3.4如何测定硫酸铜晶体中结晶水的含量.docx

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1、3.4如何测定硫酸铜晶体中结晶水的含量.教学目标掌握结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法，初步学会用称重的方法（重 量法）解决简单化学测定的实验设计；知道瓷用烟、研钵的用途和操作方法。通过 问题的分析理解硫酸铜晶体中结晶水含量测定的原理，通过对实验方案及仪器选择 的讨论、评价与优化感受探究过程中渗透的科学美，培养严密的逻辑思维能力与严 谨的科学态度。一 .教学重点和难点教学重点实验原理、方案设计、恒重操作。教学难点恒重操作以及实验误差分析三、教学内容i.教学过程教学 内容教师活动学生活动结晶 水含 量测 定研 究对 象的 确定引入这里有三种晶体，分别呈现蓝色、蓝绿色和透明无 色，根据你已有的

2、知识，猜想下，它们分别是什么物质？ 化学式分别为什么？过渡这些晶体都有一定数量的结晶水，但它们所带结 晶水的数目是各不相同的，而这些数值是早前化学家们 通过一定的实验测定出来的，今天我们这节课就来探究 下，结晶水合物中结晶水含量的测定方法。提问我们首先要确定实验对象，该晶体应该适合高中 生，要安全，同时实验现象要明显。大家思考下，选用 哪种晶体更合适。通过观察颜 色，得出结 论，三种晶体 分别为胆矶、 绿矶和明矶学生讨论，得 出结论，硫酸 铜晶体更合 适结晶 水含 量测 定方 案的 确定板书CUSO4XH2O1 :x= /7（CuSO4） : /7（H2O）提问要计算硫酸铜晶体结晶水含量，首先

3、要分别得出 硫酸铜和水的物质的量，也就是通过实验得出两者的质 量，同学们来设计下，可以通过哪些实验方案，得出硫 酸铜粉末和结晶水的质量。总结归纳同学们设计的实验方案分别是沉淀后称量、 加热后称量、吸收后称量，这些方法都可以称为重量法，学生讨论设 计方案：（详见 教学流 从方案的科 学性、可行 性、简约性、 安全性角度 讨论分析，得 出结论，方案 4最合适。从原理上来说都是可行的。引导同学们给出了多种设计方案，我们现在来分析一 下，哪种方案更好，要通过哪些标准来评判。【实验方法】称量一定质量硫酸铜晶体，充分加热失水, 称量剩余硫酸铜粉末质量，将硫酸铜晶体质量与硫酸铜 粉末质量相减，求出水的质量，

4、进行计算求出结晶水的 含量。加 执、称 量、引导本次设计方案有两项关键操作：加热与称量。大家 思考一下，这两项操作分别有哪些注意点，分别用到哪 些仪器。【演示实验】归纳总结加热前：研钵（研碎）加热时：瓷片烟、用烟钳、三脚架、泥三角、酒精灯、 玻璃棒。恒重加热终点：硫酸铜由蓝色完全变白色。操作加热后：放入干燥器中冷却。思考讨论，回 忆曾经使用 过的称量仪 器、加热仪器 及适用范围。 在教师的引 导下，归纳总 结加热过程 中的注意事 项及相关装 置的使用方 法。称量：电子天平（0.001g）掌握屡次称 量的顺序，及 恒重操作的 意义。掌握屡次称 量的顺序，及 恒重操作的 意义。干燥的瓷用土禺（mi

5、）瓷生土禺+硫酸铜晶体（U12）瓷生土区+硫酸铜粉末（m3）恒重操作：加热、冷却、称量确保晶体完全失水瓷用土禺+硫酸铜粉末（mJ本次实验至少需要四次称量：mi（干燥瓷珀期质量）、 ni2（瓷生烟+硫酸铜晶体）、m3（瓷生烟+硫酸铜粉 末）,再次加热与冷却后称量mJ瓷生烟+硫酸铜 粉末），如果m3和m4的差值小于0.001g （电子 天平最小感量）那么停止实验，否那么再次进行加 热、冷却、称量操作。【展示实验方略】（1薄感在里空中将硫酸铜晶体研碎。（2）称量，稚确制干燥消冷的幽幽B量（精确至0.001R,（3）再称,赛羊培娟与瑞嗖铜晶体的质景的质一 （叫g）加*fc边-拌边加物至硫凝铜晶体由蕊色

6、完全空白,q 并放入壬1蝗中冷却，再称景.*友步舞（4），直至前后两次称*绪果相差不超过。.001| 记录后一次称的质量为叫g（6卅第，热量后一次测的叫带入计算式进行计算.nH1P1gx，m（CuSQH/160（7）维续两次平疔实验求取平均值.数据处理下同网洗止记为Ag).1)局 .旧/实验 误差 分析1、实验冷却瓷生蜗未放入干燥器2、瓷珀烟使用前内壁存在水珠3、实验开始前硫酸铜晶体局部失水变质4、硫酸铜晶体中含有不分解的杂质四.教学反思本节课中我想传授给学生的内容较多：实验研究对象的选择标准、实验方案筛选 的标准、加热及称重过程中的要点及装置等，教学内容多了后，重点就不够突出， 这在之后教学中需要更用心的筛选教学内容，语言更加精炼。