分析化学试题(二)(共3页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上分析化学试题（二）一、选择题（每题2分，共20分）1 预测某水泥熟料中的SO3含量,由4人分别进行测定。试样质量均为2.2g，4人获得4份报告如下。哪一份报告是合理的？A 2.0852%； B 2.085%； C 2.09%； D 2.1%；2 某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为 7.%，你认为此时应取几位有效数字（ ） A 3； B 5； C 4； D 23 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（ ）。A 相对误差； B 绝对误差； C 相对偏差； D

2、 绝对偏差4 Ag2CrO4在0.0010molL-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010molL-1K2CrO4中的溶解度（ ） Ag2CrO4的Ksp=2.010-12A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大5 使用EDTA滴定法测定水的硬度时，标定EDTA浓度应使用的基准物质为（ ）。A邻苯二甲酸氢钾；B硼砂；C碳酸钙；D草酸钙6 滴定分析要求相对误差0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样为（ ） A0.1g；B0.2g；C0.3g；D0.4g7 摩尔法的指示剂是（ ）。A K2Cr2O7； B K2CrO4； C Fe3+； D SCN-8 氧化还原滴

3、定的主要依据是（ ）。A 滴定过程中氢离子浓度发生变化； B 滴定过程中金属离子浓度发生变化：C 滴定过程中电极电位发生变化； D 滴定过程中有络合物生成。9 BaSO4沉淀在0.1molL-1 KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大，其合理的解释是（ ） A酸效应；B盐效应；C配位效应；D形成过饱和溶液10 晶形沉淀的沉淀条件是（ ） A 浓、冷、慢、搅、陈 B 稀、热、快、搅、陈C 稀、热、慢、搅、陈 D 稀、冷、慢、搅、陈二、填空题（每空1分，共30分）1 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（ ）；（2）分析试剂中含有微量待测组分

4、（ ）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（ ）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（ ）。2 0.有（ ）位有效数字；0.024有（ ）位有效数字；0.01625取3位有效数字为（ ）；21.56501取4位有效数字为（ ）；取2位有效数字为（ ）。3 对一般滴定分析的准确度，要求相对误差0.1%，常用万分之一天平可称准至 （ ）g。用减量法称取试样时，一般至少应称取（ ）g才能满足要求。4 滴定管的读数常有0.01mL的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为（ ）mL。常量滴定分析的相对误差一般要求应0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在（ ）mL以上。5 写出下列换

5、算因数的表达式：（1）测定样品中Cr2O3的含量，称量形式为PbCrO4，则F=（ ）；（2）测定样品中P的含量，称量形式为Mg2P2O7，则F=（ ）。6 一元弱酸HA在溶液中以（ ）和（ ）两种物种存在，若一元弱酸的解离常数为Ka，则两种物种的分布分数表达式分别为：HA=（ ）， A- =（ ）。当pH（ ）pKa时，HA=A-；当pHA-，溶液中以（ ）为主要的存在物种；当pH（ ）pKa时，HAA-，溶液中以（ ）为主要的存在物种。7 写出下列物质的PBE：1） NH4H2PO4水溶液的PBE为（ ）。2） NaNH4HPO4水溶液的PBE为（ ）。3） KHP水溶液的PBE为（ ）。

6、8 试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响） （1）同离子效应（ ）；（2）盐效应（ ）；（3）酸效应（ ）；（4）配位效应（ ）。三、计算题（共50分） 计算可能用到的数据：NH3的Kb= 1.810-5；HAc的Ka=1.810-5； H3PO4的Ka1= 7.610-3，Ka2= 6.310-8，Ka3= 4.410-13； AgBr的KSP=7.710-13；Ag(NH3)2+的1=103.36，2=107.211 根据有效数字的运算规则进行计算（每小题2分，共6分） (1) 213.64 + 4.4 + 0.3244 =(2) 0.022321.782.05631 =(

7、3) =2 用0.01000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.01000molL-1HAc溶液，计算：（1）滴定前pH值；（2）化学计量点时pH值。（10分）3 计算下列各溶液的pH值：（1）0.10 molL-1NH4Cl；(2)0.10molL-1Na2HPO4 (11分)4 用计算说明，在pH=5.00的乙酸缓冲溶液中能否用0.02000molL-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+？已知lgKPbY=18.0， lgPb(Ac) =2.0，pH=5.00时， lgY(H)=6.6，。lgPb(OH) =0（5分） 5 在0.10molL-1HCl介质中,用Fe3+滴定Sn2+,试计算化学计量点电位E计、E+0.1%、E-0.1%。已知在此条件下，Fe3+/Fe2+电对=0.73V，Sn4+/Sn2+电对的=0.07V。（8分）6 忽略离子强度的影响，计算AgBr在0.1 molL-1氨水溶液中的溶解度。（10分）专心-专注-专业