浓度对化学平衡移动的影响.ppt

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1、浓度对化学平衡移动的影响浓度对化学平衡移动的影响学习目标：学习目标：1.识记并理解化学平衡移动的概念识记并理解化学平衡移动的概念；2.初步掌握化学平衡图像的制法。初步掌握化学平衡图像的制法。自学指导：自学指导：阅读课本阅读课本P2628页内容，思考以下问题：页内容，思考以下问题：1.什么是化学平衡的移动？什么是化学平衡的移动？2.化学平衡移动的根本原因是什么？化学平衡移动的根本原因是什么？3.浓度对化学平衡的移动有什么影响？浓度对化学平衡的移动有什么影响？1 1、定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。建立过程叫做

2、化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动不平衡不平衡平衡平衡1 1 2 2、研究对象：研究对象：已达到平衡的可逆反应。已达到平衡的可逆反应。平衡移动平衡移动 3、化学平衡移动的化学平衡移动的根本原因：根本原因：4、化学平衡移动方向化学平衡移动方向：v正正v逆逆，平衡向平衡向 方向移动方向移动 v正正v逆逆，平衡向平衡向 方向移动方向移动 v正正=v逆逆，正正逆逆平衡不移动平衡不移动 v正正v逆逆浓浓 度度思考思考2：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？

3、影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率化学反应速率温温 度度压压 强强催化剂催化剂思考思考1：如何打破旧平衡？如何打破旧平衡？改变影响反应速率的条件，使改变影响反应速率的条件，使 。v正正v逆逆实验实验2-5:2-5:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+橙色橙色 黄色黄色实验操作实验操作滴加滴加515滴浓滴浓H2SO4滴加滴加515滴滴6mol/LNaOH实验现象实验现象增大增大c(H+)橙色加深橙色加深C(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动平衡破坏平衡破坏减小减小c(H+)黄色加深黄色加深平衡破坏平衡破坏 平衡正向移动平衡正向移动结论结论:增大生成物的浓度

4、平衡向逆反应方向移动。增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动。结论结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动。减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动。溶液黄色加深溶液黄色加深C(CrO42-)增大增大溶液橙色加深溶液橙色加深思考思考：加少量加少量NaOH溶液，有何现象？溶液，有何现象？有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅实验实验2 26 6：现象：现象：溶液变成红色溶液变成红色黄色黄色Fe3+3SCN Fe(SCN)3血红色血红色步骤（步骤（1）滴加滴加1mol/L KSCN溶液溶液现象现象步骤（步骤（2）滴加饱和滴加饱和FeCl3溶液溶液现象现象溶液红色加深溶液红色加深溶

5、液红色加深溶液红色加深1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动减小减小反应物或增大生成物的浓度反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动 请请运运用用浓浓度度对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响以以及及化化学学平平衡衡的的建立等知识，解释浓度对化学平衡移动的影响。建立等知识，解释浓度对化学平衡移动的影响。二、改变外界条件对化学平衡的影响二、改变外界条件对化学平衡的影响V正正=V逆逆V逆逆V正正V正正=V逆逆V正正V逆

6、逆t1 1t V0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态t1 1时刻时刻增大反应物浓度增大反应物浓度速率速率-时间关系图：时间关系图：t2 2注意：注意：改改变变浓浓度度一一般般通通过过改改变变物物质质的的量量来来实实现现，但但改改变变固固体体物物质和纯液体的量，一般平衡不移动。质和纯液体的量，一般平衡不移动。对对于于离离子子反反应应，只只有有改改变变实实际际参参加加反反应应的的离离子子的的浓浓度度才才能改变平衡。能改变平衡。对对于于一一般般的的可可逆逆反反应应（至至少少有有两两种种反反应应物物），增增大大一一种种反反应应物物的的浓浓度度，会会提提高高其其他他反反应应物物的的转转化化率率，而而本本

7、身身的的转转化率降低。化率降低。应应用用：在在生生产产上上，往往往往采采用用增增大大容容易易取取得得或或成成本本较较低低的的反反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。2SO2 +O2 2SO3（4）只只要要是是增增大大浓浓度度，不不论论增增大大的的是是反反应应物物浓浓度度，还还是是生生成成物物浓浓度度，新新平平衡衡状状态态下下的的反反应应速速率率一一定定大大于于原原平平衡衡状状态态；减减小小浓浓度度，新新平平衡衡状状态态下下的的速速率率一一定定小小于于原原平平衡衡状态。状态。（5）改变浓度后，速率时间图象是改变浓度后，速率时间图象是连续连

8、续的。的。增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小例例1：可可逆逆反反应应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在在一一定定条条件件下下达达到到平平衡衡状状态态，改改变变下下列列条条件件，能能否否引引起平衡移动？起平衡移动？CO的浓度有何变化？的浓度有何变化？例例2:2:已知已知FeClFeCl3 3（棕黄）（棕黄）+3KSCN+3KSCN（无色）（无色）Fe(SCN)Fe(SCN)3 3（血红色）（血红色）+3KC

9、l+3KCl，充分反应后，采取下列措施，充分反应后，采取下列措施将会导致混合体系的颜色加深。将会导致混合体系的颜色加深。（1 1）向混合体系中加入氯化铁固体）向混合体系中加入氯化铁固体（2 2）向混合体系中加入硫酸铁固体）向混合体系中加入硫酸铁固体（3 3）向混合体系中加入氯化钠固体）向混合体系中加入氯化钠固体（4 4）向混合体系中加入氯化钾固体）向混合体系中加入氯化钾固体（5 5）向混合体系中加入）向混合体系中加入NHNH4 4SCNSCN固体固体例例3:3:在在恒恒温温恒恒容容的的密密闭闭容容器器中中发发生生N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3，当当反反应应达达到到平平衡衡后后，下下列列措措施施将将会会对对化化学学平平衡衡产产生生什什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1 1）向容器中充氮气）向容器中充氮气 （2 2）向容器中充氢气）向容器中充氢气（3 3）向容器中充氨气）向容器中充氨气 （4 4）向容器中充入氯化氢气体）向容器中充入氯化氢气体平衡正向移动平衡正向移动平衡正向移动平衡正向移动平衡逆向移动平衡逆向移动平衡正向移动平衡正向移动