人教版必修一同步练习：2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离(含答案).docx

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1、演练自评随堂专练步步登攀基础演练1 .下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是（）A.熔融的NaClB.石墨晶体C.液氯D.盐酸解析：A项中熔融的NaCl能导电，它是电解质；B是单质，虽然能导电，但却既不是电解质也不是非电解质；C 项是单质，但不能导电。答案：B.关于电解质的下列说法中正确的是（）A.在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物B.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物D. HC1是电解质，所以液体HC1可以导电解析：严格把握概念的内涵条件。注意概念中“或”“和”“化合物”等关键词。答案：C.下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是（）A.

2、 HC1+H2O=H3O+C1-KHS04=K+HS0rB. Na2C03=Na+C0rCa（0H）2=ea2+0H-解析：KHS04在水溶液中应电离生成K+、H+和S0； C、D两项没配平；A项中的H+以水合离子形式（L0+）表示， 正确。答案：A.下列叙述中正确的是（）A.氯化镁晶体不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子B.在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子C.氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子D.氯化钾晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用 下产生了自由移动的钾离子和氯离

3、子，所以其水溶液能导电解析：电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生能自由移动的离子的过程，电离并不需要外加电流 就能发生，故B项错误；氯化镁晶体是由镁离子和氯离子构成的，其晶体之所以不导电是因为镁离子、氯离子 束缚在晶体上不能自由移动，故A项错误；氯化钾溶于水并没有发生化学反应，水溶液中的钾离子、氯离子， 氯化钾本身就含有，故C项错误。答案：D.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或水溶液中能够导电的物质C.在熔融或水溶液中能够导电的化合物D.在熔融和水溶液中都能导电的化合物解析：在熔融状态下能够导电的物质不一定是化合物，如金属，A项说法不正

4、确；B项中也存在这一问题，故不 正确；在熔融或水溶液中能够导电的化合物是电解质，两者满足其一即可，故C项正确，D项错误。答案：c6.下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是()A. NaClB. CH3cH20H(酒精).C. H2SO4 .D. SO2解析：NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电。CH3cH20H是共价化合物，在水溶液或熔融状 态下均不能电离，不导电，是非电解质。H2sO也是共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里 可以电离出H+和S0厂，可以导电，是电解质。S02的水溶液能导电，是因为生成的H2s电离导电，而S02是非电 解质。答案：C.写出

5、下列物质在水溶液中的电离方程式：Ca(0H)2： ；KHSO4：； H2s；Na2c。3： o .答案：Ca(0H)2=Ca2+20H-KHS04=K+H+S0rH2S04=2H+S0rNa2C03=2Na+C0r7 .试从电离的角度对下列物质进行分类：H2s。4 NaHSCh Na2sO4 NaOH 酒精Ba (OH) 2(1)属于酸的是;(2)属于碱的是；(3)属于盐的是 o解析：酒精属于非电解质。答案：(1)(2)(3)综合应用8 .有下列物质：烧碱固体铁丝氯化氢气体稀硫酸S03氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体 熔融氯化钠胆研。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是;属于电解质的是;(3)属于非电解质的是；(4)属电解质但在上述状态下不能导电的是 o答案：(1)(2)(3)(4).判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由液态HC1： , 熔 融 状 态 下 的 NaCl 高 温 熔 化 后 的 单 质 铁 固体K0H： , o 解析：HC1在液态时不电离；NaCl在熔融状态可以电离；K0H在固态时不电离；Fe是单质，任何条件下都不电 离。.答案：不能液态HC1以分子形式存在，不电离能能电离出Na+和CL不能Fe是金属单质，通过自由电子而导电不能K0H在固态时离子运动受到束缚