【步步高】2014-2015学年高中化学 3.4 离子反应的应用（第2课时）同课异构课件 鲁科版选修4.ppt

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1、大夫，我胃疼，大夫，我胃疼，烧心！烧心！你是胃酸过多，你是胃酸过多，服用为酸牌服用为酸牌 碳碳酸氢钠片就行！酸氢钠片就行！我烧心，我烧心，胃疼！胃疼！大夫说了，大夫说了，胃疼就用胃疼就用为酸牌碳为酸牌碳酸氢钠片！酸氢钠片！这是为什么呢？请用离子方程式解释以上两种药物治疗胃酸过多的原理。结果，服用后疼得更厉害了！结果，服用后疼得更厉害了！送往大医院，经检查患胃酸过多伴有送往大医院，经检查患胃酸过多伴有胃溃疡，服用了碳酸氢钠，便得了胃胃溃疡，服用了碳酸氢钠，便得了胃穿孔。穿孔。大夫说，应该用胃舒平。大夫说，应该用胃舒平。HCO3-+H+=H2O+CO2 Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O1、

2、离子反应在生产生活中的应用、离子反应在生产生活中的应用 治疗胃酸过多治疗胃酸过多硬水软化硬水软化氯碱工业氯碱工业:电解饱和食盐水电解饱和食盐水饱和食盐水的纯化饱和食盐水的纯化:生活中生活中生产中生产中 离子反应的应用2、离子反应在科学研究中的应用、离子反应在科学研究中的应用 物质的检验与含量测定物质的检验与含量测定离子检验离子检验含量测定含量测定 实验室里有一瓶未知浓度的实验室里有一瓶未知浓度的NaOH溶液，请你设溶液，请你设计实验方案测定它的浓度。计实验方案测定它的浓度。活动活动 探究探究 可供选用的试剂和仪器有：可供选用的试剂和仪器有：0.1000mol/L的盐酸、酚酞溶液、甲基橙溶的盐酸

3、、酚酞溶液、甲基橙溶液、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁液、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台。架台。(1)、酸碱中和滴定的原理、酸碱中和滴定的原理中和反应的实质是什么？中和反应的实质是什么？H+OH-=H2O求求NaOH浓度的表达式为浓度的表达式为：C(HCl)V(HCl)=C(NaOH)V(NaOH)C(NaOH)=C(HCl)V(HCl)V(NaOH)酸碱中和滴定：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做的方法就叫做酸碱中和滴定酸碱中和滴定。标准液标准液 已知物质的量浓

4、度的酸（或碱）已知物质的量浓度的酸（或碱）待测液待测液 未知物质的量浓度的碱（或酸）未知物质的量浓度的碱（或酸）思考讨论：思考讨论：1.中和反应有什么现象？中和反应有什么现象？2.如何判断中和反应如何判断中和反应恰好完成恰好完成？（滴定终点）（滴定终点）3.为确保实验结果准确，关键有哪两点？为确保实验结果准确，关键有哪两点？(1)、酸碱中和滴定的原理、酸碱中和滴定的原理 酸性酸性 中性中性 碱性碱性石石 蕊蕊 红红 紫紫 蓝蓝 酚酞酚酞 无无 粉红粉红 红色红色 常见酸碱指示剂及变色范围常见酸碱指示剂及变色范围 如何控制酸碱中和反应恰好如何控制酸碱中和反应恰好完成完成？选择适当的仪器选择适当的

5、仪器讨论讨论仪器的使用仪器的使用1仪器的使用仪器的使用（2）中和滴定操作步骤：）中和滴定操作步骤：1.检漏：检查滴定管头部是否漏液，若漏液，酸式检漏：检查滴定管头部是否漏液，若漏液，酸式滴定管可涂上凡士林，碱式滴定管看玻璃小球大小滴定管可涂上凡士林，碱式滴定管看玻璃小球大小与橡皮管是否匹配。与橡皮管是否匹配。2.洗涤：洗涤：a.用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶；用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶；b.用待装液润洗滴定管用待装液润洗滴定管23次，用量次，用量35ml。3.装液：把待装液注入滴定管中到装液：把待装液注入滴定管中到0刻度以上，调刻度以上，调整液面到整液面到0刻度或刻度或0刻度以下，注意排除尖嘴部分

6、的刻度以下，注意排除尖嘴部分的气泡；气泡；4.取液：从滴定管中放出取液：从滴定管中放出20.00ml待测液注入锥形待测液注入锥形瓶，并滴入瓶，并滴入23滴酚酞，摇匀；滴酚酞，摇匀；5.滴定：向锥形瓶中逐滴滴入标准液，边加边滴定：向锥形瓶中逐滴滴入标准液，边加边振荡，当滴入最后一滴，待测液的颜色恰好改振荡，当滴入最后一滴，待测液的颜色恰好改变，即为滴定终点；变，即为滴定终点；6.记录记录：读取滴定管上的数据，并记录；读取滴定管上的数据，并记录；7.如上操作重复如上操作重复23次；次；8.计算计算：取三次滴定所耗标准液的平均值，求取三次滴定所耗标准液的平均值，求出待测液的浓度：出待测液的浓度：C（

7、标）（标）V（标）（标）C（待）（待）=V（待）（待）实验方案数据记录编号碱溶液体积酸溶液体积待测溶液浓度V1V2V碱V1V2V酸C碱C碱平均00020.0020.0020.0016.0016.1015.90n(HCl)=n(NaOH)C(NaOH)=C(HCl)V(HCl)V(NaOH)=0.0800mol/LC(HCl)V(HCl)=C(NaOH)V(NaOH)0.1000mol/L16.00mL20.00mL=中和滴定小结中和滴定的原理、操作中和滴定的原理、操作拓展：拓展：用已知浓度的高锰酸钾测定用已知浓度的高锰酸钾测定Fe2+的浓度的浓度,是否可以用滴定法？是否可以用滴定法？MnO4-

8、+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H20如果能用滴定法，是否需要指示剂？如果能用滴定法，是否需要指示剂？如何选择滴定管装液？如何选择滴定管装液？小结：离子反应的应用1、离子反应在生产生活中的应用2、离子反应在科学研究中的应用 物质的检验与含量测定中和滴定的原理、操作步骤您读得准您读得准吗吗？25.601 1、（、（1 1）图图I I表示表示10mL10mL量筒中液面的位置，量筒中液面的位置，A A与与B,BB,B与与C C刻度刻度间间相相差差1mL,1mL,如果刻度如果刻度A A为为4 4，量筒中液体的体，量筒中液体的体积积是是_mL_mL。（2 2）图图IIII表示表示50mL50mL

9、滴定管中液面的位置，如果液面滴定管中液面的位置，如果液面处处的的读读数数是是a a，则则滴定管中液体的体滴定管中液体的体积积（填代号）（填代号）_。A.A.是是amLamLB.B.是（是（50-a)mL50-a)mLC.C.一定大于一定大于amLamLD.D.一定大于（一定大于（50-a)mL50-a)mL3.2D2、误差分析、误差分析1.滴定结束时，仰视滴定管读数，计算结果怎样？滴定结束时，仰视滴定管读数，计算结果怎样？2.滴定结束时，俯视滴定管读数，计算结果怎样？滴定结束时，俯视滴定管读数，计算结果怎样？3.锥型瓶内滴定前有蒸馏水，计算结果怎样？锥型瓶内滴定前有蒸馏水，计算结果怎样？4.滴

10、定管未用标准液润洗？滴定管未用标准液润洗？锥形瓶不用待测液润洗锥形瓶不用待测液润洗V（标）偏大，结果偏大（标）偏大，结果偏大V（标）偏小，结果偏小（标）偏小，结果偏小C（标）变小，消耗（标）变小，消耗V（标）偏多，结果偏大（标）偏多，结果偏大 选用适当的酸碱指示剂，加入待选用适当的酸碱指示剂，加入待测溶液中，再测溶液中，再逐滴逐滴加入标准液，当加入标准液，当滴入滴入最后一滴最后一滴，颜色，颜色恰好变化恰好变化，说，说明酸碱反应完全，即为明酸碱反应完全，即为滴定终点滴定终点酸碱中和滴定：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做的方法就叫做酸碱中和滴定酸碱中和滴定。标准液标准液 已知物质的量浓度的酸（或碱）已知物质的量浓度的酸（或碱）待测液待测液 未知物质的量浓度的碱（或酸）未知物质的量浓度的碱（或酸）