（创新方案）高考化学一轮复习 第八章 第二节溶液的酸碱性酸碱中和滴定课件 新人教.ppt

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1、2021/8/11 星期三1【考纲点击考纲点击】1了解溶液了解溶液pH的定义的定义2了解测定溶液了解测定溶液pH的方法，能进行的方法，能进行pH的简单计算的简单计算3能根据实验试题要求，分析处理实验数据，得出能根据实验试题要求，分析处理实验数据，得出 合理结论合理结论2021/8/11 星期三2【考情播报考情播报】1c(H)、c(OH)、pH和溶液酸碱性的关系以及相和溶液酸碱性的关系以及相 关计算关计算2酸碱中和滴定的操作过程中，滴定管的使用，酸碱中和滴定的操作过程中，滴定管的使用，指示剂的选择以及误差分析指示剂的选择以及误差分析3综合应用水的电离、溶液综合应用水的电离、溶液pH、酸碱中和滴定

2、等、酸碱中和滴定等 原理解决具体问题原理解决具体问题.2021/8/11 星期三32021/8/11 星期三41溶液的酸碱性溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和和c(OH)的相对大小的相对大小 (1)c(H)c(OH)，溶液呈酸性；，溶液呈酸性；(2)c(H)c(OH)，溶液呈中性；，溶液呈中性；(3)c(H)c(OH)，溶液呈碱性，溶液呈碱性2021/8/11 星期三52pH(1)计算公式：计算公式：pH (2)适用范围：适用范围：.(3)表示意义表示意义 表示溶液酸碱性的强弱，表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，越小，越强，越强，pH 越大，越大，越强越强l

3、gc(H)014酸性酸性碱性碱性2021/8/11 星期三63pH试纸的使用试纸的使用(1)方法方法 ，试纸变色后，与标准比色卡比较，试纸变色后，与标准比色卡比较，即可确定溶液的即可确定溶液的pH.(2)注意注意 pH试纸使用前试纸使用前 用蒸馏水润湿，否则待测液因被用蒸馏水润湿，否则待测液因被 稀释可能产生误差；稀释可能产生误差；用用pH试纸读出的试纸读出的pH只能是只能是 把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的的pH试纸上试纸上不能不能整数整数2021/8/11 星期三7 关于关于pH的计算的计算1总体原则总体原则(1)若溶液

4、为酸性，先求若溶液为酸性，先求c(H)，再求，再求pH；(2)若溶液为碱性，先求若溶液为碱性，先求c(OH)，再由，再由c(H)求求c(H)，最后求，最后求pH.2021/8/11 星期三82类型及方法类型及方法(室温下室温下)(1)酸、碱溶液酸、碱溶液pH的计算的计算 强酸溶液，如强酸溶液，如HnA，设浓度为，设浓度为c mol/L，c(H)nc mol/L，pHlgc(H)lg(nc)强碱溶液，如强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为，设浓度为c mol/L，c(H)mol/L，pHlgc(H)14lg(nc)2021/8/11 星期三9(2)酸、碱混合酸、碱混合pH计算计算两强酸混合两强酸混

5、合c混混(H)两强碱混合两强碱混合c混混(OH)2021/8/11 星期三10强酸、强碱混合强酸、强碱混合(一者过量一者过量)酸过量：酸过量：c混混(H)碱过量：碱过量：c混混(OH)酸碱稀释时酸碱稀释时pH的变化的变化2021/8/11 星期三11酸酸碱碱弱酸弱酸强强酸酸弱碱弱碱强强碱碱稀稀释释10n倍倍pHnpHnpHnpHn无限稀无限稀释释pH趋趋向于向于72021/8/11 星期三12(1)计算计算pH的基本思路：判断溶液显酸性、碱性或中性的基本思路：判断溶液显酸性、碱性或中性 计算计算c(H)或或c(OH)计算计算pH.(2)pH计算的规律可记为：酸按酸计算的规律可记为：酸按酸(H)

6、，碱按碱，碱按碱(OH)，同，同 性混合在中间，酸碱中和看过量，无限稀释性混合在中间，酸碱中和看过量，无限稀释7为限为限2021/8/11 星期三131下列溶液肯定是酸性的是下列溶液肯定是酸性的是 ()A含含H的溶液的溶液B能使酚酞显无色的溶液能使酚酞显无色的溶液 CpH7的溶液的溶液 Dc(OH)c(H)的溶液的溶液2021/8/11 星期三14解析：解析：任何水溶液中均含：任何水溶液中均含H和和OH，A错误使酚酞显错误使酚酞显无色的溶液，其无色的溶液，其pH8，该溶液可能显酸性，也可能呈中性，该溶液可能显酸性，也可能呈中性或碱性，或碱性，B错误以纯水在错误以纯水在100为例，为例，Kw10

7、12，c(H)106 mol/L，pH6，但溶液为中性，故，但溶液为中性，故pH7的溶液可能的溶液可能显酸性，也可能呈中性或碱性显酸性，也可能呈中性或碱性答案：答案：D2021/8/11 星期三152常温下把常温下把pH5的盐酸和的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液按体积比的氢氧化钠溶液按体积比 9 11混合，混合后溶液的混合，混合后溶液的pH为为 ()A6 B7 C8 D5.22021/8/11 星期三16解析：解析：盐酸溶液中盐酸溶液中c(H)105 mol/L，NaOH溶液中溶液中c(OH)105 mol/L，按体积比，按体积比9 11混合反应后溶液混合反应后溶液呈碱性呈碱性c(OH)mol/L

8、1106 mol/L，所以溶液，所以溶液pH8.答案：答案：C2021/8/11 星期三171实验用品实验用品(1)试剂：试剂：、蒸馏水、蒸馏水(2)仪器：仪器：滴定管滴定管(如图如图A)、滴定管滴定管(如图如图B)、滴定管夹、铁架台、烧杯、滴定管夹、铁架台、烧杯、标准液标准液待测液待测液指示剂指示剂酸式酸式碱式碱式锥形瓶锥形瓶2021/8/11 星期三182021/8/11 星期三192实验操作实验操作(以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例溶液为例)(1)滴定前的准备滴定前的准备 滴定管：滴定管：洗涤洗涤 装液装液调液面调液面记录记录 锥形瓶：注碱液锥形瓶：注碱液记读数记读数

9、加指示剂加指示剂(2)滴定滴定 左手左手 ，右手，右手 ，眼睛注视，眼睛注视 ，滴定至终点时，记录标准液的体积，滴定至终点时，记录标准液的体积(3)终点判断终点判断 等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且 ，视为滴定终点，视为滴定终点查漏查漏润洗润洗控制滴定管活塞控制滴定管活塞摇动锥形瓶摇动锥形瓶锥形瓶锥形瓶内溶液颜色变化内溶液颜色变化在半分钟内不在半分钟内不恢复原来的颜色恢复原来的颜色2021/8/11 星期三203数据处理数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积 的平均值，根据的平均值，根据c(

10、NaOH)计算计算2021/8/11 星期三21 中和滴定中的误差分析中和滴定中的误差分析1原理原理 依据原理依据原理c(标准标准)V(标准标准)c(待测待测)V(待测待测)，所以，所以c(待待 测测)，因，因c(标准标准)已确定，因此只已确定，因此只 要分析出不正确操作引起要分析出不正确操作引起V(标准标准)与与V(待测待测)的变化，即的变化，即 分析出结果分析出结果2021/8/11 星期三222常见误差常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂酚酞作指示剂)为例，为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：常见的因操作不正确而引起的误差有：2021/8/

11、11 星期三23步步骤骤操作操作V(标标准准)c(待待测测)洗洗涤涤酸式滴定管未用酸式滴定管未用标标准溶液准溶液润润洗洗变变大大偏高偏高碱式滴定管未用待碱式滴定管未用待测测溶液溶液润润洗洗变变小小偏低偏低锥锥形瓶用待形瓶用待测测溶液溶液润润洗洗变变大大偏高偏高锥锥形瓶洗形瓶洗净净后后还还留有蒸留有蒸馏馏水水不不变变无影响无影响2021/8/11 星期三24步步骤骤操作操作V(标标准准)c(待待测测)取液取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失体后气泡消失变变小小偏低偏低滴定滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终终点点时时气泡消

12、失气泡消失变变大大偏高偏高振振荡锥荡锥形瓶形瓶时时部分液体部分液体溅溅出出变变小小偏低偏低部分酸液滴出部分酸液滴出锥锥形瓶外形瓶外变变大大偏高偏高读读数数滴定前滴定前读读数正确，滴定后俯数正确，滴定后俯视读视读数数(或前或前仰后俯仰后俯)变变小小偏低偏低滴定前滴定前读读数正确，滴定后仰数正确，滴定后仰视读视读数数(或前或前俯后仰俯后仰)变变大大偏高偏高2021/8/11 星期三25(1)中和反应严格按照化学方程式中化学计量数之比进中和反应严格按照化学方程式中化学计量数之比进 行，即当酸提供的行，即当酸提供的H的物质的量与碱提供的的物质的量与碱提供的OH的的 物质的量相等时，恰好中和物质的量相等

13、时，恰好中和(2)中和反应恰好进行完全得到的溶液，不一定显中性，中和反应恰好进行完全得到的溶液，不一定显中性，有可能显酸性或碱性有可能显酸性或碱性2021/8/11 星期三26(3)滴定管、量筒读数法则：滴定管、量筒读数法则：液面、眼睛在两边，刻度在中间，三点液面、眼睛在两边，刻度在中间，三点(见如图见如图A、B、C)成一水平线成一水平线2021/8/11 星期三273用已知浓度的盐酸测定未知浓度的用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量溶液的物质的量 浓度，待测液放在锥形瓶中中和滴定时下列操作会使浓度，待测液放在锥形瓶中中和滴定时下列操作会使 测定结果偏低的是测定结果偏低的是(锥

14、形瓶中溶液用滴定管量取锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A碱式滴定管未用待测碱液润洗碱式滴定管未用待测碱液润洗 B酸式滴定管未用标准盐酸润洗酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出 D滴定前俯视读数，滴定后读数正确滴定前俯视读数，滴定后读数正确2021/8/11 星期三28解析：解析：A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸体积多，结果偏高；未用标准盐酸润洗，会造成消耗的

15、酸体积多，结果偏高；C项偏高；项偏高；D项计算出消耗酸量将会偏多，结果偏高项计算出消耗酸量将会偏多，结果偏高(滴定滴定管的零刻度在上面管的零刻度在上面)答案：答案：A2021/8/11 星期三292021/8/11 星期三30例例1(2009福州模拟福州模拟)下列溶液一定呈中性的是下列溶液一定呈中性的是 ()A将将pH5的盐酸稀释的盐酸稀释100倍所得到的溶液倍所得到的溶液B等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液Cc(H)c(OH)1106 mol/L的溶液的溶液D非电解质溶于水得到的溶液非电解质溶于水得到的溶液2021/8/11 星期三31思

16、路点拨思路点拨解答本题要注意一些细微知识，注意全面解答本题要注意一些细微知识，注意全面思维，同时按照思维，同时按照c(H)c(OH)的溶液一定呈中性进行分的溶液一定呈中性进行分析判断析判断2021/8/11 星期三32课堂笔记课堂笔记选选 A项未标明温度，即使是项未标明温度，即使是25时，所时，所得溶液的得溶液的pH7，B项未指明酸碱的元数，非电解质溶于项未指明酸碱的元数，非电解质溶于水后也可能与水反应生成酸或碱，如水后也可能与水反应生成酸或碱，如SO2、CO2、NH3等，等，D也不正确也不正确C2021/8/11 星期三33 判断溶液酸碱性的依据是判断溶液酸碱性的依据是c(H)和和c(OH)

17、的相对大小，的相对大小，在根据溶液的在根据溶液的pH判断溶液的酸碱性时，要特别注意外界温判断溶液的酸碱性时，要特别注意外界温度是否为常温，否则度是否为常温，否则pH7的溶液不一定呈中性的溶液不一定呈中性.2021/8/11 星期三34例例2(2009全国卷全国卷)取浓度相同的取浓度相同的NaOH和和HCl溶液，溶液，以以3 2体积比相混合，所得溶液的体积比相混合，所得溶液的pH等于等于12，则原溶液，则原溶液的浓度为的浓度为 ()A0.01 mol/LB0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L2021/8/11 星期三35思路点拨思路点拨首先把混合溶液的首先把混合溶

18、液的pH换算成换算成c(OH)，然，然后根据酸碱中和原理计算混合前两溶液的浓度后根据酸碱中和原理计算混合前两溶液的浓度2021/8/11 星期三36课堂笔记课堂笔记选选 混合溶液的混合溶液的pH为为12，呈碱性，可得，呈碱性，可得c(OH)mol/L102 mol/L，设，设NaOH、HCl溶液溶液的浓度均为的浓度均为c mol/L，体积分别为，体积分别为3V L、2V L，可得，可得 102，得，得c0.05 mol/L.C2021/8/11 星期三37 溶液混合时，若题目不给出混合溶液的密度，则混合溶液混合时，若题目不给出混合溶液的密度，则混合溶液的体积应近似等于混合前两溶液体积之和，即溶

19、液的体积应近似等于混合前两溶液体积之和，即V混混V1V2，若题目给出混合溶液的密度，则混合后溶液的体积，若题目给出混合溶液的密度，则混合后溶液的体积应根据应根据V 计算计算2021/8/11 星期三38 实验探究酸碱中和滴定的应用实验探究酸碱中和滴定的应用 酸碱中和滴定实验是中学最精确的实验之一，是溶液酸碱中和滴定实验是中学最精确的实验之一，是溶液物质的量浓度测定的重要方法，也是近几年高考命题中的物质的量浓度测定的重要方法，也是近几年高考命题中的新增题型在高考中侧重考查仪器的使用，指示剂的选择、新增题型在高考中侧重考查仪器的使用，指示剂的选择、中和滴定原理的应用等，复习时应对实验全面掌握，深刻

20、中和滴定原理的应用等，复习时应对实验全面掌握，深刻理解其原理理解其原理2021/8/11 星期三39 氧化还原滴定实验同中和滴定类似氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)现有现有0.001 mol/L酸性酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液溶液反应的离子方程式是反应的离子方程式是 H=2Mn2 3H2O.请完成下列问题：请完成下列问题：2021/8/11 星期三40 (1)该滴定实验所需仪器有下列中的该滴定实验所需仪器有下列中的_ A酸式滴定管酸式滴定管(50

21、mL)B碱式滴定管碱式滴定管(50 mL)C量筒量筒(10 mL)D锥形瓶锥形瓶E铁架台铁架台F滴定管夹滴定管夹G烧杯烧杯H白纸白纸I胶头滴管胶头滴管J漏斗漏斗 (2)不用不用_(填填“酸酸”、“碱碱”)式滴定管式滴定管盛放酸性盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因溶液，试分析原因_.2021/8/11 星期三41(3)本实验本实验_(填填“需要需要”或或“不需要不需要”)使用指示剂，使用指示剂，理由是理由是_(4)滴定前平视滴定前平视KMnO4液面，刻度为液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，滴定后俯视液面刻度为刻度为b mL，则，则(ba)mL比实际消耗比实际消耗KMnO4溶液体积溶液体积_(

22、填填“多多”或或“少少”)，根据，根据(ba)mL计算得到的计算得到的待测浓度比实际浓度待测浓度比实际浓度_(填填“大大”或或“小小”)2021/8/11 星期三42 【解析解析】(1)氧化还原滴定实验同中和滴定类似，由氧化还原滴定实验同中和滴定类似，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案 (2)由于酸性由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放酸性故不能用碱式滴定管盛放酸性KMnO4溶液溶液 (3)为紫色，为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜为无色，可用这一明显的颜色变

23、化来判断滴定终点色变化来判断滴定终点 (4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏低浓度偏低2021/8/11 星期三43 【答案答案】(1)ABDEFH (2)碱酸性碱酸性KMnO4溶液浓度具有强氧化性，能溶液浓度具有强氧化性，能腐蚀橡胶管腐蚀橡胶管(3)不需要因为不需要因为 Mn2时紫色时紫色褪去，现象明显褪去，现象明显(4)少小少小2021/8/11 星期三442021/8/11 星期三451(2009潍坊模拟潍坊模拟)下列溶液一定呈中性的是下列溶液一定呈中性的是 ()Ac(H)c(OH)107 mol/L的溶液的溶液 BpH7的溶

24、液的溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2021/8/11 星期三46解析：解析：溶液呈中性，则溶液呈中性，则c(H)c(OH)，A项正确；如果升项正确；如果升高温度，水的高温度，水的KW增大，增大，pH7的溶液则会显碱性，故的溶液则会显碱性，故B项项不正确；不正确；C项中溶液可显酸性或碱性；项中溶液可显酸性或碱性；D项中生成的正盐项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性如果能够水解，溶液有可能不呈中性答案：答案：A2021/8/11 星期三472用用pH试纸测定溶液试纸测定溶液pH的正确操作是的正确操作

25、是 ()A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测 液点在试纸上，再与标准比色卡对照液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃 棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿 上，与标准比色卡对照上，与标准比色卡对照 D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出

26、后与标准比色卡对照取出后与标准比色卡对照2021/8/11 星期三48解析：解析：用用pH试纸测定溶液试纸测定溶液pH的正确操作是将一小块干燥的正确操作是将一小块干燥的试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测的试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点到试纸上，再将液点到试纸上，再将pH试纸与标准比色卡对照试纸与标准比色卡对照答案：答案：A2021/8/11 星期三493将将pH9的的Ba(OH)2溶液和溶液和pH12的的KOH溶液按溶液按4 1的体的体 积混合，则在室温时此混合溶液中的积混合，则在室温时此混合溶液中的c(H)为为 ()C51012 mol/L2021/8/11

27、星期三50解析：解析：设设Ba(OH)2溶液的体积为溶液的体积为4V L，KOH溶液的体积为溶液的体积为V L，所以，所以c(OH)mol/L根据水的离子积常数，有根据水的离子积常数，有c(H)51012 mol/L.答案：答案：C2021/8/11 星期三514常温下，某强酸溶液的常温下，某强酸溶液的pHa，强碱溶液，强碱溶液pHb，已知已知ab12，两溶液混合后，两溶液混合后pH7，则酸溶液体，则酸溶液体 积积V(酸酸)和碱溶液体积和碱溶液体积V(碱碱)的正确关系是的正确关系是 ()AV(酸酸)102V(碱碱)BV(碱碱)102V(酸酸)CV(酸酸)2V(碱碱)DV(碱碱)2V(酸酸)20

28、21/8/11 星期三52解析：解析：两溶液混合后两溶液混合后pH7，则有：，则有：c(H)酸酸V(酸酸)c(OH)碱碱V(碱碱)即：即：10aV(酸酸)V(碱碱)则则 1014ab102即即V(碱碱)102V(酸酸)答案：答案：B2021/8/11 星期三535水的电离平衡曲线如图所示：水的电离平衡曲线如图所示：(1)若以若以A点表示点表示25时水电离平衡时的离时水电离平衡时的离 子浓度，当温度上升到子浓度，当温度上升到100时，水的电时，水的电 离平衡状态到离平衡状态到B点，则此时水的离子积从点，则此时水的离子积从 _增加到增加到_ (2)将将pH8的氢氧化钡溶液与的氢氧化钡溶液与pH5的

29、盐酸混合并的盐酸混合并 保持保持100恒温，欲使混合溶液的恒温，欲使混合溶液的pH7，则氢氧化，则氢氧化 钡溶液与盐酸的体积比为钡溶液与盐酸的体积比为_2021/8/11 星期三54解析：解析：(2)设氢氧化钡溶液和盐酸的体积分别为设氢氧化钡溶液和盐酸的体积分别为Vb、Va，则，则(104Vb105Va)/(VaVb)1012/107，Vb/Va2 9.答案：答案：(1)1101411012(2)2 92021/8/11 星期三556某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质 的量浓度的的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂请填写溶液，选择

30、甲基橙作指示剂请填写 下列空白：下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴溶液时，左手握酸式滴 定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 _ 直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 _为止为止2021/8/11 星期三56(2)下列操作中可能使所测下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的溶液的浓度数值偏低的 是是_ A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B滴定前盛放滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净

31、后没溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数视读数2021/8/11 星期三57(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数管中的液面如图所示，则起始读数为为_mL，终点读数为，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为；所用盐酸溶液的体积为_mL.2021/8/11 星期三58解析：解析：(1)滴定实验中操作滴定实验中操作为为“左控塞，右摇瓶，眼睛注视锥左控塞，右摇瓶，眼睛

32、注视锥形瓶内溶液颜色的变化形瓶内溶液颜色的变化”(2)误差分析应根据误差分析应根据c(NaOH)分析酸式分析酸式滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着水，滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测式滴定管取出的待测NaOH的物质的量一的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，加水不影响旦确定，倒入锥形瓶后，加水不影响OH的物质的量，也就的物质的量，也就不影响滴定结果；若排出气泡，液面下降，故读取的不影响滴定结果；若排出气泡，液面下降，故读取的V(HCl)偏偏大，结果偏高；正确读数和错误读数大，结果偏高；正确读数和错误读数(实线部分实线部分)如图示如图示2021/8/11 星期三59答案：答案：(1)锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内不褪色锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内不褪色(2)D(3)0.0025.9025.90(3)读数时，以凹液面的最低点为基准读数时，以凹液面的最低点为基准2021/8/11 星期三60