铝的氢氧化物优秀课件.ppt

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1、铝的氢氧化物第1页，本讲稿共34页复习铝与强碱反应复习铝与强碱反应2Al +2H2O+2NaOH=2NaAlO2 +3H2第一步：第一步：2Al +6H2O =2Al(OH)3 +3H2 第二步：第二步：2Al(OH)3 +2NaOH =2NaAlO2 +4H2O铝与强碱反应：铝与强碱反应：第2页，本讲稿共34页通常：通常：2 Al +2H2O+2NaOH=2 NaAlO2 +3H2 总反应：总反应：2 Al +6H2O+2NaOH=2 NaAlO2 +4H2O+3H2 6e-第3页，本讲稿共34页活动与探究活动与探究【实验探究实验探究1】将将12mol/L氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，

2、氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入逐滴加入6mol/L氨水，观察实验现象。氨水，观察实验现象。【实验探究实验探究2】向实验向实验1的一支试管中加入的一支试管中加入mol/L盐酸，向另一支试管盐酸，向另一支试管中加入中加入6mol/L氢氧化钠溶液，观察实验现象。氢氧化钠溶液，观察实验现象。第4页，本讲稿共34页现象现象结论结论实实验验一一出现白色沉淀出现白色沉淀实实验验二二白色沉淀都白色沉淀都消失消失AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4ClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O两性氢氧化物：两性氢氧化物：既与既

3、与酸酸反应又可与反应又可与碱碱反应生成反应生成盐和水盐和水的的氢氧化物氢氧化物。第5页，本讲稿共34页 1 1、物理性质：氢氧化铝是白、物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。浮物和各种色素。二二.氢氧化铝的性质氢氧化铝的性质第6页，本讲稿共34页二二.氢氧化铝的性质氢氧化铝的性质(1)(1)与强酸反应与强酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2)与强碱反应与强碱反应与强碱反应与强碱反应 Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O(3)两性氢氧化物：两性氢氧化物：既能与

4、既能与强酸强酸反应又可以与反应又可以与强碱强碱反应只反应只生成盐和水的氢氧化物；生成盐和水的氢氧化物；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O第7页，本讲稿共34页即强酸、强碱、溶于水的盐即强酸、强碱、溶于水的盐拆的原则拆的原则可溶于水的强电解质必须拆可溶于水的强电解质必须拆 没有自由移动离子的非水没有自由移动离子的非水体系不拆！体系不拆！HSO4-在水溶液必须拆，其在水溶液必须拆，其他酸式根都不拆。他酸式根都不拆。第8页，本讲稿共34页(4)氢氧化铝的电离：氢氧化铝的电离：Al(OH)Al(OH)3Al3+3OH-H+AlO2-+H2O碱式电离碱式

5、电离酸式电离酸式电离注意注意注意注意：（：（：（：（1 1）Al(OH)Al(OH)3 3作为碱是三元碱作为碱是三元碱作为碱是三元碱作为碱是三元碱;作为酸是一作为酸是一作为酸是一作为酸是一 元酸元酸元酸元酸 HH3 3AlOAlO3 3，等于偏铝酸（等于偏铝酸（等于偏铝酸（等于偏铝酸（HAlOHAlO2 2)+)+H H2 2OO （2 2）氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。（比醋酸弱）不能把氢氧化铝溶解的。（比醋酸弱）(5)(5)受热分解受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O不溶性碱有类似性质不溶性碱有类似性质当当Al(OH)3

6、遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展向右方向发展。第9页，本讲稿共34页三三.铝盐铝盐(1)与弱碱反应与弱碱反应Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+(2)与强碱反应与强碱反应Al(OH)3 1.氯化铝：氯化铝：（与量无关）（与量无关）Al3+3OH-=强碱不足强碱不足强碱过量强碱过量Al3+4OH-=AlO2-+2+2H2O铝盐与碱，强碱不足，生成氢氧化铝，过铝盐与碱，强碱不足，生成氢氧化铝，过量生成偏铝酸盐；量生成偏铝酸盐；第10页，本讲稿共34页(1)与强酸反应与强酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl偏铝酸盐

7、与酸，强酸不足时转化为偏铝酸盐与酸，强酸不足时转化为Al(OH)Al(OH)3 3，过量时转化为铝盐；过量时转化为铝盐；2.偏铝酸钠：偏铝酸钠：强酸强酸不足不足 强酸强酸过量过量NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O第11页，本讲稿共34页(1)与弱酸反应与弱酸反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3弱酸无论量多量少，铝元素都弱酸无论量多量少，铝元素都转化为转化为Al(OH)Al(OH)3 3 2.偏铝酸钠：偏铝酸钠：CO2不足不足 CO2过量过量NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3第12页，本讲稿共34页思考：思考：(1)用

8、氯化铝溶液制用氯化铝溶液制备氢氧化铝的最佳方法；备氢氧化铝的最佳方法；(2)用偏铝酸钠溶液制备氢氧用偏铝酸钠溶液制备氢氧化铝的最佳方法；化铝的最佳方法；第13页，本讲稿共34页(1)氯化铝溶液：氯化铝溶液：3.Al(OH)3制备制备加入过量氨水加入过量氨水AlCl3:(2)偏铝酸钠溶液：偏铝酸钠溶液：通入过量通入过量CO2即弱碱的水溶液即弱碱的水溶液即弱酸即弱酸(3)不用酸不用碱法：不用酸不用碱法：NaAlO2:混合混合 1 3第14页，本讲稿共34页4.Al三角三角Al3+AlO2-Al(OH)3(1)Al3+Al(OH)3：弱碱水溶液，氨水弱碱水溶液，氨水(2)Al3+AlO2-：强碱水溶

9、液，氢氧化钠溶液强碱水溶液，氢氧化钠溶液(3)AlO2-Al(OH)3(4)AlO2-Al3+酸性酸性碱性碱性中性中性酸碱性三角酸碱性三角弱酸弱酸过量强酸过量强酸第15页，本讲稿共34页Al(OH)3Al3+AlO2-Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al3+4OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O AlO2-+4H+=Al3+2H2O第16页，本讲稿共34页(2)复盐：复盐：5.明矾：明矾：由两种或两种以上阳离子和一由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐种阴离子组成的盐(

10、3)用途：用途：净水剂净水剂(1)化学式：化学式：KAl(SO4)212H2O第17页，本讲稿共34页KAl(SO4)2提示提示:(1)不用不用“”而是而是(胶体胶体);Al3+3H2O=电离：电离：与水反应生成与水反应生成Al(OH)3胶体胶体=K+Al3+3+2SO42-2-Al(OH)3(胶体）胶体）+3H+(2)Al(OH)3 与与H+少量共存；少量共存；(3)原理：原理：生成的生成的Al(OH)3 胶体具有很强胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降；悬浮物并使之沉降；第18页，本讲稿共34页3.Al(OH)3的应用：的应用：（1）在医学上的应

11、用）在医学上的应用-中和胃酸中和胃酸胃舒平胃舒平第19页，本讲稿共34页练习练习2 2用图像形式表示：用图像形式表示：1mol AlCl1mol AlCl3 3溶溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量与滴加量与滴加NaOHNaOH物质的量之间的关系物质的量之间的关系n沉淀沉淀(mol)n nNaOHNaOH(mol)A12340.51巩巩固固第20页，本讲稿共34页五五、有关反应的离子方程式和图象有关反应的离子方程式和图象Al3+3OH-Al(OH)3Al3+4OH-AlO2-+2H2OAlO2-+H+H2O Al(OH)3 AlO2-+4H+Al 3+2

12、H2O2AlO2-+CO2+3H2O 2 Al(OH)3 +CO3 2AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3 +HCO3Al(OH)3+3H+Al3+3H2OAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)31：31：41：11：4第21页，本讲稿共34页NH3H2O溶液溶液V(毫升)沉沉淀淀（克克）AAlCl3溶液溶液NH3H2O溶液溶液Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3 NH4+一一些些互互滴滴实实验验第22页，本讲稿共34页NaOH溶液溶液V（毫升）（毫升）沉沉淀淀（克克）AAlCl3溶液溶液NaOH溶液溶液产生沉淀和溶解沉淀产生沉

13、淀和溶解沉淀消耗消耗NaOH溶液溶液体积比体积比=3:1Al3+3OH-Al(OH)3Al3+4OH-AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2O第23页，本讲稿共34页AlCl3溶液溶液V（毫升）（毫升）沉沉淀淀（克克）ANaOH溶液溶液AlCl3溶液溶液不产生沉淀和沉淀生成不产生沉淀和沉淀生成消耗消耗AlCl3溶液溶液体积比为体积比为3:1Al3+4OH-AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3第24页，本讲稿共34页HCl溶液溶液V（毫升）（毫升）沉沉淀淀（克克）ANaAlO2溶液溶液HCl溶液溶液产生沉淀和溶解淀产生沉淀和溶解淀消耗盐酸体积

14、比消耗盐酸体积比=1:3AlO2-+H+H2O Al(OH)3 Al(OH)3+3H+Al3+3H2OAlO2-+4H+Al 3+2H2O第25页，本讲稿共34页NaAlO2溶液溶液V（毫升）（毫升）沉沉淀淀（克克）AHCl溶液溶液NaAlO2溶液溶液不产生沉淀和沉淀生成不产生沉淀和沉淀生成至最大量消耗至最大量消耗NaAlO2溶液体积比溶液体积比=1:3AlO2-+4H+Al 3+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3第26页，本讲稿共34页NaOH溶液溶液V（毫升）沉沉淀淀（克克）AMgCl2、AlCl3 溶液溶液NaOH溶液溶液产生沉淀和溶解沉淀产生沉淀和溶解沉淀消耗消耗

15、NaOH溶液溶液体积比体积比=5:1Mg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+3OH-Al(OH)3Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O第27页，本讲稿共34页 操作操作操作操作 离子方程式离子方程式离子方程式离子方程式 图像图像图像图像往往AlClAlCl3 3溶液中溶液中加入加入NaOHNaOH溶液溶液至过量至过量Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O沉淀量沉淀量V(HCl)V(HCl)0 0往往NaAlONaAlO2 2溶液溶液中加入中加入 稀盐稀盐酸至过量酸至过量AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O沉淀

16、量沉淀量V(AlClV(AlCl3 3)0 0Al3+4OH-=AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3往往NaOHNaOH溶液中溶液中加入加入AlClAlCl3 3溶液溶液至过量至过量沉淀量沉淀量V(NaAlOV(NaAlO2 2)0 0往稀盐酸溶液往稀盐酸溶液中加入中加入 NaAlONaAlO2 2至过量至过量AlO2-+4H+=Al3+H2O Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3沉淀沉淀量量V(NaOH)V(NaOH)0 0第28页，本讲稿共34页如何在实验室里制备氢氧化铝呢？如何在实验室里制备氢氧化铝呢？1.氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。氯化铝溶

17、液中加入氢氧化钠溶液。2氯化铝溶液中加入氨水。氯化铝溶液中加入氨水。【交流与讨论交流与讨论】氢氧化铝氢氧化铝氢氧化铝氢氧化铝3偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。4.偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。第29页，本讲稿共34页l思考与讨论思考与讨论AlCl3Al(OH)3NaAlO23mol NaOH或或3mol NH3H2O1mol NaOH4mol NaOH4mol HCl1mol HCl 或或CO23mol HCl第30页，本讲稿共34页l思考与讨论思考与讨论Al3+Al(OH)3AlO23mol OH或或3mol NH3H2O1mol OH4mol OH

18、4mol H+1mol H+或或CO23mol H+向向AlCl3溶液中滴加少量溶液中滴加少量NaOH溶液的现象？溶液的现象？向向NaOH 溶液中滴加少量溶液中滴加少量AlCl3溶液的现象？溶液的现象？有两瓶失去标签的试剂，如何不借助其它试剂进行鉴别？有两瓶失去标签的试剂，如何不借助其它试剂进行鉴别？第31页，本讲稿共34页有关有关Al(OH)3两性的计算两性的计算n1、向、向200mL 1.0 mol/L的的 AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入1.0 mol/L的的NaOH溶液。溶液。n2、向、向200mL 1.0 mol/L的的 NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入1.0 mol/

19、L的盐酸。的盐酸。n3、向、向200mL 1.0 mol/L的的 AlCl3溶液中加入溶液中加入1.0 mol/L的的NaOH溶液得到沉淀的质量为溶液得到沉淀的质量为7.8g，试求，试求加入加入NaOH溶液的体积。溶液的体积。n4、2.7g Al 完全溶解于完全溶解于400mL 1.0 mol/L HCl，向，向所得溶液中滴加所得溶液中滴加1.0 mol/L的的NaOH溶液。试计算溶液。试计算当加入当加入NaOH溶液体积为多少时沉淀达最大值？溶液体积为多少时沉淀达最大值？第32页，本讲稿共34页有关有关Al(OH)3两性的计算两性的计算n5、5.1g Mg、Al合金完全溶解于合金完全溶解于80

20、0mL 1.0 mol/L HCl中，得标准状况下气体体积为中，得标准状况下气体体积为5.6 L，求混合，求混合物的组成。物的组成。第33页，本讲稿共34页有关有关Al(OH)3两性的计算两性的计算n6、一定质量、一定质量Mg、Al合金完全溶解于一定体积合金完全溶解于一定体积 1.0 mol/L HCl中，得氢气中，得氢气0.25mol，再向所得溶液中，再向所得溶液中加入加入1.0 mol/L NaOH溶液，生成沉淀与加入溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液体溶液体积图像如下：积图像如下：n（1）求合金组成）求合金组成n（2）盐酸的体积）盐酸的体积 0n(沉淀）沉淀）v(NaOH)800700第34页，本讲稿共34页