化学反应的焓变(共7页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上专题一第一单元第1、2节化学反应的焓变一、单选题 1.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是()A需加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件一定能发生C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D当H0时表明反应为吸热反应2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A锌粒和稀硫酸反应B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3.在25 、101 kPa的条件下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2(g)和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH

2、(l)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.76 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJmol14.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A12N2H4(g)12O2(g)=12N2(g)H2O(g)H267 kJmol1BN2

3、H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H133.5 kJmol15.有关键能数据如下表所示：则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO2(s)H989.2 kJmol1，则x的值为()A460 B920 C1 165.2 D423.36.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1请根

4、据热化学方程式和表中数据计算NN键的键能x约为()A431 kJmol1 B946 kJmol1 C649 kJmol1 D869 kJmol17.化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(abc) kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba)kJmol1C12N2(g)32H2(g)NH3(l)H(bca)kJmol1D12N2(g)32H2(g)NH3(g)H(ab)kJmol18.反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的

5、两种情况。下列判断正确的是()A该反应的H91 kJmol1B加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小C加入催化剂，该反应的H变小D如果该反应生成液态CH3OH，则H变大9.已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H1234.1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H3是()A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1 C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol110.氯原子对O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1，ClOO=ClO2H2。大气臭氧层的分解反应是O3O=2O

6、2H，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是()A反应O3O=2O2的HE1E3B反应O3O=2O2的HE2E3CO3O=2O2是吸热反应DHH1H2 二、填空题 11.(1)已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H2(g)O2(g)=H2O(l)的HkJmol1。氢气的标准燃烧热为kJmol1。(2)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367 kJ热量，表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式为。12.回答下列问题：(1)在25 、1

7、01 kPa下，16 g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352 kJ的热量，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_。(2)化学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H185 kJmol1E(HH)436 kJmol1E(ClCl)243 kJmol1则E(HCl)_。13.氮及其化合物在工、农业生产、生活中有着重要作用。如图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式： _。14.镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业

8、生产中用途非常广泛。Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s) H174.5 kJmol1；Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s) H264.4 kJmol1；Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H3。则H3_ kJmol1。15.根据下列条件计算有关反应的焓变：(1)已知：Ti(s)2Cl2(g)=TiCl4(l) H804.2 kJmol12Na(s)Cl2(g)=2NaCl(s) H882.0 kJmol1Na(s)=Na(l)H2.6 kJmol1则反应TiCl4(l)4Na(l)=Ti(s)4NaCl(s)的H_ k

9、Jmol1。(2)已知下列反应数值：则反应的H4_kJmol1。 答案解析1.【答案】C【解析】放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，如碳的燃烧反应属于放热反应，但需要加热或点燃才能发生，故A、B项错误；吸热反应的H0，D项错误。2.【答案】B【解析】常见的放热反应有：燃料的燃烧反应，酸碱中和反应，活泼金属与酸的反应，一般的化合反应等；常见的吸热反应有：灼热的木炭与CO2反应，Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，一般的分解反应等。金属与酸反应、燃料的燃烧为放热反应，A、C错；木炭与CO2反应为吸热反应，同时也是氧化还原反

10、应，B正确；Ba(OH)28H2O 晶体与NH4Cl晶体的反应不属于氧化还原反应，D错误。3.【答案】B【解析】热化学方程式正误判断时可先简单后复杂，先定性后定量原则进行，可先查看H的正、负号和物质的状态是否符合要求，后查看物质的数量与反应热比例是否匹配。燃烧是放热反应，H0，A、D错误；在25 、101 kPa的条件下，1 mol CH3OH(l)完全燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量为22.68KJ1g32 g725.76 kJ，则2 mol CH3OH燃烧放出的热量为1 451.52 kJ，C错误。4.【答案】B【解析】热化学方程式正误判断时可先简单后复杂，先定性后定量原则

11、进行，可先查看H的正、负号和物质的状态是否符合要求，后查看物质的数量与反应热比例是否匹配。放热反应H为“” ，A和C错误；热化学方程式中化学计量数表示的是反应物或生成物的物质的量，H与化学计量数成正比。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧放出133.5 kJ的热量，则1 mol N2H4完全燃烧生成气态水放出热量为534 kJ，D错误，B正确。5.【答案】A【解析】Si晶体与金刚石相似，一个硅原子与4个硅原子成键，每个化学键被两个硅原子共用，每消耗1 mol Si需要断裂2 mol的SiSi；在二氧化硅晶体中，每个Si原子和4个O原子成键，生成1 mol SiO2形成4 mol SiO键。

12、化学反应的本质是化学键的先破后立，所以由键能可计算反应的焓变，即H反应物的总键能生成物的总键能。H2176 kJmol1498.8 kJmol14xkJmol1989.2 kJmol1，x460 kJmol1。6.【答案】B【解析】化学反应的焓变：H反应物的总键能生成物的总键能。NN键的键能为x，HxkJmol13436 kJmol123391 kJmol192.4 kJmol1，x945.6 kJmol1946 kJmol1，B正确。7.【答案】A【解析】图中只能表示12mol N2(g)与32mol H2(g)完全反应生成1 mol NH3(g)时放热(ba)kJ，H(ba)kJmol1，

13、生成1 mol NH3(l)时放热(bca)kJ，H(bca)kJmol1，C和D错误；热化学方程式中化学计量数表示的是反应物或生成物的物质的量，H与化学计量数成正比，反应物消耗量扩倍时，焓变也对应扩倍，A正确，B错误。8.【答案】B【解析】反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，A错误；催化剂只改变反应的活化能，使正、逆反应的活化能数值均减小，但H不变，B正确，C错误；如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，H减小，D错误。9.【答案】A【解析】由盖斯定律可知：得2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)，所以H3(393.5 kJmol1)234.1 kJmol1824.35 kJm

14、ol1824.4 kJmol1。10.【答案】D【解析】从能量关系图来看，HE3E2,A、B错；从图中还可以看出反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应放热，C错误；从物质角度看，反应，根据盖斯定律，它们之间的函数关系同样适用于焓变，则HH1H2，D正确。11.【答案】(1)285.8285.8(2)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H62.882 kJmol1【解析】12.【答案】(1)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 408 kJmol1(2)432 kJmol1【解析】(1)16 g甲醇的物质的量为0.5 mol，完全燃烧放出热量

15、为352 kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H352 kJmol141 408 kJmol1。(2)由于H436 kJmol1243 kJmol12E(HCl)185 kJmol1，可知E(HCl)432 kJmol1。13.【答案】N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1或12N2(g)32H2(g)=NH3(g)H46 kJmol1。【解析】反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；生成1 mol氨气放出热量：E2E146 kJ；根据图示物质的物质的量和反应热可得热化学方程式为12N2(g)32H2(g)=NH3(g)H46 kJmol1。热化学方程式中化学计量数表示的是反应物或生成物的物质的量，H与化学计量数成正比，生成物扩倍时，焓变也对应扩倍，热化学方程式也可写为N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1。14.【答案】84.6【解析】根据盖斯定律可求得H3(2H1)H284.6 kJmol1。专心-专注-专业