原子结构与性质和精.ppt

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1、原子结构与性质和第1页，本讲稿共13页元素性质取决与原子结构元素性质取决与原子结构元素化学性质主要取决于元素化学性质主要取决于 。此外，还与。此外，还与 的关系密切的关系密切原子的最外层电子数原子的最外层电子数原子的半径原子的半径LiNaKRbCs碱金属元素原子结构既有相同点也有相异点，这碱金属元素原子结构既有相同点也有相异点，这决定了碱金属元素的性质既有相似性又有递变性决定了碱金属元素的性质既有相似性又有递变性相似性相似性递变性递变性除铯外都为银白色金属，除铯外都为银白色金属，质软，熔沸点低，密度小质软，熔沸点低，密度小密度依次增大，熔沸点依密度依次增大，熔沸点依次降低次降低都易和氧气反应都

2、易和氧气反应和氧气反应生成物越来越和氧气反应生成物越来越复杂复杂都和水反应生成碱（强碱）都和水反应生成碱（强碱）放出氢气放出氢气按照锂、钠、钾、铷、铯按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序反应越来越剧烈的顺序反应越来越剧烈都表现很强的还原性、金都表现很强的还原性、金属性，是典型的金属属性，是典型的金属随原子半径递增，还原性随原子半径递增，还原性递增，金属性递增递增，金属性递增复复 习习第2页，本讲稿共13页回忆：氯气有哪些化学性质？回忆：氯气有哪些化学性质？1.与金属反应：与金属反应：2.跟非金属反应：跟非金属反应：3.跟水的反应：跟水的反应：4.跟碱反应：跟碱反应：2Na+Cl2=2NaCl H2+C

3、l2=2HCl Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O第3页，本讲稿共13页第4页，本讲稿共13页原子结构原子结构性质性质相相同同点点相相似似性性不不同同点点递递变变性性易于得到一个电子（氧易于得到一个电子（氧化性），化学性质活泼，化性），化学性质活泼，体现强非金属性体现强非金属性随着半径递增，得电子能力随着半径递增，得电子能力递减，氧化性递减，非金属递减，氧化性递减，非金属性递减。性递减。分分 析析原子的最外层均原子的最外层均为为7个电子个电子核电荷数依次增多；核电荷数依次增多；电子层数递增；原子电子层数递增；原子半径依次增大半径依次增大卤素的原子

4、结构及化学性质卤素的原子结构及化学性质上所表现的相似性和递变性上所表现的相似性和递变性第5页，本讲稿共13页氯气（氯气（Cl2）溴（溴（Br2）与金属与金属反应反应2Na+Cl2=2NaCl跟非金跟非金属反应属反应H2+Cl2=光=2HCl跟水的跟水的反应反应Cl2+H2O=HCl+HClO跟碱反跟碱反应应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na+Br2=2NaBrH2+Br2=2HBrBr2+H2O=HBr+HBrOBr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O溴与氯气具有溴与氯气具有有相似性的化学性质有相似性的化学性质分析相似性分析相似性小结：其它卤素单质与氯气一样都具有强

5、氧化性。小结：其它卤素单质与氯气一样都具有强氧化性。第6页，本讲稿共13页光照或点燃（可逆）（可逆）分析递变性分析递变性第7页，本讲稿共13页说明了卤族单质化学性质具有递变性。说明了卤族单质化学性质具有递变性。递变性：递变性：由上到下的顺序，元素（或单质）由上到下的顺序，元素（或单质）的活泼性依的活泼性依次减弱，氧化性依次减弱，非金属性依次减弱次减弱，氧化性依次减弱，非金属性依次减弱反应越来越弱反应越来越弱越来越不稳定越来越不稳定第8页，本讲稿共13页写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式：银和硫酸铜溶液反应银和硫酸铜溶液反应 。铜和硝酸银溶液反应铜和硝酸银溶液反应 。为什么以上反

6、应（为什么以上反应（1）不能进行而反应（）不能进行而反应（2）可以？）可以？这说明了铜和银的还原性谁强谁弱？反映了什么样的化学反应规这说明了铜和银的还原性谁强谁弱？反映了什么样的化学反应规律？律？第9页，本讲稿共13页实验现象结论1.向向NaBr溶液溶液中滴加氯水中滴加氯水,振振荡后加入荡后加入CCl4向向KI溶液中滴溶液中滴加氯水加氯水,振荡后振荡后加入加入CCl42.向向KI溶液中溶液中滴加溴水滴加溴水,振荡振荡后加入后加入CCl4氯水和氯水和NaBr反应生成了反应生成了Br2氯水和氯水和KI反应生成了反应生成了I2溶液由无色变棕黄，溶液由无色变棕黄，加加CCl4振荡后振荡后CCl4层层变

7、紫红色变紫红色溴水和溴水和KI反应生成了反应生成了I2Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl溶液由无色变棕黄，溶液由无色变棕黄，加加CCl4振荡后振荡后CCl4层层变紫红色变紫红色溶液由无色变黄色，加溶液由无色变黄色，加CCl4振荡后振荡后CCl4层变层变橙黄色橙黄色Cl2+2KI=I2+2KClBr2+2KI=I2+2KBr指出右边这三个反应中的氧化剂指出右边这三个反应中的氧化剂和氧化产物，并比较它们的氧化和氧化产物，并比较它们的氧化性的强弱性的强弱氧化性强弱顺序：氧化性强弱顺序：。F2 Cl2Br2 I2实实 验验第10页，本讲稿共13页分析：卤素单质的物理性质分析：卤素单质的物理性质熔沸

8、点熔沸点:递增递增密度密度:递增递增颜色颜色:淡黄绿色淡黄绿色 黄绿色黄绿色 深红棕色深红棕色 紫黑色紫黑色(颜色逐渐加深颜色逐渐加深)状态状态:由气态到液态再到固态由气态到液态再到固态第11页，本讲稿共13页课堂小结LiNaKRbCs+927+172 8 7+3528718+532818718卤族元素卤族元素(A)氟氟氯氯溴溴碘碘A半径递增半径递增层数递增层数递增失电子能力递增失电子能力递增得电子能力递减得电子能力递减金金属属性性递递增增非非金金属属性性递递减减第12页，本讲稿共13页+2 n+2 8 n+28n18+2818n18+281818n32金金属属性性增增强强非非金金属属性性减减弱弱弱弱减减性性属属金金强强增增性性属属金金非非证明元素金属性强弱：证明元素金属性强弱：1、单质与水（或酸）反应、单质与水（或酸）反应 置换出氢的难易程度。置换出氢的难易程度。2、最高价氧化物对应的水化物、最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性强弱。氢氧化物的碱性强弱。证明元素非金属性强弱：证明元素非金属性强弱：1、最高价氧化物对应的水、最高价氧化物对应的水 化物的酸性强弱。化物的酸性强弱。2、单质与氢气生成态氢化、单质与氢气生成态氢化 物的难易程度。物的难易程度。3、氢化物的稳定性。、氢化物的稳定性。第13页，本讲稿共13页