2012年高考化学试题（浙江卷）解析版.ppt

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1、2012年高考化学年高考化学试题（试题（浙江浙江卷）卷）7下列说法不正确的是下列说法不正确的是 A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法能转化为化学能的绿色化学方法B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃的乙烯、丙烯等气

2、态短链烃【答案答案】B【解析解析】蔗糖、淀粉及其水解产物蔗糖、淀粉及其水解产物(葡萄糖或果葡萄糖或果糖糖)、油脂及其水解产物甘油都是非电解质，但、油脂及其水解产物甘油都是非电解质，但油脂的水解产物高级脂肪酸及其钠盐是电解质油脂的水解产物高级脂肪酸及其钠盐是电解质(高级脂肪酸是弱电解质，高级脂肪钠是强电解高级脂肪酸是弱电解质，高级脂肪钠是强电解质质)。8下列说法正确的是下列说法正确的是A在在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应

3、完全B在在“火柴头中氯元素的检验火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在氯元素的存在C在在“硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2醋酸溶液或饱和醋酸溶

4、液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理【答案答案】A【解析解析】B选项：安全火柴的火柴头的主要成分是易燃物质硫化锑和氯酸钾，火柴盒选项：安全火柴的火柴头的主要成分是易燃物质硫化锑和氯酸钾，火柴盒的侧皮主要成分是红磷、二氧化锰和增加摩擦作用的玻璃粉。将火柴头浸入水中，硫的侧皮主要成分是红磷、二氧化锰和增加摩擦作用的玻璃粉。将火柴头浸入水中，硫化锑不溶于水，氯酸钾可溶于水，硝酸银溶液和稀硝酸是用来检验氯离子的，不能用化锑不溶于水，氯酸钾可溶于水，硝酸银溶液和稀硝酸是用来检验氯离子的，不能用来检验氯酸根来检验氯酸根(氯酸银可溶于水氯酸银可

5、溶于水)。C选项：小火加热蒸发硫酸亚铁铵溶液，当溶液表面出现晶膜时，停止加热，冷却析选项：小火加热蒸发硫酸亚铁铵溶液，当溶液表面出现晶膜时，停止加热，冷却析出硫酸亚铁铵晶体，抽滤并用少量酒精洗涤即得到硫酸亚铁铵晶体。出硫酸亚铁铵晶体，抽滤并用少量酒精洗涤即得到硫酸亚铁铵晶体。D选项：如果不小心皮肤上沾上强酸时，应先用大量水冲洗选项：如果不小心皮肤上沾上强酸时，应先用大量水冲洗(即使沾上少量浓硫酸也即使沾上少量浓硫酸也不必用布擦不必用布擦)，再用碳酸氢钠溶液洗；不小心皮肤上沾上强碱，应先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠溶液洗；不小心皮肤上沾上强碱，应先用大量水冲洗，再用再用2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗。

6、醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗。9X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数种元素的原子核外电子数之和与之和与Ca2的核外电子数相等，的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A原子半径：原子半径：ZYX BZ与与X形成化合物的沸点高于形成化合物的沸点高于Z的同族元素与的同族元素与X形成化合物的沸点形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂只作氧化剂DCaX2、CaY2和和

7、CaZ2等等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12【答案答案】B【解析解析】根据根据“短周期元素短周期元素”和和“X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构稳定电子层结构”可判断可判断X和和Z为为F、Cl或或H。且。且X、Y、Z“3种元素的原子核外电子数种元素的原子核外电子数之和之和”为为18(Ca2+的核外有的核外有18个电子个电子)，若，若X和和Z为为F和和Cl或或Cl和和H，即它们的原子核，即它们的原子核外电子数之和分别为外电子数之和分别为26和和18，这是不可能的，只能是，这是不可能的，只能是

8、X为为H、Z为为F，那么，那么Y为为O。A选项：原子半径：选项：原子半径：OFH（O、F原子半径之比较用同周期元素的变化规律；原子半径之比较用同周期元素的变化规律；H是所有元素中原子半径最小的）。是所有元素中原子半径最小的）。B选项：选项：HF分子间可形成氢键，其沸点比分子间可形成氢键，其沸点比HCl、HBr和和HI都高。都高。C选项：选项：CaO2水发生歧化反应生成水发生歧化反应生成Ca(OH)2和和O2，CaO2既是氧化剂又是还原剂。既是氧化剂又是还原剂。D选项：选项：CaH2和和CaF2中阳离子与阴离子个数比均为中阳离子与阴离子个数比均为12，但在，但在CaO2中中Ca2+和和O22个数

9、比均为个数比均为11。10以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是不正确的是A在阴极室，发生的电极反应在阴极室，发生的电极反应为：为：2H2O2e2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使浓度增大，使平衡平衡2CrO422H Cr2O7 2 H2O向右移动向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O 2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中K和Cr

10、的含量。若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为110.【答案】D【解析】根据实验装置图可知：阴极根据实验装置图可知：阴极(不锈钢不锈钢)发生的电极反应为发生的电极反应为2H2O2e2OHH2，阳极，阳极(惰性电极惰性电极)发生的电极反应为发生的电极反应为2H2O4e4H+O2，产生的产生的H+使平衡使平衡2CrO422H Cr2O7 2 H2O 向右移动，即生成向右移动，即生成K2Cr2O7，溶液逐渐由黄色变为橙色。阳极室中的，溶液逐渐由黄色变为橙色。阳极室中的K+通过阳离子交换通过阳离子交换膜移向阴极室，平衡两室中的电荷。电解过程中实质是电解水，一段时间以后，阴极室膜移向阴极室

11、，平衡两室中的电荷。电解过程中实质是电解水，一段时间以后，阴极室KOH溶液浓溶液浓度增大。度增大。D选项：在阳极室中，电解前选项：在阳极室中，电解前K与与Cr的物质的量之比为的物质的量之比为21，电解后若完全转化为，电解后若完全转化为K2Cr2O7，K与与Cr的物质的量之比为的物质的量之比为11，所以，所以1d2（准确地说这里（准确地说这里的的d是是K与与Cr的物质的量之比值而不是比），铬酸钾的转化率的物质的量之比值而不是比），铬酸钾的转化率为为100%0。11下列说法正确的是下列说法正确的是A按系统命名法，化合物按系统命名法，化合物 的名称为的名称为2,6-二甲基二甲基-5-乙基庚烷乙基庚烷

12、B丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽种二肽C化合物化合物 是苯的同系物是苯的同系物D三硝酸甘油酯的分子式为三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9【答案答案】D【解析解析】A选项：正确命名为选项：正确命名为2,6-二甲基二甲基-3-乙基庚烷乙基庚烷 B选项：最多可生成选项：最多可生成4种二肽：种二肽：A-A、B-B、A-B、B-A(设丙氨酸为设丙氨酸为A、苯丙氨酸为、苯丙氨酸为B)C选项：苯及其同系物的分子通式为选项：苯及其同系物的分子通式为CnHn+6(n6)，而题给结构的有机化合物分子式为而题给结构的有机化合物分子式为C20H14，不符合苯及，不符合苯及

13、其同系物的分子通式。其同系物的分子通式。12下列说法正确的是下列说法正确的是A常温下，将常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的倍后，溶液的pH4B为确定某酸为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的溶液的pH。若若pH7，则，则H2A是弱酸；若是弱酸；若pH7，则，则H2A是强酸是强酸C用用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定标准溶液滴定HCl与与CH3COOH的混合溶液（混合的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和），至中性时，溶液中的酸未

14、被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、蒸馏水、0.1mol/L盐酸、盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，硝酸银溶液中，Ag浓度：浓度：=【答案答案】C【解析解析】A选项：常温下，将选项：常温下，将pH3的盐酸溶液稀释到原体积的的盐酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的倍后，溶液的pH4。但将。但将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的倍后，溶液的pH3+0.5B选项：选项：NaHA溶液的酸碱性取决于溶液的酸碱性取决于HA的水解与电离的水解与电离(实际

15、上实际上HSO4也能发生微弱水解也能发生微弱水解)，HA的的电离大于水解，溶液呈酸性，若电离大于水解，溶液呈酸性，若HA的水解大于电离，溶液呈碱性。例如的水解大于电离，溶液呈碱性。例如：NaHSO3溶液的溶液的pH7，但，但H2SO3是弱酸是弱酸C选项：不断滴加选项：不断滴加NaOH溶液，溶液，NaOH优先与优先与HCl反应，而后再与反应，而后再与CH3COOH反应，当反应，当CH3COOH完完全反应时，生成全反应时，生成CH3COONa，其溶液，其溶液pH7。而题给条件溶液呈中性，说明。而题给条件溶液呈中性，说明CH3COOH没有被完全没有被完全中和。本题考查了反应的先后次序和水解知识。中和。本题考查了反应的先后次序和水解知识。D选项：本题考查沉淀溶解平衡及其移动，若只考虑选项：本题考查沉淀溶解平衡及其移动，若只考虑AgCl溶解产生的溶解产生的Ag+，即，即c(Ag+)大小的排序是大小的排序是=，但因为题给的条件是指溶液中，但因为题给的条件是指溶液中Ag+浓度，将浓度，将AgCl放入放入0.1mol/L硝酸银溶液中，溶硝酸银溶液中，溶液中液中c(Ag+)稍大于稍大于0.1mol/L，故其中，故其中c(Ag+)最大最大这是命题人设置的这是命题人设置的“陷阱陷阱”。