常见弱电解质精.ppt

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1、常见弱电解质第1页，本讲稿共21页H2O+H2O H3O+OH-一、一、水的电离过程水的电离过程简写：简写：H2O H+OH-第2页，本讲稿共21页c(H+)c(OH-)c(H2O)K=KW K c(H2O)=c(H+)c(OH-)二、二、水的电离水的电离常数可表示为：常数可表示为：在一定温度下，纯水和稀溶液中在一定温度下，纯水和稀溶液中c(H(H2O)可可视为定值，因此：视为定值，因此：Kw称为水的离子积常数称为水的离子积常数,简称水的离子积简称水的离子积.实验测得：实验测得：25（常温）时，水电离出的（常温）时，水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw=c(H+)c(OH

2、-)=10-14 第3页，本讲稿共21页 分析表中的数据，有何规律，并解释之分析表中的数据，有何规律，并解释之结论：结论：1、温度越高，、温度越高，Kw越大。越大。2、水的电离是吸热过程。、水的电离是吸热过程。温温度度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-13温度决定温度决定Kw大小大小第4页，本讲稿共21页【小结】【小结】（1）Kw取决于温度取决于温度,不仅适用于纯水不仅适用于纯水,还适用于其还适用于其他溶液。他溶液。（3）在水溶液中）在水溶液中,Kw中的中的C(OH-)、C(H+)指溶液中总的离子浓度指溶液中总的离子浓

3、度.常温下（常温下（25）时，时，Kw=C(H+)C(OH-)=110-14。（2）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的水电离出的C(H+)C(OH-)（4）根据）根据Kw=C(H+)C(OH-)在特定温度下在特定温度下为定值为定值,C(H+)和和C(OH-)可以互求可以互求.第5页，本讲稿共21页问题与讨论问题与讨论1、在水中加入酸或碱后，水的离子、在水中加入酸或碱后，水的离子 积是否发生改变？积是否发生改变？2、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的 C（H+）和和C（OH-）是否相等？是否相等？3、100时，纯水的离子积为时，纯

4、水的离子积为10-12，C（H+）为多少？为多少？4、求、求0.1mol/L盐酸中水电离出来的盐酸中水电离出来的 C（H+）为多少？为多少？是是110110-13-13 mol/Lmol/L110110-6-6 mol/L mol/L否，只与温度有关否，只与温度有关第6页，本讲稿共21页KwKw应用：应用：根据相同温度下根据相同温度下,Kw=c(H,Kw=c(H)c(OH)c(OH-)为为定值定值,c(H,c(H)和和 c(OH c(OH)可以互求可以互求.酸性酸性溶液中溶液中c(Hc(H+)近似等于酸电离出近似等于酸电离出c(Hc(H+)碱性碱性溶液中溶液中c(OHc(OH-)近似等于碱电离

5、出来的近似等于碱电离出来的c(OHc(OH-).).第7页，本讲稿共21页问题解决问题解决例例1 1、2525时时,某溶液中某溶液中,c(H,c(H)=)=110110-6 -6 mol/Lmol/L，问问c(OHc(OH)是多是多少少?例例44常温下，常温下，0.05mol/L0.05mol/L的硫酸溶液中水电离出的的硫酸溶液中水电离出的c(Hc(H)和和c(OHc(OH)各是多少各是多少?例例33常温下，常温下，0.1mol/L0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液中水电离出的溶液中水电离出的c(Hc(H)和和c(OHc(OH)各是多少各是多少?例例222525时时,某溶液中某溶液中,c

6、(OH,c(OH)=)=110110-9-9 mol/Lmol/L，问问c(Hc(H)是多是多少少?110110-8-8 mol/L mol/L110110-5-5 mol/L mol/L110110-13-13 mol/L mol/L110110-13-13 mol/L mol/L110110-13-13 mol/L mol/L110110-13-13 mol/L mol/L第8页，本讲稿共21页H2O H+OH-已知水电离需要吸收热量，请思考：已知水电离需要吸收热量，请思考：若升高温度，纯水中的若升高温度，纯水中的c(H+)和和c(OH-)如如何变化？何变化？c(H+)c(OH-)的值会变

7、化吗？的值会变化吗？第9页，本讲稿共21页三、三、影响水的电离平衡的因素：影响水的电离平衡的因素：升高温度升高温度水水，水的电离平衡，水的电离平衡向向_移动，且移动，且Kw_。降低温度降低温度水水，水的电离平衡，水的电离平衡向向_移动，并且移动，并且Kw_。增大增大增大增大减小减小左左 减小减小讨论讨论1：改变温度：改变温度：右右 第10页，本讲稿共21页在在H2 O H+OH-平衡中，加入平衡中，加入 ,则增大则增大C（H+），），平衡向平衡向_移动，移动，水水_，水的电离，水的电离被被_，Kw_，则，则C（OH-）必然）必然会会_。减小减小酸或强酸的酸式盐酸或强酸的酸式盐左左减小减小抑制抑

8、制不变不变 讨论讨论2：直接增大：直接增大C（H+）第11页，本讲稿共21页讨论讨论3：直接增大：直接增大C（OH-）在在H2 O H+OH-平衡中，加入平衡中，加入_，增大，增大C（OH-），则平衡向，则平衡向_移动，移动，水水_，水的电离被，水的电离被_，Kw_，则，则C（H+）必然会）必然会_。减小减小碱碱左左减小减小抑制抑制不变不变第12页，本讲稿共21页增大增大C（OH-）增大增大C（H+）升高温度升高温度降低温度降低温度抑制水电离抑制水电离促进水电离促进水电离【总结】【总结】减小减小C（OH-）减小减小C（H+）第13页，本讲稿共21页 对常温下的纯水对常温下的纯水(H2 O H+

9、OH-)进行下列操进行下列操作，完成下表：作，完成下表：酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与与C(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加加 热热加加HCl加加NaOH中性中性=酸性酸性不变不变碱性碱性不变不变第14页，本讲稿共21页某某温温度度下下纯纯水水中中C(H+)=210-7 mol/L，则则此此时时溶溶液液中的中的C(OH-)=_。若若温温度度不不变变，滴滴入入稀稀盐盐酸酸使使C(H+)=510-6-6 mol/L，则则此时溶液中的此时溶液中的C(OH-)=_。210-7 mol/L810-9 mol/L第15页，本讲稿共21页 在在

10、常常 温温 下下,由由 水水 电电 离离 产产 生生 的的 C(HC(H+)=110)=110-13-13 mol/lmol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性答：可能是酸性也可能是碱性第16页，本讲稿共21页在在25，在某无色溶液中由水电离出的，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)=110-13 mol/L，一定能大量共存的离子组是（，一定能大量共存的离子组是（）A.NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO3 2-K+Na+C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-C第17页，本讲稿共21页 1、浓度均为浓度均

11、为0.1mol/L0.1mol/L的下列溶液中由水电的下列溶液中由水电离出的离出的C(C(H H+)H2OH2O大小关系为：大小关系为：盐酸盐酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫酸溶液硫酸溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 2 2、0.1mol/L醋酸溶液醋酸溶液离子浓度离子浓度大小关系为：大小关系为：。C(H+)C(CH3COO-)C(OH-)=第18页，本讲稿共21页多多元元弱弱酸酸，分分步步电电离离，第第一一步步电电离离大大于于第第二二步步电电离离，第二步电离远大于第三步电离第二步电离远大于第三步电离，如何用平衡移动原理来解释？如何用平衡移动原理来解释？第19页，本讲稿共21页电离难的原因电离难的原因：a、一一级级电电离离出出H+后后，剩剩下下的的酸酸根根阴阴离离子子带带负负电电荷荷，增增加加了了对对H+的的吸吸引引力力，使使第第二二个个H+离离子子电电离离困困难难的的多；多；b、一一级级电电离离出出的的H+抑抑制制了了二二级级的电离。的电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第20页，本讲稿共21页作业作业 练习册练习册P44 P44 第三课时第三课时第21页，本讲稿共21页