年高中化学 《电化学总复习》资料课件 新人教选修4.ppt

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1、电化学专题知识复习电化学专题知识复习2021/8/8 星期日1一、电化学知识的内部联系：一、电化学知识的内部联系：强迫发生强迫发生电解电解自发发生自发发生原电池原电池还原剂还原剂氧化剂氧化剂ne-氧化还氧化还原反应原反应还原剂通过外电路还原剂通过外电路将电子给予氧化剂将电子给予氧化剂在外电场强迫下还原在外电场强迫下还原剂失、氧化剂得电子剂失、氧化剂得电子失电子失电子氧化反应氧化反应负极：电子流出负极：电子流出阳极：连电源正极阳极：连电源正极得电子得电子还原反应还原反应正极：电子流入正极：电子流入阴极：连电源负极阴极：连电源负极化学能化学能消耗电能消耗电能产生产生产生电能产生电能消耗消耗化学电源

2、、电化化学电源、电化学腐蚀、防腐学腐蚀、防腐氯碱工业、精炼铜、氯碱工业、精炼铜、电镀、冶炼活泼金属电镀、冶炼活泼金属2021/8/8 星期日21.如下图，一根铜棒插入硝酸银溶液中，回答：如下图，一根铜棒插入硝酸银溶液中，回答：（1）一段时间后，观察到的实验现象）一段时间后，观察到的实验现象是：是：，（2）写出相关的离子方程式并用单线桥法表示）写出相关的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：电子转移的方向和数目：。Cu Cu 硝酸银溶液硝酸银溶液硝酸银溶液硝酸银溶液问题探究一：问题探究一：2021/8/8 星期日32.探究探究1中的氧化还原反应能否设计成原电池？若能，中的氧化还原反应能

3、否设计成原电池？若能，请画出实验装置图并写出电极反应式和原电池反应请画出实验装置图并写出电极反应式和原电池反应方程式方程式.Ag/C/PAg/C/Pt t Cu Cu 硝酸银溶液硝酸银溶液硝酸银溶液硝酸银溶液电极反应式：电极反应式：负极：负极：，正极：正极：。原电池反应：原电池反应：。2021/8/8 星期日43.探究探究1中的氧化还原反应的逆反应中的氧化还原反应的逆反应Cu2+2Ag=Cu+2Ag+能自发发生吗？你能否设计一能自发发生吗？你能否设计一个实验使该反应发生？若能，画出实验装置图并写个实验使该反应发生？若能，画出实验装置图并写出电极反应式和总反应方程式。出电极反应式和总反应方程式。

4、电极反应式：电极反应式：阳极：阳极：，阴极：阴极：。电解反应式电解反应式:.Ag Ag Cu/C/pt Cu/C/pt 硝酸铜溶液硝酸铜溶液硝酸铜溶液硝酸铜溶液2021/8/8 星期日5总结：总结：（1）一般的氧化还原反应是还原剂面对面的）一般的氧化还原反应是还原剂面对面的将电子给予氧化剂。将电子给予氧化剂。（2）从理论上说，任何一个自发发生的氧化）从理论上说，任何一个自发发生的氧化还原反应，只要还原剂失去电子和氧化剂得到电子还原反应，只要还原剂失去电子和氧化剂得到电子分两处进行，就可设计成原电池。分两处进行，就可设计成原电池。（3）一个不能自发发生的氧化还原反应可用）一个不能自发发生的氧化还

5、原反应可用电解的方法强迫它发生。电解的方法强迫它发生。2021/8/8 星期日6二、几组概念的辨析二、几组概念的辨析电离、电解电离、电解化学腐蚀、电化腐蚀化学腐蚀、电化腐蚀原电池、电解池原电池、电解池正极、负极；阳极、阴极正极、负极；阳极、阴极放电、充电放电、充电电镀、电解电镀、电解2021/8/8 星期日7电离电离电解电解条件条件过程过程特点特点联系联系电离与电解比较电离与电解比较电解质溶于水或电解质溶于水或受热融化状态受热融化状态电解质电离后，再通电解质电离后，再通直流电直流电电解质电离成为自电解质电离成为自由移动的离子，例：由移动的离子，例：CuCl2=Cu2+2Cl-阴阳离子定向移动，

6、在阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原两极上失得电子成为原子或分子。如：子或分子。如：只产生自由移动的只产生自由移动的离子离子发生氧化还原反应生成发生氧化还原反应生成了新物质了新物质电解必须建立在电离的基础上电解必须建立在电离的基础上2021/8/8 星期日8化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀与电化腐蚀化学腐化学腐蚀蚀电电化腐化腐蚀蚀条件条件现现象象本本质质联联系系金属跟非金属单质金属跟非金属单质直接接触直接接触不纯金属或合金不纯金属或合金跟电解质溶液接触跟电解质溶液接触无电流产生无电流产生有有微弱电流微弱电流产生产生金属被氧化金属被氧化较活泼金属被氧化较活泼金属被氧化两者往往同时发生，电化腐蚀更

7、普遍两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍2021/8/8 星期日9原电池和电解池知识比较表原电池和电解池知识比较表内容内容原电池原电池电解池电解池电极规定电极规定电极反应电极反应电子移动方向电子移动方向离子在池中移离子在池中移动方向动方向能量转变能量转变较活泼金属或失电较活泼金属或失电子、流出电子的一子、流出电子的一极为负极极为负极阴极：连接电源阴极：连接电源负极的一极负极的一极负极发生氧化反应负极发生氧化反应正极发生还原反应正极发生还原反应阳极发生氧化反应阳极发生氧化反应阴极发生还原反应阴极发生还原反应负极负极用电器用电器正极正极阳极阳极电源电源阴极阴极化学能变为电能化学能变为电能电能变为化学能

8、电能变为化学能阳离子阳离子正极正极阳离子阳离子阴极阴极2021/8/8 星期日10电镀与电解比较表电镀与电解比较表电镀电镀电解电解电极变化电极变化情况情况电解液变电解液变化情况化情况电解液电解液PH变化变化联系联系阳极阳极:M-ne-=Mn+阴极阴极:Mn+ne-=M离子浓度保持离子浓度保持不变不变离子浓度发生离子浓度发生变化变化阳极：失电子，被氧化阳极：失电子，被氧化阴极：得电子，被还原阴极：得电子，被还原不变不变可能升高或降低或不变可能升高或降低或不变电镀是一种特殊的电解电镀是一种特殊的电解2021/8/8 星期日11稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 硫酸硫酸 A B C D A

9、B C D 1下列装置中属于原电池的是下列装置中属于原电池的是（）属于电解池的是属于电解池的是（）BCD练习练习2021/8/8 星期日122 2.对图中装置叙述错误的是（对图中装置叙述错误的是（）A.A.甲是原电池，乙是电解池甲是原电池，乙是电解池B.B.甲中溶液甲中溶液pHpH值将增大值将增大C.C.乙中乙中CuCu2 2 保持不变保持不变D.D.甲甲中中锌锌溶溶解解的的物物质质的的量量小小于于乙乙中中阳阳极极CuCu溶溶解的物质的量解的物质的量Zn Zn Cu Cu Cu Cu Cu Cu 甲池：稀硫酸甲池：稀硫酸甲池：稀硫酸甲池：稀硫酸 乙池：硫酸铜乙池：硫酸铜乙池：硫酸铜乙池：硫酸铜

10、D D练习练习2021/8/8 星期日13判断原电池、电解池、电镀池的依据：判断原电池、电解池、电镀池的依据：（1）若有外接电源，则为电解池或电镀池；）若有外接电源，则为电解池或电镀池；又阳极参与反应且电解过程中电解液浓度又阳极参与反应且电解过程中电解液浓度不变，则是电镀池；否则是一般的电解池。不变，则是电镀池；否则是一般的电解池。（2）若无外接电源，电极和电解质之间有自发）若无外接电源，电极和电解质之间有自发发生的氧化还原反应的为原电池，其他为电解池发生的氧化还原反应的为原电池，其他为电解池或电镀池。或电镀池。2021/8/8 星期日14练习与探究：练习与探究：从理论上分析判断，下图中从理论

11、上分析判断，下图中A、B、C分分别是什么池（电解池别是什么池（电解池/电镀池电镀池/原电池）？并写出各池原电池）？并写出各池的电极名称、电极反应式和总反应式。的电极名称、电极反应式和总反应式。Zn Zn Cu Cu C C1 1C C2 2 A A A A池：稀硫酸池：稀硫酸池：稀硫酸池：稀硫酸 B B B B池：氯化钠溶液池：氯化钠溶液池：氯化钠溶液池：氯化钠溶液 AgAgCu Cu C C C C池：硝酸银溶液池：硝酸银溶液池：硝酸银溶液池：硝酸银溶液2021/8/8 星期日15一般以天然燃一般以天然燃料或其它可燃物质如氢气、甲醇、天然气、煤气料或其它可燃物质如氢气、甲醇、天然气、煤气等作

12、为负极的反应物质，以氧气作为正极反应物等作为负极的反应物质，以氧气作为正极反应物质组成燃料电池。质组成燃料电池。三、化学电源三、化学电源二次电池在放电后经充电可使二次电池在放电后经充电可使电池中的活性物质恢复工作能力。铅蓄电池和可充电池中的活性物质恢复工作能力。铅蓄电池和可充电电池都是二次电池。电电池都是二次电池。电池中的反应物质进行一次氧电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电之后，就不能再次利用，如干电化还原反应并放电之后，就不能再次利用，如干电池池。（1）一次化学电源）一次化学电源（2）二次化学电源）二次化学电源（3）燃料电池）燃料电池又称为连续电池，又称为连续电池，1.化学电源的分类

13、化学电源的分类2021/8/8 星期日16化学电源化学电源一次电池一次电池二次电池二次电池燃料电池燃料电池碱性锌锰电池碱性锌锰电池铅蓄电池铅蓄电池氢氧燃料电池氢氧燃料电池锂离子电池锂离子电池镍镉电池镍镉电池普通普通锌锰锌锰干电池干电池银银锌钮扣电池锌钮扣电池化学电源的分类化学电源的分类甲烷燃料电池甲烷燃料电池2021/8/8 星期日172.各类化学电源的工作原理：各类化学电源的工作原理：普通锌锰电池普通锌锰电池锌筒锌筒石墨棒石墨棒MnO2和和C普通锌普通锌-锰干电池的结构锰干电池的结构NH4Cl、ZnCl2和和H2O等等（1）普通干电池）普通干电池负极负极正极正极电池反应：电池反应：（Zn）：

14、）：Zn2e-=Zn2+（C）：）：优点：制作简单、价格便宜。优点：制作简单、价格便宜。缺点：放电时间短，电压下降快。缺点：放电时间短，电压下降快。2MnO2+2NH4+2e-=Mn2O3+2NH3+H2OZn2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+Zn(NH3)2Cl2+H2O2021/8/8 星期日18（2）碱性锌）碱性锌-锰电池锰电池电解质：电解质：KOH溶液溶液负极：负极：(Zn)(Zn)Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2正极：正极：(C)(C)2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-电池反应：电池反应：Zn+2MnO2+H2O=Mn2O3+Zn(OH)2碱性电池碱性电池202

15、1/8/8 星期日19（3）银）银锌锌钮扣电池钮扣电池正极：正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH负极：负极：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O总反应：总反应：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag2021/8/8 星期日20（4）铅蓄电池）铅蓄电池2021/8/8 星期日212021/8/8 星期日222021/8/8 星期日23放电过程总反应：放电过程总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPb+SO42-2e-=PbSO4正极：正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=2PbSO4+2H2O氧化反应氧化反应还原反应还原反应负极：负极：放电过程放电过程铅蓄电池充电的反

16、应则是上述反应的逆过程。铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程。2021/8/8 星期日24充电过程充电过程PbSO4+2e-=Pb+SO42-还原反应还原反应阴极：阴极：阳极：阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-氧化反应氧化反应接电源负极接电源负极接电源正极接电源正极充电过程总反应：充电过程总反应：铅蓄电池的充放电过程：铅蓄电池的充放电过程：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放电放电充电充电2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4直流电直流电2021/8/8 星期日25Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2Fe+

17、2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Fe(OH)2放电放电充电充电放电放电充电充电（5）碱性蓄电池）碱性蓄电池这类电池一般寿命比铅酸蓄电池长很多，且携这类电池一般寿命比铅酸蓄电池长很多，且携带很方便。带很方便。Ni-Cd电池电池：Ni-Fe电池电池：2021/8/8 星期日26类型类型 碱性燃料碱性燃料电池电池质子交换质子交换膜燃料电膜燃料电池池熔融碳酸熔融碳酸盐燃料电盐燃料电池池固态氧燃固态氧燃料电池料电池电解质电解质氢氧化钾氢氧化钾溶液溶液质子可渗质子可渗透膜透膜锂和钾的锂和钾的碳酸盐碳酸盐固体陶瓷固体陶瓷体体燃料燃料纯氢、甲纯氢、甲烷、烷、氢，甲醇氢，甲醇天然气天然气天然气天然气

18、煤气煤气沼气沼气天然气、天然气、煤气、沼煤气、沼气气氧化剂氧化剂纯氧纯氧大气中的大气中的氧气氧气大气中的大气中的氧气氧气大气中的大气中的氧气氧气（6）燃料电池的类型）燃料电池的类型2021/8/8 星期日27A.质子交换膜燃料电池质子交换膜燃料电池 质子交换膜燃料电池的关键材料与部件为：1)电催化剂；2)电极；3）质子交换膜；4）双极板。工作时，氢在负极被转变成氢离子的同时释放出电子，电子通过外电路回到电池正极，与此同时，氢离子则通过电池内部高分子膜电解质到达正极。在正极，氧气转变为氧原子，氧原子得到从负极传过来的电子变成氧离子，和氢离子结合生成水。右图是质子交换膜燃料电池工作原理示意图负极负

19、极正极正极2021/8/8 星期日28B.固体氧化物燃料电池固体氧化物燃料电池 固体氧化物燃料电池采用固体氧化物作为电解质，除了高效，环境友好的特点外，它无材料腐蚀和电解液腐蚀等问题；在高的工作温度下电池排出的高质量余热可以充分利用，使其综合效率可由50%提高到70%以上；它的燃料适用范围广，不仅能用H2，还可直接用CO、天然气（甲烷）、煤汽化气，碳氢化合物、NH3、H2S等作燃料。这类电池最适合于分散和集中发电。2021/8/8 星期日292021/8/8 星期日30C.熔融碳酸盐燃料电池熔融碳酸盐燃料电池 熔融碳酸盐燃料电池是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的

20、燃料电池。其电解质是熔融态碳酸盐。反应原理示意图如下：正极：O2+2CO2+4e-=2CO32-负极：2H2+2CO32-4e-=2CO2+2H2O 总反应：O2 2H2=2H2O熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600700），具有效率高（高于40%）、噪音低、无污染、燃料多样化（氢气、煤气、天然气等）、2021/8/8 星期日312021/8/8 星期日32练习练习1：写出分别以稀硫酸、写出分别以稀硫酸、KOH溶液、熔融碳酸盐、溶液、熔融碳酸盐、固体氧化物为电解质时的氢氧燃料电池的电极反应式固体氧化物为电解质时的氢氧燃料电池的电极反应式和总反应式。和总反应式。酸性酸性电电解解质质：碱性碱性

21、电电解解质质负负极极:2H2-4e-+4OH-=4H2O正极正极:O2+2H2O+4e-=4OH-总总反反应应:2H2+O2=2H2O负极：负极：2H2-4e-=4H+正极：正极：O2+4H+4e-=2H2O总反应：总反应：2H2+O2=2H2O2021/8/8 星期日33熔融碳酸盐熔融碳酸盐负极：负极：2H2+2CO32-4e-=2H2O+2CO2正极：正极：O2+2CO2+4e-=2CO32-总反应式：总反应式：2H2+O2=2H2O固体氧化物固体氧化物负极：负极：2H2+2O2-4e-=2H2O正极：正极：O2+4e-=2O2-总反应式：总反应式：2H2+O2=2H2O2021/8/8

22、星期日343.原电池电极反应式的书写：原电池电极反应式的书写：3 3负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如物，与溶液的酸碱性有关（如4价的价的C在在酸性溶液中酸性溶液中以以CO2形式存在，在形式存在，在碱性溶液中碱性溶液中以以CO32形式存在）；形式存在）；2 2分析两极反应物分别写出两极电极反应式，将两分析两极反应物分别写出两极电极反应式，将两极的电极反应式的电子得失数配平后，相加得到总反极的电极反应式的电子得失数配平后，相加得到总反应应加法加法 4 4溶液中不存在溶液中不存在O2：在酸性溶液中它与：在酸性溶液中它与

23、H结合成结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH；1.根据条件写出自发发生的氧化还原反应方程式，分析根据条件写出自发发生的氧化还原反应方程式，分析得、失电子的情况，写出正极或负极的电极反应式，得、失电子的情况，写出正极或负极的电极反应式，总总反应减去一极反应即得到另一极反应反应减去一极反应即得到另一极反应减法减法2021/8/8 星期日35练习练习2：仅仅改变改变练习练习1中的中的燃料燃料：氢气变为甲：氢气变为甲烷或甲醇，其他不变，写出其电极反应式和烷或甲醇，其他不变，写出其电极反应式和总反应式总反应式思考：思考：通过比较三种燃料在四类燃料电池中的电通过

24、比较三种燃料在四类燃料电池中的电极反应式，找出其共同点。极反应式，找出其共同点。2021/8/8 星期日36总结总结：各种燃料以氧气为氧化剂时在各类燃料电池：各种燃料以氧气为氧化剂时在各类燃料电池中的电极反应式有何共同点？中的电极反应式有何共同点？正极正极：O2+4H+4e-=2H2O质子交换膜燃料电池：质子交换膜燃料电池：碱碱性性燃燃料料电电池：池：熔融碳酸盐燃料电池：熔融碳酸盐燃料电池：固体氧化物燃料电池：固体氧化物燃料电池：正极：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-正极正极：O2+2CO2+4e-=2CO32-正极：正极：O2+4e-=2O2-2021/8/8 星期日37练习练习3：将

25、质子交换膜氢氧燃料电池的将质子交换膜氢氧燃料电池的氧化剂改氧化剂改成成氯气氯气可否做成氢可否做成氢氯氯燃料电池？若可行，写出其燃料电池？若可行，写出其电极反应式和总反应式，说明这种电极反应式和总反应式，说明这种氢氯燃料电池氢氯燃料电池是否有实际使用价值；若不行，说明理由。是否有实际使用价值；若不行，说明理由。2021/8/8 星期日38赏析赏析(99理综理综)熔融盐燃料电池具有高熔融盐燃料电池具有高的发电效率的发电效率,因而受到重视因而受到重视.可用可用Li2CO3和和Na2CO3的熔融盐混合物用的熔融盐混合物用电解质电解质,CO为燃气为燃气,空气与空气与CO2的混合的混合气为助燃气气为助燃气

26、,制得在制得在6500下工作的下工作的燃料电池燃料电池,完成有关的电池反应式完成有关的电池反应式:负极反应式负极反应式:,正极反应式正极反应式:O2+2CO2+4e-=2CO32-总电池反式总电池反式:.2CO+2CO32-4e-=4CO22CO+O2=2CO22021/8/8 星期日39（1）阴）阴极：极：难难难难易易易易K K+CaCa2+2+NaNa+MgMg2+2+AlAl3+3+(H H+)Zn)Zn2+2+FeFe2+2+PbPb2+2+(H H+)Cu)Cu2+2+FeFe3+3+HgHg2+2+AgAg+难难难难易易易易阴离子阴离子阴离子阴离子FF-ROROmmn-n-(含氧酸

27、根）含氧酸根）OHOH-ClCl-BrBr-I I-S S2-2-四、电解四、电解1.电极产物的判断电极产物的判断（2）阳）阳极：极：金属电极金属电极（除（除Au、Pt）：优先失电子，）：优先失电子，氧化氧化反应反应（总是阳离子总是阳离子得电子得电子）（活性电极优先活性电极优先失电子、失电子、惰性电极时阴离子惰性电极时阴离子失电子失电子）2021/8/8 星期日402.2.电解质溶液用惰性电极电解的规律电解质溶液用惰性电极电解的规律电解质溶液用惰性电极电解的规律电解质溶液用惰性电极电解的规律 电电解解类类型型举举例例电电极反极反应应溶液溶液变变化化溶液溶液复原复原物物质类别质类别实实例例PHC

28、浓度浓度含氧酸含氧酸H2SO4强强碱碱NaOH活活泼泼金属的金属的含氧酸含氧酸盐盐Na2SO4无氧酸无氧酸HCl不活不活泼泼金属金属的无氧酸的无氧酸盐盐CuCl2活活泼泼金属的金属的无氧酸无氧酸盐盐NaCl不活不活泼泼金属金属的的含氧酸含氧酸盐盐CuSO4阳极：阳极：4OH-4e-=O2+2H2O阴极：阴极：4H+4e-=2H2减小减小增大增大不不变变增增大大H2O阳极：阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：阴极：2H+2e-=H2阳极：阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：阴极：Cu2+2e-=Cu增大增大减小减小HCl增大增大减小减小CuCl2阳极：阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：阴极：2H+2

29、e-=H2增大增大生成生成新物质新物质 HCl减小减小生成生成新物质新物质CuO阳极：阳极：4OH-4e-=O2+2H2O阴极：阴极：2Cu2+4e-=2Cu电电解解水水分分解解电电解解质质放放氢氢生生碱碱放放氧氧生生酸酸2021/8/8 星期日41探究探究1：写出下列电解池中各电极的电极反应式和电写出下列电解池中各电极的电极反应式和电解的总反应式，分析电解液的浓度和解的总反应式，分析电解液的浓度和PH变化情况变化情况CCuCuSO4溶液溶液CCMgCl2溶液溶液CCuMgCl2溶液溶液CCCuSO4溶液溶液2021/8/8 星期日42探究探究2：写出下列电解池中各电极的电极反应式和电写出下列

30、电解池中各电极的电极反应式和电解的总反应式，分析电解液的浓度和解的总反应式，分析电解液的浓度和PH变化情况变化情况FeCuH2SO4溶液溶液CCKOH溶液溶液FeCuKOH溶液溶液CCH2SO4溶液溶液2021/8/8 星期日433.电解的相关计算：电解的相关计算：(1)常见类型：常见类型：A.电解后某产物的质量、气体产物的体积。电解后某产物的质量、气体产物的体积。B.电解后溶液的电解后溶液的PH。C.电解后溶液中某物质的物质的量浓度电解后溶液中某物质的物质的量浓度（2）常见方法：）常见方法：A.根据电解方程式或电极反应式列比例式求根据电解方程式或电极反应式列比例式求解解B.根据电路中、各电极

31、上转移的电子的物质的根据电路中、各电极上转移的电子的物质的量相等求解量相等求解2021/8/8 星期日44例题：如下图装置进行电解，例题：如下图装置进行电解，B极是铜锌合金，极是铜锌合金，A极为纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，极为纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若通电一段时间后，若B极恰好全部溶解，此时极恰好全部溶解，此时A极质量增加极质量增加ABCuSO4溶液溶液.，溶液质量增加，溶液质量增加.，则合金中铜、，则合金中铜、锌原子个数比是锌原子个数比是。：2021/8/8 星期日45五、电化学知识的应用五、电化学知识的应用 1.原电池知识的应用：原电池知识的应用：（1）

32、设计、制造化学电源（理论上，任何一个自）设计、制造化学电源（理论上，任何一个自发发生的氧化还原反应都可设计成原电池）；发发生的氧化还原反应都可设计成原电池）；（2）揭示金属腐蚀的原理和防腐的方法；）揭示金属腐蚀的原理和防腐的方法；电化腐蚀最普遍；外加电压的阴极保护法、电化腐蚀最普遍；外加电压的阴极保护法、牺牲阳极的阴极保护法。牺牲阳极的阴极保护法。（3）加快化学反应速率；）加快化学反应速率；（4）比较、判断金属的活泼性）比较、判断金属的活泼性2021/8/8 星期日462电解知识的应用：电解知识的应用：（1）氯碱工业：）氯碱工业：A.为什么电解食盐水要用饱和食盐水？为什么电解食盐水要用饱和食盐

33、水？B.为什么在电解食盐水时，阴极区溶液能使酚酞变红，为什么在电解食盐水时，阴极区溶液能使酚酞变红，阳极区不变红？阳极区不变红？C.离子交换膜的作用是什么？离子交换膜的作用是什么？D.为什么在加入阴极室的纯水中要加入少量的为什么在加入阴极室的纯水中要加入少量的NaOH?E.进入阳极室的饱和食盐水为什么必须精制？进入阳极室的饱和食盐水为什么必须精制？F.用什么试剂除去用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-？2021/8/8 星期日47G.所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？个合理的顺序逐一除杂吗？H.精制

34、粗盐时为什么所加试剂必须过量？精制粗盐时为什么所加试剂必须过量？I.怎样判断所加试剂（怎样判断所加试剂（BaCl2、NaOH、Na2CO3)过过量？量？J.除杂试剂还有其他加入顺序吗？加入除杂试剂的顺除杂试剂还有其他加入顺序吗？加入除杂试剂的顺序要满足哪些基本要求序要满足哪些基本要求?2021/8/8 星期日48（2）电解精炼铜）电解精炼铜（3）冶炼活泼金属（）冶炼活泼金属（Na、Mg、Al等）等）（4）电镀）电镀上述三项主要是电解池的组成、电极反应式上述三项主要是电解池的组成、电极反应式和总电解反应方程式。和总电解反应方程式。2021/8/8 星期日49练习：下列情况下铁腐蚀的速率从快到慢的顺序是练习：下列情况下铁腐蚀的速率从快到慢的顺序是(其中电解质溶液均为海水）其中电解质溶液均为海水）:FeCCFeFeZnFeCFeSnFeZn=2021/8/8 星期日50 谢谢 谢！谢！2021/8/8 星期日512021/8/8 星期日52