年高中化学会考复习2《用反应的原理研究物质世界》（一）课件苏教.ppt

《年高中化学会考复习2《用反应的原理研究物质世界》（一）课件苏教.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《年高中化学会考复习2《用反应的原理研究物质世界》（一）课件苏教.ppt（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、20092009年高中会考复习年高中会考复习二、用反应的原理研究物质世界二、用反应的原理研究物质世界 （一）（一）2021/8/8 星期日12021/8/8 星期日22 2、四种基本反应类型、四种基本反应类型 反反 应应 类类 型型 概概 念念 ABAB 化合化合 ABAB 分解分解 ABCACB 置换置换 ABCDADCB 复分解复分解 是两种或两种以上的物质反是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应应生成一种物质的反应由一种物质生成两种或两种由一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应以上的其他物质的反应由一种单质与一种化合物反应生成由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合

2、物的反应另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物相互交换成分由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应生成两种新的化合物的反应2021/8/8 星期日3v复分解反应发生的条件是：复分解反应发生的条件是：要有沉淀生成，要有沉淀生成，要有气体生成，要有气体生成，要有难电离的物质要有难电离的物质(水水)生成。生成。v金属动性活顺序：金属动性活顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt Au Cu Hg Ag Pt Au v在金属活动性顺序表中，排在前面的金属单质能在金属活动性顺序表中，排在前面的

3、金属单质能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。在金属活动性顺序表中，排在在金属活动性顺序表中，排在H H前面的金属单质前面的金属单质可把酸（非氧化性酸）中的氢置换出来；可把酸（非氧化性酸）中的氢置换出来；2021/8/8 星期日4 练习：练习：单晶硅是制作电子集成电路的基础材单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片年一个电脑芯片上将会集成上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯

4、度硅，其化学方程式用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为为：SiO2+2C Si+2CO Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+4HCl，其中，反应其中，反应和和属于（属于（）A.化合反应化合反应 B.分解反应分解反应 C.置换反应置换反应 D.复分解反应复分解反应C2021/8/8 星期日5练习：练习：按下列要求各写出一个化学反应方程式：按下列要求各写出一个化学反应方程式：（1）有水生成的化合反应）有水生成的化合反应_（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应分解反应_（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应）有硝酸银参加反应

5、生成硝酸铜的置换反应_（4）生成两种沉淀的复分解反应）生成两种沉淀的复分解反应_2H2+O2=H2O点燃点燃高温高温CaCO3=CaO+CO2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2 2021/8/8 星期日63 3、氧化还原反应、氧化还原反应 氧化还原反应的本质定义：氧化还原反应的本质定义：有电子转移的化学反应称为有电子转移的化学反应称为氧化氧化还原反应还原反应。没有电子转移的化学反。没有电子转移的化学反应称为应称为非氧化还原反应非氧化还原反应。判断的依。判断的依据：据：反应前后化合价发生变化。反应前后化合价发生变化。2021/8/8

6、 星期日7（2）、氧化剂和还原剂）、氧化剂和还原剂 氧化剂：氧化剂：得电子得电子(或电子对偏向或电子对偏向)的物质。的物质。还原剂：还原剂：失电子失电子(或电子对偏离或电子对偏离)的物质的物质 氧化剂具有氧化剂具有氧化性氧化性,氧化性氧化性:得电子的性质。得电子的性质。还原剂具有还原剂具有还原性还原性,还原性还原性:失电子的性质。失电子的性质。氧化产物：氧化产物：还原剂氧化后的生成物。还原剂氧化后的生成物。还原产物：还原产物：氧化剂还原后的生成物。氧化剂还原后的生成物。反应物反应物2021/8/8 星期日82021/8/8 星期日9(3)氧化性、还原性及强弱比较氧化性、还原性及强弱比较氧化性氧

7、化性：得电子的能力，得电子越容易，氧：得电子的能力，得电子越容易，氧 化性越强。化性越强。还原性还原性：失电子的能力，失电子越容易，还：失电子的能力，失电子越容易，还 原性越强。原性越强。氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物；氧化产物；还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物。还原产物。2021/8/8 星期日102021/8/8 星期日11答案：答案：方程式方程式：MnO2+4HCl =MnCl2+Cl2 +2H2O2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O 4 4HCl+O2 =Cl2 +2H2O 氯元素的化合价从氯元素的化合价从-1价升高到价升高到0价。价。KM

8、nO4 MnO2 O2 CuCl2450 2021/8/8 星期日12（A）2021/8/8 星期日132021/8/8 星期日142021/8/8 星期日152021/8/8 星期日16练习：练习：下列反应中属于氧化还原反应的是下列反应中属于氧化还原反应的是()A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B.Na2O H2O 2NaOHC.2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D.MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E.3Fe 2O2 Fe3O4F.CuSO45H2O CuSO4 5H2O 点燃点燃 2021/8/8 星期日17NH4Cl683Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2得得6e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失失23e-化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化Cl22021/8/8 星期日18练习：练习：2021/8/8 星期日19再见2021/8/8 星期日202021/8/8 星期日21