2023年初中化学知识点总结归纳.docx

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1、2023年初中化学知识点总结归纳 许多同学在复习初中化学学问点时，由于之前没有做过系统的复习总结，甚至导致我们的复习的效率并不高。下面我给大家整理了关于初中化学学问点总结归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 初中化学学问点总结归纳 1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学改变中的最小微粒。 2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 3.分子和原子的主要区分是在化学反应中，分子可分，原子不行分。 4.元素的化学性质主要确定于原子的最外层电子数。 5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6.相对原子质量=质子数+中子数 7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8

2、.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9.确定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、自然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学改变的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学改变。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性依次表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单

3、质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，确定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。确定改变的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不肯定是无色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中; 碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH

4、=7。如：水、NaCl 25.可燃物燃烧的两个条件是可燃物与氧气充分接触;温度达到或超过可燃物的着火点。 26.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 27.常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 28.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。 29.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2 31.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 32.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 33.可

5、以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 34.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。 35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此试验时，应预先在瓶底放水或细砂，缘由是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 37.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 38.镁在氧气中燃烧发出刺眼的白光，生成白色固体。 39.试验室制取氧气所用的药品是氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;高锰酸钾;过氧化氢溶液(双氧水)和二氧化锰的混合物;在反应中二氧化锰均做催化剂。 40.水是由氢元素和氧元素

6、组成的纯净物。 41.氢气的用途有冶炼金属(还原性);焊接金属(可燃性);探空气球(比空气轻)。 42.试验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。 43.试验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。 44.在自然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。 45.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。 46.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。 47.二氧化碳能灭火，是因为在一般状况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。 48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。 49.煤气中毒事实上就是一氧化碳CO中毒。 5

7、0.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。 51.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 52.自然气、沼气的主要成分是CH4。 53.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。 54.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。 55.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。 56.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会削减，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易汲取空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。 57.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，渐渐变硬的缘由是由于石灰浆

8、与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。 58.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。 59.固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰 60.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2;蓝色沉淀是Cu(OH)2红褐色沉淀是Fe(OH)3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。 61.可以用酒精灯干脆加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。 62.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。 63.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。 64.CO在氧气中燃烧，火焰呈

9、蓝色。 65.收集气体应用集气瓶;量取肯定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般运用药匙;取用块状药品应运用镊子。加热时常用酒精灯。 66.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。 67.做CO还原氧化铜的试验，在进行操作时，应先通CO，后加热，缘由是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。试验结束时，应先停止加热，后停止通CO，缘由是防止灼热的铜再次被氧化。 68.酒精灯火焰温度最高的是外焰。 69.最简洁的有机物是甲烷。 70.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃;二氧化碳的验满方法是

10、燃着木条在集气瓶口熄灭。 71.能区分盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。 72.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。 73.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。 74.氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 75.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。 76.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是上升温度或增加溶剂。 77.由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或削减溶剂。 78.溶解度是指在肯定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态

11、所溶解的质量。 79.20时，食盐的溶解度为36克。就是说在20时，100克水中最多可以溶解食盐36克。 80.影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。 81.若要分别溶解度随温度的上升而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。 82.配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。 83.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。 84.浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸沿着容器壁渐渐注入水中，并不停搅拌。 85.组成中含有碳元素的化合物称为有机化合物(二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐、碳酸等除外)。 86.乙醇(C2H5OH)，俗名酒精，试验室常用燃料。 消毒酒精70%工业酒精95%(含剧

12、毒的甲醇) 87.乙酸(CH3COOH)，俗名醋酸、冰醋酸，是食醋的主要成分。 88.常见自然材料有棉花、羊毛、自然橡胶等。 89.三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。 90.六大养分素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、矿物质、水。 91.缺乏维生素A夜盲症，缺乏维生素C坏血病，缺乏维生素D佝偻病 92.幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏。 93.铁缺乏可引起缺铁性贫血。 94.缺碘或过量都会引起甲状腺肿大。 95.有害元素：铅、镉、汞、砷等。 初中化学方程式 一、 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO

13、 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红(白)磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气(氧气)中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气

14、中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2+ O2 14.双氧水的分解制氧气 2H2O2 2H2O+ O2 15.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 16.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)： 2KClO3 2KCl + 3O2 17.加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 18.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 19.高温煅烧

15、石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2 三.几个氧化还原反应：(其中哪些是置换反应) 20.氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 21.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO高温 2Cu + CO2 22.焦炭还原氧化铁： C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 23.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 24.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 25.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 26.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

16、四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -盐 + 氢气 (置换反应)注：酸只指盐酸或稀硫酸 27.锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 28.铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 29.镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 30.铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 31.锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 32.铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 33.镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl

17、 = MgCl2 + H2 34.铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2)金属单质 + 盐(溶液) - 另一种金属 + 另一种盐 35.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 36.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 37.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)(金属氧化物)碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 38.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 39.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO

18、4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 40.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 41.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 42.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 43.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)(非金属氧化物)酸性氧化物 +碱 -盐 + 水 44.苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 45.苛性钠汲取二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 46.苛性钠汲取

19、三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 47.消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 48. 消石灰汲取二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (5)酸 + 碱 - 盐 + 水(中和反应，复分解反应的一种) 49.盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 50. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH = KCl +H2O 51.盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 =

20、 CaCl2 + 2H2O 53. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 54.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 55.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 58. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 59. 硝酸和烧碱反应： H

21、NO3+ NaOH = NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -另一种酸 + 另一种盐 60.大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 61.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 62.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 63.盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 64.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 65.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 +

22、BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (7)碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 66.氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 67.氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 68.氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 70. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH (8)盐 + 盐 - 两种新盐 71.氯化钠溶液和硝酸银

23、溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 72.硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五.其它反应： 73.二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 74.生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 75.氧化钠溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH 76.三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO4 77. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 78.无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 79.二氧化碳通过炙热的炭层：

24、 CO2 + C 高温 2CO 80.不溶性碱加热会分解(如Cu(OH)2) Cu(OH)2加热CuO + H2O 初中化学易错方程总结 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关学问点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 沉淀消逝，可用Ba(OH)2溶液 2.镁带在空气中燃烧(化合反应) 2Mg+O2=2MgO 现象：镁在空气中猛烈燃烧，放热，发出刺眼的白光，生成白色粉末。 相关学问点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的

25、颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了爱护镁，在镁表面涂上一层黑色爱护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解(分解反应) 2H2O=2H2+O2 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关学问点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增加水的导电性;(4)电源为直流电 4.生石灰和水反应(化合反应) CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解 相关学问点：(1)最终所获得的

26、溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热 5.试验室制取氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应) 2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2 相关学问点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有变更;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分别的方法是：洗净、干燥、称量。 加热高锰酸钾制氧气(分解反应) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 相关学问点：在试管口要堵

27、上棉花，避开高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应) 2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2 共同学问点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)试验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避开水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜，避开冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续匀称地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 6.木炭在空气中燃烧(化合反应) 充分燃烧：C+O2=CO2不充分燃烧：2C+O2=2CO 现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄

28、清石灰水变浑浊的无色气体。 相关学问点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应) S+O2=SO2 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出光明的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。 相关学问点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以汲取生成的二氧化硫，防止污染空气 8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应) 3Fe+2O2=Fe3O4 现象：铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 相关学问点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴

29、是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避开灼热生成物溅落炸裂瓶底。 9.红磷在氧气中燃烧(化合反应) 4P+5O2=2P2O5 现象：产生大量白烟并放热 相关学问点：可用红磷来测定空气中氧气含量。 10.氢气在空气中燃烧(化合反应) 2H2+O2=2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 相关学问点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，肯定要检验它的纯度。 11.木炭还原氧化铜(置换反应) C+2CuO=2Cu+CO2 现象：黑色粉末渐渐变成光亮的红色物质，放热 相关学问点：(

30、1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO 2 ;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;(6)C是还原剂，CuO是氧化剂 12.氢气还原氧化铜(置换反应) H2+CuO=Cu+H2O 现象：黑色粉末渐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关学问点：(1)试验起先时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)试验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜

31、。 13.试验室制取二氧化碳气体(复分解反应) 大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 相关学问点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2 中。使CO2 不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4 微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。 14.工业制取二氧化碳气体(分解反应) 高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2 相关学问点：CaO俗名为生石灰 15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应) 2CO+O2=2CO2 现象：产生蓝色火焰 相关学问点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，肯定要检验它的纯度。