第一节氧化还原反应优秀PPT.ppt

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1、第一节氧化还原反应现在学习的是第1页，共15页一、高考要求一、高考要求n1。理解氧化和还原、氧化性和还原性、。理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念氧化剂和还原剂等概念-Bn2。能判断氧化还原反应中电子转移的方。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目向和数目-Bn3。氧化还原方程式的配平。氧化还原方程式的配平-Bn4。有关氧化还原反应的综合计算。有关氧化还原反应的综合计算-C现在学习的是第2页，共15页二、知识网络二、知识网络n1.实质实质n2.特征特征n3.四对概念及相互联系四对概念及相互联系n4.表示方法表示方法n5.配平配平n6.有关计算有关计算到三现在学习的是第3页，共

2、15页还原剂还原剂 氧化反应氧化反应 氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂 还原反应还原反应 还原产物还原产物氧化性氧化性变化变化变化变化还原性还原性具具有有具具有有生成生成生成生成反反应应物物现在学习的是第4页，共15页氧化还原反应的有关计算氧化还原反应的有关计算“等电子法等电子法”氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数即即:n(氧化剂)*1摩氧化剂得电子的数摩氧化剂得电子的数=n(还原剂还原剂)*1摩还原剂失电子的数摩还原剂失电子的数现在学习的是第5页，共15页三、疑点重点难点三、疑点重点难点n1、易错的、易错的问题问题n2、价态转化、价态转化规律规律n3

3、、“强制弱强制弱”规律规律n4、“电子得失守恒电子得失守恒”规律规律n5、“逆反逆反”规律规律n6、“强先弱后强先弱后”规律规律向后现在学习的是第6页，共15页易错的易错的问题问题n1.有单质参加或有单质生成的反应一定是有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应氧化还原反应n2.氟元素只有氧化性氟元素只有氧化性,没有还原性没有还原性n3.氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原另一种元素被还原n4.氧化还原反应中氧化还原反应中,失电子越多的物质还原失电子越多的物质还原性越强性越强,得电子越多的物质氧化性越强得电子越多的物质氧化性越强现在学习的是

4、第7页，共15页易错的易错的问题问题5.关于6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O中电子转移易错为 6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O 正确表示为正确表示为 6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O现在学习的是第8页，共15页价态转化规律价态转化规律n1、邻位转化、邻位转化n2、互不换位、互不交叉、互不换位、互不交叉n3、跳位转化、跳位转化返回现在学习的是第9页，共15页四、典型例题四、典型例题例例1、在用氯氧化法处理含、在用氯氧化法处理含CN-的废水过程中，的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅

5、为氰化物的千分之一），氰酸盐进（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含）某厂废水中含KCN，其浓度为，其浓度为650mgL-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N为为-3价）：价）：KCN+KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。被氧化的元素是被氧化的元素是？2002-上海上海下一页例2现在学习的是第10页，共15页（2）投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步）投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：出电

6、子转移的方向和数目：KOCN+KOH+Cl2=CO2+N2+KCl+H2O（3）若处理上述废水）若处理上述废水20L，使，使KCN完全转化完全转化为无毒物质，至少需要液氯为无毒物质，至少需要液氯 g。现在学习的是第11页，共15页解析解析:此题以污水处理为知识背景此题以污水处理为知识背景,考查了氧化还考查了氧化还原的概念、氧化还原方程式的配平及氧化还原的概念、氧化还原方程式的配平及氧化还原反应的计算原反应的计算n1.KCN+KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O反应反应中，中，H、N、O、K四种元素的价态没变，只有碳元四种元素的价态没变，只有碳元素的价态升高，故被氧化的是素的价态升高，故被

7、氧化的是碳元素碳元素；n2.氧化还原方程式的配平，首先要找准变价元素，再氧化还原方程式的配平，首先要找准变价元素，再利用化合价升降法配平；利用化合价升降法配平；KOCN中中N的价态升高，的价态升高，为为还原剂还原剂，氯气为氧化剂氯气为氧化剂；n3.由两步反应的化学方程式得出关系式：由两步反应的化学方程式得出关系式：2KCl5Cl2，故需氯气：，故需氯气：0.2molx5/2=0.5mol,即即35.5g返回上页现在学习的是第12页，共15页例例2:某化学反应的反应物和产物如下：某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4 MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应

8、的氧化剂是）该反应的氧化剂是_；（2）如果该反应方程式中）如果该反应方程式中I2和和KIO3 的系数都是的系数都是5。则则KMnO4 的系数是的系数是_;(3)在下面的化学方程式标出电子的转移的方向在下面的化学方程式标出电子的转移的方向 和和数目数目:KMnO4+KI+H2SO4-（2004上海）上海）现在学习的是第13页，共15页例例3.从矿物学资料查得,一定条件下，自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5mol FeS2发生反应,有10mol电子转移C.产物中的SO42-离

9、子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂(2004 北京理综北京理综)现在学习的是第14页，共15页例例4:已知在已知在IVA族元素中，族元素中，Pb和和Sn的化合物较为稳定的化合物较为稳定.+2+4(1)据此可判断据此可判断PbO2具有较强的具有较强的_性性,SnCl2具有较强的具有较强的_性。性。a.写出写出PbO2溶于浓盐酸的离子方程式溶于浓盐酸的离子方程式_；b.写出写出PbO2为正极为正极,Pb为负极为负极,H2SO4溶液为电解质溶液的电池的电溶液为电解质溶液的电池的电极反应式极反应式_；C.SnCl2与与FeCl3溶液混合的离子方程式溶液混合的离子方程式_ _；(2)a.PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+氧化性由强到弱的顺序：氧化性由强到弱的顺序：_ b.Pb2+、Cl-、Fe2+、Sn2+还原性由强到弱的顺序：还原性由强到弱的顺序：_现在学习的是第15页，共15页