化学键习题精选(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学键习题精选一、选择题1下列叙述中正确的是（ ）（A）分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物（B）由极性键组成的分子一定是极性分子（C）以离子键结合的化合物是离子化合物（D）以极性键结合成双原子分子是非极性分子2下列分子中含有极性键的非极性分子是（ ）（A） （B） （C） （D） 3下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（ ）（A） （B） （C） （D） 4二氧化碳由固体（干冰）变为气体时，下列各项中发生变化的是（ ）（A）分子间距离 （B）极性键（C）分子之间的作用力 （D）离子键被破坏5下列分子不是线状构型的是（ ）（A）CO （B） （C） （D） 6

2、属于非极性分子组的是（ ）（A） （B） （C） （D） 7下列各组物质中，都属于由极性键构成的非极性分子的是（ ）（A） 和（B） 和（C） 和（D） 和 8以共价键结合成分子的物质有（ ）（A）食盐 （B）干冰 （C）碘晶体 （D）纯碱9已知乙烯（ ）的电子式 ，乙烯分子中六个原子在同一平面上，HC键之间、HC键与CC键之间的夹角都是120，则下列说法正确的是（ ）（A）乙烯分子为非极性分子（B）乙烯分子为极性分子（C）乙烯分子中只含极性键（D）乙烯分子中既含极性键又含非极性键10下列关于双原子分子的叙述中，错误的是（ ）（A）都是直线型分子（B）如果是极性键构成的，则一定是极性分子（C）

3、如果是非极性键构成的，则一定是非极性分子（D）都易溶于水11 是一种淡黄色油状液体，测其分子具有三角锥型结构，下列对 的有关描述正确的是（ ）（A）它是一种非极性分子（B）它是一种极性分子（C）其挥发性比 大（D）已知 对光很敏感，故 也具光敏性12下列各组物质中，化学键的类型相同的是（ ）（A） 和 （B） 和 （C） 和 （D） 和 13下列电子式书写正确的是（ ） 14下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子链，又能形成极性键和非极性键的是（ ）（A）K （B）Ca （C）I （D）Ne15两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是（ ） 16下列分子中，属于含有极性键

4、的非极性分子是 （A）H2O（B）Cl2 （C）NH3 （D）CCl417下列说法中正确的是 （A）极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂分子之中，非极性子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂分子中（B）溴分子属于非极性分子，水分子属于极性分子，四氯化碳属于非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳分子中（C）白磷分子属于非极性分子，水属于极性分子，二硫化碳属于非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳（D）水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子18下列说法正确的是 （A）非极性分子只存在于同种元素组成的单质分子中（B）非极性分子中一定含有非极性键（C）只含有

5、非极性键的分子，一定是非极性分子（D）共价化合物中只含有极性键二、填空题1有下列物质： ，回答下列问题：（1）只含有极性键的是_；（2）只含有非极性键的是_；（3）含有极性键和非极性键的是_；（4）只含有离子键的离子化合物是_；（5）含有非极性键的离子化合物是_；（6）含键的类型最多的是_。2溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是_，它是由_键形成的_化合物。（2）溴化碘和金属镁反应，生成物属于_化合物，电子式为_，_。（3）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为_，它是由_键形成的_化合物。3在周期表中，同一主族元素化学性质相似，目前

6、也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称对角线规则。据此请回答：（1）锂在空气中燃烧，除生成_外，也生成微量的_。（2）铍的最高价氧化物的水化物的化学式是_，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_。（3）若已知反应 ，则 遇强碱溶液反应的离子方程式为_。（4）科学家证明， 属于共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_。4在 分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_。（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_。（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_。（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_。（5）以极性

7、键相结合，具有折线型结构的极性分子是_。（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_。5溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质相似。IBr分子中的化学键属_（极性、非极性，下同）键，是_分子，其电子式为_。参考答案：一、1（C） 2（D）CH4分子是正四面体的空间构型，虽然碳氢键是极性键，但是这个分子内电荷的分布是均匀的，因此甲烷分子属于非极性分子。 3（B） 4（A）、（C） 5（C） 提示：SO2属于折线型分子构型。 6（B）提示： 都是非极性分子。其中CH4和CCl4是正四面体构型，CO2是直线型分子。 7（A）8（B）、（C） 食盐和纯碱都是离子化合

8、物。 9（A）、（D）。由于 分子对称故为非极性分子，分子中存在极性键和非极性键。 10（D） 11（B）、（C）。 类似 ，故用 性质迁移。12（A）、（D） 13（B） 14（C）。极性键HI，离子键KI，非极性键 15（A）、（C）。空间结构是对称的。16（D） 17（B）、（C） 18（C）选项A是错误的，例如CCl4。选项B是错误的，例如CO2，碳氧键是极性键，但是分子是非极性分子。共价化合物中不一定只含有极性键，例如乙烯分子中有碳碳键，属于非极性键。二、1（1） （2） （3） （4） （5） （6）2（1） ，极性，共价（2）离子； （3） ，极性 共价3（1） ； （2） （4）将 加热至熔融状态，不能导电，则证明之4（1） （2） （3） （4） （5） （6）HF5极性键、极性分子、 专心-专注-专业