2013年高中化学 第二章 第三节分子的性质精品课件 新人教版选修3.ppt

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1、第三第三节节分子的性分子的性质质课程标准导航课程标准导航1.了解共价了解共价键键的极性和分子的极性及的极性和分子的极性及产产生极生极性的原因。性的原因。2.知道范德知道范德华华力、力、氢键对氢键对物物质质性性质质的影响。的影响。3.了解影响物了解影响物质质溶解性的因素及相似相溶溶解性的因素及相似相溶规规律。律。4.了解了解“手性分子手性分子”在生命科学等方面的在生命科学等方面的应应用。用。5.了解无机含氧酸分子酸性了解无机含氧酸分子酸性强强弱的原因。弱的原因。新知初探自学导引新知初探自学导引自主学自主学习习一、一、键键的极性和分子的极性的极性和分子的极性1.键键的极性的极性共价共价键键的分的分

2、类类极性共价极性共价键键非极性共价非极性共价键键成成键键原子原子_元素的原子元素的原子 _元素的原子元素的原子共用共用电电子子对对发发生偏移生偏移不不发发生偏移生偏移成成键键原子的原子的电电性性一个原子呈正一个原子呈正电电性性()，一个原子呈一个原子呈负电负电性性()电电中性中性不同不同同种同种2.分子的极性分子的极性不重合不重合不为零不为零重合重合等于零等于零想一想想一想1H2、HCl、CH4分分子子中中共共价价键键的的极极性性和和分子的极性如何？分子的极性如何？提提示示：H2中中HH键键是是非非极极性性键键，HCl中中的的HCl键键、CH4中中的的CH键键都都是是极极性性键键；H2、CH4

3、是非极性分子，是非极性分子，HCl是极性分子。是极性分子。二、范德二、范德华华力及其力及其对对物物质质性性质质的影响的影响1.概概念念：_之之间间普普遍遍存存在在的的作作用用力力称称为为范德范德华华力。力。2.影响因素：影响因素：结结构和构和组组成相似的物成相似的物质质，相，相对对分子分子质质量量_，范德，范德华华力越大；分子的极力越大；分子的极性性_，范德，范德华华力也越大。力也越大。分子分子越大越大越大越大三、三、氢键氢键及其及其对对物物质质性性质质的影响的影响1.概概念念：氢氢键键是是由由已已经经与与_很很强强的的原原子子形形成成共共价价键键的的_与与另另一一个个分分子子中中或或同同一分

4、子中一分子中电负电负性很性很强强的原子之的原子之间间的作用力。的作用力。2.表示方法：表示方法：氢键氢键通常用通常用AHB表示，表示，其中其中A、B为为N、O、F中的一种，中的一种，“”表示表示共价共价键键，“”表示形成的表示形成的_。电负电负性性氢氢原子原子氢键氢键3.氢键对氢键对物物质质性性质质的影响：的影响：当形成分子当形成分子间氢间氢键时键时，物，物质质的熔、沸点将的熔、沸点将_；当形成分；当形成分子内子内氢键时氢键时，物，物质质的熔、沸点将的熔、沸点将_。升高升高下降下降想一想想一想2化学键、范德华力和氢键的相对强弱如何化学键、范德华力和氢键的相对强弱如何?提提示示：范范德德华华力力

5、很很弱弱，约约比比化化学学键键能能小小12数数量量级级；氢氢键键属属于于较较弱弱的的作作用用力力，约约为为化化学学键键的的十十分分之之几几。由由强强到到弱弱：化化学学键键氢氢键键范范德德华华力。力。四、溶解性四、溶解性1.“相似相溶相似相溶”规规律律非非极极性性溶溶质质一一般般能能溶溶于于_溶溶剂剂，极极性性溶溶质质一般能溶于一般能溶于_溶溶剂剂。2.影响物影响物质质溶解性的因素溶解性的因素(1)外界条件：温度、外界条件：温度、压压强强等。等。(2)分子分子结结构：存在构：存在“相似相溶相似相溶”规规律。律。非极性非极性极性极性(3)氢氢键键：如如果果溶溶质质和和溶溶剂剂之之间间存存在在氢氢键

6、键，则则溶溶解解度度_；且且氢氢键键作作用用力力_，溶溶解解性越好。性越好。(4)反反应应：SO2与与水水反反应应生生成成亚亚硫硫酸酸，后后者者可可溶于水，因此将溶于水，因此将_SO2在水中的溶解度。在水中的溶解度。增大增大越大越大增加增加五、手性五、手性具有完全相同的具有完全相同的组组成和原子排列的一成和原子排列的一对对分子分子,如同左手与右手一如同左手与右手一样样互互为镜为镜像，却在三像，却在三维维空空间间里里_，互称手性异构体。有手性，互称手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分子。异构体的分子叫做手性分子。不能重叠不能重叠六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性1.对对于于同同

7、一一种种元元素素的的含含氧氧酸酸来来说说，该该元元素素的的化化合价越高，其含氧酸的酸性合价越高，其含氧酸的酸性_。2.含氧酸的通式可写成含氧酸的通式可写成(HO)mROn，若成酸元，若成酸元素素R相同，相同，则则n值值越大，酸性越大，酸性_。越越强强越越强强自主体自主体验验1.下列分子中属于极性分子的是下列分子中属于极性分子的是()ACl2BHFCCO2 DCH4解析：解析：选选B。Cl2只含有非极性只含有非极性键键，故属于极，故属于极性分子；性分子；CO2是直是直线线形分子，形分子，CH4是正四面体是正四面体形分子，空形分子，空间结间结构都是构都是对对称的，正称的，正负电负电荷中荷中心重合，

8、故都属于非极性分子。心重合，故都属于非极性分子。HF是由极性是由极性键键形成的双原子分子，属于极性分子。形成的双原子分子，属于极性分子。2.(2012岳岳阳阳高高二二质质检检)下下列列关关于于范范德德华华力力和和氢氢键键的叙述中，不正确的是的叙述中，不正确的是()A范德范德华华力和力和氢键氢键都属于分子都属于分子间间作用力作用力B范范德德华华力力和和氢氢键键都都影影响响物物质质的的熔熔、沸沸点点等等物理性物理性质质C范范德德华华力力不不是是化化学学键键，氢氢键键是是一一种种特特殊殊的的化学化学键键D有些分子之有些分子之间间既存在既存在氢键氢键,又存在范德又存在范德华华力力解析：解析：选选C。范

9、德。范德华华力和力和氢键氢键都属于分子都属于分子间间作作用力，而不属于化学用力，而不属于化学键键。3.下列有关叙述不正确的是下列有关叙述不正确的是()A氯氯化化氢氢易溶于水，而甲易溶于水，而甲烷难烷难溶于水溶于水B甲甲醇醇在在水水中中的的溶溶解解度度大大，而而戊戊醇醇在在水水中中的的溶解度小溶解度小CHNO3的酸性的酸性强强，而，而HNO2的酸性弱的酸性弱DCH4不是手性分子，而不是手性分子，而CH2F2是手性分子是手性分子解析：解析：选选D。氯氯化化氢氢和水是极性分子和水是极性分子,而甲而甲烷烷是非极性分子，由相似相溶是非极性分子，由相似相溶规规律知律知A正确。甲正确。甲醇分子中的醇分子中的

10、羟羟基与水分子中的基与水分子中的羟羟基相近基相近,因而因而甲醇与水互溶；戊醇分子中的甲醇与水互溶；戊醇分子中的烃烃基大，因而基大，因而戊醇在水中的溶解度明戊醇在水中的溶解度明显显减小，减小，B正确。正确。HNO3可写成可写成HONO2，HNO2可写成可写成HONO,HNO3的非的非羟羟基氧原子比基氧原子比HNO2的非的非羟羟基氧原基氧原子多，因此子多，因此HNO3的酸性的酸性强强，而，而HNO2的酸性的酸性弱，弱，C正确。手性碳原子上正确。手性碳原子上应连应连接接4个不同的个不同的原子或原子原子或原子团团，CH4和和CH2F2都不含手性碳原都不含手性碳原子，因而都不是手性分子，子，因而都不是手

11、性分子，D错误错误。要点突破讲练互动要点突破讲练互动要点要点1共价共价键键的极性与分子极性的关系的极性与分子极性的关系探究探究导导引引1如何判断共价如何判断共价键键有无极性？有无极性？提提示示：根根据据成成键键元元素素是是否否相相同同。如如HH键键是是非极性非极性键键，CH键键是极性是极性键键。探探究究导导引引2含含极极性性键键的的分分子子一一定定是是极极性性分分子子吗吗？含含非非极极性性键键的的分分子子一一定定是是非非极极性性分分子子吗吗？提示：提示：不一定。如不一定。如CH键键是极性是极性键键,而而CH4是非极性分子；是非极性分子；OO键键是非极性是非极性键键，而，而H2O2是极性分子。是

12、极性分子。要点归纳要点归纳分子分子极性极性形成分形成分子的共子的共价价键键分子分子结结构特点构特点分子分子类类型型实实例例非极非极性分性分子子无共价无共价键键单单原子原子单质单质分分子子稀有稀有气体气体He、Ar等等只有非只有非极性极性键键空空间间结结构构对对称称双原子双原子单单质质分子分子A2型型H2、O2、N2等等多原子多原子单单质质分子分子其他其他P4(键键角角60)、C60等等分子分子极性极性形成分形成分子的共子的共价价键键分子分子结结构特点构特点 分子分子类类型型实实例例非极非极性分性分子子由极性由极性键键形成形成空空间结间结构构对对称称,正正电电荷荷中心与中心与负电负电荷荷中心重中

13、心重合合直直线线形形AB2型型(键键角角180)CO2、CS2等等平面平面正三正三角形角形AB3型型(键键角角120)BF3、SO3等等正四正四面体面体形形AB4型型(键键角角10928)CH4、CCl4等等分子分子极性极性形成分子形成分子的共价的共价键键分子分子结结构特点构特点分子分子类类型型实实例例极性极性分子分子只有非极只有非极性性键键空空间结间结构不构不对对称，正称，正电电荷中荷中心与心与负负电电荷中荷中心不重心不重合合双原子化合双原子化合物分子物分子AB型型HCl、CO、NO等等多原多原子化子化合物合物分子分子V形形AB2型型 H2O、H2S等等三角三角锥锥形形AB3型型NH3、PC

14、l3等等非正四非正四面体形面体形_CH3Cl、CH2Cl2等等含非极性含非极性键键和极性和极性键键多原子化合多原子化合物分子物分子_H2O2、CH3 CH=CH2等等即时应用即时应用1.(2012蚌埠一中高二竞赛选拔蚌埠一中高二竞赛选拔)下列叙述中正下列叙述中正确的是确的是()A以非极性键结合的双原子分子一定是非极以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子性分子B以极性键结合的分子一定是极性分子以极性键结合的分子一定是极性分子C非极性分子只能是双原子单质分子非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中，一定含有非极性共价键非极性分子中，一定含有非极性共价键解析：解析：选选A。A是正确的，如是正

15、确的，如O2、H2、N2等；等；B错误错误，以极性，以极性键结键结合的分子不一定是极性分合的分子不一定是极性分子子,若分子空若分子空间间构型构型对对称，正称，正负电负电荷中心重合荷中心重合,就是非极性分子，如就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；等；C错误错误，非极性分子也可能是某些，非极性分子也可能是某些结结构构对对称的含极性称的含极性键键的化合物的化合物,如如CH4、CO2等；等；D错错误误，非极性分子中不一定含有非极性，非极性分子中不一定含有非极性键键，如，如CH4、CO2等。等。要点要点2范德范德华华力、力、氢键氢键和共价和共价键键探探究究导导引引3为为什什么么卤卤素素

16、单单质质从从F2I2的的熔熔、沸点越来越高？沸点越来越高？提提示示：从从F2I2结结构构相相似似，相相对对分分子子质质量量越越来来越大，因而范德越大，因而范德华华力越来越大。力越来越大。探探究究导导引引4H2O与与H2S的的结结构构相相似似，且且相相对对分子分子质质量量H2OH2S，为为什么沸点什么沸点H2OH2S?提示：提示：液液态态水分子之水分子之间间存在存在氢键氢键。要点要点归纳归纳范德范德华华力、力、氢键氢键和共价和共价键键的比的比较较分子分子间间作用力作用力共价共价键键范德范德华华力力氢键氢键概概念念物物质质分子之分子之间间普遍存在普遍存在的一种相互的一种相互作用力作用力由已由已经经

17、与与电负电负性性很很强强的原子形成的原子形成共价共价键键的的氢氢原子原子与另一个分子中与另一个分子中电负电负性很性很强强的原的原子之子之间间的作用力的作用力原子原子间间通通过过共共用用电电子子对对所形所形成的相成的相互作用互作用分子分子间间作用力作用力共价共价键键范德范德华华力力氢键氢键分分类类_分子内分子内氢键氢键、分子分子间氢键间氢键极性共价极性共价键键、非极性共价非极性共价键键特征特征无方向性、无无方向性、无饱饱和性和性有方向性、有有方向性、有饱饱和性和性有方向性、有有方向性、有饱饱和性和性强强度度比比较较共价共价键键氢键氢键范德范德华华力力影响影响强强度度的因的因素素随着分子极随着分子

18、极性的增大而增性的增大而增大大组组成和成和结结构相似的物构相似的物质质,相相对对分子分子质质量越大，范德量越大，范德华华力越大力越大对对于于AHB，A、B的的电负电负性性越大，越大，B原子的原子的半径越小，半径越小，键键能越大能越大成成键键原子半径原子半径越小，越小，键长键长越越短短,键键能越大能越大,共价共价键键越越稳稳定定分子分子间间作用力作用力共价共价键键范德范德华华力力氢键氢键对对物物质质性性质质的的影影响响影响物影响物质质的熔、的熔、沸点，溶解度等沸点，溶解度等物理性物理性质质。组组成成和和结结构相似的物构相似的物质质，随相，随相对对分子分子质质量的增大，物量的增大，物质质的熔、沸点

19、升的熔、沸点升高。如高。如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4影响物影响物质质的熔、沸点，溶解度等的熔、沸点，溶解度等物理性物理性质质。分子分子间氢键间氢键的存在的存在,使物使物质质的熔、沸点升高，如的熔、沸点升高，如NH3、H2O、HF等沸点高于同主族等沸点高于同主族氢氢化化物的沸点。分子内物的沸点。分子内氢键氢键的存在，的存在，使物使物质质的熔、沸点降低，如的熔、沸点降低，如邻羟邻羟基苯甲基苯甲醛醛的沸点低于的沸点低于对羟对羟基苯甲基苯甲醛醛的沸点。的沸点。溶溶质质和溶和溶剂剂之之间间存存在在氢键氢键，则则溶解度增大，如溶解度增大，如NH3极极易溶于水，甲醇、乙醇等与水混易溶于水，

20、甲醇、乙醇等与水混溶。溶。分子分子间氢键间氢键的存在，使某的存在，使某些物些物质质的密度出的密度出现现反常，如液反常，如液态态水水变为变为冰，密度会冰，密度会变变小小影响分子影响分子的化学性的化学性质质，如分，如分子的子的稳稳定定性：共价性：共价键键键键能越能越大大,分子分子稳稳定性越定性越强强即即时应时应用用2.(2012济济南南高高二二质质检检)下下列列现现象象与与化化学学键键有有关的是关的是()AF2、Cl2、Br2、I2单质单质的熔点依次升高的熔点依次升高BH2O的沸点的沸点远远高于高于H2S的沸点的沸点CH2O在高温下也在高温下也难难分解分解D干冰汽化干冰汽化解析：解析：选选C。A项

21、项，卤卤素素单质单质分子分子间间存在着范存在着范德德华华力，且相力，且相对对分子分子质质量越大量越大,范德范德华华力越力越强强,单质单质的熔点也就越高。的熔点也就越高。D项项，干冰中，干冰中，CO2分分子子间间通通过过范德范德华华力力结结合在一起合在一起,在汽化在汽化时时需要需要克服范德克服范德华华力，而力，而CO2分子内的化学分子内的化学键键并没有并没有断裂。断裂。B项项，由于，由于H2O分子分子间间存在存在氢键氢键，所以，所以H2O的沸点要比的沸点要比H2S的高。的高。C项项，由于，由于HO键键键键能很大，在能很大，在较较高温度高温度时时也也难难打开，所以打开，所以H2O分子很分子很稳稳定

22、，与共价定，与共价键键有关。有关。要点要点3无机含氧酸的酸性无机含氧酸的酸性探探究究导导引引5如如何何判判断断酸酸性性HClOHClO2HClO3HClO4?提示：提示：可根据可根据氯氯元素的化合价。元素的化合价。氯氯元素的化元素的化合价越高，合价越高，则则酸性越酸性越强强。要点要点归纳归纳无机含氧酸分子酸性无机含氧酸分子酸性强强弱的一般弱的一般规规律：律：1.对对于于同同一一种种元元素素的的含含氧氧酸酸来来说说，该该元元素素的的化化合合价价越越高高，其其含含氧氧酸酸的的酸酸性性越越强强。如如酸酸性性HClOHClO2HClO3HClO4。2.含氧酸的通式可写成含氧酸的通式可写成(HO)mRO

23、n，若成酸元，若成酸元素素R相同，相同，则则n值值越大，酸性越越大，酸性越强强。如酸性。如酸性H2SO3H2SO4。3.同同主主族族或或同同周周期期元元素素最最高高价价含含氧氧酸酸的的酸酸性性可可根据元素非金属性的根据元素非金属性的强强弱比弱比较较。(1)同同主主族族自自上上而而下下，非非金金属属元元素素最最高高价价含含氧氧酸的酸性逐酸的酸性逐渐渐减弱；减弱；(2)同同周周期期自自左左而而右右，非非金金属属元元素素最最高高价价含含氧氧酸的酸性逐酸的酸性逐渐渐增增强强。4.根据化学反根据化学反应应判断：相判断：相对对强强的酸可以制的酸可以制备备相相对对弱的酸。如：弱的酸。如：H2SO4Na2SO

24、3=Na2SO4H2OSO2，说说明酸性：明酸性：H2SO4H2SO3。即即时应时应用用3.下列无机含氧酸分子中酸性最下列无机含氧酸分子中酸性最强强的是的是()AHNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO4题型探究技法归纳题型探究技法归纳题题型型1共价共价键键的极性与分子极性的关系的极性与分子极性的关系 (2012北北京京朝朝阳阳区区高高二二检检测测)下下列列物物质质中中既既有有极极性性键键，又又有有非非极极性性键键的的非非极极性性分分子子是是()ACH2=CH2BCCl4CH2O2 DHCN例例1【思路点思路点拨拨】解答此解答此题题注意以下两点：注意以下两点：(1)判断极性判断极性键键和

25、非极性和非极性键键的方法。的方法。(2)判断极性分子和非极性分子的方法。判断极性分子和非极性分子的方法。【解解析析】H2O2和和HCN是是极极性性分分子子，CH2=CH2和和CCl4是是非非极极性性分分子子；CCl4只只含含CCl极极性性键键，CH2=CH2含含CH极极性性键键和和CC非非极极性性键键。故。故CH2=CH2符合符合题题意。意。【答案答案】A【规规律方法律方法】(1)判断共价判断共价键键有无极性，关有无极性，关键键看成看成键键元素是元素是否相同。若成否相同。若成键键元素相同，元素相同，则则是非极性是非极性键键；若成若成键键元素不相同，元素不相同，则则是极性是极性键键。(2)判断分

26、判断分子有无极性，关子有无极性，关键键看分子的空看分子的空间间构型。若分构型。若分子的空子的空间间构型构型对对称即能使正称即能使正负电负电荷中心重合荷中心重合,则为则为非极性分子；否非极性分子；否则为则为极性分子。极性分子。(3)形成形成极性极性键键的两个的两个键键合原子的合原子的电负电负性相差越大，性相差越大，键键的极性就越的极性就越强强。题题型型2范德范德华华力和力和氢键对氢键对物物质质性性质质的影响的影响 下下图图中中A、B、C、D四条曲四条曲线线表示表示A、A、A、A族元素的气族元素的气态氢态氢化物的沸点，化物的沸点，其中表示其中表示A族元素气族元素气态氢态氢化物沸点的是曲化物沸点的是

27、曲线线_，表示，表示A族元素气族元素气态氢态氢化物沸点的化物沸点的是曲是曲线线_；同一族中第三、四、五周期；同一族中第三、四、五周期元素的气元素的气态氢态氢化物沸点依次升高，其原因是化物沸点依次升高，其原因是_。例例2曲曲线线A、B、C中第二周期元素的气中第二周期元素的气态氢态氢化物化物的沸点的沸点显显著高于第三周期元素气著高于第三周期元素气态氢态氢化物的化物的沸点，其原因是沸点，其原因是_。【思路点思路点拨拨】解答此解答此题题注意以下两点：注意以下两点：(1)H2O、NH3、HF分分子子间间存存在在氢氢键键，氢氢键键的的强强度大于范德度大于范德华华力。力。(2)对对于分子于分子间间不存在不存

28、在氢键氢键的同一主族气的同一主族气态氢态氢化物，随着相化物，随着相对对分子分子质质量的增大，范德量的增大，范德华华力力增大。增大。【解析解析】H2O分子之分子之间间存在存在氢键氢键，常温下呈，常温下呈液液态态，沸点最高，故，沸点最高，故A表示表示A族族氢氢化物沸点化物沸点曲曲线线；A族元素的族元素的氢氢化物都化物都为为非极性分子，非极性分子，且第二周期且第二周期A族元素的族元素的氢氢化物化物间间也不存在也不存在氢氢键键，沸点，沸点较较低，故低，故D表示表示A族元素气族元素气态氢态氢化化物沸点曲物沸点曲线线。由于同一主族中第三、四、五周。由于同一主族中第三、四、五周期元素的气期元素的气态氢态氢化

29、物化物间间不存在不存在氢键氢键，且，且结结构相构相似，所以它似，所以它们们的沸点与范德的沸点与范德华华力有关，力有关，故随着相故随着相对对分子分子质质量的增大量的增大,范德范德华华力增大力增大,沸沸点随之升高。曲点随之升高。曲线线A、B、C中第二周期元素中第二周期元素的气的气态氢态氢化物沸点化物沸点显显著高于第三周期元素气著高于第三周期元素气态氢态氢化物，原因是第二周期元素化物，原因是第二周期元素氢氢化物化物(H2O、NH3、HF)分子分子间间存在存在氢键氢键。【答案答案】AD结结构相似，相构相似，相对对分子分子质质量量增大，范德增大，范德华华力增大，沸点升高分子力增大，沸点升高分子间间存存在

30、在氢键氢键【规规律律方方法法】(1)范范德德华华力力和和氢氢键键是是两两种种常常见见的的分分子子间间作作用用力力，是是较较弱弱的的相相互互作作用用，只只影影响响物物质质的的物物理理性性质质；分分子子间间作作用用力力的的作作用用范范围围较较小小，只只有有当当分分子子与与分分子子充充分分接接近近时时才才有明有明显显作用。作用。(2)利用范德利用范德华华力判断物力判断物质质熔、沸点高低的前熔、沸点高低的前提是物提是物质质的的组组成和成和结结构要相似。判断构要相似。判断结结构相构相似的方法有二：一是同主族同似的方法有二：一是同主族同类别类别物物质质的的结结构相似；二是运用价构相似；二是运用价层电层电子

31、子对对互斥模型判断互斥模型判断分子的立体构型。分子的立体构型。题题型型3无机含氧酸酸性无机含氧酸酸性强强弱的判断弱的判断 已已知知含含氧氧酸酸可可用用通通式式ROm(OH)n表表示示，如如R是是S，m2，n2，则则化化学学式式为为H2SO4。一一般般而而言言，该该式式中中m大大的的是是强强酸酸，m小小的的是是弱弱酸。下列各含氧酸中酸性最酸。下列各含氧酸中酸性最强强的是的是()AHClO3 BH2SeO3CH3BO3 DHMnO4例例3【思思路路点点拨拨】解解答答此此题题的的关关键键是是理理解解信信息息，并将各并将各选项选项中的化学式改写成中的化学式改写成ROm(OH)n。【解解析析】HClO3

32、可可写写成成ClO2(OH)，m2；H2SeO3可可写写成成SeO(OH)2，m1；H3BO3可可写写成成B(OH)3，m0;HMnO4可可写写成成MnO3(OH)，m3。故。故HMnO4的酸性最的酸性最强强。【答案答案】D【名名师师点睛点睛】(1)利用利用ROm(OH)n比比较较酸性酸性强强弱，当弱，当n相同相同时时,可参考可参考R元素的元素的电负电负性判断，例如性判断，例如H2CO3和和H2SO3的的n都是都是1，但，但电负电负性性SC，非金属性，非金属性SC，所以酸性，所以酸性H2SO3H2CO3。(2)无机含氧无机含氧酸的酸性酸的酸性强强弱取决于其非弱取决于其非羟羟基氧原子数基氧原子数

33、(n)的的大小，而与大小，而与羟羟基数基数(m)的大小无关。的大小无关。ABn或或BnA型分子极性的判断方法型分子极性的判断方法首先分析首先分析ABn或或BnA型分子在型分子在n2、3、4、5时时极性分子和非极性分子的空极性分子和非极性分子的空间间构型、中构型、中心原子的化合价、价心原子的化合价、价电电子数及有无孤子数及有无孤电电子子对对,并找出其并找出其间间的关系。其次判断的关系。其次判断ABn或或BnA型分型分子的极性。判断分子极性的子的极性。判断分子极性的经验规经验规律有：律有：热点示例思维拓展热点示例思维拓展(1)孤孤电电子子对对法法：在在ABn或或BnA型型分分子子中中，若若中中心心

34、原原子子A无无孤孤电电子子对对，则则是是非非极极性性分分子子；若若中中心原子心原子A有孤有孤电电子子对对，则则是极性分子。是极性分子。(2)空空间结间结构法：在构法：在ABn或或BnA型分子中，若具型分子中，若具有平面正三角形、直有平面正三角形、直线线形、正四面体形等空形、正四面体形等空间间对对称称结结构，构，则则是非极性分子；若具有是非极性分子；若具有V形、三形、三角角锥锥形等空形等空间间不不对对称称结结构构,则则是极性分子。是极性分子。(3)化合价法：在化合价法：在ABn或或BnA型分子中，若中心型分子中，若中心原子原子A的化合价的的化合价的绝对值绝对值等于等于A的价的价电电子数，子数，则则是非极性分子；若中心原子是非极性分子；若中心原子A的化合价的的化合价的绝绝对值对值不等于不等于A的价的价电电子数，子数，则则是极性分子。是极性分子。