2017_2018学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡第1课时课件新人教版选修4.ppt

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1、第三章第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。学习目标定位内容索引一难溶电解质的溶解平衡三溶度积常数当堂检测二影响沉淀溶解平衡的因素一难溶电解质的溶解平衡1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20 时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：答案导学探究导学探究下列物质，属于易溶物质的是 ，属于微溶物质的是 ，属于难溶物质的是 。NaCl、NaOH、H2SO4、MgCO3、CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2

2、易溶难溶微溶可溶答案2.固体物质的溶解是可逆过程(1)v溶解 v沉淀 固体溶解(2)v溶解 v沉淀 溶解平衡(3)v溶解 v沉淀 析出晶体溶解平衡 B.C.D.解解析析AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，c(Cl)或c(Ag)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液体积无关。c(Cl)0.01 molL1；c(Cl)0.04 molL1；c(Cl)0.03 molL1；c(Cl)0 molL1；c(Ag)0.05 molL1。Ag或Cl浓度由小到大的顺序为。返回解析答案B三溶度积常数1.在一定温度下，沉淀达

3、溶解平衡后的溶液为 溶液，其离子浓度 ，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做 (简称 )，用 表示。2.写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式(1)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)Ksp ；(2)Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)Ksp ；(3)AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)Ksp 。答案导学探究导学探究c(Ag)c(Cl)c(Fe3)c3(OH)cm(An)cn(Bm)饱和不再发生变化溶度积常数溶度积Ksp答案3.通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)QcKsp，溶液过饱和，有

4、析出，直至溶液 ，达到新的平衡。(2)QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。(3)QcKsp，溶液未饱和，无 析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质 直至溶液 。饱和沉淀饱和平衡状态沉淀溶解溶度积常数的理解溶度积常数的理解(1)溶度积的意义溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小，说明难溶物越难溶解。相同类型的电解质，溶度积越小，其溶解度越小。不同类型的电解质，溶度积小的电解质的溶解度不一定比溶度积大的溶解度小。(2)根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量，Ksp与S换算时，S的单

5、位必须用物质的量浓度(molL1或moldm3)。归纳总结5.已知25 时，AgCl的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是()A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C.温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D.Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，所以S(AgI)S(AgCl)解析解析Ksp只与温度有关，A项不正确；B项混合后可能Ag或Cl有剩余，但不一定有c(Ag)c(Cl)；C项QcKsp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出；D项比较物质的溶解度大小时，要注

6、意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同，溶度积越小，其溶解度也越小。如果不同，则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性，需转化为溶解度进行比较，否则容易误判。活学活用活学活用56解析答案D6.向含有AgI的饱和溶液中：(1)加入AgCl固体，则c(I)(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。(2)若改加更多的AgI，则c(Ag)将 。(3)若改加AgBr固体，则c(I)，而c(Ag)。56答案变小不变变小变大学习小结返回影响平衡移动因素溶度积常数Ksp沉淀溶解平衡当堂检测1243解析答案1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是()A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，

7、但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC.升高温度，AgCl的溶解度不变D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变解析解析AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag和Cl，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。A51243解析答案2.下列说法正确的是()A.在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag与Cl的浓度积是一个常数B.已知AgCl的Ksp1.81010，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)，且 Ag与Cl浓度的乘积等于1.8101

8、0C.Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D.难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响解析解析由溶度积常数定义可知，一定温度下Kspc(Ag)c(Cl)为一常数，A项正确；若在含AgCl固体的溶液中溶有NaCl，则c(Ag)c(Cl)，但Ag与Cl浓度的乘积仍等于1.81010，B项错误；当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，C项错误；难溶电解质的溶解度仍然受外界条件的影响，D项错误。5A1243解析答案3.下列说法中，正确的是()A.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂

9、生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先 生成沉淀C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关D.同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小解析解析Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。5C12435C解析答案5.在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是 molL1。解解析析pH8时，c(OH)106 molL1，由硫酸铜的沉淀溶解平衡常数可知：Ksp2.210201012c(Cu2)，得c(Cu2)2.2108 molL1；使Cu2沉淀完全，已知c(Cu2)0.1 molL1，根据反应关系式：Cu22H得c(H)0.2 molL1。12435返回解析答案2.21080.2