2019_2020学年高中化学专题1.2.3物质的量浓度课件新人教版必修120191104134.ppt

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1、第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第第2课时课时 物质的量物质的量浓度浓度思考：什么叫溶液？初中你们学习过哪些表示溶液浓度的方法？在生活里你又看到哪些表示溶液浓度的方式？1.0-10.0mg/L质量浓度：单位体积溶液中含溶质的质量。60%(V/V)1体积百分比质量：溶质体积占溶液体积的百分比mmol/L 1.0-1.6医院体检表物质的量浓度：单位体积溶液中含溶质的物质的量。1、定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的_物质的量_，符号cB，单位 mol/L 或 mol-1 一.物质的量浓度说明：(1)B表示各种溶质。V指的是溶液的体积

2、(2)V指的是溶液的体积，溶剂体积+溶质体积溶液体积。(3)从某溶液取出任意的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。(溶液是均一、稳定的。)2 L 溶液里含有溶液里含有6 mol NaOH，则，则 1 L 溶液里含溶液里含有有 NaOH 的物质的量的物质的量?3 mol练一练练一练练一练练一练1、将将 1mol NaOH溶解并加水至溶解并加水至500 mL，则c(NaOH)=?2、100 mL 2 mol/L的的NaCl溶液，含有溶液，含有NaCl的物的物质的的量量为多少？多少？c(NaOH)=n(NaOH)/V=1 mol 0.5 L=2 mol/L n(NaCl

3、)=c(NaCl)V=2 mol/L 0.1 L=0.2 mol 3、判断下列、判断下列说法是否正确法是否正确(1)4 molL-1 NaCl溶液含有溶液含有NaCl 4 mol；(2)100 mL 4 molL-1 NaCl溶液用去溶液用去90 mL，剩余剩余10 mL的的浓度度为0.4 molL-1。错错，没有说明体积，没有说明体积 错错，溶液是均一的，溶液是均一的，浓度处处相等浓度处处相等 2.将 1mol NaOH溶解并加水至500 mL，则c(NaOH)=？3.判断下列说法是否正确(1)4 molL-1 NaCl溶液含有NaCl 4 mol；(2)100 mL 4 molL-1 Na

4、Cl溶液用去90 mL，剩余10 mL的浓度为0.4 molL-1。(3)将 4 g NaOH 固体溶解于100 mL水中，所得溶液浓度为1mol/L1.18.4mol/L的H2SO4 含义1L溶液中含H2SO4的物质的量为18.4molc(NaOH)=n(NaOH)/V=1 mol 0.5 L=2 mol/L ，没有说明体积 ，浓度处处相等 ，没有指明溶液体积 练一练练一练 1、形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。50ml 100ml 250ml 500ml.2、常用容量瓶的规格和选用选用等大或稍大的容量瓶二、容量瓶(1)使用前检查是否漏水装水盖塞倒立查

5、漏正立玻璃塞旋转180 倒立观察结论(2)使用前用蒸馏水洗净(3)只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。(4)读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。3、容量瓶使用的注意事项1、计算m =nM =cVM =1.00mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g 5.9g配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液,需要多少NaCl g?三、配制一定物配制一定物质的量的量浓度的溶液度的溶液2.称量托盘天平的使用托盘天平的使用1)称量前，先调平2)称量时，易潮解、有 腐蚀的试剂应放在小 烧杯中快速称量。3)称量

6、时，左物右码。若称慢了，会怎样？若放反了，会怎样?因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。3.溶解溶解将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用加入适量的水，用玻棒搅拌玻棒搅拌加加速溶解速溶解,冷却至室温冷却至室温.为何不直接在容量瓶中溶解？为何不直接在容量瓶中溶解？溶解溶解会导致所配溶液浓度怎么变化？会导致所配溶液浓度怎么变化？4、转移如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。将将烧杯中冷却后的溶液杯中冷却后的溶液转移移到容量瓶到容量瓶转移引流时若有液体洒在瓶外

7、，所配溶液浓度会怎么变化?未冷却，就将溶液转入容量瓶，所配溶液浓度会怎么变化?偏小偏小偏大偏大为为什么要洗什么要洗涤涤玻璃棒和玻璃棒和烧烧杯？杯？保证溶质全部转移到容量瓶中5、洗、洗涤转移移后，并用蒸后，并用蒸馏水洗水洗涤小小烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒2-3次，将洗次，将洗涤液一并注入容量瓶。液一并注入容量瓶。洗洗涤不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗涤液转入容量瓶中，所配溶液浓度怎么变化？偏小偏小 6、定容在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。加水加少了加水加多了 定容时俯视或仰视，所配溶液浓度怎么变化？俯视，液面上移 仰视，液面下移仰视偏小7、摇

8、匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？不能再加水！再加水，所配溶液浓度会怎么变化？准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器：计算溶解称量5.9g5.9g转移洗涤定容摇匀装瓶 1、能否配制能否配制95 mL 1.00 mol/L NaCl溶液？溶液？不能，容量瓶不能，容量瓶有特定有特定规格，没有规格，没有95 mL的容量瓶。的容量瓶。如果实验需要如果实验需要95 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，溶液，配制该溶液时，需要称量的配制该溶液时，需要称量的

9、NaCl的质量是多少？的质量是多少？可以配制可以配制100 mL NaCl溶液，再取出溶液，再取出95 mL使用。使用。需要需要NaCl的物质的量的物质的量应应为为n=cV=1.00 mol/L 0.1 L=0.1 mol 需要称量需要称量NaCl的质量是的质量是m=nM=0.1 mol 58.5 g/mol=5.85 g 思考：思考：2、胶头滴管如何使用？为什么一定要用到胶头滴管胶头滴管如何使用？为什么一定要用到胶头滴管？将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下12 cm，改用胶头滴管逐滴滴加至液面与刻度线相切。改用胶头滴管逐滴滴加至液面与刻度线相切。胶头滴管用于逐滴滴加试液

10、，定容时要求非常精确，胶头滴管用于逐滴滴加试液，定容时要求非常精确，多一滴或少一滴都不行，所以只能用胶头滴管实现多一滴或少一滴都不行，所以只能用胶头滴管实现 液面正好与刻度线相切的操作。液面正好与刻度线相切的操作。思考：思考：四、物质的量浓度配制误差分析四、物质的量浓度配制误差分析误差分析误差分析 1、配制、配制0.5 molL-1的的NaOH溶液溶液250 mL，在下列仪器中：在下列仪器中：托盘天平托盘天平 量筒量筒 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒 漏斗漏斗 500 mL容量瓶容量瓶 药匙药匙 250 mL容量瓶容量瓶 胶头滴管胶头滴管 坩埚。坩埚。需要用到的仪器需要用到的仪器有有（）A B C D

11、 C 练一练练一练 2、实验、实验需要需要2.0 molL-1 NaCl溶液溶液80 mL，下列操作方法中正确的是下列操作方法中正确的是 A称取称取9.36 g NaCl，使其溶于，使其溶于80 mL水中制成溶液水中制成溶液 B称取称取11.7 g NaCl，使其溶于，使其溶于100 mL水中水中，再，再取出取出80 mL溶液溶液 C称取称取 11.7 g NaCl，溶于适量水后，转移至，溶于适量水后，转移至100 mL 容量瓶中加水稀释至刻度线，再取出容量瓶中加水稀释至刻度线，再取出80 mL溶液溶液 D称取称取11.7 g NaCl，溶于，溶于68.3 mL水中水中制成溶液水中水中制成溶液

12、 C 3、欲、欲配制配制1 mol/L的的NaOH溶液溶液250 mL：(1)用天平称取用天平称取NaOH固体固体_ g。(2)将称好将称好NaOH固体放入固体放入_中加中加_蒸馏水将其溶解，蒸馏水将其溶解，待待冷却至室温冷却至室温后，将溶液沿后，将溶液沿_移入移入 _mL 容量瓶。容量瓶。(3)用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗_次，将冲洗液移入容量瓶中，次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作中不能损失液体，否则溶液的浓度偏在操作中不能损失液体，否则溶液的浓度偏_。(4)向容量瓶内加水至离刻度线向容量瓶内加水至离刻度线_ 时时，改用，改用_。小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过小心加水至溶液

13、凹液面与刻度线相切，若加水超过 刻度线，会造成溶液浓度偏刻度线，会造成溶液浓度偏_，应该，应该_。(5)最后盖好瓶盖最后盖好瓶盖_，将配好的溶液移入，将配好的溶液移入_保存保存。10 烧烧杯杯 适适量量 玻玻棒棒 250 23 低低 12cm 胶头滴管胶头滴管 低低 重新配制重新配制 摇摇匀匀 试剂瓶试剂瓶 4、用用 98%硫酸硫酸(=1.84 g/cm3)配制配制0.5 molL-1硫酸硫酸500 ml(1)(1分分)选用的主要仪器有选用的主要仪器有_ _。(2)(1分分)请将下列各操作按正确的步骤排序：请将下列各操作按正确的步骤排序：_ A用量筒量取浓硫酸用量筒量取浓硫酸 B反复颠倒摇匀反

14、复颠倒摇匀 C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D洗净所用仪器洗净所用仪器 E稀释浓硫酸稀释浓硫酸 F将浓液转入容量瓶将浓液转入容量瓶 量筒量筒、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管 AEFDCB 5、用用 98%硫酸硫酸(=1.84 g/cm3)配配0.5 molL-1硫酸硫酸500 ml 所需硫酸的物质的量为所需硫酸的物质的量为_ mol，即，即_ g；所以需量取浓硫酸所以需量取浓硫酸_ g，折算体积为，折算体积为_ mL；应选用应选用_mL的量筒最好；的量筒最好；量筒用水洗后直接量取将使浓度偏量筒用水洗后直接量取将使浓度偏_；将浓硫

15、酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是并不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏_。转入容量瓶转入容量瓶的的液体液体未未冷却，会使浓度偏冷却，会使浓度偏_；洗涤液也要转入容量瓶洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度偏，否则会使浓度偏_。定容时俯视会使浓度偏定容时俯视会使浓度偏_，仰视则使浓度偏，仰视则使浓度偏_。0.25 24.5 25 13.6 15 低低 使溶液冷却及散热均匀使溶液冷却及散热均匀 低低 高高低低 高高低低 学会一个概念：物质的量浓度认识一种仪器：容量瓶掌握一种实验方法：一定物质的量浓度溶液的配制课堂总结课堂总结