【步步高】2014-2015学年高中化学 3.1 水溶液（第二课时）同课异构课件 鲁科版选修4.ppt

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1、第第3 3章章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为 第第1 1节节 水溶液水溶液 第第2课时课时溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示方法:pHpH=-lg H+则则H+=10-PHH+:100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性中性酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强25时时pH与与H及溶液酸碱性的关系及溶液酸碱性的关系：中性：中性：H=10-7mol/L pH=7酸性：酸性：H10-7mol/L p

2、H7pH的物理意义：的物理意义：表示溶液酸碱性的强弱表示溶液酸碱性的强弱pH的适用范围：的适用范围：pH适用于适用于H+或或OH-1 mol/L 的溶液的溶液 pHpH适用范围为适用范围为0 01414，当，当PH=0PH=0时，时，H+=H+=1 1 mol/L 当当PH=14时，时，OH-=1 mol/L通常将通常将OH的负对数称作的负对数称作pOH:pOH=-lg OH-25时：时：pH pOH14 当当PH改变改变n个单位时，个单位时，H+或或OH-改变改变10n倍倍1、体积相同的下列溶液，所含、体积相同的下列溶液，所含H+离子离子的个数最少的是（的个数最少的是（）A、蒸馏水、蒸馏水

3、B、0.1molL-1H2SO4 C、0.1molL-1NaOH D、0.1molL-1Ba（OH)2D2、25的下列溶液中，碱性最强的是的下列溶液中，碱性最强的是（）A、PH=11的溶液的溶液B、OH-=0.12molL-1的溶液的溶液C、1L中含有中含有4克克NaOH的溶液的溶液D、H+=110-10molL-1的溶液的溶液B 测定溶液酸碱性的方法测定溶液酸碱性的方法（2）pH试纸试纸（1）石蕊（石蕊（红色、蓝色、紫色）红色、蓝色、紫色）石蕊试纸石蕊试纸定性判断溶液的酸碱性定性判断溶液的酸碱性粗略测定溶液酸碱性的强弱粗略测定溶液酸碱性的强弱pHpH试纸的使用方法试纸的使用方法：用用PHPH

4、试纸测定溶液的试纸测定溶液的PHPH值值,一般先把一小块放在一般先把一小块放在表面皿或玻璃片表面皿或玻璃片上，用沾上，用沾有待测液的有待测液的玻璃棒玻璃棒点试纸的中部，待点试纸的中部，待3030秒后秒后与与标准比色卡对比标准比色卡对比来粗略确定溶液的来粗略确定溶液的pHpH，pHpH读数只读数只取整数。取整数。不能把试纸放在待测液中，也不能用水不能把试纸放在待测液中，也不能用水湿润再测定湿润再测定PHPH值。值。注意注意：1、玻璃棒要洁净、干燥玻璃棒要洁净、干燥2 2、PHPH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，否则否则PHPH可能可能偏大、偏小

5、或不变偏大、偏小或不变3 3、半分钟后，变色的、半分钟后，变色的PHPH试纸与标准比色卡对照比较试纸与标准比色卡对照比较4 4、如果用、如果用PHPH试纸检验气体溶入水后的酸碱度，应先将试纸检验气体溶入水后的酸碱度，应先将试纸湿润，再检验。试纸湿润，再检验。指示剂指示剂酸酸 碱碱 指指 示示 剂剂 变变 色色 范范 围围甲基橙甲基橙 4.4黄黄色色石蕊石蕊 8.0蓝蓝色色酚酞酚酞 10红红色色（4）酸碱指示剂）酸碱指示剂（3）pH计（又叫酸度计）计（又叫酸度计）精确测定溶液的精确测定溶液的pH检测溶液的检测溶液的pH范围范围练习：下列试纸使用中，在测溶练习：下列试纸使用中，在测溶液的性质时，预

6、先不能用蒸馏水液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（润湿的是（）A、蓝色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸 B、红色石蕊试纸、红色石蕊试纸 C、KI淀粉试纸淀粉试纸 D、PH试纸试纸D交流研讨交流研讨 在在100100时，纯水的时，纯水的K KW W5.5105.5101313molmol2 2L L-2-2,此时溶液显什么性质？溶液中的此时溶液显什么性质？溶液中的H H是多少？是多少？pHpH还是还是7 7吗？吗？解题思路：解题思路：K KW WH HOHOH中性溶液中中性溶液中H HOHOHH H pH=-pH=-lglg H H+有关有关pH计算计算基本关系：基本关系：酸酸：一元强酸一元强酸 Hc酸

7、酸 二元强酸二元强酸 H2c酸酸 一元弱酸一元弱酸 Hc酸酸 碱碱：一元强碱一元强碱 OHc碱碱 二元强碱二元强碱 OH2c碱碱 一元弱碱一元弱碱 OHc碱碱 熟记熟记：lg20.3 lg30.48 lg50.67pH=-lgH+先求先求H再再求求pH或先求或先求pOH再求再求pH1、不同温度下纯水或中性溶液的不同温度下纯水或中性溶液的pH 只有只有2525才等于才等于7 7，其余温度下用，其余温度下用pHpH公式算公式算例题例题计算计算100时纯水的时纯水的pH（已知：（已知：Kw=110-12moL2L-2）常见类型：常见类型：2、强酸或强碱溶液的强酸或强碱溶液的pH强酸：强酸：cH+pH

8、强碱强碱:cOH-H+pH3、已知水电离出的、已知水电离出的H+或或OH-，求，求溶液的溶液的pH 这种情况需要讨论溶液显什么性质，这种情况需要讨论溶液显什么性质，再求算再求算。例题：计算例题：计算0.5mol/LBa(OH)2溶液的溶液的pH是多少？是多少？例题：在常温时例题：在常温时,某溶液中由水电离出来的某溶液中由水电离出来的HH+=1=11010-11-11mol/L,mol/L,则该溶液的则该溶液的PHPH是多少？是多少？3或或1114例：（例：（2）pH=8和和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的液的pH是多少？是多少？2.311.74、强酸与强酸

9、、强碱与强碱混合强酸与强酸、强碱与强碱混合强酸与强酸混合，先算混合后的强酸与强酸混合，先算混合后的H+，再算再算pH强碱与强碱混合，先算混合后的强碱与强碱混合，先算混合后的OHOH-，再由再由KwKw求求H H+及及pHpH，或先算混合后的或先算混合后的OHOH-及及pOHpOH，再求再求pHpH（注意：绝对不能先直接求注意：绝对不能先直接求H H+再按之来算再按之来算pHpH）H+混混=c1(H+)V1+c2(H+)V2V1+V2通常两种稀溶液混合，可认为混合后体积为二者体积之和通常两种稀溶液混合，可认为混合后体积为二者体积之和经验公式：经验公式：已知已知pH的两强酸等体积混合，混合液的的两

10、强酸等体积混合，混合液的pH=pH小小+0.3已知已知pH的两强碱等体积混合，混合液的的两强碱等体积混合，混合液的pH=pH大大-0.3（其中（其中0.3是是lg2的近似值）的近似值）例题：例题：（1）pH=2和和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合后求的两种盐酸溶液等体积混合后求溶液的溶液的pH是多少？是多少？例题：例题：（1）pH=2的盐酸溶液稀释的盐酸溶液稀释100倍后溶液的倍后溶液的pH？（2）pH=12的氢氧化钠溶液稀释的氢氧化钠溶液稀释100倍后溶倍后溶液的液的pH？（3 3）pH=9pH=9的的氢氧化钠氢氧化钠稀释稀释10001000倍后的溶液倍后的溶液的的pH？（4 4）pH=5p

11、H=5的盐酸稀释的盐酸稀释10001000倍后的溶液倍后的溶液的的pH？410约约7约约75、酸碱酸碱溶液加水稀释规律溶液加水稀释规律注意：注意：（1）强酸的稀释根据强酸的稀释根据c(Hc(H+)计算，强碱的的稀释首计算，强碱的的稀释首先应先应c(OHc(OH-)浓浓计算出稀计算出稀c(OHc(OH-)，让后据，让后据KwKw计算出计算出c c（H H+），），再计算出再计算出PHPH，不能直接根据，不能直接根据c(Hc(H+)计算计算。(2)在稀释时，当他们的浓度大于在稀释时，当他们的浓度大于1010-5-5moLLmoLL-1-1时，时，不考虑水的电离；当他们的浓度小于不考虑水的电离；当他

12、们的浓度小于1010-5-5moLLmoLL-1-1时，应考虑水的电离。时，应考虑水的电离。（3）与强酸强碱的稀释相比，弱酸、弱碱的稀释与强酸强碱的稀释相比，弱酸、弱碱的稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，我们一般不能求得具体的数值，只能确定其范围。我们一般不能求得具体的数值，只能确定其范围。如：如：PH=10的的NH3H2O溶液稀释溶液稀释100倍，稀释后倍，稀释后的的8PH10 强酸强酸pH=a，加水稀释加水稀释10n倍，则倍，则pH=a+n；弱酸弱酸pH=a，加水稀释加水稀释10n倍，则倍，则apHpHb-n；酸、碱溶液无限稀释时，酸、

13、碱溶液无限稀释时，pH只能接近只能接近7，但酸不能大，但酸不能大于于7，碱不能小于，碱不能小于7（室温时）（室温时）对于浓度（或对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同的强酸和弱酸，稀释 相同倍数，相同倍数，强酸的强酸的pH变化幅度大。变化幅度大。（强碱、（强碱、弱碱相似）弱碱相似）6、强酸与强碱溶液混合强酸与强碱溶液混合其其反应的实质是反应的实质是H+OH-=H2O，所以在计算时所以在计算时用离子方程式做比较简单用离子方程式做比较简单要从要从以下三种可能去考虑：以下三种可能去考虑：(室温时）室温时）（1）若）若n（H+）=n（OH-），），恰好中和，恰好中和，pH=7（2）若）若n（H+

14、）n（OH-），酸），酸过量，计算剩过量，计算剩 下下 的的H+，再算再算pH（3）若）若n（H+）n（OH-），），碱过量，计算剩下碱过量，计算剩下 的的OH-，再算再算pH 例题：将例题：将0.1mol/L盐酸和盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液氢氧化钡溶液以等体积混合后，求混合溶液的以等体积混合后，求混合溶液的pH。酸过量的计算公式酸过量的计算公式：先求先求H+余余=H+VH+-OH-V(OH-)V(H+)+V(OH-)12碱过量的计算公式碱过量的计算公式：先求先求OH-余余=OH-V(OH-)-H+VH+V(H+)+V(OH-)再求再求H+=Kw/OH-余余，最后求，最后求PH例、常

15、温下有体积为例、常温下有体积为V1mlPH为为m的稀硫酸的稀硫酸和体积为和体积为V2mlPH为为n的的NaOH溶液混合后：溶液混合后：（1）如果）如果V1=V2时，时，m+n=13，则溶液呈，则溶液呈 性；性；m+n=15，则溶液的，则溶液的PH 7（填（填“”“”=“）（2）如果混合后）如果混合后PH=7时，时，m+n=14，则，则V1/V2=(填表达式，下同）；填表达式，下同）；m+n=13，则，则V1/V2=；m+n14，则，则V1/V2=，且且V1 V2酸酸11/10m+n-14练习：练习：1、1体积体积PH=2.5的盐酸与的盐酸与10体积某一元强碱体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该

16、溶液的溶液恰好完全反应，则该溶液的PH等于等于()A、9.0 B、9.5 C、10.5 D、11C2、PH=13的强碱溶液与的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混的强酸溶液混合，所得溶液的合，所得溶液的PH=11,则强碱与强酸的体积则强碱与强酸的体积比是（比是（）A、11：1 B、9：1 C、1:11 D、1：9D3、99时，水的离子积为时，水的离子积为110-12，若把，若把PH=12的的NaOH溶液从溶液从25 升温到升温到99（水（水的蒸发忽略不计），则溶液的的蒸发忽略不计），则溶液的PH（）A、仍为、仍为12 B、增至、增至13 C、减为、减为10 D、减为、减为11C4、常温下某强酸溶液和

17、强碱溶液的、常温下某强酸溶液和强碱溶液的PH之和为之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰呈，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰呈中性，混合时酸和碱的体积比是（中性，混合时酸和碱的体积比是（）A、10:1 B、1：10 C、1:1 D、1：2B溶液酸碱性判定规律溶液酸碱性判定规律（1）PH相同的酸（或碱），酸（或碱）越弱，相同的酸（或碱），酸（或碱）越弱，其物质的量浓度越大。其物质的量浓度越大。（2）PH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液的倍数，则强酸溶液PH变化大；碱也如此。变化大；碱也如此。（3）酸和碱的）酸和碱的PH之和为之和为14，等体积混合，等体积混合A、若为强酸与强碱、若为强酸与强碱，则，则PH=7B、若为强酸与弱碱。则、若为强酸与弱碱。则PH7C、若为弱酸与强碱，则、若为弱酸与强碱，则PH7（4）等体积的强酸和强碱混合）等体积的强酸和强碱混合A、若二者、若二者PH之和为之和为14，则溶液呈中性，则溶液呈中性，PH=7B、若二者、若二者PH之和大于之和大于14，则溶液呈碱，则溶液呈碱性。性。C、若二者、若二者PH之和小于之和小于14，则溶液呈酸，则溶液呈酸性。性。