高考化学第一轮复习 第八章第三节盐类的水解课件 新课标（广东专用）.ppt

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1、第三节盐类的水解第三节盐类的水解 点面导图点面导图考向分析考向分析本本节节高考重点考高考重点考查查：(1)水解方程式的水解方程式的书书写；写；(2)溶液中离子溶液中离子浓浓度大小比度大小比较较；(3)水解平衡移水解平衡移动动及及应应用。用。多以多以选择题选择题呈呈现现，有，有时时也以非也以非选择题选择题呈呈现现，难难度度较较大。大。预计预计2013年仍以年仍以选择选择或填空形式出或填空形式出现现。基于。基于此我此我们们复复习时习时既要注重基既要注重基础础知知识识又又要注重溶液中的守恒思想。要注重溶液中的守恒思想。2021/8/11 星期三1一、盐类水解的原理一、盐类水解的原理1定义定义在溶液中

2、盐电离出来的离子跟在溶液中盐电离出来的离子跟_的的H或或OH结结合生成合生成_的反应。的反应。水电离产生水电离产生弱电解质弱电解质2实质实质电离电离促进促进2021/8/11 星期三24水解规律水解规律有弱才水解，越弱越水解；有弱才水解，越弱越水解；谁谁强强显谁显谁性；同性；同强强显显中性。中性。小小中和反应中和反应2021/8/11 星期三35水解离子方程式的书写水解离子方程式的书写(1)书书写写盐盐类类水水解解方方程程式式一一般般要要用用“_”号号连连接接，产产物物不不标标“”或或“”，其其一一般般形形式式为为：弱弱离离子子水水 弱弱酸酸(弱弱碱碱)OH(H)。若若水水解解程程度度较较大大

3、，书书写写时时要要用用“=”、“”或或“”，如如NaHCO3与与AlCl3混混合合液液的的反反应应离离子子方方程程式式为为：。(2)一一般般盐盐类类水水解解程程度度很很小小，水水解解产产物物浓浓度度很很小小，如如果果产产物物易易分分解解(如如NH3H2O、H2CO3)也也不不写写成成其其分分解解产产物物的的形形式式，如如：NH4Cl的水解离子方程式：的水解离子方程式：_。2021/8/11 星期三4(3)多多元元弱弱酸酸盐盐的的水水解解分分步步进进行行，以以第第一一步步为为主主，一一般般只只写写第第一一步步 水水 解解 的的 离离 子子 方方 程程 式式，如如 Na2CO3的的 水水 解解 离

4、离 子子 方方 程程 式式：_。(4)多多元元弱弱碱碱阳阳离离子子的的水水解解方方程程式式一一步步写写完完，如如FeCl3的的水水解解离离子方程式：子方程式：_。Fe33H2O Fe(OH)33H 2021/8/11 星期三5【答案】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2021/8/11 星期三6二、盐类水解的影响因素二、盐类水解的影响因素1内因内因酸酸或或碱碱越越弱弱，其其对对应应的的弱弱酸酸根根离离子子或或弱弱碱碱阳阳离离子子的的水水解解程程度度_，溶液的碱性或酸性，溶液的碱性或酸性_。越大越大越强越强2021/8/11 星期三72外因外因因素因素水解平衡水解平衡水解程度水解程度水

5、解水解产产生离生离子的子的浓浓度度温度温度升高升高_浓浓度度增大增大_减小减小_外加外加酸碱酸碱酸酸弱酸根离子的水解程度弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度弱碱阳离子的水解程度_弱酸根离子的水解程度弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度弱碱阳离子的水解程度_右移右移增大增大增大增大右移右移减小减小增大增大右移右移增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大碱碱2021/8/11 星期三82(想想一一想想)配配制制FeSO4溶溶液液时时，为为什什么么要要将将FeSO4溶溶解解到到稀稀H2SO4中，并加入少量中，并加入少量铁铁屑？屑？【答答案案】用用稀稀H2SO4溶溶解解是是为为

6、了了抑抑制制Fe2水水解解；加加入入铁铁屑屑是是为为了防止了防止Fe2被空气中的被空气中的O2氧化。氧化。2021/8/11 星期三9【答案】【答案】B 2021/8/11 星期三10盐类水解规律盐类水解规律 2021/8/11 星期三112021/8/11 星期三122021/8/11 星期三132021/8/11 星期三142021/8/11 星期三151(2012饶饶平平华华侨侨中中学学检检测测)已已知知：HCN是是一一种种弱弱酸酸，相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的NaCN溶溶液液和和NaClO溶溶液液相相比比，NaCN溶溶液液的的pH较较大大，则则对对同同温温同同体体积积同同浓浓度

7、度的的HCN 溶溶液液和和HClO溶溶液液说说法法正正确的是确的是()A酸的酸的强强弱：弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与与NaOH恰恰好好完完全全反反应应时时，消消耗耗NaOH的的物物质质的的量量：HClOHCND酸根离子酸根离子浓浓度：度：c(CN)c(ClO)2021/8/11 星期三16【解解析析】等等物物质质的的量量浓浓度度时时，NaCN溶溶液液的的pH较较大大，则则CN水水解解程程度度大大，根根据据“越越弱弱越越水水解解”的的规规律律，HClO的的酸酸性性较较强强。A项项，酸酸的的强强弱弱应应为为：HCNHClO；B项项，pH应应为为：HClOHCN；C项项，同同 体体

8、积积 同同 浓浓 度度 时时 n(HCN)n(HClO)，消消 耗耗n(NaOH)相相同同；D项项，HClO酸酸性性比比HCN强强，HCN的的电电离离程程度度比比HClO的小，故的小，故c(CN)c(ClO)。【答案】【答案】D2021/8/11 星期三17盐类水解的应用盐类水解的应用 2021/8/11 星期三182021/8/11 星期三19(2012东莞光明高中检测东莞光明高中检测)下列说法正确的是下列说法正确的是()A配配制制FeCl3溶溶液液时时，将将FeCl3固固体体溶溶解解在在稀稀硫硫酸酸中中，然然后后再再用水稀释到所需的浓度用水稀释到所需的浓度BFeCl3溶液制溶液制Fe(OH

9、)3胶体利用了水解原理胶体利用了水解原理CNa2CO3溶液可以保存在带磨口塞的玻璃瓶中溶液可以保存在带磨口塞的玻璃瓶中D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝【精精讲讲精精析析】A项项，在在FeCl3溶溶液液中中混混有有了了杂杂质质硫硫酸酸；C项项，Na2CO3水水解解溶溶液液呈呈碱碱性性，不不能能用用磨磨口口塞塞的的玻玻璃璃瓶瓶；D项项，泡泡沫沫灭火器的原料是灭火器的原料是NaHCO3和和Al2(SO4)3。【答案】【答案】B2021/8/11 星期三20碱溶液和碱性溶液是两个不同的概念。碱溶液的碱溶液和碱性溶液是两个不同的概念。碱溶液的溶质是碱，而

10、碱性溶液指溶液呈碱性溶质是碱，而碱性溶液指溶液呈碱性c(OH)c(H)，其溶质可以是碱，也可以是水解呈碱性的盐。，其溶质可以是碱，也可以是水解呈碱性的盐。2021/8/11 星期三212在在蒸蒸发发皿皿中中加加热热并并灼灼烧烧(900 C)下下列列物物质质的的溶溶液液，可可以以得得到到该该物物质质固体的是固体的是()A氯氯化化铝铝 B碳酸碳酸氢钠氢钠C硫酸硫酸镁镁 D高高锰锰酸酸钾钾【解解析析】此此题题考考查查了了几几种种物物质质的的溶溶液液和和固固体体的的热热稳稳定定性性。AlCl3极极易易水水解解，其其溶溶液液加加热热蒸蒸干干灼灼烧烧时时，先先后后出出现现一一系系列列过过程程：AlCl3的

11、的水水解解反反应应：AlCl33H2O Al(OH)33HClH0，在在加加热热时时正正向向移移动动，又又HCl挥挥发发，故故蒸蒸干干后后得得Al(OH)3；再再灼灼烧烧分分解解为为Al2O3。NaHCO3固固体体和和KMnO4固固体体加加热热都分解，只有都分解，只有MgSO4最稳定。最稳定。【答案】【答案】C2021/8/11 星期三22溶液中离子浓度的比较溶液中离子浓度的比较 2021/8/11 星期三232常用技巧常用技巧(1)“一个比一个比较较”比比较较同同浓浓度度的的弱弱酸酸(或或弱弱碱碱)的的电电离离能能力力与与对对应应的的强强碱碱弱弱酸酸盐盐(或或对应对应强强酸弱碱酸弱碱盐盐)的

12、水解能力。的水解能力。根根据据题题中中所所给给信信息息，如如果果是是电电离离能能力力大大于于水水解解能能力力，如如CH3COOH的的电电离离程程度度大大于于CH3COO水水解解的的程程度度，所所以以等等浓浓度的度的CH3COOH与与CH3COONa溶液等体溶液等体积积混合后溶液混合后溶液显显酸性。酸性。根根据据题题中中所所给给信信息息，如如果果是是水水解解能能力力大大于于电电离离能能力力，如如HClO的的电电离离程程度度小小于于ClO水水解解的的程程度度，则则等等浓浓度度的的HClO与与NaClO溶液等体溶液等体积积混合后溶液混合后溶液显显碱性。碱性。2021/8/11 星期三24酸酸式式盐盐

13、溶溶液液的的酸酸碱碱性性主主要要取取决决于于酸酸式式盐盐的的电电离离能能力力和和水水解解能能力力的的相相对对强强弱弱。如如NaHCO3、HCO的的水水解解大大于于电电离离，故故溶溶液液显显碱性，如碱性，如NaHSO3、HSO的的电电离大于水解，故溶液离大于水解，故溶液显显酸性。酸性。(2)“两个微弱两个微弱”弱弱电电解解质质的的电电离离是是微微弱弱的的，且且水水的的电电离离能能力力远远远远小小于于弱弱酸酸和和弱碱的弱碱的电电离能力。如在稀醋酸中：离能力。如在稀醋酸中：CH3COOH CH3COOH；H2O OHH；在溶液中粒子在溶液中粒子浓浓度由大到小的度由大到小的顺顺序：序：c(CH3COO

14、H)c(H)c(CH3COO)c(OH)。2021/8/11 星期三252021/8/11 星期三262021/8/11 星期三272021/8/11 星期三28【答案】【答案】D2021/8/11 星期三292021/8/11 星期三30【答案】【答案】AD 2021/8/11 星期三31答题模板答题模板利用离子水解原理及其方程式解答问题利用离子水解原理及其方程式解答问题考考题实录题实录在一定条件下，某二元酸在一定条件下，某二元酸(H2A)在水中的在水中的电电离方程式离方程式为为：H2A=HHAHA HA2 回答以下问题：回答以下问题：(1)写出写出Na2A溶液存在的主要水解平衡的方程式：溶

15、液存在的主要水解平衡的方程式：A2H2O HAOH，HAH2O H2AOH (2)若加水稀释后，若加水稀释后，c(HA)的浓度将的浓度将增大增大，水解平衡，水解平衡正向正向移动。移动。水解平衡常数水解平衡常数增大增大(此空填此空填“减小减小”、“增大增大”或或“不变不变”)。2021/8/11 星期三322021/8/11 星期三33规规范答案范答案 (1)A2H2O HAOH (2)减小正向不减小正向不变变 (3)正减小正减小 (4)c(A2)c(HA)0.1 mol/L (5)2021/8/11 星期三34答答题题模板模板2021/8/11 星期三352021/8/11 星期三36F在在滴

16、滴有有酚酚酞酞溶溶液液的的氨氨水水里里，加加入入NH4Cl至至溶溶液液恰恰好好无无色色，则则此此时时溶液的溶液的pH7(2010全国高考全国高考)G0.1 mol/L的的碳碳酸酸钠钠溶溶液液的的pH大大于于0.1 mol/L的的醋醋酸酸钠钠溶溶液液的的pH(2010上海高考上海高考)【解解析析】A项项，制制备备AlCl3、FeCl3、CuCl2，若若蒸蒸干干会会由由于于盐盐类类水水解解生生成成氢氢氧氧化化物物和和HCl而而失失败败。B项项，水水解解反反应应与与中中和和反反应应互互为为逆逆反反应应，故故盐盐类类水水解解为为吸吸热热反反应应，升升高高温温度度，平平衡衡正正向向移移动动。D项项，显显

17、酸酸性性的的溶溶液液可可能能是是酸酸溶溶液液，也也可可能能是是强强酸酸弱弱碱碱盐盐溶溶液液，还还可可能能是是酸酸式式盐盐溶溶液液，如如NaHSO4，NaH2PO4溶溶液液显显酸性。酸性。2021/8/11 星期三37【答案】【答案】A、C、E、G2021/8/11 星期三382(2011重重庆庆高高考考)对对滴滴有有酚酚酞酞试试液液的的下下列列溶溶液液，操操作作后后颜颜色色变变深的是深的是()A明矾溶液加热明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热溶液加热C氨水中加入少量氨水中加入少量NH4Cl固体固体D小苏打溶液中加入少量小苏打溶液中加入少量NaCl固体固体【解解析析】明明矾矾溶溶液液加加热热使

18、使水水解解程程度度增增大大，酸酸性性增增强强，酚酚酞酞试试液液不不变变色色，A不不符符合合题题意意；CH3COONa溶溶液液水水解解显显碱碱性性，加加热热使使水水解解程程度度增增大大，酚酚酞酞试试液液显显色色加加深深，B符符合合题题意意；NH4Cl水水解解显显酸酸性性，NaCl不不水水解解，对对颜颜色色无无影影响响，因因此此C、D不不符符合合题题意。意。【答案】【答案】B2021/8/11 星期三39【解析】【解析】溶液中存在亚硫酸根离子的水解平衡和水的电离溶液中存在亚硫酸根离子的水解平衡和水的电离平衡，温度升高，盐的水解程度增大，平衡，温度升高，盐的水解程度增大，pH增大，增大，A错误；错误；B项是物料守恒，但钠离子的浓度是后面三种离子浓度和的项是物料守恒，但钠离子的浓度是后面三种离子浓度和的2倍，故错误；倍，故错误；C项是电荷守恒，亚硫酸氢根离子浓度不能乘项是电荷守恒，亚硫酸氢根离子浓度不能乘以以2；D项加入氢氧化钠，钠离子浓度增大，氢氧根离子的项加入氢氧化钠，钠离子浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，亚硫酸根离子的水解平衡左移，亚硫酸根离子的浓度增大，亚硫酸根离子的水解平衡左移，亚硫酸根离子的浓度增大。浓度增大。【答案】【答案】D2021/8/11 星期三402021/8/11 星期三41【答案】【答案】BD 2021/8/11 星期三42