2013年高中化学 第二章 第二节第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离 新人教版必修1.ppt

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1、第二节离子反应第二节离子反应第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化第第1课时酸、碱、盐在水溶液中课时酸、碱、盐在水溶液中的电离的电离新新知知初初探探自自学学导导引引自主学习自主学习一、一、电电解解质质与非与非电电解解质质1.电电解解质质:在在_或或_状状态态下下能能够够导导电电的的_.如如NaCl、KNO3、NaOH等。等。2.非非电电解解质质：在在_里里和和_状状态态下都不下都不导电导电的的_。如酒精、蔗糖等。如酒精、蔗糖等。水溶液里水溶液里熔融熔融化合物化合物水溶液水溶液熔融熔融化合物化合物想一想想一想已已知知铁铁丝丝、盐盐酸酸能能导导电电,则则Fe、盐盐酸酸是是电电解解质质吗吗？电

2、电解解质质和非和非电电解解质质研究的研究的对对象是什么？象是什么？提示：提示：电电解解质质和非和非电电解解质质研究的研究的对对象是化合象是化合物物，Fe是是单单质质，盐盐酸酸是是混混合合物物，所所以以Fe、盐盐酸既不是酸既不是电电解解质质也不是非也不是非电电解解质质。二、二、电电解解质质的的电电离离1.概概念念：电电解解质质在在水水溶溶液液中中或或熔熔融融状状态态下下离离解成解成_离子的离子的过过程。程。2.表示方法表示方法电电离方程式离方程式(1)酸的酸的电电离离:如如H2SO4:_(2)碱的碱的电电离离:如如NaOH:_(3)盐盐的的电电离离:如如CuSO4:_自由移自由移动动NaOH=N

3、aOH3.从电离角度认识酸、碱、盐从电离角度认识酸、碱、盐HOH 自主体验自主体验1.电解质不仅在工农业生产中占有重要地位电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在各种生命活动中也起着重要作用，则而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是下列有关电解质的叙述正确的是()A化合物都是电解质化合物都是电解质B电解质一定是化合物电解质一定是化合物CSO3溶于水形成的溶液能导电，所以溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质是电解质DNaCl固体不导电，所以固体不导电，所以NaCl不是电解质不是电解质2.(2012株洲高一检测株洲高一检测)下列物质中，属于电下列物质中，属于电

4、解质且能导电的是解质且能导电的是()A铜片铜片 B硫酸溶液硫酸溶液C熔融的硫酸钾熔融的硫酸钾 D固体氢氧化钾固体氢氧化钾解析：选解析：选C。铜片属于单质，硫酸溶液属于。铜片属于单质，硫酸溶液属于混合物，固体混合物，固体KOH是电解质，但不能导电是电解质，但不能导电.3.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照下图中图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照下图中图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是结论正确的是()ANaCl是非是非电电解解质质BNaCl溶液是溶液是电电解解质质CNaCl在在

5、水水溶溶液液中中电电离离出出了了可可以以自自由由移移动动的离子的离子DNaCl溶液中水溶液中水电电离出大量的离子离出大量的离子解析：解析：选选C。电电解解质质是在水溶液中或熔融状是在水溶液中或熔融状态态下能下能够导电够导电的化合物。的化合物。NaCl在熔融状在熔融状态态可可导电导电，是，是电电解解质质。NaCl溶液是混合物，不是溶液是混合物，不是电电解解质质。NaCl在水溶液中能在水溶液中能电电离出可以自由离出可以自由移移动动的离子。的离子。要要点点突突破破讲讲练练互互动动探究探究导导引引1金属能金属能导电导电,金属是金属是电电解解质吗质吗？提示：提示：不是，不是，电电解解质质必必须须是化合物

6、。是化合物。探探究究导导引引2BaSO4、AgCl、CaCO3等等难难溶溶于水，它于水，它们们是否是是否是电电解解质质？提示提示:是是电电解解质质,它它们们在熔融状在熔融状态态下完全下完全电电离离.要点一要点一电解质概念的理解电解质概念的理解要点归纳要点归纳1.电解质和非电解质的比较电解质和非电解质的比较电电解解质质非非电电解解质质相同点相同点均均为为化合物化合物不同点不同点水溶液或熔融水溶液或熔融状状态态下能下能导电导电水溶液和熔融状水溶液和熔融状态态下都不能下都不能导电导电本本质质区区别别在水溶液里或在水溶液里或熔融状熔融状态态下自下自身能身能发发生生电电离离在水溶液里和熔融在水溶液里和熔

7、融状状态态下自身都不能下自身都不能发发生生电电离离电电解解质质非非电电解解质质所所含含物物质质类类型型酸：酸：H2SO4、H2CO3等等碱：碱：NaOH、NH3H2O等等盐盐：NaCl、CaCO3等等活活泼泼金属氧化物：金属氧化物：Na2O等等水水非金属氧化物非金属氧化物:CO2、CO等等非酸性气非酸性气态氢态氢化物：化物：NH3等等部分有机物：部分有机物：蔗糖、酒精、蔗糖、酒精、CH4等等2.电电解解质质的判断的判断(1)从从物物质质分分类类看看：电电解解质质与与非非电电解解质质都都属属于于化化合合物物。单单质质、混混合合物物既既不不是是电电解解质质，也也不不是非是非电电解解质质。(2)从从

8、物物质质性性质质看看:电电解解质质在在一一定定条条件件下下导导电电.电电解解质质导导电电的的条条件件是是电电解解质质溶溶于于水水或或熔熔融融状状态态,二二者者具具备备其其一一即即可可.有有些些电电解解质质溶溶于于水水导导电电,但但熔熔融融状状态态下下不不导导电电,如如HCl气气体体;有有些些电电解解质质只在熔融状只在熔融状态态下才能下才能导电导电,如如BaSO4。特特别别提醒提醒(1)电电解解质导电质导电是有条件的。是有条件的。(2)某某化化合合物物是是否否是是电电解解质质与与溶溶解解性性无无关关。如如蔗蔗糖糖溶溶于于水水，但但蔗蔗糖糖是是非非电电解解质质；难难溶溶于于水水的的盐盐，如如BaS

9、O4、CaCO3在在熔熔融融状状态态下下完完全全电电离，是离，是电电解解质质。(3)溶溶于于水水能能导导电电的的化化合合物物不不一一定定是是电电解解质质。如如CO2水溶液能水溶液能导电导电，不是不是CO2分子本身直接分子本身直接电电离离产产生离子，而是生离子，而是它与水反它与水反应应生成的生成的H2CO3电电离出自由移离出自由移动动的的离子而离子而导电导电，H2CO3是是电电解解质质，不能，不能说说CO2是是电电解解质质。即时应用即时应用1.下列说法正确的是下列说法正确的是()A.液态液态HCl、固体、固体NaCl均不导电均不导电,所以所以HCl、NaCl均是非电解质均是非电解质B.NH3、C

10、O2的水溶液均能导电的水溶液均能导电,所以所以NH3、CO2均是电解质均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下均不蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析：解析：选选C。NH3、CO2的水溶液能的水溶液能导电导电，并不是它并不是它们们自身自身电电离的离的结结果，而是它果，而是它们们与水与水反反应应的的产产物物NH3H2O、H2CO3电电离离的的结结果果.某物某物质质是否是否为电为电解解质质的前提是此物的前提是此物质质必必须须是是化合物，故化合物，故铜铜、石墨均不是、石墨均不

11、是电电解解质质，也不是，也不是非非电电解解质质。要点二要点二电解质的电离与导电的关系电解质的电离与导电的关系探探究究导导引引3以以NaCl为为例例，分分析析酸酸、碱碱、盐盐导电导电的原因。的原因。提示：提示：NaCl晶体是由晶体是由带带正正电电荷的荷的Na和和带负带负电电荷的荷的Cl构成的构成的,晶体中的离子晶体中的离子(Na和和Cl)不能自由移不能自由移动动，因此，因此NaCl晶体不晶体不导电导电。当。当NaCl晶体溶于水晶体溶于水时时，Na和和Cl就就会会逐逐渐渐脱脱离离晶晶体体的的表表面面进进入入溶溶液液，成成为为自自由由移移动动的的离离子子，这这些些离离子子因因为为带带电电荷荷，所所以

12、以在在外外加加电电场场作作用用下下会会发发生生定定向向移移动动，因因此此NaCl溶溶液液能能导导电电。当当将将NaCl晶晶体体加加热热至至熔熔化化时时，晶晶体体中中的的Na和和Cl也也会会成成为为自自由由移移动动的的离离子子，因因此此熔熔融融的的NaCl也也能能导导电电。要点归纳要点归纳1.强碱和盐等化合物强碱和盐等化合物在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但没在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但没有自由移动的离子有自由移动的离子,所以不能够导电所以不能够导电;在熔融在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子状态或水溶液里能电离出自由移动的离子,故故能导电。能导电。2.酸酸酸在固态或液态酸在固态

13、或液态(熔融状态熔融状态)时只有分子，时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，在水等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子而能够导电。的离子而能够导电。3.活泼金属氧化物活泼金属氧化物活泼金属氧化物在熔融状态下能自身电离出活泼金属氧化物在熔融状态下能自身电离出阴、阳离子，但在水溶液里和水反应生成了阴、阳离子，但在水溶液里和水反应生成了新的电解质新的电解质碱。碱。如如Na2O熔化时可以电离出熔化时可以电离出Na和和O2而导电而导电,但在水中生成但

14、在水中生成NaOH，导电的离子是，导电的离子是Na和和OH。4.电解质溶液导电能力的影响因素电解质溶液导电能力的影响因素电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。特别提醒特别提醒判断电解质是否导电，关键要看电解质是否判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。如电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水在水中的溶解度

15、很小，溶于水电离产生的离子浓中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。度很小，故认为其水溶液不导电。即时应用即时应用2.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.NaCl溶液在电流作用下电离出溶液在电流作用下电离出Na与与ClB.溶于水后能电离出溶于水后能电离出H的化合物都是酸的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电电D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多解解析析：选选C。电电解解质质导导电电的的前

16、前提提是是电电解解质质必必须须电电离离，导导电电时时必必须须要要接接通通直直流流电电源源，A错错;酸酸的的定定义义中中强强调调电电离离出出的的阳阳离离子子全全部部为为H,B错错;HCl溶溶于于水水能能电电离离出出自自由由移移动动的的H与与Cl,故故能能导导电电，但但液液态态HCl由由分分子子构构成成，无无离离子子,不不能能导导电电，C正正确确；溶溶液液的的导导电电性性主主要要由由溶溶液液中中自自由由移移动动的的离离子子浓浓度度及及离离子子所所带带电电荷荷数数的多少决定，的多少决定，D错错。题题型型探探究究权权威威预预测测题型题型1 1电电解解质质和非和非电电解解质质例例例例1 1 下列说法正确

17、的是下列说法正确的是()A酸、碱、盐都是电解质酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质氢化物都不是电解质【解解析析】电电解解质质是是根根据据化化合合物物能能否否在在水水溶溶液液里里或或熔熔融融状状态态下下导导电电划划分分的的，不不是是根根据据化化合合物物的的水水溶溶性性划划分分的的。如如CaCO3、BaSO4、AgCl等等物物质质不不溶溶于于水水，但但它它们们都都是是电电解解质质,B项项错错。氧氧化化物物有有的的是是电电解解质质，如如Na2O、CaO等，有的不是等，有的不是电电解解质质，如，如CO2、SO2等等

18、,C项错项错。氢氢化物有的是化物有的是电电解解质质，如，如HCl、HF等等,有的不是有的不是电电解解质质,如如CH4、NH3等等,D项错项错。【答案】【答案】A【规规律律方方法法】酸酸、碱碱和和盐盐都都是是根根据据电电离离的的情情况况来来定定义义的的。如如酸酸是是电电离离出出的的阳阳离离子子都都是是H的的物物质质,碱碱则则是是电电离离出出的的阴阴离离子子都都是是OH的物的物质质，而，而盐则盐则是是电电离后得到金属阳离子离后得到金属阳离子(或或铵铵根根)与与酸酸根根阴阴离离子子的的物物质质，所所以以它它们们都都可以可以电电离，也都是离，也都是电电解解质质。题型题型2 2电解质的电离和溶液的导电解

19、质的电离和溶液的导电性电性例例例例2 2【解解析析】明明确确电电解解质质的的导导电电与与电电离离的的关关系系以以及及酸酸、碱碱、盐盐的的概概念念是是解解答答本本题题的的前前提提。熔熔融融NaCl能能电电离离出出Na和和Cl，故故能能导导电电；NaCl晶晶体体中中无无自自由由移移动动的的离离子子，所所以以不不能能导导电电；NH的的性性质质与与金金属属离离子子相相似似，NH4NO3是是铵盐铵盐。【答案】【答案】C热点示例思维拓展热点示例思维拓展经经典案例典案例已知已知Ca(OH)2、CaCO3和和Ca(HCO3)2都都是是电电解解质质，进进行行如如图图所所示示的的实实验验，请请根据不同的根据不同的

20、实验阶实验阶段段进进行探究。行探究。【思考探究】【思考探究】(1)通入通入CO2之前，灯泡是否之前，灯泡是否发发光，光，为为什么？什么？(2)开开始始通通入入CO2时时，水水槽槽中中有有何何现现象象？灯灯泡泡亮度有何亮度有何变变化？化？(3)当当Ca(OH)2恰恰好好被被完完全全沉沉淀淀时时，灯灯泡泡是是否否发发光，光，为为什么？什么？(4)沉沉淀淀完完全全后后继继续续通通入入CO2时时，水水槽槽中中有有何何现现象？灯泡亮度有何象？灯泡亮度有何变变化？化？(5)水槽中溶液澄清后，再通入水槽中溶液澄清后，再通入CO2时，灯泡时，灯泡亮度有何变化？亮度有何变化？【答答案案】(1)通通入入CO2之之前前,溶溶液液中中因因Ca(OH)2电电离出离出Ca2和和OH，所以灯泡，所以灯泡发发光。光。(2)当通入当通入CO2时时,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，水水槽槽中中溶溶液液变变浑浑浊浊；因因消消耗耗了了溶溶液液中中的的Ca2、OH，使使离离子子浓浓度度减减小，小，导电导电性减弱，灯泡性减弱，灯泡变变暗。暗。