【步步高】2014-2015学年高中化学 3.2 弱电解质的电离 盐类水解 第1课时 弱电解质的电离同课异构课件 鲁科版选修4.ppt

《【步步高】2014-2015学年高中化学 3.2 弱电解质的电离 盐类水解 第1课时 弱电解质的电离同课异构课件 鲁科版选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【步步高】2014-2015学年高中化学 3.2 弱电解质的电离 盐类水解 第1课时 弱电解质的电离同课异构课件 鲁科版选修4.ppt（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 第第2节节 弱电解质的电离弱电解质的电离 盐类水解盐类水解 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 第第3章章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为电解质：电解质：在在水溶液里或熔融状态下能够导水溶液里或熔融状态下能够导电的电的化合物化合物。非非电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下不能在水溶液里或熔融状态下不能够导电的够导电的化合物化合物。思考思考：把化合物分成电解质与非电解质的把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？根本标准是什么？一定条件下能否电离：一定条件下能否电离：水溶液里或熔化状态能电离水溶液里或熔化状态能电离-电解质电解质水溶液里或熔化状态不能电离水溶液里或熔化状态不能

2、电离-非电解非电解质质复习回顾复习回顾判断正误判断正误1.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质2.一种物质不是电解质就是非电解质3.SO3水溶液能导电,但SO3是非电解质4.硫磺是单质不导电.因此硫磺就是非电解质5.电解质一定能导电.能导电的不一定是电解质错错对错错强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质离成离子的电解质(其离子无其离子无 分子化倾向分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱包括大多数盐类、强酸、强碱、一些金属氧一些金属氧化物或过氧化物化物或过氧化物.在水溶液里部分电离成离子的电在水溶液里部分电离成离子的电

3、解质解质(其离子有分子化倾向其离子有分子化倾向)包括弱酸包括弱酸(如如HAc、H2S)、弱碱弱碱(如如NH3H2O)、水。水。NaCl=Na+Cl-HAc H+Ac-已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例例：H2CO3 H+HCO3-一一(1)HCO3-H+CO32-一一(2)练习练习:写出写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+H2PO4-一一(1)H2PO4-H+HPO42-一一(2)HPO42-H+PO43-一一(3)就就电离本身而言，你推测每一步的电离程电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？度如何

4、变化，为什么？每一步的电离程度是不一样的。每一步的电离程度是不一样的。对于多元酸：对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，多元弱酸的酸性多元弱酸是分步电离的，多元弱酸的酸性由第一步电离决定。由第一步电离决定。讨论：1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质？2 2、溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的、溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？联系？一、一、弱电解质的电离平衡vttv电离电离v分子化分子化电离平衡电离平衡1.电离平衡(1)定义:(2)特征 在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这

5、叫做电离平衡.电离平衡也是化学平衡的一种.请同学们根据化学平衡的特征试着分析电离平衡的特征“等”、“定”、“动”、“变”的特征。思考思考:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？离程度相对大小怎么比较？弱电解质电离程度相对大小的参数弱电解质电离程度相对大小的参数一一 2.电离平衡常数（电离平衡常数（K）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡平衡时时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)意义：意义：K值越大，电离程度越大，相应酸值越大

6、，电离程度越大，相应酸(或或碱碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。K值只随温度变化值只随温度变化。3.影响电离平衡有哪些因素影响电离平衡有哪些因素 内因内因:电解质本身的性质电解质本身的性质 （1）温度）温度 电离过程是吸热过程，平衡温电离过程是吸热过程，平衡温 度度升高向电离方向移动。升高向电离方向移动。外因外因:浓度：浓度：稀释：稀释：电离，平衡电离，平衡 移，电离后的移，电离后的离子数离子数（或（或n n），但，但浓度浓度 。1 1mol/Lmol/L和和0.1mol/L0.1mol/L的盐酸中，的盐酸中，C(HC(H+)比值比值 10101 1mol/Lmol/L和和0.1mol/

7、L0.1mol/L的醋酸中，的醋酸中，C(HC(H+)比值比值 1010促进促进右右增多增多减小减小=小于小于（3 3）外加试剂）外加试剂:增大弱电解质电离出的某种离子的浓增大弱电解质电离出的某种离子的浓度，平衡度，平衡 移动。移动。逆向逆向 弱电解质电离程度相对大小的另一种参弱电解质电离程度相对大小的另一种参数数-4.电离度电离度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数1、在醋酸溶液中，要使、在醋酸溶液中，要使CH3COOH电电离程度增大，且离程度增大，且H+增大，可采取的增大，可采取的方法是（方法是（）A.加入浓盐酸加入浓盐酸 B.加入加入NaOH固体固体C.加热加热 D.加加CH3COONa固体固体本节总结本节总结弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、电离度电离度影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素