年高考化学总复习 4.1含硫化合物的性质和应用课件 苏教.ppt

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1、第一单元含硫化合物的性质和应用第一单元含硫化合物的性质和应用2021/8/8 星期日1基础自主梳理基础自主梳理清单一清单一硫硫自我诊断自我诊断1常温下单质硫主要以常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，形式存在。加热时，S8会转化为会转化为S6、S4、S2等。当温度达到等。当温度达到750 时，时，硫蒸气主要以硫蒸气主要以S2形式存在形式存在(占占92%)。下列说法中。下列说法中正确的是正确的是()AS8转化为转化为S6、S4、S2属于物理变化属于物理变化B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2CS8、S6、S4、S2属于同位素属于同位素D把硫单质在空气中加热到

2、把硫单质在空气中加热到750 即得即得S22021/8/8 星期日2解析：解析：选选B。S8转化为转化为S6、S4、S2属于化学反应；属于化学反应；S8、S6、S4、S2互为同素异形体；在空气中加热互为同素异形体；在空气中加热硫单质至硫单质至750，生成的是二氧化硫。，生成的是二氧化硫。2021/8/8 星期日3基础回归基础回归1物理性质物理性质颜色状态：黄色或淡黄色晶体。颜色状态：黄色或淡黄色晶体。溶解性：水中溶解性：水中_，酒精中，酒精中_，CS2中中_。难溶难溶微溶微溶易溶易溶2021/8/8 星期日42化学性质化学性质2021/8/8 星期日51附着在附着在试试管内壁的硫如何清洗？管内

3、壁的硫如何清洗？【提示提示】用用CS2洗或用洗或用热热碱液洗。碱液洗。思考感悟思考感悟2021/8/8 星期日63同素异形体同素异形体同一种元素形成的几种不同的同一种元素形成的几种不同的_，这种现象称为同，这种现象称为同素异形现象；像金刚石与素异形现象；像金刚石与_，红磷和，红磷和_，O2和和_等由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做等由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的这种元素的_。硫有多种同素异形体。硫有多种同素异形体。单质单质石墨石墨白磷白磷O3同素异形体同素异形体2021/8/8 星期日7清单二清单二二氧化硫二氧化硫自我诊断自我诊断2判断下列说法是否正确：判断下列说法是

4、否正确：A将将CO2通入通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入产生；再通入SO2，产生沉淀。，产生沉淀。()(2009年高考北京卷年高考北京卷T8A)B将将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。能恢复原色。()(2009年高考山东卷年高考山东卷T13D)2021/8/8 星期日8CSO2具有漂白性，可以使酸性具有漂白性，可以使酸性KMnO4溶液溶液褪色。褪色。()DCO2中的中的SO2可用饱和可用饱和Na2CO3溶液除去。溶液除去。()答案：答案：A

5、.BCD2021/8/8 星期日9基础回归基础回归1物理性质物理性质颜颜色色气味气味毒性毒性密度密度溶解性溶解性无色无色刺激性刺激性有毒有毒比空气大比空气大 易溶于水易溶于水2021/8/8 星期日102.化学性质化学性质2021/8/8 星期日11思考感悟思考感悟把把SO2和和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象相同分别通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？为什么？吗？为什么？【提示提示】把把SO2和和Cl2分别通入到紫色石蕊试液分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：中，现象不同，其原因是：SO2溶于水生成溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪，使石蕊试液变红，但不能使石蕊

6、试液褪色；色；Cl2溶于水生成了溶于水生成了HCl和和HClO，酸性使石蕊，酸性使石蕊试液变红，又由于试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。使石蕊试液褪色。2021/8/8 星期日12含硫金属矿石含硫金属矿石硫酸硫酸3酸雨的形成酸雨的形成化石燃料的燃烧、化石燃料的燃烧、_的冶炼和的冶炼和_的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反应方程化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反应方程式：式：2SO2

7、O2 2SO3、SO3H2O=H2SO4；SO2H2O H2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。2021/8/8 星期日13清单三清单三硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质自我诊断自我诊断3试判断下列八种情况分别属于硫酸的哪种性质？试判断下列八种情况分别属于硫酸的哪种性质？A脱水性；脱水性；B.难挥发性；难挥发性；C.强酸性；强酸性；D.二元酸；二元酸；E氧化性；氧化性；F.吸水性吸水性(1)铜和浓铜和浓H2SO4加热反应，产生加热反应，产生SO2气体气体_。(2)在硫酸盐中有在硫酸盐中有NaHSO4这样的酸式盐这样的酸式盐_。(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变

8、黑变黑_。(4)在在NaCl中加入浓中加入浓H2SO4，加热，产生，加热，产生HCl气体气体_。2021/8/8 星期日14(5)在稀在稀H2SO4中放入锌粒就产生中放入锌粒就产生H2_。(6)用稀用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物清洗金属表面的氧化物_。(7)浓浓H2SO4敞口久置会增重敞口久置会增重_。(8)浓浓H2SO4不能用于干燥不能用于干燥H2S气体气体_。答案：答案：(1)CE(2)D(3)A(4)B(5)C(6)C(7)F(8)E2021/8/8 星期日152021/8/8 星期日162物理性质物理性质挥发性：挥发性：_；溶解性：浓；溶解性：浓H2SO4与水以与水以任意比互溶，溶

9、解时可放出任意比互溶，溶解时可放出_，浓，浓H2SO4稀释的方法是：稀释的方法是：_。3稀稀H2SO4的通性的通性硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为式为_，能与指，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。反应。难挥发难挥发大量的热大量的热将浓将浓H2SO4沿烧杯内壁注入水中，搅拌沿烧杯内壁注入水中，搅拌2021/8/8 星期日174浓浓H2SO4的特性的特性2021/8/8 星期日18课堂互动讲练课堂互动讲练考点一考点一1SO2与与CO2的性质比较的性质比较2021/8/8 星期日192021

10、/8/8 星期日202021/8/8 星期日212021/8/8 星期日22【特别提醒特别提醒】1.CO2中的中的C元素处于最高价，元素处于最高价，因而只具有氧化性因而只具有氧化性(CO2CO，CO2C)。SO2中的中的S元素处于中间价态，因而既具有氧化元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。性，又具有还原性。2除去除去CO2中的中的SO2气体，可将混合气体通入气体，可将混合气体通入酸性酸性KMnO4溶液或溴水，也可通过饱和的溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO3溶液溶液(H2SO3的酸性大于的酸性大于H2CO3)。2021/8/8 星期日23 (2010年高考课标全国卷年高考课标全

11、国卷)某化学兴趣小组某化学兴趣小组为探究为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。的性质，按如图所示装置进行实验。例例例例1 12021/8/8 星期日24请回答下列问题：请回答下列问题：(1)装置装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置实验过程中，装置B、C中发生的现象分别中发生的现象分别是是_、_，这些现象分别说明，这些现象分别说明SO2具有的性质是具有的性质是_和和_；装置；装置B中发生反应的离子方程式为中发生反应的离子方程式为_；(3)装置装置D的目的是探究的目的是探究SO2与品红作

12、用的可逆与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用尾气可采用_溶液吸收。溶液吸收。2021/8/8 星期日25【思路点拨思路点拨】从实验装置来看，从实验装置来看，A制取制取SO2，B检验检验SO2的还原性，的还原性，C检验检验SO2的氧化性，的氧化性，D检验检验SO2的漂白性。的漂白性。SO2漂白品红溶液的特点漂白品红溶液的特点是不稳定性，加热生成的无色物质又分解为品是不稳定性，加热生成的无色物质又分解为品红。红。SO2是酸性气体，可以用是酸性气体，可以用NaOH溶液吸收。溶液吸收。2021/8/8 星期日262021/8/8 星期日272021/8/

13、8 星期日28【点评点评】本题考查了本题考查了SO2的制法及其还原的制法及其还原性、氧化性、漂白性等性质和尾气吸收，题性、氧化性、漂白性等性质和尾气吸收，题目难度不大。目难度不大。2021/8/8 星期日29跟踪训练跟踪训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)1(2011年浙江宁波高三教学质量检测年浙江宁波高三教学质量检测)下列有关下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是的是()2021/8/8 星期日302021/8/8 星期日31考点二考点二1浓浓H2SO4与金属的反应与金属的反应2021/8/8 星期日322浓、稀硫酸的鉴别方法浓

14、、稀硫酸的鉴别方法2021/8/8 星期日332021/8/8 星期日342021/8/8 星期日352021/8/8 星期日36例例例例2 2 (2011年厦门模拟年厦门模拟)某课外活动小组的同学，某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。该外，还可能产生氢气。该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，中盛有浓硫酸，装置装置C中放置黑色中放置黑色CuO粉末，装置粉末，装

15、置D中放置的是中放置的是无水硫酸铜粉末无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体锌与浓硫酸共热时产生的气体为为X，且该装置略去，且该装置略去)。试回答：。试回答：2021/8/8 星期日37(1)A中加入的试剂可能是中加入的试剂可能是_，作用是，作用是_；E中加入的试剂是碱石灰，作用是中加入的试剂是碱石灰，作用是_；装置装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_。(2)该同学认为还可能产生氢气的理由是该同学认为还可能产生氢气的理由是_。2021/8/8 星期日38(3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。(4)如果去掉装置如

16、果去掉装置B，还能否根据，还能否根据D中的现象判断中的现象判断气体气体X中有氢气？中有氢气？_(填填“能能”或或“不能不能”)，原因是：原因是：_。(5)可以证明气体可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：中含有氢气的实验现象是：C中中_，D中中_。2021/8/8 星期日39【思路点拨思路点拨】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：(1)H2SO4与金属反应时，随着浓度的变化会发与金属反应时，随着浓度的变化会发生不同的反应。生不同的反应。(2)证明某气体的存在时，应用它的特殊性质证明某气体的存在时，应用它的特殊性质且应排除各方面的干扰。且应排除各方面的干扰。2021/8/8 星期日4

17、02021/8/8 星期日412021/8/8 星期日42跟踪训练跟踪训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)2一定量的浓硫酸与足量一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有充分反应时，有SO2和和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。行研究。按图组装好实验装置，微热试管按图组装好实验装置，微热试管A，观察到，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。中的气泡量又会明显增加

18、。2021/8/8 星期日43试回答：试回答：(1)装置装置A中需用浓中需用浓H2SO4，用两种简单的方法确，用两种简单的方法确定一瓶硫酸一定是浓定一瓶硫酸一定是浓H2SO4：_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并中，并进行正确连接，进行正确连接，a接接_、_接接b，c接接_、_接接d；D、E两支试管中两支试管中CCl4溶液的作用是溶液的作用是_。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。2021/8/8 星期日44(4)D中浑浊

19、消失的离子反应方程式为中浑浊消失的离子反应方程式为_。解析：解析：(1)可根据浓可根据浓H2SO4的特性选择简单易行的特性选择简单易行的实验方法进行确定，如利用其脱水性，稀的实验方法进行确定，如利用其脱水性，稀释时放热等。释时放热等。2021/8/8 星期日45(2)从图示看，从图示看，C装置应是检验装置应是检验SO2气体的，应选择甲气体的，应选择甲装置，则装置，则B处需接一安全装置。处需接一安全装置。(3)浓浓H2SO4的强氧化性表现在的强氧化性表现在SO被还原，生成被还原，生成SO2的反应。反应开始后，装置中的空气被排出，产生的反应。反应开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，当大量气泡

20、，当SO2被品红溶液吸收时，气泡量减少，被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着且随着H2SO4浓度的减小，反应速率逐渐减慢，反应浓度的减小，反应速率逐渐减慢，反应较长时间后浓较长时间后浓H2SO4变成稀变成稀H2SO4，与，与Zn反应生成反应生成H2，气泡量又会增加。，气泡量又会增加。(4)D中浑浊消失是因为过量的中浑浊消失是因为过量的SO2与与CaSO3反应生成反应生成 Ca(HSO3)2。2021/8/8 星期日462021/8/8 星期日47实验专项探究实验专项探究探究铁与浓硫酸的反应探究铁与浓硫酸的反应检验检验SO2的方法有多种：例如的方法有多种：例如SO2通入品红溶液通入品红溶液中品红

21、褪色；中品红褪色；SO2通入溴水中溴水褪色；通入溴水中溴水褪色；SO2通入通入石灰水中也能生成白色沉淀。石灰水中也能生成白色沉淀。CO2一般是利用跟石一般是利用跟石灰水反应生成白色沉淀检验。又由于灰水反应生成白色沉淀检验。又由于SO2、CO2均均能使澄清石灰水变浑浊，所以必须先检验能使澄清石灰水变浑浊，所以必须先检验SO2后检后检验验CO2，方法如图装置所示：，方法如图装置所示：2021/8/8 星期日48若若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有SO2，B瓶除瓶除去剩余的去剩余的SO2，化学方程式为：，化学方程式为：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnS

22、O42H2SO4C瓶品红溶液不褪色，说明瓶品红溶液不褪色，说明SO2已除净，若已除净，若D瓶澄清石瓶澄清石灰水变浑浊，证明原混合气体中含有灰水变浑浊，证明原混合气体中含有CO2。【典例探究典例探究】某研究小组按图示方向将某研究小组按图示方向将A装置与装置与D、E、F、G装置相连，设计实验，请你帮助完成下列实装置相连，设计实验，请你帮助完成下列实验报告，并提出相应合理的实验方案。验报告，并提出相应合理的实验方案。2021/8/8 星期日49实验目的：研究铁与浓硫酸的反应。实验目的：研究铁与浓硫酸的反应。实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性KMnO4溶液，溶液，品红溶液、品红溶

23、液、CuO。2021/8/8 星期日502021/8/8 星期日51填完上述实验报告并回答下列问题：填完上述实验报告并回答下列问题：(1)连接好装置后，盛放药品前，首先要进行连接好装置后，盛放药品前，首先要进行_操作。操作。(2)为了测定产生的为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶溶液至沉淀完全然后液至沉淀完全然后进行进行_、_、干燥、称量。为判断、干燥、称量。为判断沉淀是否完全，应该进行的操作是沉淀是否完全，应该进行的操作是_。(3)若若(2)中所得沉淀的质量为中所得沉淀的质量为m g，则反应产生的，则反应产生的SO2在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为_L(列出计算列出计算式即可式即可)。2021/8/8 星期日522021/8/8 星期日532021/8/8 星期日542021/8/8 星期日552021/8/8 星期日56