【步步高】2014-2015学年高中化学 1.1 化学反应的热效应（第二课时)同课异构课件 鲁科版选修4.ppt

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1、第第1 1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化第第1 1节节 化学反应的热效应化学反应的热效应第第2 2课时课时-物质所具有的能量物质所具有的能量焓焓思考思考:焓这个物理量的大小可能与什么因素有关焓这个物理量的大小可能与什么因素有关?温度温度,压强压强,物质的量等物质的量等焓变焓变-理想状态理想状态:等压焓变且能量变化全部等压焓变且能量变化全部变为热量时变为热量时HH Qp 恒压下的化学反应热恒压下的化学反应热 化学反应的焓变化学反应的焓变Qp H 恒压下的化学反应热恒压下的化学反应热H H（生成物）生成物）H（反应物）反应物）H 0 吸热反应吸热反应 H 0 放热反应放热反应分析分析:

2、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H(298k)=-285.8kJ/mol 反应反应放热放热还是吸热还是吸热?1.反应物的总焓高于生成物的总焓反应物的总焓高于生成物的总焓2.生成物比反应物更稳定生成物比反应物更稳定H H（生成物）生成物）H（反应物）反应物）分析分析:1.C(S,金刚石金刚石)+O2(g)=CO2(g)H(298k)=-395.41kJ/mol2.C(S,石墨石墨)+O2(g)=CO2(g)H(298k)=-393.51kJ/mol这两个反应都是这两个反应都是 (放或吸放或吸)热反应热反应从数据分析从数据分析,石墨和金刚石谁更稳定石墨和金刚石谁更稳定放放放热反应：放热反

3、应：吸热反应：吸热反应：HH0 0或或 HH为为“”HH0 0 或或HH为为“”放热放热反应物反应物生成物生成物能能量量反应过程反应过程HH0 0HH生成物能量反生成物能量反应应物能量物能量吸热吸热反应物反应物生成物生成物能能量量反应过程反应过程HH0 0燃烧热燃烧热 什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？量就叫燃烧热呢？在在101 kPa时，时，1 mol 物质物质完全燃烧生成稳定的完全燃烧生成稳定的氧化物氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。燃烧热通常可由实验测得。在理解物质燃

4、烧热的定义时，要注意以下几点：在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：研究条件：研究条件：101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。（研究内容：放出的热量。（HQ2例题例题1 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量测得放出热量55.625kJ，试写出热化学方程式。试写出热化学方程式。自我检测自我检测1.3mol CH4燃烧时，生成液态水和燃烧时，生成液态水和CO2 同时同时 放出放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。的热。请写出热化学方程式。2.常温下常温下14克克CO在足量氧气中充分燃烧，放在足量氧气中充分燃烧，放 出出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。热量，写出该热化学方程式。1.CH4(气气)+2O2(气气)=CO2(气气)+2H2O(液液)H=-890.3KJ/mol2.CO(气气)+1/2 O2(气气)=CO2(气气)H=-282.6KJ/mol焓焓 H-焓变焓变H 反应热反应热Q热化学方程式热化学方程式表示表示总焓变大总焓变大,吸热反应吸热反应总焓变小总焓变小,放热反应放热反应H 0H 0