甘肃省安定区李家堡初级中学九年级化学上册3.2.1原子的构成课件新版新人教版.ppt

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1、复复习习 1、在电解水的实验中，水的、在电解水的实验中，水的 分解为氧分解为氧 和氢和氢 ，每，每 个氧个氧原子原子重新组合一个氧重新组合一个氧 ，每，每 个氢个氢原子原子重新组合一个氢重新组合一个氢 。由此可知：由此可知：分子是由分子是由 构成的，分子在化学反构成的，分子在化学反应中可以再分成应中可以再分成 ，而原子在化学变化中却，而原子在化学变化中却 ，即原子是，即原子是 。分子分子 原子原子 两两两两分子分子 分子分子 原子原子 化学变化中的最小的粒子化学变化中的最小的粒子原子原子 不可再分不可再分原子原子 原子真是最小的粒子吗？原子真是最小的粒子吗？在任何情况下原子都不能再分吗？在任何

2、情况下原子都不能再分吗？课题课题课题课题22原子的构成原子的构成原子的构成原子的构成第第第第三三三三单元单元单元单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质构成的奥秘道尔顿于道尔顿于18031803年提出科学假年提出科学假说说:物质由原物质由原子组成子组成,原子原子是不可分割的是不可分割的实心球体实心球体,同同种原子的性质种原子的性质和质量相同和质量相同.原子的发现历程原子的发现历程改写这一论断的是科学家汤姆生。改写这一论断的是科学家汤姆生。原子的发展历程原子的发展历程 1897 1897年，英国物年，英国物理学家理学家汤姆生汤姆生发现电发现电子，认为原子的模型子，认为原子的模型为枣糕

3、型，原子是一为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正许多电子，中和了正电荷，从而形成了中电荷，从而形成了中性原子性原子原子是不是不可分割的实心球体？原子是不是不可分割的实心球体？1909 1909年至年至19111911年，年，英国物理学家英国物理学家卢瑟福卢瑟福和和他的合作者通过他的合作者通过粒子粒子的散射实验，提出了原的散射实验，提出了原子结构的子结构的核式结构学说。核式结构学说。即：在原子的中即：在原子的中心有一个带正电荷的心有一个带正电荷的核核，它的质量几乎等于它的质量几乎等于原子原子的全部质量的全部质量，电子在它，电

4、子在它的周围沿着不同的轨道的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太运转，就像行星环绕太阳运转一样。阳运转一样。i ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii i金箔金箔a粒子讨论：为什么有的讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？你能解释其中的道理吗？假设金原子假设金原子为为实心球体实心球体金原子金原子不为不为实心球体，实心球体，中间有个核中间有个核。一、原子的构成一、原子的构成原原 子子电电 子子原子核原子核质子质子中子中子（带正电）（带正电）（带正电）（带正电）（带负电）（带负电）（不带电

5、）（不带电）思考思考1:1:请结请结合表合表4-24-2，以氧原子，以氧原子为为例例说说明原子是怎明原子是怎样样构成的。构成的。表4-1表4-2（不带电）（不带电）思考思考2:2:原子是由带电的粒子构成的原子是由带电的粒子构成的,那么原子显电性那么原子显电性?为什么？为什么？温馨提示：观察表温馨提示：观察表3 3-1-1，可找到答案，看看谁快！，可找到答案，看看谁快！每个质子带一个每个质子带一个单位正电荷单位正电荷每个电子带一个每个电子带一个单位负电荷单位负电荷小结小结：1、原子是由居于原子中心、带、原子是由居于原子中心、带_的原的原子核和核外带子核和核外带_的电子构成，原子核的电子构成，原子

6、核是由是由_和和_构成。由于构成。由于它们它们所所带的电荷数带的电荷数_，电性，电性，所以整，所以整个原子个原子_（填显或不显）电性。（填显或不显）电性。2、=。正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子

7、数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211氯氯171817铁铁263026表表4-1表表4-2粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836请继续观察表请继续观察表4-14-1和和4-24-2，看看你还能获得哪些信息？，看看你还能获得哪些信息？比一比谁找得多！比一比谁找得多！1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。、质子带正电，中子不带电，电子带负电。3、质子和

8、中子的质量很小，但比电子大、质子和中子的质量很小，但比电子大很多很多,2、中子不带电，所以原子核的电性、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电。由质子决定，因此原子核带正电。原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在 。原子核原子核表表4-1 构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量原子原子 原子核原子核蚂蚁蚂蚁 5 mm200 m原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211氯氯171817铁铁263026观察表格（表观察表格（表4-2），你又能获得哪些信息，你又能获得哪些信息?1 1、构成原子的粒子、构

9、成原子的粒子一般一般是质子是质子、中子、电子中子、电子2.2.在原子中在原子中，质子数，质子数电子数电子数3.3.质子数质子数和和中子数中子数不一定相等不一定相等,但很接近但很接近4.4.不同种类的原子不同种类的原子,质子数质子数不相同不相同,核外核外电子数电子数也也不相同不相同核电荷数核电荷数不是所有的原子都有中子不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为氢原子的中子数为0。一个氧原子是由一个氧原子是由8个质子、个质子、8个个中子和中子和 8个电子构成的。个电子构成的。课堂练习一课堂练习一1、完成完成 初中九年初中九年级级化学化学高效学习方案高效学习方案 P 70 练一练练一练 1、2、3 2

10、 2、据报道，、据报道，19941994年年1212月科学家发现了月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子一种新元素，它的原子核内有质子111111个，个，中子中子161161个，则该元素核外电子个，则该元素核外电子_。111111课外作业课外作业1、完成学案卷、完成学案卷P4 课外练习课外练习1、2、3、52、利用学案卷和课本预习、利用学案卷和课本预习“相对原子质量相对原子质量”原子的质量测定值原子的质量测定值一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：0 000000000000000000000000001993000000000000000000

11、00000001993千克千克千克千克即即即即1 19931099310-26-26千克千克千克千克一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：0 00000000000000000000000000265700000000000000000000000002657千克千克千克千克即即即即2 26571065710-26-26千克千克千克千克一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：0 00000000000000000000000000928800000000000000000000000009288千克千克千克千克即

12、即即即9 92881028810-26-26千克千克千克千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子原来这样小！原子原来这样小！.原子原子乒乓球乒乓球地球地球二、相对原子质量（二、相对原子质量（Ar）相对原子质量相对原子质量就是以一种就是以一种 的的1/121/12（1.661.661010-27-27KgKg）为标准，其他原子的）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的质量跟它相比较所得到的 。碳原子质量的碳原子质量的1/12Ar一种原子的质量一种原子的质量“相对原子质量相对原子质量”是一个比值，没有是一个比值，没有“克、克、千克千克这

13、种质量单位。这种质量单位。其国际单位为一，其国际单位为一，一般不写出来。一般不写出来。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？碳原子质量碳原子质量比比（定义式）（定义式）已知已知1个碳原子的质量是个碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求出氧求出氧原子的相对原子质量原子的相对原子质量?氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量=2.65710-26Kg161.99310-26Kg 1/12=Ar（O）有没有其它求相对原子质量的比较有没有其它求相对原子质量的比较简单的方法呢？简单的方法呢

14、？原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211磷磷151615112162331根据课本根据课本 P75表表4-3 查出下列原子的相对原子质量：查出下列原子的相对原子质量：规律规律:相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数你能发现什么规律你能发现什么规律?（近似值）（近似值）（近似值）（近似值）相相对对原子原子质质量与量与质质子数、核外子数、核外电电子数、中子数存在怎子数、中子数存在怎样样的关系？的关系？课堂练习二课堂练习二1、完成、完成 初中九年初中九年级级化学化学高效学习方高效学习方案案 P 7

15、0 练一练练一练 4、5、磷磷31 31 铝铝27 27 氮氮14 14 钠钠23 23 硫硫32 32 镁镁2424 2 2、尝试查阅一下如下几种元素的相对、尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准看谁查得又快又准!原子质量和相对原子质量比较原子质量和相对原子质量比较原子质量相对原子质量得出与性质数值与单位联系测定出来,绝对的比较得出,相对的小,千克大于1,单位为一相对原子质量相对原子质量1个原子的实际质量个原子的实际质量1个碳原子的实际质量个碳原子的实际质量1/12=张青莲江苏常熟人。19082006著名化学家,中国科

16、学院化学部学部委员。1936年获德国柏林大学博士学位,曾任北京大学教授。80年代以来系统地进行了原子量的精密测定工作，所测定铟原子量114.818(3)和锑原子量121.760(1)已被国际纯粹与应用化学联合会确定为新的国际标准数据。张青莲张青莲我来小结：我来小结：质子质子原子核原子核核外电子核外电子中子中子（不带电）（不带电）（带（带负负电）电）1.原子原子带正电带正电不显电性不显电性2.2.原子中，质子数原子中，质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数3.3.相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数4.4.原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。5.5.

17、原子里有很大的空间，不是不可分割的实心球体原子里有很大的空间，不是不可分割的实心球体？（带正电）（带正电）1、化学高效学习方案化学高效学习方案 P 71 课外练习课外练习2、预习、预习 课题课题 2作业作业:1 1、原子中，带正电荷的粒子或结构是、原子中，带正电荷的粒子或结构是；不显电性的粒子是不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的两种粒子是决定原子质量大小的两种粒子是。课堂练习课堂练习质子和原子核质子和原子核中子中子电子电子质子和中子质子和中子2在原子里质子数等于（在原子里质子数等于（）（A）中子数）中子数 （B）电子数）电子数（C）中子数和电子数之和）

18、中子数和电子数之和 （D）原子量）原子量BC3 3、下列关于原子结构的说法、下列关于原子结构的说法,正确的是正确的是(）D D 原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子C C 原子是由原子核和电子构成的原子是由原子核和电子构成的 B B 原子的核电荷数原子的核电荷数=质子数质子数=中子数中子数=核外电子数核外电子数 A A 任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成4 4、填表：、填表：原子种原子种类类核电核电荷数荷数质子质子数数中子中子数数电子电子数数相对原子相对原子质量质量H10Mg1212Fe26301 112

19、12 2626 1 11 11212 2626 2456核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数5、将将分分子子原原子子质质子子中中子子电电子子等等粒粒子子用用序序号号分别填分别填 入下列适当空格中：入下列适当空格中：（1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_6、现有现有质量相同质量相同的钠、镁、的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？子最少？为什么？（NaNa：23 Mg23 Mg：24 Al24 Al：2727）