盐类水解的主要影响因素及应用-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡素养发展目标素养发展目标1知知道道影影响响盐类水水解解平平衡衡的的因因素素，并并能能运运用用平平衡衡移移动原原理理分分析析外外界界因因素素对水解平衡的影响，培养水解平衡的影响，培养变化化观念与平衡思想的学科核心素养。念与平衡思想的学科核心素养。2能能举例例说明明盐类水水解解在在生生产、生生活活中中的的应用用，培培养养科科学学态度度与与社社会会责任任的学科核心素养。的学科核心素养。01知识点一盐类水解的主要影响因素1内因内因盐盐类类水水解解程程度度的的大大小小，主主要要是是由由反反应应物物(盐盐)本本身身的的性性质质所所决决定定的的。生生成成盐盐的的弱弱酸酸酸酸性

2、性(或或弱弱碱碱碱碱性性)越越弱弱，即即越越难难电电离离(电电离离常常数数越越_)，该该盐盐的的水水解解程程 度度 越越 _。如如 水水 解解 程程 度度(碱碱 性性)：Na2CO3_NaHCO3；Na2CO3_Na2SO3。小小大大越弱越水解越弱越水解u强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱(Ka越小)，该盐水解程度越大，该盐碱性越强。u强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱(Kb越小)，该盐水解程度越大，该盐酸性越强。3醋醋酸酸比比次次氯氯酸酸的的酸酸性性强强，则则相相同同温温度度下下，等等浓浓度度的的醋醋酸酸钠钠溶溶液液与与次次氯氯酸酸钠溶液谁的钠溶液谁的pH大？大？提提示示：醋醋酸酸比比次次氯

3、酸酸的的酸酸性性强，则相相同同条条件件下下，次次氯酸酸根根离离子子的的水水解解程程度度大于醋酸根离子，故次大于醋酸根离子，故次氯酸酸钠溶液的碱性溶液的碱性强，pH大。大。【优化方案化方案】P722外因外因(1)反应条件对盐类水解平衡的影响反应条件对盐类水解平衡的影响影响因素影响因素水解水解平衡平衡水解水解程度程度水解产生水解产生离子的浓度离子的浓度温度温度升高升高_浓度度增大增大_减小减小(即稀即稀释)_右移右移增大增大增大增大右移右移减小减小增大增大右移右移增大增大减小减小影响因素影响因素水解水解平衡平衡水解水解程度程度水解产生水解产生离子的浓度离子的浓度外加外加酸碱酸碱酸性酸性盐加酸加酸_

4、酸性酸性盐加碱加碱_外加外加其他其他盐酸性酸性盐加加强酸弱碱酸弱碱盐相互抑制相互抑制(如如NH4Cl中加中加FeCl3)酸性酸性盐加弱酸加弱酸强碱碱盐相互促相互促进如如Al2(SO4)3中加中加NaHCO3左移左移减小减小右移右移增大增大(2)实例：反应条件对实例：反应条件对FeCl3水解平衡的影响水解平衡的影响右移右移增大增大增大增大增大增大右移右移增大增大增大增大减小减小右移右移减小减小增大增大增大增大左移左移减小减小增大增大增大增大右移右移增大增大减小减小减小减小改变条件改变条件平衡移动平衡移动 水解程度水解程度 n(H+)c(H+)pH现象现象升温升温加水加水加加FeCl3加加HCl加

5、加NaOH加加NaHCO3加加NH4Cl加加Mg正向正向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大减小减小减小减小逆向逆向增大增大减小减小减小减小正向正向减小减小增大增大增大增大正向正向减小减小增大增大增大增大红褐色红褐色无色无色红褐色红褐色在在0.01mol/LFeCl3溶液中：溶液中：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+逆向逆向减小减小增大增大减小减小正向正向增大增大减小减小增大增大红褐色红褐色无色无色 拓展拓展增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅1

6、水解平衡正向移动，盐的水解程度一定增大吗？水解平衡正向移动，盐的水解程度一定增大吗？提提示示：不不一一定定。升升高高温温度度(或或加加水水稀稀释)，水水解解平平衡衡正正向向移移动，盐的的水水解解程程度增大；增大度增大；增大盐的的浓度，水解平衡正向移度，水解平衡正向移动，盐的水解程度反而减小。的水解程度反而减小。2有有人人认认为为，向向CH3COONa溶溶液液中中加加入入少少量量冰冰醋醋酸酸，会会与与CH3COONa溶溶液水解产生的液水解产生的OH反应，使水解平衡正向移动，这种说法对吗？为什么？反应，使水解平衡正向移动，这种说法对吗？为什么？3在在Na2CO3溶溶液液中中滴滴加加酚酚酞酞，溶溶液

7、液变变红红色色，若若在在该该溶溶液液中中滴滴入入过过量量的的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡移动原理进行解释。溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡移动原理进行解释。1(2022四四川川蒲蒲江江中中学学高高二二月月考考)能能够够使使CH3COONa稀稀溶溶液液水水解解程程度度增增大大且溶液碱性也增强的条件是且溶液碱性也增强的条件是()A加水加水B升温升温C加压加压D加加CH3COONa固体固体解解析析：A.醋醋酸酸钠溶溶液液显碱碱性性，加加水水促促进CH3COONa水水解解，但但氢氧氧根根离离子子浓度减小，度减小，pH减小，故减小，故A错误；B.水水解解过程程为吸吸

8、热过程程，升升温温促促进CH3COONa水水解解，碱碱性性增增强，pH增增大大，故故B正确；正确；C.反反应没有气体参与，因此加没有气体参与，因此加压水解平衡不移水解平衡不移动，故，故C错误；D.加加CH3COONa固固体体，增增大大了了醋醋酸酸钠的的浓度度，水水解解平平衡衡右右移移，但但CH3COONa水解程度减小，故水解程度减小，故D错误。加加入入CuSO4固固体体，铜离离子子结合合硫硫离离子子生生成成硫硫化化铜沉沉淀淀，水水解解平平衡衡逆逆向向移移动，c(HS)减小，故减小，故B错误；平衡常数平衡常数仅与温度有关，温度不与温度有关，温度不变，则稀稀释时平衡常数不平衡常数不变，故，故C错误

9、；加入加入NaOH固体，平衡逆向移固体，平衡逆向移动，但溶液，但溶液pH增大，故增大，故D错误。3(2022株株洲洲高高二二测测试试)某某兴兴趣趣小小组组用用数数字字实实验验系系统统测测定定一一定定浓浓度度碳碳酸酸钠钠溶溶液的液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是()Ac点水解程度最大点水解程度最大B水的电离平衡也会对溶液的水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响产生影响Cbc段水解平衡向左移动段水解平衡向左移动D水解是吸热过程水解是吸热过程温温度度升升高高，对水水的的电离离起起促促进作作用用，导致致溶溶液液pH减减小小，因因此此水

10、水的的电离离平平衡衡也会也会对溶液的溶液的pH产生影响，故生影响，故B项正确；正确；bc段随温度升高，水解平衡向右移段随温度升高，水解平衡向右移动，故，故C项错误。02知识点二盐类水解的应用1热的纯碱溶液去油污效果更好热的纯碱溶液去油污效果更好用用Na2CO3溶溶液液清清洗洗油油污污时时，加加热热可可以以增增强强去去污污效效果果，原原因因就就在在于于升升温温可可以以_Na2CO3的水解，使溶液中的水解，使溶液中c(OH)_。2实验室配制实验室配制FeCl3溶液溶液将将FeCl3晶晶体体溶溶于于较较浓浓的的盐盐酸酸中中，再再加加水水稀稀释释到到所所需需的的浓浓度度，目目的的是是通通过过增增大溶液

11、中大溶液中c(H)来抑制来抑制FeCl3的水解。的水解。促进促进增大增大4制备制备TiO2等无机化合物等无机化合物用用TiCl4制制备备TiO2：TiCl4(x2)H2O=TiO2xH2O4HCl。在在制制备备时时加加入入大大量量的的水水，同同时时加加热热，促促使使水水解解趋趋于于完完全全，所所得得TiO2xH2O经经焙焙烧烧得得到到TiO2。类似的方法也可用于制备。类似的方法也可用于制备SnO、SnO2等。等。明明矾KAl(SO4)212H2O、FeCl3 等等盐可用做可用做净水水剂5化肥使用化肥使用铵态氮肥与草木灰（铵态氮肥与草木灰（K2CO3）不能混合使用：）不能混合使用：u草木灰的成分

12、草木灰的成分 K2CO3，水解呈碱性，水解呈碱性u铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性 混合后，二者相互促混合后，二者相互促进水解，水解平衡向右移水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的，以致生成大量的NH3H2O，NH3H2O分解成分解成NH3逸出，从而降低了肥效。逸出，从而降低了肥效。CO32-H2O HCO3-+OH-HCO3-H2O H2CO3+OH-NH4+H2O NH3H2O+H+6泡沫灭火器泡沫灭火器【Al2(SO4)3溶液溶液和和NaHCO3溶液溶液】混合前：混合前：混合后：混合后：3Al 3+3H2O Al(OH)3 +3H+HCO3 +H2O H2CO3 +OH

13、Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 内筒内筒(玻璃或塑料玻璃或塑料)装有装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒外筒(钢质钢质)装有装有NaHCO3溶液溶液 混合后，二者相互促进水解，水解平衡向右移动，以致生混合后，二者相互促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的成大量的CO2，CO2将胶状将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。吹出可形成泡沫。泡沫泡沫灭火器火器警示：警示：电器着火时禁止使用泡沫灭火器。7焊接工业焊接工业工业上常用工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接时的等溶液做焊接时的除锈剂。除锈剂。NH4+H2O NH3H2O+H+Fe2O3 +2H+=2Fe3+H2O【原因原因

14、】NH4+、Zn2+水解使溶液显酸性，水解使溶液显酸性，金属表面的氧化膜可与金属表面的氧化膜可与H+反应。反应。Zn2+2H2O Zn(OH)2+2H+8判断离子共存判断离子共存常见的能发生完全双水解反应(因而不能大量共存)：Al3+和CO32、HCO3、S2、HS、AlO2、SiO32、ClOFe3+和CO32、HCO3、AlO2、SiO32、ClO NH4+和AlO2、SiO329盐溶液蒸干灼烧的产物判断盐溶液蒸干灼烧的产物判断FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl(1)加热促进水解 (2)HCl挥发蒸干：蒸干：Fe(OH)3溶液中的反应：溶液中的反应：FeCl3+3H2O Fe(

15、OH)3+3HCl灼烧：灼烧：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O【问题问题2】FeCl3溶液溶液如何得到如何得到FeCl3晶体晶体？只有在只有在干燥的干燥的HCl气流中加热气流中加热，才能得到无水晶体，才能得到无水晶体【问题问题1】把把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？同种原理：同种原理：AlCl3溶液溶液MgCl2 6H2O9盐溶液蒸干灼烧的产物判断盐溶液蒸干灼烧的产物判断【思考思考3】Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？溶液加热蒸干后得到固体是什么？尽管尽管Al3+水解生成水解生成Al(OH)3和和H2

16、SO4，但由于，但由于H2SO4是高沸点酸，是高沸点酸，不易挥发，不易挥发，加热最终只是加热最终只是把水蒸去，把水蒸去，因此仍得因此仍得Al2(SO4)3固体。固体。Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO41、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐2、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐 Na2CO3 3、还原性盐、还原性盐 Na2SO3 4、受热易分解的盐、受热易分解的盐Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4HCO3等等水解生成易挥发酸水解生成易挥发酸AlCl3、Fe(NO3)3水解生成难挥发酸水解生成难挥发酸Fe2(SO4)3蒸干蒸干氢氧化物氢氧化物灼烧灼烧氧化物氧化物蒸干灼烧蒸干灼烧

17、原物质原物质蒸干灼烧蒸干灼烧原物质原物质蒸干灼烧蒸干灼烧氧化产物氧化产物 Na2SO4 CaONa2CO3MnO2+K2MnO4无固体无固体蒸干灼烧蒸干灼烧9盐溶液蒸干灼烧的产物判断盐溶液蒸干灼烧的产物判断10除杂除杂【思考1】除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？在溶液中加入Cu(OH)2或CuO调节pH值到3左右【思考2】某溶液含有Cu2+和Fe2+，如何得到较纯净的Cu2+溶液？除杂试剂：除杂试剂：不溶于水，与不溶于水，与H+反应，不引入新杂质反应，不引入新杂质【例题例题】已知已知酸性：酸性：HCO3 u盐溶液水解的特点：有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、谁强显谁性、同强显中性【思考思考】相同条件的同浓度的酸式盐NaHCO3和NaHSO3溶液谁的PH大？1111判断溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性