年广东地区高三化学高考专题水溶液中的离子平衡优秀课件.ppt

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1、 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡1、选修、选修4第三章第三章 P42 742、高考直通车、高考直通车 P154 1712021/8/8 星期日1回顾思考：回顾思考：下列物质（下列物质（1）铝（）铝（2）石墨）石墨（3）干冰）干冰（4）氧化铝（）氧化铝（5）冰醋酸（）冰醋酸（6）高氯酸高氯酸（7）磷酸（）磷酸（8）碘化氢）碘化氢（9）液氨）液氨（10）一水合氨（）一水合氨（11）水玻璃）水玻璃（12）硫酸）硫酸钡（钡（13）苯酚钠（）苯酚钠（14）酒精（）酒精（15）氢氧化）氢氧化钙（钙（16）液氯（）液氯（17）氯水（）氯水（18）熔融）熔融KCl1、属于强电解质的是：、属于强电解质的是

2、：2、属于弱电解质的是：、属于弱电解质的是：3、属于非电解质的是：、属于非电解质的是：4、既不属电解质也不属非电解质的是、既不属电解质也不属非电解质的是:4、6、8、12、13、15、185、7、10、3、9、141、2、11、16、172021/8/8 星期日2再思考：再思考：1、液氨和氨水中分别含有的微粒有何区别？、液氨和氨水中分别含有的微粒有何区别？2、盐酸、醋酸的水溶液中分别存在哪些微粒、盐酸、醋酸的水溶液中分别存在哪些微粒？为什么？为什么？2021/8/8 星期日3一、强电解质与弱电解质一、强电解质与弱电解质1、有关概念的相互关系有关概念的相互关系化化合合物物电解质电解质非电解质非电

3、解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质非金属氧化物非金属氧化物多数有机物多数有机物1、多数盐多数盐2、强酸、强碱强酸、强碱3、离子化合物离子化合物1、弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水2、其它其它单质单质纯纯净净物物2021/8/8 星期日42、有关概念、有关概念（1）电解质：在电解质：在水溶液中或熔融状态水溶液中或熔融状态下能导电下能导电 的的 化合物叫电解质化合物叫电解质（2）非电解质：在非电解质：在水溶液中或熔融状态水溶液中或熔融状态下都不下都不 能导电的化合物叫非电解质能导电的化合物叫非电解质（3）在在水溶液中水溶液中能能完全电离完全电离的电解质叫强电解质的电解质叫强电解质（4）在在水溶液中水

4、溶液中只有只有部分电离部分电离的电解质叫弱电的电解质叫弱电 解质。解质。弱电解质的电离存在电离平衡弱电解质的电离存在电离平衡2021/8/8 星期日51、下列现象可判断某一元酸是强酸的是、下列现象可判断某一元酸是强酸的是 A、加热该酸至沸腾也不分解加热该酸至沸腾也不分解 B、该酸可以溶解石灰石放出该酸可以溶解石灰石放出CO2 C、该酸可以溶解该酸可以溶解Al(OH)3沉淀沉淀 D、0.1mol/L的该酸的该酸pH=1 解析：判断某酸是否是强酸的依据是该酸在水溶液中能否解析：判断某酸是否是强酸的依据是该酸在水溶液中能否完全电离，与其稳定性无关，故完全电离，与其稳定性无关，故A错。酸性比碳酸强的酸

5、错。酸性比碳酸强的酸就可以溶解石灰石，如醋酸，故就可以溶解石灰石，如醋酸，故B错，能溶解错，能溶解Al(OH)3沉沉淀不一定要强酸。淀不一定要强酸。2021/8/8 星期日6思考：还可用什么方法可以证明氨水是弱电解质思考：还可用什么方法可以证明氨水是弱电解质？2、下列事实可证明氨水是弱碱的是、下列事实可证明氨水是弱碱的是 A、氨水能跟氨水能跟FeCl2溶液反应生成溶液反应生成Fe(OH)2 B、氨盐受热易分解氨盐受热易分解 C、0.1mol/L的氨水可使酚酞变红的氨水可使酚酞变红 D、0.1mol/L的的NH4Cl溶液的溶液的pH约为约为5 证明氨水是弱电解质的原理有两个：证明氨水是弱电解质的

6、原理有两个：一、一、是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；平衡；二、二、是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。2021/8/8 星期日7小结：小结：1、电解质强弱的分类依据是在电解质强弱的分类依据是在水溶液中水溶液中能否能否完全完全电离电离，即是否存在，即是否存在电离平衡电离平衡。它们的判断方法。它们的判断方法规律有规律有:（1）看该酸或该碱是否完全电离。例如：）看该酸或该碱是否完全电离。例如：0.01 mol/L 的的 HA溶溶 液的液的pH2，说明酸，说明酸HA在水溶液在水溶液中没有完全电离中没有完全电离

7、,故故HA是弱酸；是弱酸；（2）同）同pH的强酸、弱酸（强碱、弱碱）分别加的强酸、弱酸（强碱、弱碱）分别加入水稀释相同倍数，溶液的入水稀释相同倍数，溶液的pH变化小的是弱酸变化小的是弱酸（弱碱）（弱碱）,变化大的是强酸（强碱）；变化大的是强酸（强碱）；2021/8/8 星期日8（3）同）同pH的强酸、弱酸，分别加该酸的钠盐，溶的强酸、弱酸，分别加该酸的钠盐，溶液的液的pH增大的是弱酸，增大的是弱酸，pH几乎不变的是强酸；几乎不变的是强酸；（4）pH相同、体积相同的强酸、弱酸与碱反应时相同、体积相同的强酸、弱酸与碱反应时消耗碱多的是弱酸。消耗碱多的是弱酸。思考：思考：1、浓度相等的氨水、醋酸溶液

8、、醋酸铵溶液的导浓度相等的氨水、醋酸溶液、醋酸铵溶液的导电能力有区别吗？最强的是什么？为什么？电能力有区别吗？最强的是什么？为什么？2、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？的导电能力强吗？2021/8/8 星期日93、写出下列物质的电离方程式、写出下列物质的电离方程式H3PO4、H2SO4、NH3H2O、NaOH、Fe(OH)3、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4强、弱电解质电离方程式的书写强、弱电解质电离方程式的书写高考直通车高考直通车P154注意：电离方程式和水解方程式的区别注意：电离方程式和水解方程式的区别2021/

9、8/8 星期日10二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡如：如：CH3COOH CH3COO H+;H 01、电离平衡电离平衡对象：对象：条件：条件：实质：实质：结果：结果：弱电解质的电离弱电解质的电离T、C 一定一定V(电离电离)V（结合）（结合）0C(分子分子)、C(离子离子)不变不变跟化学平跟化学平衡相似衡相似所以，所以，T 促促电离；电离；C 平平衡向右移动衡向右移动电离平衡：在一定条件下电离平衡：在一定条件下(温度、浓度温度、浓度)，当弱电，当弱电解质分子电离成离子（离子化）的速率和离子重解质分子电离成离子（离子化）的速率和离子重新结合成分子（分子化）的速率相等时，电离过新结合

10、成分子（分子化）的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。2021/8/8 星期日11练习：练习：写出稀氨水中存在的平衡，进行下列操写出稀氨水中存在的平衡，进行下列操作，填下表：作，填下表：c(NH3)c(NH4+)c(OH-)1.稍稍升温但无升温但无NH3逸出：逸出：2.加少量氢氧化钠固体：加少量氢氧化钠固体：3.加少量氯化铵固体：加少量氯化铵固体：4.通少量氯化氢气体：通少量氯化氢气体：5.通入氨气至饱和：通入氨气至饱和：增加增加增加增加增加增加减小减小增加增加增加增加增加增加减小减小减小减小增加增加减小减小增加增加增加增加增加增加增加增加再思

11、考：再思考：在浓氨水中加入氧化钙可否制取少量氨气？在浓氨水中加入氧化钙可否制取少量氨气？饱和饱和氨水未充满可变容积容器中，如压缩容器，氨水未充满可变容积容器中，如压缩容器，其中其中c(OH)，有无变化？为什么？有无变化？为什么？2021/8/8 星期日122 2、影响电离平衡的因素（、影响电离平衡的因素（T T、C C）（1 1）温度的影响：因电离是吸热的，所）温度的影响：因电离是吸热的，所以升温促进弱电解质的电离，以升温促进弱电解质的电离，（2 2）浓度的影响：溶液越稀越有利于电离。）浓度的影响：溶液越稀越有利于电离。注：电离度是增大了，但各离子的浓度却减少因注：电离度是增大了，但各离子的浓

12、度却减少因为平衡移动与体积增大相比，体积增大占主导地位为平衡移动与体积增大相比，体积增大占主导地位（3 3）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离的强电解质，能抑制电离（4 4）能反应的离子或其它物质）能反应的离子或其它物质(化学反应）。化学反应）。如醋酸溶液中加入如醋酸溶液中加入NaOHNaOH或锌粒，平衡均右移，或锌粒，平衡均右移，电离程度增大。电离程度增大。2021/8/8 星期日13 实例：实例：CH3COOH=CH3COO+H+；H0平衡移动方向平衡移动方向n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)电离程度电离程度导电能

13、力导电能力Ka改变条件改变条件右移右移右移右移右移右移右移右移 左移左移右移右移左移左移增大增大 增大增大 增大增大增大增大减少减少 减少减少减少减少减小减小 增大增大 增大增大增大增大减小减小 减小减小减小减小减小减小 增大增大 减小减小增大增大增大增大 增大增大增大增大减小减小 增大增大 增大增大减小减小减小减小 减小减小增大增大增大增大 减小减小 减小减小增大增大增大增大 增大增大减小减小减小减小 增大增大 增大增大增大增大增大增大 增大增大增大增大不变不变 不变不变 不变不变增大增大不变不变 不变不变不变不变加醋加醋酸钠酸钠 加水加水加少量加少量冰醋酸冰醋酸加加HCl气体气体加加NaO

14、H固体固体加加Mg升温升温2021/8/8 星期日141、下列物质中，属于能导电的电解质是（、下列物质中，属于能导电的电解质是（）不）不能导电的电解质是（能导电的电解质是（）A.液态氯化氢液态氯化氢 B.熔融氯化银熔融氯化银 C.胆矾胆矾 D.水玻璃水玻璃2、用水稀释、用水稀释0.1molL-1的氨水时，溶液中随着水量的氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是（的增加而减少的是（）A.c(OH-)/c(NH3H2O)B.c(NH3H2O)/c(OH-)C.c(H+)c(OH-)的乘积的乘积 D.n(OH-)3、CaCl2溶液中通入溶液中通入CO2不产生沉淀。如果滴入不产生沉淀。如果滴入氨水后再通

15、入氨水后再通入CO2，则可产生沉淀。原因是，则可产生沉淀。原因是:BA C未滴入氨水是酸性条件，不能生成未滴入氨水是酸性条件，不能生成CaCO3沉淀，滴入氨沉淀，滴入氨水后，水后，NH3H2O的电离促进了的电离促进了CO2H2O H2CO3 H+HCO3-、HCO3-H+CO32-不断右移，使得不断右移，使得c(CO32-)增大，可生成沉淀。增大，可生成沉淀。2021/8/8 星期日154、酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关。如酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关。如HAc和和HF在水中部分电离为弱电解质，酸性：在水中部分电离为弱电解质，酸性：HAcHF，若在液氨中两者都为强酸，这种效若在液

16、氨中两者都为强酸，这种效应叫应叫拉平效应拉平效应。（1）HAc和和HF在液氨中呈强酸性的原因是在液氨中呈强酸性的原因是:（2）在液氨中）在液氨中CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH这这一一 反应能否发生？原因是：反应能否发生？原因是：CH3COOH和和HF能电离出能电离出H+，液氨中，液氨中，NH3结合结合H+能力强，促进能力强，促进CH3COOH、HF的电离，故在液的电离，故在液氨中，氨中，CH3COOH、HF能完全电离，呈强酸性。能完全电离，呈强酸性。不能，根据拉平效应，在液氨中，不能，根据拉平效应，在液氨中，CH3COOH、HCl都是都是强酸，强酸与强酸盐之间较难发生离子置

17、换反应；在水溶强酸，强酸与强酸盐之间较难发生离子置换反应；在水溶液中，由于盐酸是强酸，液中，由于盐酸是强酸，CH3COONa是弱酸盐，相互之是弱酸盐，相互之间可以发生反应间可以发生反应第二课时第二课时11、13星期四星期四2021/8/8 星期日16三、水的电离和溶液的三、水的电离和溶液的pH思考：思考：分别往纯水里加入分别往纯水里加入HCl、NaOH、NaCl、NH4Cl、Na对水的电离平衡有什对水的电离平衡有什么影响？么影响？1.HCl、NaOH抑制水的电离，平衡向左移抑制水的电离，平衡向左移.2.NaCl对水的电离平衡无影响。对水的电离平衡无影响。3.NH4Cl、Na促进水的电离（促进水

18、的电离（NH4Cl盐类水盐类水解促进了水的电离，解促进了水的电离，Na与水反应的实质是与水反应的实质是与与H+反应）反应）2021/8/8 星期日171、水的电离水的电离H2O H+OH-，H 0影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素（1）加入酸、碱，抑制了水的电离。加入酸、碱，抑制了水的电离。（2）盐类水解促进了水的电离。盐类水解促进了水的电离。（3）温度升高，促进了水的电离。温度升高，促进了水的电离。H+、OH-浓度都增大，但总是浓度都增大，但总是c(H+)=c(OH-)！（4）其它因素。其它因素。例如：加入活泼金属（例如：加入活泼金属（Na、K）与水电离出）与水电离出的的H+作用促

19、进了水的电离。作用促进了水的电离。2021/8/8 星期日182、水的离子积常数水的离子积常数Kwc(H+)c(OH-)=1014（25）1012（100）Kw值的大小只与溶液的温度有关，与溶液的值的大小只与溶液的温度有关，与溶液的酸、碱性无关。酸、碱性无关。1、下下列列条条件件能能使使水水的的Kw不不变变的的是是_；c(H+)减减小小的的是是_；c(H+)增增加加的的是是_；c(OH-)增增加加的是的是_ A、加水加水 B、升温升温 C、加入加入CH3COONa D、加入加入NaOH2、在、在100时，为什么纯水的时，为什么纯水的Kw=101210-14?A C DC DBB C D水的电离

20、是吸热反应，温度升高，促进了水的电水的电离是吸热反应，温度升高，促进了水的电离，使离，使c(H+)=c(OH-)10-6 mol/L，故，故Kw=10-12。2021/8/8 星期日193、室温下，在、室温下，在pH12的某溶液中，由水电离的的某溶液中，由水电离的c(OH)-为：为：1.0107 mol/L 1.0106 mol/L 1.0102 mol/L 1.01012 mol/L A、只有只有 B、或或 C、只有只有 D、或或 PH=12的溶液为碱性溶液，其中的溶液为碱性溶液，其中C(H+)总总=1.010-12mol/L，C(OH-)总总=1.010-2mol/L。但但碱性溶液的形成是

21、多方面的：碱性溶液的形成是多方面的：（1）若溶质为碱，则碱电离出的）若溶质为碱，则碱电离出的OH-抑制了水的电离，抑制了水的电离，即溶液中的即溶液中的OH-来自两方面，一是碱电离出的，另一来自两方面，一是碱电离出的，另一方面是水电离的；但溶液的方面是水电离的；但溶液的H+无疑都是水电离的。即无疑都是水电离的。即:C(H+)水水=C(H+)总总=1.010-12mol/L而水电离生成的而水电离生成的H+和和OH-是等量的，故是等量的，故C(OH-)水水=1.010-12mol/L2021/8/8 星期日20（2）若溶质为强碱弱酸盐，则盐的水解促进）若溶质为强碱弱酸盐，则盐的水解促进了的电离，即（

22、设了的电离，即（设Bn-为弱酸阴离子）为弱酸阴离子）:Bn-H2O HBn-1OH-，这时溶液中的这时溶液中的H+和和OH-都是水电离产生的。要注意：水电离出都是水电离产生的。要注意：水电离出的的H+并非全部存在于溶液中，而是部分存并非全部存在于溶液中，而是部分存在于溶液中，部分被弱酸根在于溶液中，部分被弱酸根Bn-结合了，但结合了，但溶液的溶液的OH-却都是水电离生成的。由水的离却都是水电离生成的。由水的离子积常数得：子积常数得：C（OH-）总总=C（OH-）水水=Kw/C（H+）=1.010-2mol/L11月月16日第四课时日第四课时2021/8/8 星期日213、溶液酸碱性和、溶液酸碱

23、性和pH（1）溶液酸、碱性判断溶液酸、碱性判断使用酸碱指示剂使用酸碱指示剂c(H+)=c(OH-)中性中性c(H+)c(OH-)酸性酸性c(H+)c(OH-)碱性碱性pH7 中性中性pH 7 碱性碱性（100？)从从c(H+)、c(OH-)的相对大小考虑的相对大小考虑从从pH大小考虑（大小考虑（25）甲基橙（红甲基橙（红 3.1 橙橙4.4黄）黄）石蕊（红石蕊（红 5.0 紫紫 8.0 蓝）蓝）酚酞（无酚酞（无 8.2 粉红粉红 10 红）红）酸碱指示剂的变色范围酸碱指示剂的变色范围2021/8/8 星期日22（2）溶液）溶液pH的计算公式：的计算公式：pHlg c(H+)pOHlg c(OH

24、-)（3）如何测定溶液的）如何测定溶液的pH？（4）实验室常用哪些试纸？简述其用途）实验室常用哪些试纸？简述其用途及使用注意事项。及使用注意事项。2021/8/8 星期日23用用pH试试纸纸测测定定某某无无色色溶溶液液的的pH值值时时，规规范范的操作是的操作是A.将将pH试试纸纸放放入入溶溶液液中中观观察察其其颜颜色色变变化化，跟跟标准比色卡比较。标准比色卡比较。B.将溶液倒在将溶液倒在pH试纸上试纸上，跟标准比色卡比较。跟标准比色卡比较。C.用用干干燥燥的的洁洁净净玻玻璃璃棒棒蘸蘸取取溶溶液液，滴滴在在pH试试纸上纸上，跟标准比色卡比较。跟标准比色卡比较。D.在在试试管管内内放放入入少少量量

25、溶溶液液，煮煮沸沸，把把pH试试纸纸放在管口放在管口，观察颜色观察颜色，跟标准比色卡比较。跟标准比色卡比较。2021/8/8 星期日244、溶液溶液pH 的计算的计算（1）单一溶液的）单一溶液的pH计算计算（2）混合溶液的）混合溶液的pH计算计算计算方法和顺序：计算方法和顺序：酸酸碱碱c(H+)c(OH)PH混合混合余酸余酸余碱余碱恰好反应为恰好反应为7再思考：酸酸混合或碱碱混合呢？再思考：酸酸混合或碱碱混合呢？2021/8/8 星期日251.计算下列溶液的计算下列溶液的pH：0.1mol/LNaOH溶液溶液 0.05mol/LH2SO4溶液溶液2.pH2的盐酸与的盐酸与pH5的盐酸等体积混合

26、，所得的盐酸等体积混合，所得混合溶液的混合溶液的pH约为约为A.2.3B.3.5C.4.7D.11.73.pH10的的NaOH溶液与溶液与pH13的的NaOH溶液等溶液等体积混合，所得混合溶液的体积混合，所得混合溶液的pH约为约为 A.10.3 B.11.5 C.12.3 D.12.74.pH3的盐酸与的盐酸与pH13的的NaOH溶液等体积混溶液等体积混合，所得混合溶液的合，所得混合溶液的pH约为约为A.2.3B.8 C.12.3 D.12.75.pH2的盐酸与的盐酸与pH10的的NaOH溶液等体积混溶液等体积混合，所得混合溶液的合，所得混合溶液的pH约为约为A.2.3B.6 C.9.7 D.

27、10.3 题题3：两强碱：两强碱：PH 7 ，PH混大混大0.3题题2：两强酸：两强酸：PH 7，PH混小混小0.3题题4：若碱过量：若碱过量：PH混大混大0.3题题5：若酸过量：若酸过量：PH混小混小0.32021/8/8 星期日26两强等体积混合两强等体积混合 1、两强酸：、两强酸：pH 7 ，pH混大混大0.33、强酸强碱混合、强酸强碱混合:若酸过量：若酸过量：pH混混=小小0.3加减加减0.3规律！规律！若碱过量：若碱过量：pH混大混大0.311月月16日第五课时日第五课时2021/8/8 星期日271、pH5的盐酸与的盐酸与pH9的的NaOH溶液溶液以体积比以体积比11:9混合，所得

28、混合溶液的混合，所得混合溶液的pH为为 A、6B、7.2C、8D、无法计算无法计算2、等体积混和等体积混和0.10摩摩/升盐酸和升盐酸和0.06摩摩/升升Ba(OH)2溶液后溶液后，溶液的溶液的pH值等于值等于 A、2.0 B、12.3 C、1.7 D、12.03、PH=13的的强强碱碱溶溶液液与与PH=2的的强强酸酸溶溶液液混混和和，所得混和液的所得混和液的PH=11，则强酸与强碱的体积比是，则强酸与强碱的体积比是 A、11：1 B、9：1 C、1：11 D、1：9 2021/8/8 星期日284、用用0.1molL-1NaOH溶液滴定溶液滴定0.lmolL-1盐酸，盐酸，如达到滴定的终点时

29、不慎多加了如达到滴定的终点时不慎多加了1滴滴NaOH溶液溶液（1滴溶液的体积约为滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至），继续加水至50mL，所得溶液的所得溶液的pH是是A、4B、7.2C、10D、11.3 （上题变型）用（上题变型）用0.lmolL-1盐酸滴定盐酸滴定0.1 molL1 NaOH溶液，如达到滴定的终点时不慎多加了溶液，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸（滴盐酸（1滴溶液的体积约为滴溶液的体积约为0.05mL），继续），继续加水至加水至50mL，所得溶液所得溶液pH是是A、4 B、7.2 C、10 D、11.3 c(OH-)=(0.1molL-10.05mL)/50mL=

30、0.000lmolL-1c(H+)=1.010-14/1.010-4=1.010-10 mol/LpH=102021/8/8 星期日295、某强酸溶液某强酸溶液PH=a，强碱溶液强碱溶液PH=b，已知已知ab=12，酸碱溶液混合后酸碱溶液混合后 PH=7，则酸溶液体积则酸溶液体积V(酸酸)和碱溶液体积和碱溶液体积V(碱碱)的正确关系为的正确关系为 A、V(酸酸)=102V(碱碱)B、V(碱碱)=102V(酸酸)C、V(酸酸)=2V(碱碱)D、V(碱碱)=2V(酸酸)6、在在25时，若时，若10体积的某强酸溶液与体积的某强酸溶液与1体积的体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，则混和之前，该某强碱溶液

31、混和后溶液呈中性，则混和之前，该强酸强酸pH值与强碱值与强碱pH值之间应满足的关系是值之间应满足的关系是 .强酸的强酸的pH值与强碱的值与强碱的pH值之和等于值之和等于15（若答（若答“强强酸的酸的H+与强碱的与强碱的OH-之比为之比为1：10”，以及其他，以及其他未用未用pH表达的，均为零分）。表达的，均为零分）。7、在、在25时，若时，若1体积的某强酸溶液与体积的某强酸溶液与10体积的体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，则混和之前，该某强碱溶液混和后溶液呈中性，则混和之前，该强酸强酸pH值与强碱值与强碱pH值之间应满足的关系是值之间应满足的关系是:pH(酸酸)pH(碱碱)=132021/8/

32、8 星期日308、（2000全国）全国）25时，若体积为时，若体积为Va.pH=a的的某一元强酸与体积某一元强酸与体积Vb.pH=b的某一元强碱混合，的某一元强碱混合，恰好中和，且已知恰好中和，且已知VaNa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 NH4HSO42021/8/8 星期日45练习：盐溶液离子浓度大小比较练习：盐溶液离子浓度大小比较1、将将0.1 mol下列物质置于下列物质置于1 L水中充分搅拌后水中充分搅拌后,溶液中阴溶液中阴离子数最多的是离子数最多的是 (A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na2CO3 (D)MgSO42、0.2mol/LH

33、3PO4溶液中哪些离子？其浓度大小关系是溶液中哪些离子？其浓度大小关系是3、0.2mol/LNa3PO4溶液中哪些离子？其浓度大小关系是溶液中哪些离子？其浓度大小关系是4、25时，浓度均为时，浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c(单位为单位为mo/L)，则下列判断正确的是，则下列判断正确的是 A.a=b=c B.cabC.bac D.acb 5、物质的量浓度相同的下列溶液中、物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是浓度最大的是A、NH4Cl B、NH4

34、HSO4 C、NH4Ac D、NH4HCO3 C(H)C(H2PO4-)C(HPO42-)C(PO43-)C(OH-)C(Na)C(PO43-)C(OH-)C(HPO42-)C(H2PO4-)C(H)补充：直通车补充：直通车P162 T4B、T52021/8/8 星期日466、100mL0.1mol/L醋酸与醋酸与50mL0.2mol/LNaOH溶液溶液混和，在所得溶液中混和，在所得溶液中 A.Na+Ac-OH-H+B.Na+Ac-H+OH-C.Na+Ac-H+=OH-D.Na+=Ac-OH-H+7、等体积等浓度的等体积等浓度的MOH强碱溶液和强碱溶液和HA弱酸溶液弱酸溶液混和后，混和液中有关

35、离子的浓度应满足的关系混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系A.M+OH-A-H+B.M+AH+OH-C.M+A-OH-H+D.M+H+=OH-+A-8、将将pH=3的的盐盐酸酸溶溶液液和和pH=11的的氨氨水水等等体体积积混混和和后，溶液中离子浓度关系正确的是后，溶液中离子浓度关系正确的是 A.NH4+Cl-H+OH-B.NH4+Cl-OH-H+C.Cl-NH4+H+OH-D.Cl-NH4+OH-H+2021/8/8 星期日479、把把0.02mol/LHAc溶溶液液和和0.01mol/LNaOH溶溶液液以以等等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确

36、的为 A、c(Ac-)c(Na+)B、2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc)C、c(HAc)+c(Ac-)=0.01mol/LD、c(HAc)c(Ac-)10、将、将0.2mol/LHCN溶液和溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式正确的是积混合后，溶液显碱性，下列关系式正确的是A.c(HCN)c(CN-)B.c(HCN)c(CN-)=c(OH-)C.c(Na+)c(CN-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L11、HAc与与NaAc等物质的量混合配制成的稀溶液，等物质的量混合配制成的稀溶液，PH为为4.7，下列说法错误，下列说法错误的是的

37、是A、HAc的电离作用大于的电离作用大于NaAc的水解作用的水解作用B、NaAc的水解作用大于的水解作用大于HAc的电离作用的电离作用C、HAc的存在抑制了的存在抑制了NaAc的水解的水解D、NaAc的存在抑制了的存在抑制了HAc的电离的电离 2021/8/8 星期日4812、将、将0.1mol/L的醋酸钠溶液的醋酸钠溶液20mL与与0.1mol/L盐酸盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是正确的是A、c(Ac-)c(Cl-)c(H+)c(HAc)B、c(Ac-)c(Cl-)c(HAc)c(H+)C、c(Ac-)c(C

38、l+)c(H+)c(HAc)D、c(Na+)c(H+)c(Ac-)c(Cl-)c(OH-)13、在在物物质质的的量量浓浓度度均均为为0.01摩摩/升升的的HAc和和NaAc混混合合溶溶液中，测得液中，测得Ac-Na+，则下列关系式正确的是则下列关系式正确的是A、H+OH-B、H+Ac-D、HAc+Ac-=0.02摩摩/升升14、0.1 molL-1NaOH和和0.1 molL-1NH4Cl溶溶液液等等体体积积混混合后合后,离子浓度大小正确的次序是离子浓度大小正确的次序是A、Na+Cl-OH-H+B、Na+=Cl-OH-H+C、Na+=Cl-H+OH-D、Cl-Na+OH-H+2021/8/8

39、星期日49B、离子大量共存及化肥施用离子大量共存及化肥施用1、当弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生当弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生双水双水解解，则不能在溶液中大量共存。，则不能在溶液中大量共存。如：如：Al3+、NH4+与与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不等，不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。2、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分分K2CO3）水解呈碱性。）水解呈碱性。20

40、21/8/8 星期日501、下列各组离子在溶液中能大量共存的是、下列各组离子在溶液中能大量共存的是(A)Ca2+、HCO3-、Cl-、K+(B)Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+(C)Fe2+、NH4+、SO42-、S2-(D)Fe3+、SCN-、Na+、CO32-2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Na+、HS-、Cu2+、Cl-B、HS-、Na+、OH-、K+C、K+、CO32-、Br-、AlO2-D、H+、Cl-、Na+、SO3-2021/8/8 星期日513、下下列列各各组组离离子子，在在强强碱碱性性溶溶液液中中可可以以大大量量共共存

41、存的是的是A、I-、AlO2-、Cl-、S2-B、Ba2+、Na+、NH4+、K+C、CO32-、Br-、Cl-、S2-D、NO3-、SO42-、SO32-、HCO3-2021/8/8 星期日52C、盐溶液的配制及试剂保存盐溶液的配制及试剂保存1.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。如：在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应如：在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。的强酸，来抑制盐的水解。2.某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不

42、能存等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在不能存放在玻璃瓶中，应玻璃瓶中，应NH4水解应会产生水解应会产生HF，腐蚀玻璃，腐蚀玻璃2021/8/8 星期日531、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是操作的目的是A、防止硫酸铁分解、防止硫酸铁分解 B、抑制硫酸铁水解、抑制硫酸铁水解C、提高硫酸铁的溶解度、提高硫酸铁的溶解度 D、提高溶液的、提高溶液的PH值值2、为了配制、为了配制NH4+的浓度与的浓度与Cl

43、-的浓度比为的浓度比为1:1的溶的溶液，可在液，可在NH4Cl溶液中加入溶液中加入适量的适量的HCl、适量适量的的NaCl、适量的氨水、适量的氨水、适量的适量的NaOH A、B、C、D、溶液配制溶液配制 2021/8/8 星期日54D、无水盐的制备及除杂等无水盐的制备及除杂等1、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备制备Al2S3时，因无法在溶液中制取（会完全时，因无法在溶液中制取（会完全水解），只能由干法直接反应制取。水解），只能由干法直接反应制取。如：加热蒸干如：加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，等溶液时，得不到得不到AlCl3、

44、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸晶体，必须在蒸发过程中不断通入发过程中不断通入HCl气体，以抑制气体，以抑制FeCl3的水的水解，才能得到其固体。解，才能得到其固体。练：将练：将AlCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是什么？固体物质是什么？2021/8/8 星期日551、在在蒸蒸发发皿皿中中加加热热蒸蒸于于并并灼灼烧烧(低低于于400)下下列列物物质的溶液，可以得到该物质固体的是质的溶液，可以得到该物质固体的是 A、氯化铝、氯化铝 B、碳酸氢钠、碳酸氢钠 C、硫酸镁、硫酸镁 D、高锰酸钾、高锰酸钾2、把把三三氯氯化化铁铁溶溶液液蒸蒸干干灼灼烧烧，

45、最最后后得得到到的的固固体体产产物是物是 A、无水三氯化铁、无水三氯化铁 B、氢氧化铁、氢氧化铁C、氧化亚铁、氧化亚铁 D、三氧化二铁、三氧化二铁 2021/8/8 星期日562、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是酸。这种试剂是 A、氧化镁氧化镁 B、氢氧化钠氢氧化钠 C、碳酸钠碳酸钠 D、碳酸镁碳酸镁 2021/8/8 星期日57（四）其它水解（四）其它水解卤代烃

46、卤代烃酯（包括油脂）酯（包括油脂）糖类（蔗糖、淀粉、纤维素等）糖类（蔗糖、淀粉、纤维素等）蛋白质。蛋白质。2021/8/8 星期日58五、中和滴定五、中和滴定思考：用什么办法可以测定未知氢氧化钠溶液思考：用什么办法可以测定未知氢氧化钠溶液的浓度？简述实验原理，所需仪器、试剂及实的浓度？简述实验原理，所需仪器、试剂及实验步骤。验步骤。（一）滴定原理（一）滴定原理（二）操作步骤（二）操作步骤（三）应用实例（三）应用实例（四）误差分析（四）误差分析（五）巩固练习（五）巩固练习2021/8/8 星期日59 （一）滴定原理（一）滴定原理用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的用已知浓度的酸（或碱）来测定未

47、知浓度的碱（或酸）。碱（或酸）。如如:V1mLc1molL-1HmA与与V2mLc2molL-1R(OH)n完全中和，则完全中和，则:mc1V1=nc2V2依据：依据：思考：完全中和后溶液酸碱性如何？思考：完全中和后溶液酸碱性如何？由生成的盐由生成的盐决定。决定。n(H+)=n(OH-)关键：关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积准确测定参加反应的两种溶液的体积准确判定中和反应是否恰好完全反应准确判定中和反应是否恰好完全反应2021/8/8 星期日60（二）操作步骤（二）操作步骤1、洗涤洗涤检漏检漏润洗润洗注液注液排气排气调液面调液面2、取液取液入瓶入瓶滴指示剂滴指示剂振荡振荡滴液滴液摇动摇动判终点判终点记刻度记刻度3、重复二至三次重复二至三次4、计算计算2021/8/8 星期日612021/8/8 星期日62