111化学反应与能量的变化.ppt

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1、第一节化学反应与能量的变化第一节化学反应与能量的变化第第第第1 1课时课时课时课时思考：思考：化学反应过程为什么会有能量的变化？化学反应过程为什么会有能量的变化？如何判断某反应过程是吸热还是放热？如何判断某反应过程是吸热还是放热？能能量量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物反应热反应热E E1 1E E2 2能能量量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物反应热反应热E E1 1E E2 2放热反应吸热反应1.1.已知反应已知反应A AB BC CD D为放热反应，对该反应为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（的下列说法中正确的是（）A.A A.A的能量一定高于的能量一定高于C C

2、B.B B.B的能量一定高于的能量一定高于D D C.A C.A和和B B的总能量一定高于的总能量一定高于C C和和D D的总能量的总能量 D.D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C 2 2.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏破坏1molH1molHH H键消耗的能量为键消耗的能量为Q Q1 1kJkJ，破坏破坏1molO=O1molO=O键消耗的能量为键消耗的能量为Q Q2 2kJkJ，形成形成1molH1molHO O键释放的能量为键释放的能量为Q Q3 3kJkJ。下列关系式中正确的是（下列

3、关系式中正确的是（）A.2Q A.2Q1 1 +Q +Q2 2 4Q 4Q3 3 B.2QB.2Q1 1 +Q +Q2 2 4Q 4Q3 3 C.QC.Q1 1 +Q +Q2 2 Q Q3 3 D.QD.Q1 1 +Q +Q2 2 =Q =Q3 3B第一节第一节化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化一、反应热（焓变）一、反应热（焓变）1.定义：定义：符号：符号：单位：单位：化学反应过程中所释放或吸收的能量都可化学反应过程中所释放或吸收的能量都可以热量（或换算成相应的热量）来表示，以热量（或换算成相应的热量）来表示，叫反应热，叫反应热，也叫也叫“焓变焓变”HHKJ/mol2、反应过程中的能量变

4、化是如何产生的呢？、反应过程中的能量变化是如何产生的呢？从化学键的角度分析：从化学键的角度分析：化学键存在的键能大小不同，化学键存在的键能大小不同，断键要吸收能量，成键要释放能量断键要吸收能量，成键要释放能量 化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应的化学反应的实质实质就是反应物分子中化学就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收而一般化学反应中，旧

5、键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是的总能量与新键形成所放出的总能量是不相不相等等的，而这个差值就是反应中能量的变化。的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中所以化学反应过程中都会有能量的变化都会有能量的变化。H=H=反应物总键能反应物总键能 生成物总键能生成物总键能2.从能量角度分析H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=-241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）H=-285.8kJ/mol二、热化学方程式：二、热化学方程式：1.定义：定义：能够表示化学反应热效应的化学方程式能够表示化学反应热效应的化学方程式2.如何书写热化学方程式：如何书写热化学

6、方程式：例例1 在在200oC，101kpa时，时，1molH2与碘蒸气作用生成与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献表示为：的反应，科学文献表示为：H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=-14.9kJ/molH=-14.9kJ/mol 200oC101kpa 例例2 在在25oC，101kpa时，有两个由时，有两个由H2和和O2化合成化合成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式为：化学方程式为：热化学方程式(1)注明物质的状态（注明物质的状态（s、l、g等）等）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-483.6 kJ

7、/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.36 kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（g）H=-241.8 kJ/mol(2)右端标出能量的数值和符号。吸热用右端标出能量的数值和符号。吸热用“+”，放热用，放热用“-”(3)不注明温度和压强，一般指不注明温度和压强，一般指250C (1.01105)Pa(4)系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。(5)系数必须与反应热相对应。即扩大或缩小相同倍系数必须与反应热相对应。即扩大或缩小相同倍数数（6）方程式中不用）方程式中不用“”和和“”表示表示热化学方程式表示的意义2

8、H2（气）（气）+O2（气）（气）=2H2O（液）（液）H=-571.6kJ/mol反应物和生成物的种类反应物和生成物的种类反应中各物质的物质的量比和质量比反应中各物质的物质的量比和质量比反应中放出或吸收的热量。反应中放出或吸收的热量。表示：表示：每每2mol 氢气与氢气与1mol 氧气反应生成氧气反应生成2mol 液态液态水，放热水，放热571.6 千焦。千焦。1.1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。2.同温、同压下，比较Q1与Q2的大小：S(气)+O2(气)=SO2(气)+Q1S(固)+O2(气)=SO2(气)+Q2 3.已知：C(固)+O2(气)=CO2(气)H=393.5 kJ/mol，要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？课时训练4.已知：S(固)+O2(气)=SO2(气)H=290.6 kJ/mol，求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？5.常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。