高考化学复习强化双基系列课件10《氧化还原反应》.ppt

《高考化学复习强化双基系列课件10《氧化还原反应》.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习强化双基系列课件10《氧化还原反应》.ppt（45页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2010届高考化学复习强化双基系列课件 2021/8/11 星期三110氧化还原反应2021/8/11 星期三2教学目标教学目标1.有关氧化还原反应的概念辨析2.电子转移及氧化还原有关关系的表示方法3.氧化还原反应的配平4.氧化性、还原性的强弱比较5.氧化还原反应的一般规律6.求氧化剂和还原剂、氧化产物与还原产物的质量或物质的量之比.7.氧化还原反应的计算电子守恒的应用8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 9.生活相联系（金属冶炼、自燃、食物腐败、钢铁生锈）、钢铁生锈）2021/8/11 星期三3知识点知识点1：氧化还原反应有关概念辨析：氧化还原反应有关概念辨析氧化还原反应氧化还原反应:一

2、种物质被氧化一种物质被氧化,同时一种被还原的反应同时一种被还原的反应 凡有电子转移凡有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应叫氧化还原反应的反应叫氧化还原反应.反应反应 前后元素化合价发生变化前后元素化合价发生变化电子的转移电子的转移氧化反应氧化反应:失电子的的反应失电子的的反应(特征特征:元素化合价升高元素化合价升高)还原反应还原反应:得到电子的反应得到电子的反应(特征特征:元素化合价降低元素化合价降低)1 1 特征：特征：2 2 定义：定义：3 3 实质：实质：2021/8/11 星期三4 氧化反氧化反应：还原反原反应：氧氧 化化 性：性：还 原原 性：性：氧氧 化化 剂：还 原原 剂：氧

3、化氧化产物物:还原原产物：物：物质所含元素化合价物质所含元素化合价升高升高的的过程过程物质所含元素化合价物质所含元素化合价降低降低的的过程过程物质（元素、离子）具有物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力得到电子的性质或能力物质（元素、离子）具有物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力失去电子的性质或能力所含元素化合价所含元素化合价降低的反应物降低的反应物所含元素化合价所含元素化合价升高的物质升高的物质还原剂还原剂失去电子失去电子被氧化后的产物被氧化后的产物氧化剂氧化剂得到电子得到电子被还原后的产物被还原后的产物相关概念的辨析相关概念的辨析2021/8/11 星期三5 氧化剂氧化剂氧化性氧

4、化性得电子得电子价降低价降低被还原被还原还原产物还原产物 反应物反应物性质性质 本质本质 特征特征 元素元素 生成生成物物 还原剂还原剂还原性还原性失电子失电子价升高价升高被氧化被氧化氧化产物氧化产物氧化还原反应各相关概念间的关系氧化还原反应各相关概念间的关系2021/8/11 星期三6知识点知识点2：电子转移及氧化还原关系的表示方法：电子转移及氧化还原关系的表示方法-单线桥和双线桥单线桥和双线桥1 1 1 1。用。用。用。用双线桥双线桥双线桥双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系表示电子转移的结果和

5、氧化还原反应的各种关系重点：（重点：（1 1）双箭号（从反应物指向生成物）双箭号（从反应物指向生成物）（2 2）箭号起、止所指为同一种元素）箭号起、止所指为同一种元素 （3 3）标出）标出得得与与失失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）剂失电子总数）2021/8/11 星期三72.2.2.2.用用用用单线桥单线桥单线桥单线桥表示电子转移情况表示电子转移情况表示电子转移情况表示电子转移情况 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头中降价

6、元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂从还原剂指向氧化剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法单线桥法”重点：（重点：（1 1）单箭号（在反应物之间）单箭号（在反应物之间）（2 2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂从还原剂指向氧化剂指向氧化剂)（3 3）只标转移电子总数，）只标转移电子总数，不标不标得得与与失失。2021/8/11 星期三8配平原则配平原则配平步骤配平步骤配平技巧配平技巧电子守恒电子守恒原子守恒原子守恒电荷守恒电荷守恒1 1、标价态、标价态2 2、列升降、列升降3 3、求相

7、等、求相等4 4、观察计量数、观察计量数 5 5、检查、检查知识点：氧化还原反应方程式的配平知识点：氧化还原反应方程式的配平2021/8/11 星期三9(1)(1)顺配法：顺配法：全变左边配：氧化剂、还原剂中某元全变左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的。如素化合价全变的。如：KI +KIO3 +H2SO4 I2 +K2SO4 +H2O（2 2）逆配法：）逆配法：自变右边配：自身氧化还原反应自变右边配：自身氧化还原反应(包包括分解、歧化括分解、歧化)。如。如：P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3（3 3）顺逆法：）顺逆法：部分变两边配：部分发生氧化还原反部分变两边配：部分发生氧化还原反

8、应的物质计量数应为变与不变之和。如应的物质计量数应为变与不变之和。如：4Zn+HNO3 Zn(NO3)2+NH4NO3 +H2O 2021/8/11 星期三10（）缺项配平法：（）缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加（应物这边缺正电荷，一般加（H H+），生成物一边加），生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加（水；若反应物这边缺负电荷，一般加（OHOH-），生成），生成物一边则加水。然后进行两边电荷数配平。物一边则加水。然后进行两边电荷数配平。ClO-+Fe(OH)3+Cl-+FeO42-+H2O MnO4-

9、+H2O2 +Mn2+O2+H2O O2-+H2O =H2O2 +O2 +2021/8/11 星期三11感悟高考感悟高考5 2 16 10 2 85 2 16 10 2 8 2 1 2 1 2 2 8 8C C答案：答案：2021/8/11 星期三122021/8/11 星期三13知识点：氧化性和还原性强弱的判断知识点：氧化性和还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有：不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有：根据氧化还原反应进行判断根据氧化还原反应进行判断-强弱律强弱律

10、根据金属活动顺序表和周期律判断根据金属活动顺序表和周期律判断根据反应条件或反应剧烈程度判断根据反应条件或反应剧烈程度判断根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还原剂）反应，产物的价态来判断原剂）反应，产物的价态来判断根据电化学知识进行判断根据电化学知识进行判断2021/8/11 星期三14（一）根据方程式判断氧化还原性强弱（一）根据方程式判断氧化还原性强弱 氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较规律：规律：l对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：A a（氧化产

11、物）（氧化产物）还原性：还原性：B b（还原产物）（还原产物）氧化剂氧化剂+还原剂还原剂 =氧化剂的还原产物氧化剂的还原产物+还原剂的氧化产物还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应2021/8/11 星期三15重要题型：重要题型：例例1.1.根据下列三个方程式：根据下列三个方程式：I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI；2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3；2Fe

12、Cl2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2 2有关物质的还原性强弱顺有关物质的还原性强弱顺序是序是A IA I-FeFe2+2+ClCl-SOSO2 2 B Cl B Cl-FeFe2+2+SOSO2 2 I I-C FeC Fe2+2+II-SOSO2 2 D SOD SO2 2II-FeFe2+2+ClCl-D例例2.2.已知已知I I-、FeFe2+2+、和、和H H2 2O O2 2均有还原性，它们在酸性均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：溶液中还原性强弱顺序为：H H2 2O O2 2 Fe Fe2+2+I I-SO F

13、eFe2+2+KMnO KMnO4 4MnOMnO2 2；还原性：还原性：S S2-2-SSOSSO3 3 氯元素的化合价氯元素的化合价+7+7+5+5+3+3+1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性只有还原性只有还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性特例特例：氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO42021/8/11 星期三20（五）根据（五）根据与同一种物质反应的情况与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱判断氧化性强弱 如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2

14、2=2FeCl=2FeCl3 3 Fe+2HCl=FeCl Fe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2ClCl2 2能能将将FeFe氧氧化化至至+3+3价价，而而HClHCl只只能能将将FeFe氧氧化化为为+2+2价价，故故氧氧化化能能力力ClCl2 2HClHCl。又如：又如：MnO MnO2 24HCl4HCl（浓）（浓）=MnCl=MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O同同是是将将浓浓盐盐酸酸氧氧化化为为ClCl2

15、2，MnOMnO2 2必必须须在在加加热热条条件件下下才才能能进进行行，而而KMnOKMnO4 4在常温下即可进行，说明氧化能力在常温下即可进行，说明氧化能力KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。2021/8/11 星期三21(1)(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)(2)温度越高，氧化性或还原性越强。温度越高，氧化性或还原性越强。(3)(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。（六）（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响浓浓HNOHNO3

16、 3的氧化性强于稀的氧化性强于稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（浓）（浓）H H2 2SOSO4(4(稀稀)C C、COCO、H H2 2常温下不显还原性；常温下不显还原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 碱性碱性2021/8/11 星期三22（七）根据电极反应判断（七）根据电极反应判断（1 1）两种不同的金属构成原电池时，做）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还原性比正极金属的还原负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。性强。（2 2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先

17、放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。极先放电的阴离子的还原性强。2021/8/11 星期三23例题：例题：1.1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。应方程式，并比较氧化性强弱。2Fe 2Fe3+3+2I+2I-=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2 2Fe 2Fe2+2+Br+Br2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br-MnO MnO4 4-+5Fe+5Fe2+2+8H+8H+=5Fe=5Fe3+3+Mn+Mn2+2+4H+4H2 2O O氧化性：氧化性：BrBr2 2 Fe Fe3+3+；Mn

18、O MnO4 4-Fe Fe3+3+I I2 2氧化性：氧化性：MnO MnO4 4-MnO MnO2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 Fe Fe3+3+I I2 2 KI KI溶液滴入溶液滴入FeClFeCl3 3溶液中溶液中 Br Br2 2水滴入水滴入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中 KMnO KMnO4 4溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液混合溶液混合2021/8/11 星期三24例例3、已知氧化性：、已知氧化性：Cl2 IO3-Fe3 I2，现将饱和氯，现将饱和氯水逐滴滴入含有淀粉的水逐滴滴入含有淀粉的FeI2溶液中至过量。溶液中至过量。（1）可观察到的现象是：）可观察

19、到的现象是：_；_；（2）写出有关的离子方程式：）写出有关的离子方程式：_。解答、解答、根据微粒的氧化性强度弱顺序：根据微粒的氧化性强度弱顺序：Cl2 IO3-Fe3 I2，可推知，可推知FeI2溶液被氯水氧化的次序是：首先是溶液被氯水氧化的次序是：首先是I-被被氧化为单质氧化为单质I2，接着，接着Fe2+被氧化为被氧化为Fe3+，最后是单质，最后是单质I2被被氧化为氧化为IO3-，并推理出未知反应如下：，并推理出未知反应如下：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。2021/8/11 星期三25感悟高考在常温下发生下列反应在常温下发生下列反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5

20、Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是根据上述反应，判断下列结论中错误的是A溶液中可发生溶液中可发生2A2+B2=2A3+2B-BZ2在在反应中为还原剂反应中为还原剂C氧化性强弱顺序是氧化性强弱顺序是XO4-Z2B2A3+:D2X2+是是XO4-的氧化产物的氧化产物B2021/8/11 星期三26感悟高考感悟高考:3 已知：已知：向向KMnO4晶体滴加浓盐酸晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；产生黄绿色气体；向向FeCl2溶液中通入少量实验溶液中通入少量实验产生的气体，溶产生的气体，溶液变黄色；液变黄色；取实验取实验生成的溶液滴

21、在淀粉生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸试纸上，试纸变蓝色。变蓝色。下列判断正确的是下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验实验生成的气体不能使湿润的淀粉生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变试纸变蓝蓝D实验实验证明证明Fe2+既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性A2021/8/11 星期三27知识点知识点5：氧化还原反应的一般规：氧化还原反应的一般规律律守恒律守恒律化合价有升必有降，电子有得化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，必有失。对于一个完整的氧

22、化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。子总数与得电子总数相等。作用：作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。2021/8/11 星期三28例例1 1：0.3molCu0.3molCu2 2S S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（原的硝酸的物质的量为（）A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol A.0.9mol B.1mo

23、l C.1.2mol D.2.2mol分析：未被还原的硝酸以分析：未被还原的硝酸以Cu(NOCu(NO3 3)2 2形式存在，共有形式存在，共有0.6molCu0.6molCu，故未被还原的硝酸有，故未被还原的硝酸有0.62=1.2mol0.62=1.2mol未被还原的硝酸的物质的量呢？参加反应的未被还原的硝酸的物质的量呢？参加反应的硝酸的物质的量？硝酸的物质的量？继续继续巧解巧解根据得失电子守恒，失电子总数根据得失电子守恒，失电子总数=0.3(2+8)=3=0.3(2+8)=3 molmol，故硝酸被还原成，故硝酸被还原成NONO共共 1 mol 1 mol。变式：若产物生成硝酸铜、硫酸铜、

24、变式：若产物生成硝酸铜、硫酸铜、一氧化氮和水，那么未被一氧化氮和水，那么未被还原的硝酸与参加反应的硝酸的物质的量是否与原产物一致？还原的硝酸与参加反应的硝酸的物质的量是否与原产物一致？2021/8/11 星期三29强弱律强弱律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。作用：作用：用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。强的物质制备还原性较弱的物质。用于比较物质间氧化性或

25、还原性的强弱。用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。2021/8/11 星期三30价态律价态律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。原性，但主要呈现一种性质。作用：作用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。判断元素或物质氧化性或还原性的有无。如：如：SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。2021/8/11 星期三31难易律（先后律）难易律（先后律）越易失电子的物质，失电子后就越难越易失电

26、子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。还原剂发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。化剂优先发生反应。作用：作用：判断物质的稳定性及反应顺序。判断物质的稳定性及反应顺序。如：如：ClCl2 2与与FeBrFeBr2 2或或FeIFeI2 2反应情况讨论：反应情况讨论：2021/8/11 星期三32转化律转化律氧化还原

27、反应中，以元素相间价态间的转化氧化还原反应中，以元素相间价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价价“只靠近而不交叉只靠近而不交叉”；同种元素，相邻价态间不发生；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。氧化还原反应。作用：作用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。产物。1 1。能否用浓硫酸干燥。能否用浓硫酸干燥H H2 2S S气体？理由？气体？理由？SOSO2 2气体呢？气体呢？2 2。KClOKClO3 3与浓与浓HClHCl反应的电子转移方向和数目，氧化反应的电子转移

28、方向和数目，氧化产物与还原产物的质量比？产物与还原产物的质量比？2021/8/11 星期三33感悟高考：感悟高考：1.（2002江苏）在江苏）在100mL含等物质的量的含等物质的量的HBr和和H2SO3的溶液里通入的溶液里通入0.01mol的的Cl2,有一半有一半Br变为变为Br2（已知（已知Br2能氧化能氧化H2SO3）。原溶液中）。原溶液中HBr和和H2SO3的浓度都等于（的浓度都等于（）A 0.0075mol/L B 0.008mol/L C 0.075mol/L D 0.08mol/L 2.(04上海上海)在含有在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和和AgNO3的溶液中加入适量的锌

29、粉的溶液中加入适量的锌粉,首置换出的是首置换出的是()A Mg B Cu C Ag D H2BC2021/8/11 星期三34感悟高考：3.（03上海）向上海）向NaBr、NaI、Na2SO3混合混合液中，通入液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4AB2021/8/11 星期三35感悟高考感悟高考:4.(05江苏）已知江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被在酸性溶液

30、中易被还原成还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是可能发生的是()A3Cl2+6 FeI2=2FeCl3+4 FeI3 BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+2I=2Fe2+I2A2021/8/11 星期三36知识点知识点6:求氧化剂与还原剂、氧化产物与还求氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的质量或物质的量之比；原产物的质量或物质的量之比；考点特点考点特点:考查基本落在归中反应和歧化反应上考查基本落在归中反应和歧化反应上例例1：一定

31、条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（的氮原子数之比为（）A1 1B5 4C5 3D3 5例例2：在：在3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O中，中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是被氧化的硫与被还原的硫的质量比是_。例例3：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为。C1:21:52021/8/11 星期三37高考感悟:1(广东广东

32、2006)下列反应中，氧化剂与还原剂下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为物质的量的关系为1：2的是的是()A.O32KIH2O2KOHI2O2B.2CH3COOHCa(ClO)22HClOCa(CH3COO)2C.I22NaClO32NaIO3Cl2D.4HClMnO2MnCl2Cl22H2OA2021/8/11 星期三382.某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为比为2 1时，还原产物时，还原产物 97MCE 是是()A.

33、NO2B.NOC.N2OD.N23硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A 1 3B 2 3C 1 1 D 4 3 93MCE 4在在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为质，其质量比为()92MCE A.3 1B.1 3C.1 2D.2 15.能从水溶液中还原能从水溶液中还原6molH+的是的是 2molFe 6molOH 6molI 6molLi 95上海上海 CA

34、CD2021/8/11 星期三39知识点知识点7：氧化还原反应的有关计算和：氧化还原反应的有关计算和电子守恒的应用；电子守恒的应用；氧化还原反应的计算包括一般氧化还原反氧化还原反应的计算包括一般氧化还原反应的计算和部分氧化或部分还原的计算。前者应的计算和部分氧化或部分还原的计算。前者可采用氧化还原反应的等量关系可采用氧化还原反应的等量关系得失电子得失电子守恒来进行计算；后者是涉及酸守恒来进行计算；后者是涉及酸(或其他物质或其他物质)既起酸既起酸(或其他性质或其他性质)的作用又起氧化或还原的的作用又起氧化或还原的作用，关键是要弄清只发生氧化或只发生还原作用，关键是要弄清只发生氧化或只发生还原的理

35、论量是多少，或占总量的百分率。的理论量是多少，或占总量的百分率。2021/8/11 星期三40DB感悟高考：感悟高考：2021/8/11 星期三41（2003广东）在一定条件下，广东）在一定条件下，RO3n和氟气可发生如和氟气可发生如下反应：下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在从而可知在RO3n中，元素中，元素R的化合价是的化合价是 A 4 B 5 C 6 D 7(99上海上海)某温度下，将某温度下，将C12通入通入NaOH溶液中，反应溶液中，反应得到得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定的混合液，经测定ClO与与ClO3的浓度之比为的浓度之比为1:3，则，则

36、Cl2与与NaOH溶溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为的量之比为 A 21:5 B 11:3 C 3:1 D 4:1（03理综）在一定条件下，理综）在一定条件下，PbO2与与Cr3反应，产物是反应，产物是Cr2O72和和Pb2，则与，则与1mol Cr3反应所需反应所需PbO2的的物质的量为物质的量为 A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75molBDB2021/8/11 星期三42知识点知识点8：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系化合化应：化合化应：A+BAB分

37、解反应分解反应:置换反应置换反应:复分解反应复分解反应:ABA+BA+BCAC+BAB+CDAD+CD1、四种基本反应类型、四种基本反应类型2021/8/11 星期三43 2 2、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应氧化还原反应 化合反应化合反应 复分解反应复分解反应分解反应分解反应置换反应置换反应所有的置换反应都是所有的置换反应都是氧化还原反应氧化还原反应所有的复分解反应都所有的复分解反应都是非氧化还原反应是非氧化还原反应有单质参加的化合反有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应应一定是氧化还原反应有单质生成的分解反有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应应一定是氧化还原反应2021/8/11 星期三44再再见2021/8/11 星期三45