐渐升高：-4-1逐渐减弱逐渐减弱2021/8/8 星期日10二、预测同主族元素的性质二、预测同主族元素

10、的性质交流交流 研讨研讨1、元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有、元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有何特点？请推测同主族元素的性质？何特点？请推测同主族元素的性质？+927+17287+352818 7+532818 187FClBrI最最外外层层电电子子数数相相同同，原原子子半半径径递递增增具具有有相相似似性性和和递递变变性性2021/8/8 星期日11【阅读阅读】教材教材P23页第一、第二自然段，完成下列内容页第一、第二自然段，完成下列内容 1、相似性：、相似性：原子的最外层均为原子的最外层均为_个电子，元素的最高化合价为个电子，元素的最高化合价为_（F除外），最低化合价

11、为除外），最低化合价为_；原子得电子能力；原子得电子能力_，都是活泼的，都是活泼的_元素。元素的最高价氧元素。元素的最高价氧化物对应的水化物具有很强的化物对应的水化物具有很强的_性；都能形成气态性；都能形成气态氢化物；在氧化还原反应中，单质常作氢化物；在氧化还原反应中，单质常作_剂。剂。2、递变性：、递变性：（1）核电荷数依次增多，电子层数）核电荷数依次增多，电子层数_;原原子半径子半径_，元素原子失电子能力，元素原子失电子能力_，得电子能力，得电子能力_。A族元素（族元素（F、Cl、Br、I）的相似性和递变性：）的相似性和递变性：7+7很强很强非金属非金属酸酸氧化氧化依次增多依次增多逐渐增大

12、逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强-12021/8/8 星期日12（2）单质与氢气反应的情况）单质与氢气反应的情况 F2Cl2Br2I2反反应应条件条件化学方程化学方程式式反反应应程度程度氢氢化物的化物的稳稳定性定性结论结论暗处暗处 光照或点燃光照或点燃 加热加热 不断加热不断加热 H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl点燃点燃H2+Br2=2HBr加热加热高温高温H2+I2=2HI 爆炸爆炸 剧烈剧烈 缓慢缓慢 缓慢缓慢 很稳定很稳定 稳定稳定 较稳定较稳定 不稳定不稳定 得电子能力：得电子能力：FClBrI2021/8/8 星期日13【观察观察思考思考】请你根据钾在周期表中的位置

13、，预测金请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。属钾的性质。【实验实验3】分别向两只培养皿中加水至其体积的分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象。剧烈程度，记录现象。第三节元素周期表的应用的视频第三节元素周期表的应用的视频钾钠与水反应比较钾钠与水反应比较.flv实验实验内容内容实验现实验现象象化学方程式化学方程式钠钠与水与水钾钾与水与水实验结论实验结论“浮、熔、游、响、消浮、熔、游、响、消”，有气泡有气泡“浮、熔、游、响、消浮、熔、游、响、消”，有气泡，轻微爆炸有气泡，轻微爆炸2N

14、a+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2K比比Na性质活泼性质活泼2021/8/8 星期日14【思考思考】根据钾和钠的性质，预测根据钾和钠的性质，预测A族其它金属的性质。族其它金属的性质。A族元素包含族元素包含H 和碱金属元素：和碱金属元素：_(填元素符号填元素符号)1、相似性：、相似性：原子的最外层均为原子的最外层均为_个电子，元素的最高化合价个电子，元素的最高化合价为为_，原子失电子能力，原子失电子能力_，都是活泼的，都是活泼的_元素。单质都能与氧气、水、酸等反应，元素。单质都能与氧气、水、酸等反应，作作_剂；元素的最高价氧化物对应的水化物一剂；元素的最高价氧化物对应的

15、水化物一般为般为_。2、递变性：、递变性：（1）核电荷数依次）核电荷数依次_，电子层数，电子层数_;原子半径依次原子半径依次_，元素的原子失电子能力，元素的原子失电子能力_。Li Na K Rb Cs Fr1+1很强很强金属金属还原还原强碱强碱增加增加增多增多增大增大逐渐增强逐渐增强2021/8/8 星期日152、单质与氧气、水的反应、单质与氧气、水的反应碱金属元素碱金属元素LiNa KRbCs单质与氧气反单质与氧气反 应应单质与水反应单质与水反应最高价氧化物的最高价氧化物的水化物的碱性水化物的碱性金属性比较金属性比较加热加热反应反应加热加热燃烧燃烧加热加热燃烧燃烧常温常温燃烧燃烧常温常温燃烧

16、燃烧能反应能反应剧烈剧烈反应反应轻微轻微爆炸爆炸爆炸爆炸爆炸爆炸LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Li Na K Rb Cs 2021/8/8 星期日16同主族元素同主族元素(自上至下自上至下)性质变化规律性质变化规律:原子半径原子半径 _；元素得失电子的能力：元素得失电子的能力：_；金属性金属性_，非金属性，非金属性_；最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性_，或酸，或酸性性_；非金属气态氢化物的稳定性非金属气态氢化物的稳定性_；化合价变化化合价变化最高正价最高正价=_=_=_。【小结小结】元素原子失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱元素原子失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱逐渐逐渐减弱减弱逐渐增大逐渐增大逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱主族序数主族序数最外层的电子最外层的电子8-最低负价最低负价 逐渐逐渐增强增强2021/8/8 星期日172021/8/8 星期日18