年《龙门亮剑》高三化学 第十章 第2讲物质的检验、分离和提纯课件 新人教.ppt

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1、第第2 2讲讲物物质质的的检验检验、分离和提、分离和提纯纯1熟知常见气体、离子、官能团的检验方法，并会常用的检验操作方法。2掌握溶液的配制方法。3能进行定量检验，掌握基本原理和操作。4掌握物质分离提纯的原则及方法，增强观察、分析、表达能力。2021/8/8 星期日1一、物一、物质质的分离和提的分离和提纯纯1 1物物质质分离、提分离、提纯纯的区的区别别(1)物质的分离即将混合物中的各组分 开来，获得 并分别保留。(2)混合物的提纯即将混合物中的杂质除去而使 达到一定纯度，保留下来，又叫混合物的净化或 。分离分离纯净纯净物物目目标标物物质质除除杂杂2021/8/8 星期日22.2.常见物质的分离、

2、提纯方法常见物质的分离、提纯方法方法 适用范围装置注意事项过滤过滤是把 进行分离的方法(1)“一贴：；二低：；三靠：(2)若滤液浑浊，须 (3)玻璃棒作用：不溶性固不溶性固体和液体体和液体滤纸紧贴滤纸紧贴漏斗内壁漏斗内壁滤纸滤纸低于漏斗口、液面低于漏斗口、液面低于低于滤纸边缘滤纸边缘烧烧杯靠杯靠玻璃棒、玻璃棒玻璃棒、玻璃棒轻轻靠三靠三层滤层滤纸处纸处、漏斗下端靠、漏斗下端靠烧烧杯内壁杯内壁重新重新过滤过滤引流，防止液体外引流，防止液体外溅溅2021/8/8 星期日3蒸发结晶蒸发适用于和液体(溶剂)的分离。结晶常用方法有蒸发结晶和冷却结晶(1)蒸发时玻璃棒作用：(2)当有时，停止加热，用余热蒸干

3、固体溶固体溶质质搅搅拌，防止局部温拌，防止局部温度度过过高造成液体高造成液体飞飞溅溅较较多量晶体析出多量晶体析出2021/8/8 星期日4蒸馏适用于两种 不同的 的分离(1)蒸馏烧瓶中放少量 ，防止暴沸(2)温度计水银球在 处(3)冷凝管中水流方向：方向相反(4)烧瓶中盛放液体体积不能超过沸石沸石蒸蒸馏烧馏烧瓶支管口瓶支管口与气流与气流沸点沸点互溶液体互溶液体2021/8/8 星期日5萃取分液萃取是利用溶质在 不同溶剂中 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。分液是把 的液体分开的操作(1)萃取剂符合的条件：(2)分液时要将分液漏斗的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽或小孔

4、对准漏斗上的小孔，目的是：(3)下层液体从 流出，上层液体从 倒出和原溶和原溶剂剂不反不反应应、溶、溶质质在萃取在萃取剂剂中溶中溶解度大、和原溶解度大、和原溶剂剂互不相溶互不相溶保持内外保持内外压压强强相同，保相同，保证证液液体体顺顺利滴下利滴下下口下口上口上口互不相溶的互不相溶的溶解度溶解度互不相溶互不相溶2021/8/8 星期日6二、物质的检验二、物质的检验1 1常见阳离子的检验方常见阳离子的检验方法法离子使用的试剂反应现象有关的反应方程式H(1)紫色石蕊试液(2)Na2CO3溶液(1)石蕊试液变(2)有 产生2HCO32=CO2H2O红红无色气体无色气体2021/8/8 星期日7NH4浓

5、NaOH溶液加热，有刺激性气味的气体产生，该气体遇HCl(气态)产生 或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3HCl=NH4Cl白烟白烟NHNH4 4OHOHNHNH3 3H H2 2O O2021/8/8 星期日8Na、K用铂丝蘸取少量的试样(溶液或固体)在酒精灯火焰中灼烧，若出现 火焰，则含有Na；透过蓝色钴玻璃若看到 火焰，则含有K黄色黄色紫色紫色2021/8/8 星期日9Ba2稀硫酸或可溶性硫酸盐，并加入稀硝酸加入SO42后，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解Ba2SO42=BaSO4Fe2NaOH溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变成 Fe22OH=Fe(OH)2红红褐色褐

6、色4Fe(OH)4Fe(OH)2 2O O2 22H2H2 2O O=4Fe(OH)=4Fe(OH)3 32021/8/8 星期日10Fe3(1)NaOH溶液(2)KSCN溶液(1)生成 沉淀(2)生成 溶液Al3NaOH溶液加适量的NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，过量时沉淀 ；该沉淀也溶于盐酸Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO22H2OAl(OH)33H=Al33H2O红红褐色褐色血血红红色色溶解溶解FeFe3 33OH3OH=Fe(OH)Fe(OH)3 3FeFe3 33SCN3SCN=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 32021/8/8 星期日112.2.常常见见阴离

7、子的阴离子的检验检验离子使用的试剂反应现象有关的反应方程式Cl加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解AgNOAgNO3 3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸AgAgClCl=AgClAgCl2021/8/8 星期日12Br(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、CCl4(1)加入AgNO3溶液，产生 沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水后振荡，再滴入CCl4少许，CCl4层呈橙红色(1)Ag(1)AgBrBr=AgBr=AgBr(2)Cl(2)Cl2 22Br2Br=2Cl=2ClBrBr2 2浅黄色浅黄色2021/8/8 星期日13I(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、淀粉溶液

8、(1)加入AgNO3溶液，产生 沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸2)加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝色(1)Ag(1)AgI I=AgI=AgI(2)Cl(2)Cl2 22I2I=2Cl=2ClI I2 2黄色黄色2021/8/8 星期日14OH(1)酚酞试液(2)紫色石蕊试液(1)酚酞变红(2)石蕊变CO32、HCO3盐酸、澄清石灰水加入盐酸，放出无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变 CO322H=CO2H2OCa22OHCO2=CaCO3H2OHCOHCO3 3H H=CO=CO2 2H H2 2O O浑浊浑浊蓝蓝2021/8/8 星期日15SO32BaCl2溶液、盐酸加入BaCl2溶液，

9、产生白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并放出无色、有刺激性气味的气体SO42加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀Ba2SO42=BaSO4BaBa2 2SOSO3 32 2=BaSOBaSO3 3BaSOBaSO3 32H2H=Ba=Ba2 2SOSO2 2H H2 2O OBaClBaCl2 2溶液、溶液、稀稀盐盐酸酸2021/8/8 星期日163.3.常常见见气体的气体的检验检验气体检验方法和现象化学方程式H2(1)纯氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，产物通入石灰水无变化(2)点燃不纯的氢气有 声CO2无色无味，且通入澄清的石灰水时石灰水变 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O

10、2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O O点燃点燃爆爆鸣鸣浑浊浑浊2021/8/8 星期日17O2使带火星的木条CO2 点燃CO2Cl2黄绿色气体，能使湿润的淀粉KI试纸变为 色复燃复燃ClCl2 22KI=2KCl2KI=2KClI I2 2蓝蓝2021/8/8 星期日18HCl硝酸银溶液吸收HCl气体后，产生白色沉淀HClAgNO3=AgClHNO3SO2(1)能使品红溶液 (加热后红色复现)(2)使澄清石灰水变浑浊且无色，有刺激性气味SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O褪色褪色2021/8/8 星期日19NO在空气中迅速转变为 色2NOO2=2NO2NO2红棕色气体，能使湿润的淀

11、粉KI试纸变蓝(但不与AgNO3溶液反应)3NO2H2O=2HNO3NO红红棕棕2021/8/8 星期日20NH3(1)能使湿润的红色石蕊试纸变 (2)用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能产生(1)NH3H2ONH3H2O NH4OH(2)NH3HCl=NH4ClCO(1)点燃，安静燃烧，火焰呈蓝色；燃烧后产生使石灰水变浑浊的气体(2)通过灼热的黑色氧化铜时，能还原出红色的铜，并转变成使澄清石灰水变浑浊的气体(1)2COO2点燃2CO2(2)CuOCO CuCO2白烟白烟蓝蓝2021/8/8 星期日21(1)混合物的分离和提纯含义是否一样？(2)混合物提纯的基本原则是什么？【提示提示】(1)混合物的分离

12、和提纯含义不一样：混合物的分离是将两种或多种物质的混合物分开，得到几种纯净物的过程。混合物的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物的过程。(2)混合物提纯的基本原则：不增（不引入新的杂质）不减（不减少提纯的物质）易分离（被提纯的物质与杂质易分离）易复原(被提纯的物质易复原)2021/8/8 星期日22混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯1 1分离与提分离与提纯纯方法的方法的选择应选择应遵循如下原遵循如下原则则(1)不增：指不能引进新的杂质。(2)不减：指被分离与提纯的物质应尽可能减少损失。(3)易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。2021/8/8 星期

13、日23(4)易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。分离与提纯操作过程应遵循“三必须”：除杂质试剂必须过量。过量试剂必须除尽(因过量试剂带入新的杂质)。除杂途径必须选最佳。2 2分离和提分离和提纯纯物物质质常用的化学方法常用的化学方法(1)加热法混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。2021/8/8 星期日24(2)沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂

14、的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。(3)转化法不能通过一次反应达到分离的目的，要转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如：苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO2重新生成苯酚。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。2021/8/8 星期日25(4)酸碱法被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，用酸碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。(5)氧化还原法对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的

15、氧化剂使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3杂质。2021/8/8 星期日26(6)调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液pH的办法将Fe3沉淀出去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。(7)电解法此法利用电解原理来分离、提纯

16、物质，如电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。2021/8/8 星期日27 下列除杂质的方法不可行的是()A用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3【导航】本题考查了物质的分离提纯。解答该类题目时要注意在除去杂质的同时不能减少或反应消耗掉被提纯物质。2021/8/8 星期日28【解析解析】在Al3、Fe3的混合溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3、Fe

17、(OH)3沉淀，不能将Al3、Fe3分离；N2、O2的混合气体通过灼热的铜网，发生反应2CuO2 2CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入CaO再蒸馏；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，发生反应Ag2CO32HCl=2AgClH2OCO2，经过滤可得纯净的AgCl。【答案答案】A2021/8/8 星期日29检验检验与与鉴别鉴别鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认。物质鉴别的一般类型有：1 1不用任何不用任何试剂试剂的的鉴别题鉴别题(1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。(2)若均无明显外观特征，可考虑能否

18、用加热或焰色反应区别开来。(3)若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。(4)若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。2021/8/8 星期日30(5)若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。2 2只用一种只用一种试剂鉴别试剂鉴别多种物多种物质质(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选

19、用酸或水解呈酸性的溶液作试剂。2021/8/8 星期日31(3)常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。3任任选试剂鉴别选试剂鉴别多种物多种物质质此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。2021/8/8 星期日32(2008年高考全国卷)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，

20、CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。2021/8/8 星期日33(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。【导航】本题考查了离子检验、离子共存、盐类水解及考生的语言表达能力，在离子检验时，要根据各离子的特征性质逐一确定。2021/8/8 星期日34【解析解析】(1)NO3、SO42、Cl、Br、I在溶液中不发生水解，其溶液呈中性，但实际溶液呈碱性，SO32、CO32是弱酸的阴离子

21、，在溶液中可发生水解使溶液呈碱性。所以CO32、SO32可能存在(或至少存在其中的一种)。这些阴离子中，只有CO32、SO32能与HCl溶液反应，但SO32与HCl溶液反应时生成的SO2为有刺激性气味的气体，而所得气体为无色无味，故CO32一定存在，SO32一定不存在。2021/8/8 星期日35加入少量的氯水后，用CCl4萃取，CCl4层颜色没有改变，说明原溶液中不存在Br、I，若有，二者均要与Cl2反应生成Br2、I2，则导致CCl4层出现橙红色或紫色。根据已确定有CO32，加入Ba2后生成的沉淀部分溶解，说明原溶液中有SO42，SO42与Ba2反应生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀。根据原

22、溶液中一定有SO42，加入AgNO3时，能生成白色沉淀的离子有SO42和Cl，但Ag2SO4能溶解在浓度较高的硝酸中，所以白色沉淀为AgCl，故原溶液中含有Cl。(2)整个实验过程中都没有涉及到NO3的鉴定，故NO3无法确定其有无。2021/8/8 星期日36【答案答案】(1)CO32和SO32可能存在，因它们水解呈碱性CO32肯定存在，因产生的气体是CO2；SO32不存在，因为没有刺激性气味的气体产生Br、I不存在，因没有溴和碘的颜色出现SO42存在，因BaSO4不溶于盐酸Cl存在，因与Ag形成白色沉淀(2)NO32021/8/8 星期日371(2009年江苏单科)下列化学实验事实及其解释都

23、正确的是()A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C向0.1 molL1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2具有氧化性D向2.0 mL浓度均为0.1 molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大2021/8/8 星期日38【解析解析】A项，CCl4能从碘水中萃取出I2，是常见的萃取剂；B项，SO2与BaCl2根本不反应，可理

24、解为即使生成BaSO3，也会被HCl溶解；C项，Fe2被MnO4氧化成Fe3，MnO4体现氧化性，Fe2体现还原性；D项，沉淀转化时，一般由Ksp大的变为Ksp小的，AgI比AgCl更难溶，Ksp更小。【答案答案】AD2021/8/8 星期日392(2009年上海单科)物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是()用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液点燃鉴别甲烷和乙炔ABC D2021/8/8 星期日40【解析解析】中苯不溶于水且密度小于水，乙醇与水互溶，溴苯不溶于水但密度比水大，故可用水鉴别。中相互滴加现象相同，无法鉴别。中点燃乙炔时有浓烈的黑烟和明亮

25、的火焰，点燃甲烷无此现象，可鉴别。故选B。【答案答案】B2021/8/8 星期日413(2009年广东单科)难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如右装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：下列说法正确的是()A在不同温度区域，TaI4的量保持不变B在提纯过程中，I2的量不断减少C在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比2021/8/8 星期日42【解析】A项，TaI4主要存在于高温区。B项，在提纯过程中，I2的量应基本保持不变。D项，该反应的平衡常数为：【答案答案】C2021

26、/8/8 星期日434(2009年海南单科)将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是()【解析解析】苯和汽油互溶且都不溶于水，它们的密度都比水的密度小。因此，苯和汽油的混合物在水的上面。【答案答案】D2021/8/8 星期日445(2009年江苏单科)下列有关实验操作的叙述正确的是()A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液C用量筒量取5.00 mL 1.00 molL1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 molL1盐酸D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2

27、021/8/8 星期日45【解析解析】A项，图中导管不能插入Na2CO3溶液中；B项正确；C项，量筒读数只能精确到小数点后一位；D项，苯密度小于水，有机层应在上层，分液时应从分液漏斗的上口倒出。【答案答案】B2021/8/8 星期日466(2009年全国理综)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)C CO22H2O2SO2请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)2021/8/8 星期日47选用的仪器

28、(填字母)加入的试剂作用 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。2021/8/8 星期日48【解析解析】根据反应原理可知，木炭和浓H2SO4需要在加热的条件下才能进行，故C应作为反应发生装置。在检验产物时必须先检验水，因为在检验其他气体产物时会混入水蒸气，故可选用装置B放入无水硫酸铜来检验。SO2对CO2的检验有干扰，必须先检验并除去SO2，最后再检验CO2。2021/8/8 星期日49选用的仪器(填字母)加入的试剂作用C浓H2SO4和木炭反应器(或产生气体)B无水CuSO4检出H2OA品红溶液检出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰

29、水检出CO2【答案答案】2021/8/8 星期日507.(2009年江苏单科)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：2021/8/8 星期日51(1)反应前需在FeSO4溶液中加入_(填字母)，以除去溶液中的Fe3。A锌粉 B铁屑CKI溶液 DH2(2)反应需控制反应温度低于35，其目的是_。(3)工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_。(4)反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_。2021/8/8 星期日52【解析解析】(1)除杂原

30、则：除杂但不引入新杂质。(2)从题干信息及原料分析，需要低温的仅有两点：a.NH4HCO3受热分解；b.升温可促进Fe2水解。(3)加入有机物可降低K2SO4在水中的溶解度。(4)阳极发生氧化反应失电子，422O82，故2SO422e=S2O82。【答案答案】(1)B(2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2的水解)(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出(4)2SO422e=S2O822021/8/8 星期日538(2009年上海单科)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_。a稀硫酸与硫化亚铁b稀硝酸与硫化亚铁c稀

31、硫酸与硫化钠 d稀盐酸与硫化亚铁(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器：_(填编号)。2021/8/8 星期日54(3)如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：_。反应过程中，溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。2021/8/8 星期日55(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是_。(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%45

32、.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是_。2021/8/8 星期日56【解析解析】(1)用启普发生器制取气体，要求反应物是块状固体与液体。HNO3具有强氧化性，与FeS反应不能生成H2S，故答案为a、d。(2)通过分液漏斗控制酸的滴速来控制反应速率。(3)点燃H2S气体，产物有SO2、S和H2O，SO2使品红溶液褪色，生成的S和H2O附着在瓶壁上。(4)由SO22H2S=3S2H2O可知，反应过程中，溶液的酸性减弱，pH变大。(5)安全装置的连接方式是长进短出。2021/8/8 星期日57(6)H2S的体积分数为30%，则O2的体积分数约为 70%14%，两

33、种气体的体积比约为21，所发生的反应为2H2SO2 点燃 2S2H2O，故爆炸产物为S和H2O。【答案答案】(1)ad(2)(3)品红溶液褪色；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴(4)SO22H2S=3S2H2O变大(5)b(6)S、H2O2021/8/8 星期日581(2009年福建毕业班质检)除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，采用的方法是()A过滤 B电泳C渗析 D分液【解析解析】蛋白质溶液属于分散系中的胶体类，而氯化钠属于可溶性强电解质，可在水中完全电离成离子，离子可通过半透膜，因此可利用渗析方法分离除去蛋白质溶液中的少量氯化钠，故选C。【答案答案】C2021/8/8 星期日592(2008

34、年天津理综)下列实验方法合理的是()A可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色溶液B油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等2021/8/8 星期日60【解析解析】根据己烷、四氯化碳、乙醇的水溶性及密度可用水将其鉴别，A项正确。B中油脂皂化后应用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离，B项错误。C中澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3都能反应生成白色沉淀，因此不能鉴别。D中测定中和热时，所用酸或碱反应使其中一种过量，以充分反应。【答案答案】A2021/8/8

35、星期日613(2009年江苏连云港第一次调研)以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，错误的是()AFe(OH)3胶体(FeCl3溶液)：蒸馏水，渗析BKCl(I2)固体：加热，升华CNaCl(KNO3)：配成饱和溶液，降温结晶DCO2(SO2)：通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸2021/8/8 星期日62【解析解析】物质除杂的原则是：不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；不减，即不能减少被提纯的物质；简便，即分离操作简便易行；易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到；最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。A项为胶体的提纯，可采用渗析法，A项正确。B项中的固体碘易升华

36、，可采用加热使其升华的方法除杂，B项正确。C项中的杂质KNO3的溶解度受温度的影响较大，而NaCl的溶解度受温度的影响较小，当配成NaCl的饱和溶液并降温时，NaCl析出量很少，但又不可能配得KNO3的饱和溶液，合理的方法应是：配成NaCl的饱和溶液并加热蒸发溶剂使大部分NaCl结晶析出，而杂质KNO3留在母液中过滤除去，故C项不正确。D项将混合气体通过饱和NaHCO3溶液可使SO2被吸收并转化成CO2，再经过浓硫酸将CO2干燥，D项正确。【答案答案】C2021/8/8 星期日634(2009年宁夏银川)纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl2的缘故。

37、为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl饱和溶液中一段时间，过滤，洗涤即为纯净的NaCl固体。下列说法正确的是()A食盐的晶粒大一些有利于提纯B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C设计实验的根据是NaCl的溶解平衡原理D在整个过程中NaCl的浓度会变大2021/8/8 星期日64【解析解析】对于一定温度下的氯化钠的饱和溶液而言，其浓度为一定值，当把含杂质的食盐放入纯NaCl饱和溶液中，此时溶液中同时进行着结晶和溶解平衡，不纯食盐溶解下来的Na、Cl将在纯食盐晶粒上重新结晶，由于从不纯食盐中溶解下来的MgCl2的浓度较小，不会结晶析出，故会留在母液中，所以C

38、正确。【答案答案】C2021/8/8 星期日655(2008年北京理综)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A BC D2021/8/8 星期日66【答案答案】A【解析解析】2021/8/8 星期日676(2008年江苏南通四县联考)某含有Na的澄清溶液中，可能还存在NH4、Fe2、I、Br、CO32、SO32六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；向“”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；向“”中

39、所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液()A一定存在Fe2、Br、CO32 B一定呈碱性C一定不存在I、SO32 D可能存在NH42021/8/8 星期日68【解析解析】据题意，由实验反应后溶液呈黄色可以推知该溶液中可能含有Fe2或Br或I，由于有气泡生成，可推知溶液中一定含有CO32；由于Fe2与CO32不能共存，可推知溶液中一定不存在Fe2，则含Br，故A选项错误。由实验反应现象推知原溶液中一定不含SO32；由实验的现象推知原溶液中一定不含I；综合上述实验现象无法推知溶液的酸碱性，故B选项错误。整个实验过程没法判断溶液中是否含NH4。【答案答案】CD2021/8/8

40、星期日697阅读分析下列两个材料：材料一：2021/8/8 星期日70物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶材料二：回答下列问题(填写序号)：A蒸馏法B萃取法C“溶解、结晶、过滤”的方法D分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_。(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。2021/8/8 星期日71【解析解析】根据图象可知纯碱的溶解度随温度的变化而变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化而变化不大，所以利用溶解度的差别可以分离纯碱和氯化钠。根据材料二可知乙二醇和丙三醇的沸点差别较大

41、，可利用其沸点的不同来分离二者。【答案答案】C A2021/8/8 星期日728(2009年江苏苏州)四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。分别取四种溶液各l mL置于四支试管中，做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(2)在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(3)在剩余两支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。三次实验中都没有明显现象的是_。2021/8/8 星期日73【解析解析】通过分析题意可知，应该用不同的三种试剂分别鉴出四

42、种物质中的三种，从而确定四种物质各是什么。但在实验操作中试剂是连续加入的，所以先加入的试剂应对后面物质(或离子)的检验无干扰作用，因此应先用HNO3溶液检出Na2CO3溶液，现象是有气泡冒出(注意不能用钙盐、钡盐和盐酸及盐酸盐)；再用Ba(NO3)2溶液检出Na2SO4溶液，现象是有白色沉淀产生；然后再加入AgNO3溶液检出NaCl溶液(有白色沉淀产生)；都无任何现象的就是HNO3溶液。2021/8/8 星期日74【答案答案】(1)HNO3溶液冒气泡Na2CO3溶液CO322H=CO2H2O(2)Ba(NO3)2溶液沉淀Na2SO4溶液Ba2SO42=BaSO4(3)AgNO3溶液沉淀NaCl

43、溶液AgCl=AgClNaNO3溶液2021/8/8 星期日75某学生用下图的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥。其中a为活塞，b为分液漏斗的活塞。实验方案：(1)甲瓶内盛_溶液，乙瓶内盛_，分液漏斗内盛_.(2)实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭_，再打开_。(3)分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭_，再打开_。2021/8/8 星期日76【解析解析】此题考查的是物质分离的操作。物质通过一系列的反应后，要还原成原物质，因此先吸收CO2，应用NaOH溶液。在吸收CO2时要关闭活塞b，并且保证试剂不与CO反应。而乙装置用于干燥气体，因气体从水溶液中逸出会带一部分水蒸气。当分离完CO后，应用分液漏斗中的试剂再把CO2还原回来，而甲中发生的反应为：CO22NaOH=Na2CO3H2O，因此用酸可以把CO2还原出来，反应时先关闭 a，再打开活塞 b。【答案答案】(1)NaOH浓硫酸稀硫酸(2)ba(3)ab2021/8/8 星期日77课时作业点击进入链接2021/8/8 星期日782021/8/8 星期日79