江苏专用2020版高考化学大一轮复习专题二第2讲镁铝及其重要化合物课件20191106141.pptx

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1、第第2 2讲镁、铝及其重要化合物讲镁、铝及其重要化合物考点一 镁和铝考点二 铝的重要化合物总总纲纲目目录录考点三“铝三角”之间的转化关系高考演练考点四 镁、铝及其他金属的冶炼考点一镁和铝考点一镁和铝1.镁的性质与用途镁的性质与用途(1)物理性质:具有银白色金属光泽的固体。(2)化学性质(写化学方程式)a.与O2反应:2Mg+O22MgO(产生耀眼白光)。b.与N2反应:3Mg+N2Mg3N2。c.与CO2反应:2Mg+CO22MgO+C。d.与沸水反应:Mg+2H2OMg(OH)2+H2。e.与非氧化性酸反应(如盐酸):Mg+2HClMgCl2+H2。f.与氯化铵溶液反应:Mg+2NH4Cl+

2、2H2OMgCl2+2NH3H2O+H2。(3)镁的用途a.镁铝合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件。b.制造信号弹和焰火。c.氧化镁耐高温材料。2.铝的性质与用途铝的性质与用途(1)原子结构与物理性质(2)化学性质(3)铝的用途:铝可作导线,铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品。1.【易错辨析】【易错辨析】判断正误判断正误,正确的画正确的画“”,错误的画错误的画“”。(1)铝的还原性强,易在空气中锈蚀,所以铝制品的使用时间很短。()(2)镁条着火可用二氧化碳灭火。()(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al+2OH-Al+H2。()(4)镁条在空气中点燃只生成MgO。()(5)铝制餐具不可长

3、时间存放酸性或碱性食物。()(6)自然界中铝都是以化合物形式存在的。()(7)常温下铝和浓硫酸迅速反应而溶解。()2.【多维思考】【多维思考】镁在空气中燃烧时,得到的产物有(填化学式)等几种物质。答案答案MgO、Mg3N2、C题组一镁的性质1.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却,下列气体能用作镁蒸气冷却气的是(C )空气CO2ArH2N2A.B.C.D.解析解析镁能和O2、CO2、N2发生化学反应,但与Ar、H2不反应,故Ar和H2能作为镁蒸气的冷却气。2.设NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确的是(C )A.18g金属铝由原子变为离子时失去的电子数为N

4、AB.在通常条件下,1mol氩气含有的原子数为2NAC.在标准状况下,2.24L氨气所含的电子总数约为NAD.含有NA个原子的镁在足量的二氧化碳气体中充分燃烧生成固体的质量为40g解析解析A项,18g铝的物质的量为mol,1个铝原子失去3个电子形成1个铝离子,故18g铝转移电子的物质的量为mol3=2mol,即2NA,错误;B项,氩气为单原子分子,故1mol氩气含有的原子数为NA,错误;C项,NH3是10电子分子,在标准状况下,2.24L氨气的物质的量为0.1mol,含1mol电子,正确;D项,镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C,含有NA个原子的镁的物质的量为1mol,

5、充分反应后生成固体氧化镁1mol,碳0.5mol,固体总质量为46g,错误。题组二铝的性质3.下列化学实验事实及其结论都正确的是(B)选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中,溴水褪色SO2具有漂白性解析解析A项,SO2通入含HClO的溶液中,会发生反应:SO2+HClO+H2O3H+S+Cl-,该反应是氧化还原反应,不能说明次氯酸酸性强于硫酸,错误;B项,金属铝的熔点低于氧化铝熔点,即氧化铝能够“兜住

6、”熔融的铝,不至于滴落,正确;C项,SiO2与HF反应不是生成盐和水,所以SiO2不是两性氧化物,错误;D项,溴单质与二氧化硫反应,SO2表现还原性,与SO2的漂白性无关,错误。4.为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:取一定量合金,加入100mL0.3molL-1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560mL;再加入0.2molL-1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为(B )A.0.005molB.0.01molC.0.025molD.0.03mol解析解析镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气,向反应后的溶

7、液中加入0.2molL-1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,铝离子转化为偏铝酸根离子、镁离子转化为氢氧化镁沉淀,此时溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2,则有n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.1L0.3molL-1=0.03mol,n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2),故n(NaAlO2)=0.35L0.2molL-1-0.03mol2=0.01mol,根据铝原子守恒有n(Al)=n(NaAlO2)=0.01mol。5.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)

8、=12,则加入铝粉的质量为(A)A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g解析解析铝的质量相同,盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同,均为3mol/L0.1L=0.3mol,反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)=12,由化学方程式可知,盐酸与铝反应时酸不足,氢氧化钠与铝反应时碱过量。设铝与酸反应时酸完全反应,生成的氢气的物质的量为x,则2Al+6HCl2AlCl3+3H2630.3molx解得x=0.15mol相同条件下,气体的物质的量之比等于体积之比,则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol2=0.3mol,碱与金属铝反应时铝完全反应,设与碱反应的铝的物质的量

9、为y,则2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H223y0.3mol=解得y=0.2mol则铝的质量为0.2mol27g/mol=5.4g。方法技巧方法技巧铝与酸、碱反应的计算方法铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为:2Al+6HCl 2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2。从化学方程式可以看出,Al与酸、碱反应时生成H2的实质是:Al,所以不论是Al与酸还是与碱反应,Al与产生的H2的关系均是:2Al3H2。(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为 。(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的

10、体积比为。(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积比为,则可能是:铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足;铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而氢氧化钠过量。考点二铝的重要化合物考点二铝的重要化合物1.氧化铝氧化铝(1)物理性质:白色固体,难溶于水,熔点高。(2)化学性质2.氢氧化铝氢氧化铝(1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体。(2)化学性质a.Al(OH)3的电离:b.c.受热分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O。(3)制备向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N。NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为Al+CO2+2H2OA

11、l(OH)3+HC。NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3Al+Al3+6H2O4Al(OH)3。3.常见的铝盐常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O,它是无色晶体,可溶于水,水溶液的pHW1W2(3)520g解析解析甲:制取2molAl(OH)3消耗H+2mol,OH-2mol。乙:制取2molAl(OH)3消耗H+6mol,OH-6mol。丙:制取2molAl(OH)3消耗H+1.5mol,OH-1.5mol。结论是丙以较少的原料制出较多的Al(OH)3;乙以较多的原料制出较少的产品;相同的原料制取的Al(

12、OH)3质量应是W3W1W2。反思归纳反思归纳(1)检验与鉴别用过量NaOH溶液检验Al3+的存在;用过量NaOH溶液鉴别Al3+和Mg2+;用互滴法鉴别铝盐溶液与强碱溶液、偏铝酸盐溶液与强酸溶液。(2)分离用过量NaOH溶液和相应酸溶液和CO2分离Al3+与Mg2+、Fe3+等;用过量NaOH溶液和CO2分离MgO、Al2O3。考点三考点三“铝三角铝三角”之间的转化关系之间的转化关系1.铝及其化合物间的转化关系铝及其化合物间的转化关系2.把强碱溶液逐滴加入到铝盐把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3+)溶液中至过量溶液中至过量(1)现象:先有白色沉淀产生,然后沉淀逐渐溶解。(2)有关反应:AB:A

13、l3+3OH-Al(OH)3。BD:Al(OH)3+OH-Al+2H2O。3.把铝盐把铝盐(Al3+)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量(1)现象:先无明显现象,然后逐渐产生大量的白色沉淀。(2)有关反应:AB:Al3+4OH-Al+2H2O。BC:Al3+3Al+6H2O4Al(OH)3。4.在偏铝酸盐在偏铝酸盐(Al)溶液中逐滴加入强酸至过量溶液中逐滴加入强酸至过量(1)现象:先生成白色沉淀,随后沉淀逐渐溶解。(2)有关反应:AB:Al+H+H2OAl(OH)3。BD:Al(OH)3+3H+Al3+3H2O。5.在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸盐在强酸溶液中逐滴加入偏铝

14、酸盐(Al)溶液至过量溶液至过量(1)现象:先无明显现象,反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。(2)有关反应:AB:4H+AlAl3+2H2O。BC:Al3+3Al+6H2O4Al(OH)3。1.【易错辨析】【易错辨析】判断正误判断正误,正确的画正确的画“”,错误的画错误的画“”。(1)NaAlO2溶液和AlCl3溶液混合生成Al(OH)3沉淀。()(2)NaAlO2溶液和NaHCO3溶液均显碱性,二者混合没有反应发生。()(3)a.Al、b.Al2O3、c.Al(OH)3可实现转化。()(4)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式:()(5)下列物质的转化在给定条件下能够实现:Al2O3

15、NaAlO2(aq)Al(OH)3。()2.【多维思考】【多维思考】(1)用离子方程式表示下列三角转化关系的代表反应。(2)下列各项操作中,能出现“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是。向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸向石灰水中通入CO2至过量向AlCl3溶液中逐滴加入稀NaOH溶液向CaCl2溶液中通入CO2至过量向硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸答案答案(1)Al3+3OH-Al(OH)3或Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NAl(OH)3+3H+Al3+3H2OAl(OH)3+OH-Al+2H2OAl+H+H2OAl(OH)3Al+4H+Al3+

16、2H2OAl3+4OH-Al+2H2OAl3+3Al+6H2O4Al(OH)3(2)题组“铝三角”中的物质转化与图像分析1.下列各组物质,不能按(“”表示反应一步完成)关系转化的是(C)选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析解析C项中,Al不能一步转化成Al(OH)3。2.下列是Al3+随溶液的酸碱性变化的图像,正确的是(B )解析解析根据化学方程式Al3+3OH-Al(OH)3、Al(OH)3+OH-Al+2H2O可知,1mol铝离子与3mol氢氧根离子反应生成1mol氢氧化铝沉

17、淀,1mol氢氧化铝沉淀与1mol氢氧根离子反应生成1mol偏铝酸根离子,故选B。3.A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A的溶液为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E易溶于水,取A的溶液灼烧,焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式:A,B,C,D,E。(2)写出下列反应的离子方程式:AB:;AD:。答案答案(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)Al+2H2O+CO2Al(OH)3+HCAl+4H+Al3+2H2O解析解析在短周期元素形成的化合物中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的物质必为两性物质,又

18、因为B受热时转化为C,故可知C为Al2O3,B为Al(OH)3,由此推出D是AlCl3,E为NaAlO2;A与过量CO2反应生成Al(OH)3,且A的溶液的焰色反应呈浅紫色,则A为KAlO2。拓展升华拓展升华含铝化合物的转化关系及应用1.Al3+、Al、Al(OH)3的转化关系2.应用(1)制取Al(OH)3Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NAl+CO2+2H2O Al(OH)3+HC(2)判断离子共存问题Al3+与OH-及Al、C、S2-等弱酸根阴离子或Al与H+、HC以及弱碱阳离子Al3+、Fe3+等因生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能大量共存。(3)鉴别(利用滴加试剂顺序不

19、同,现象不同)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,开始无明显现象,后产生白色沉淀,沉淀不溶解。(4)分离、提纯利用Al能溶于强碱溶液,分离Al与某些金属的混合物。利用Al2O3能与强碱溶液反应,分离Al2O3与某些金属氧化物。利用Al(OH)3能与强碱溶液反应,分离Al3+与某些金属阳离子。考点四镁、铝及其他金属的冶炼考点四镁、铝及其他金属的冶炼1.从铝土矿中提取铝从铝土矿中提取铝Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O。NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3。2Al(OH)3Al2O3+3H2O。2Al2

20、O3(熔融)4Al+3O2。2.海水提镁海水提镁MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2。Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O。MgCl26H2OMgCl2+6H2O。MgCl2Mg+Cl2。海水Mg(OH)2MgCl2(溶液)MgCl26H2OMgCl2Mg。3.金属的冶炼金属的冶炼利用金属活泼性的不同,采用不同的冶炼方法进行冶炼。(1)对一些不活泼金属,直接用加热分解的方法。热分解法:2HgO2Hg+O2。2Ag2O4Ag+O2。(2)位于金属活动性顺序中前端的金属如K、Na、Ca、Al等金属,使用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。电解法:MgCl2(熔融)Mg+C

21、l2。2NaCl(熔融)2Na+Cl2。2Al2O3(熔融)4Al+3O2。(3)位于金属活动性顺序中间一段的金属,必须使用还原剂还原。常见的还原剂有焦炭、CO、H2。一些活泼金属(Al)也可作为还原剂,将不活泼的金属从其化合物中置换出来。热还原法:C+2CuO2Cu+CO2。3CO+Fe2O32Fe+3CO2。2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。1.【易错辨析】【易错辨析】判断正误判断正误,正确的画正确的画“”,错误的画错误的画“”。(1)由于氧化铝熔点特别高,电解氧化铝不如电解AlCl3制铝好。()(2)铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重。()(3)用铝粉和氧化镁的粉末混合共

22、热可冶炼出镁。()(4)工业上利用铝热反应冶炼铁。()(5)电解法冶炼铝时冰晶石为助熔剂,可使氧化铝熔融温度降低。()(6)金属冶炼一定要用到还原剂。()(7)用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的化合物。()(8)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠。()2.【多维思考】【多维思考】已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800、604,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁的方法是(D )A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液

23、MgCl2(熔融)Mg题组一化工生产中镁、铝的提取1.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,杂质为Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝的工艺流程之一如下图。下列叙述不正确的是()A.沉淀甲为SiO2B.生成沉淀乙的反应为Fe3+3OH-Fe(OH)3C.溶液乙中含有AlD.反应为2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+C答案答案D由分离流程可知,先加过量盐酸,SiO2和盐酸不反应,沉淀甲为SiO2,溶液甲为氯化铝和氯化铁的混合液,再加过量的NaOH溶液,生成沉淀乙为Fe(OH)3,溶液乙中含NaAlO2,向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳可以生成Al(OH)3沉淀,则沉淀丙为Al(OH)3,A

24、l(OH)3加热分解可以得到氧化铝,电解氧化铝生成Al。反应通入的是过量的二氧化碳,则生成的产物是氢氧化铝和碳酸氢钠,正确的离子方程式为Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC。2.(2018海安中学期中)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(D )A.MgO熔点高,可用于电解冶炼镁B.酒精具有挥发性,可用于消毒、杀菌C.SO2具有氧化性,常用于漂白秸秆、织物D.Fe粉具有还原性,可用作食品袋中的抗氧化剂解析解析A项,MgO熔点高,电解前需要将其熔化,耗能大,应电解熔融氯化镁冶炼Mg,错误;B项,酒精可使蛋白质发生变性,可用于消毒、杀菌,与其挥发性无关,错误;C项,二氧化硫具有漂白性,常

25、用于漂白秸秆、织物,与其氧化性无关,错误;D项,Fe粉具有还原性,可用作食品袋中的抗氧化剂,正确。3.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,假设只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示:下列叙述正确的是()A.试剂X可以是NaOH溶液,也可以是盐酸B.反应过滤后所得固体为Fe(OH)3C.图中涉及的所有反应都不是氧化还原反应D.反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3答案答案D从工艺流程图中可知,加入的试剂X能将铝土矿中的Al2O3溶解,再向过滤后所得溶液中通入过量Y,可得到Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液,故X为NaOH溶液,Y为CO2。反应

26、为Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,反应过滤后得到的固体为Fe2O3,A、B错误;由Al2O3冶炼铝的反应属于氧化还原反应,C错误。4.从海水中提取镁的工艺流程如图所示:下列说法错误的是()A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C.步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合反应、分解反应和复分解反应答案答案B电解MgCl2时,阳极反应式为2Cl-2e-Cl2,阴极反应式为Mg2+2e-Mg。题组二其他金属的冶炼方法5.(2019宿迁模拟)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(D )A.二氧化锰具有较强的氧化性,可作H2O

27、2分解的氧化剂B.铝能置换出氧化铁中的铁,可用于钢铁工业中大量冶炼铁C.AlCl3是电解质,可电解熔融AlCl3制铝D.油脂能在碱性条件下水解,可用于工业上制取肥皂解析解析A项,H2O2分解反应中,二氧化锰作催化剂,所含元素化合价不变,错误;B项,铝能置换出氧化铁中的铁,可以用于焊接钢轨,但是考虑到经济性问题,所以不用于钢铁工业中大量冶炼铁,错误;C项,AlCl3是电解质,但其为共价化合物,熔融状态下不导电,所以不能电解熔融AlCl3制铝,错误;D项,油脂为高级脂肪酸甘油酯,碱性环境下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,高级脂肪酸盐为肥皂的主要成分,正确。6.冶炼金属一般有以下几种方法:热分解法;焦炭

28、法;水煤气法(CO或H2);活泼金属置换法;电解法。这几种方法各有优缺点,它们在工业上均有应用。古代有:a.火烧孔雀石炼铜;b.湿法炼铜;现代有:c.铝热法炼铁;d.光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是(B )A.a用B.b用C.c用D.d用解析解析铁、铜、镁的冶炼方法,要根据它们的金属活动性来选择。火烧孔雀石炼铜是用焦炭法进行冶炼,A项正确;湿法炼铜是在溶液中进行的,故不能用水煤气法,B项不正确;铝热法炼铁属于活泼金属置换法,C项正确;镁的活泼性较强,用电解法比较适宜,D项正确。误区警示误区警示(1)金属的冶炼是将化合态的金属还原成金属单质,肯定发生了氧化还原反应。(2)工业上冶炼铝

29、时用Al2O3而不用AlCl3。(3)冶炼镁时用MgCl2而不用MgO。(4)铝热反应常用于冶炼还原性比Al弱且熔点较高的金属,如铬、锰、钨等。高考演练高考演练1.(2017江苏单科,16,12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。(2)向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)“电解”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是。(4)“电解”是电解Na2CO3溶

30、液,原理如图所示。阳极的电极反应式为,阴极产生的物质A的化学式为。(5)铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是。答案答案(1)Al2O3+2OH-2Al+H2O(2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化(4)4C+2H2O-4e-4HC+O2H2(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜解析解析(1)Al2O3是两性氧化物,能与强碱反应生成Al和H2O。(2)“碱溶”时,NaOH溶液应过量,则在“过滤”所得滤液中一定含有过量的NaOH,当加入NaHCO3溶液时,HC+OH-C+H2O,使c(O

31、H-)减小,故pH减小。(3)电解熔融Al2O3时,阳极反应式为2O2-4e-O2,O2会与石墨发生化学反应,从而消耗石墨。(4)阳极应是H2O电离出的OH-放电,生成O2和H+,在Na2CO3溶液充足的条件下,H+与C反应生成HC,故阳极的电极反应式为4C+2H2O-4e-4HC+O2;阴极的电极反应式为4H2O+4e-2H2+4OH-,所以物质A为H2。(5)铝粉表面有Al2O3薄膜,阻碍反应的进行,而添加少量NH4Cl固体,NH4Cl分解生成的HCl能与Al2O3反应,破坏Al2O3薄膜,有利于Al和N2反应。2.(2016江苏单科,3,2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(D

32、 )A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料解析解析A项,SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆;B项,NH4HCO3中含有N元素,可用作氮肥;C项,Fe2(SO4)3溶于水后形成的Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用作净水剂。3.(2015江苏单科,4,2分)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是(C )A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)r(Mg)C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化

33、学能全部转化为热能解析解析A项,C的单质还有C60、C70等多种同素异形体;B项,Mg2+、Mg质子数相同,而电子数不同,电子数越多,半径越大,故r(Mg2+)r(Mg);D项,该反应中化学能还可转化为光能等。4.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(B )A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl-B.=110-13molL-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、NC.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、SD.水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液中:K+、Na+、Al、C解析解析A项,使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3+与OH-不能大量共存。B项,=110-13molL-1的溶液显酸性,N、Ca2+、Cl-、N在酸性条件下能大量共存。C项,与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下N易氧化Fe2+,且HNO3与Al反应不能生成H2;碱性条件下Fe2+不能大量存在。D项,由水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性溶液中,Al、C不能大量存在。