寻找金属变化的规律公开课精.ppt

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1、寻找金属变化的规律公开课第1页，本讲稿共18页将铝片放入盛有稀盐酸的试将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：管中，观察并记录现象：大量的气泡产生大量的气泡产生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2是否所有的金属都能被酸腐蚀是否所有的金属都能被酸腐蚀?不会的，如金、银很难被腐蚀。不会的，如金、银很难被腐蚀。第2页，本讲稿共18页现象：现象：金属镁、锌溶解，有气泡产金属镁、锌溶解，有气泡产生；铜片无变化。生；铜片无变化。实验：镁条、锌粒、铜片分别镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸中放入稀盐酸中镁镁锌锌铜铜第3页，本讲稿共18页现象：现象：金属镁、锌溶解，有气泡产金属镁、锌溶解，有气泡产生；铜片

2、无变化。生；铜片无变化。镁条、锌粒、铜片分别镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸中放入稀硫酸中实验：现象：现象：有轻微的响声有轻微的响声实验：检验产生的气体检验产生的气体证明：证明：产生的气体为氢气产生的气体为氢气第4页，本讲稿共18页实验（一）：实验（一）：1、将、将镁镁条放入盛有条放入盛有稀盐酸稀盐酸的试管中，观察现象。的试管中，观察现象。用点燃的火柴接近管口。发用点燃的火柴接近管口。发现现此气体是此气体是2、将、将铝铝条放入盛有条放入盛有稀盐酸稀盐酸的试管中，观察现象。的试管中，观察现象。用点燃的火柴接近管口。发用点燃的火柴接近管口。发现现此气体是此气体是3、将、将锌锌粒放入盛有粒放入盛有稀盐

3、酸稀盐酸的试管中，观察现象。的试管中，观察现象。用点燃的火柴接近管口。发用点燃的火柴接近管口。发现现此气体是此气体是4、将、将铜铜片放入盛有片放入盛有稀盐酸稀盐酸的试管中，观察现象。的试管中，观察现象。用点燃的火柴接近管口。发用点燃的火柴接近管口。发现现产生气泡产生气泡产生气泡产生气泡爆鸣声爆鸣声氢气氢气氢气氢气产生气泡产生气泡产生气泡产生气泡爆鸣声爆鸣声爆鸣声爆鸣声氢气氢气氢气氢气产生气泡产生气泡爆鸣声爆鸣声氢气氢气氢气氢气无现象无现象无现象无现象第5页，本讲稿共18页Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO

4、4+H2单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物像这类由一种像这类由一种单质单质跟一种跟一种化合物化合物起反应生成另一种起反应生成另一种单质单质和另一种和另一种化合物化合物的反应叫做的反应叫做置换反应置换反应+=+第6页，本讲稿共18页置换反应：置换反应：单质单质+化合物化合物新单质新单质+新化合物新化合物A+BC=B+ACA+BC=C+AB第7页，本讲稿共18页比较：四种基本反应类型比较：四种基本反应类型反应类型反应类型反应物反应物生成物生成物化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应两种或两种以上两种或两种以上两种或两种以上两种或两种以上两种化合物两种化合物一种单

5、质和一一种单质和一种化合物种化合物一种一种一种一种两种新化合物两种新化合物一种新单质和一一种新单质和一种新化合物种新化合物第8页，本讲稿共18页1、在盛有、在盛有硫酸铜硫酸铜溶液的试管里浸入一溶液的试管里浸入一段洁净的段洁净的(经过除油、除锈经过除油、除锈)铁丝铁丝，过一，过一会儿取出，观察有什么变化。会儿取出，观察有什么变化。_。铁丝的表面覆盖一层红色物质铁丝的表面覆盖一层红色物质2、在盛有、在盛有硫酸亚铁硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁溶液的试管中，浸入一段洁净的净的铜丝铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。，过一会儿取出，观察有什么变化。_。现象没有明显的变化现象没有明显的变化Fe+CuS

6、O4FeSO4+CuCu+FeSO4金属活动性：金属活动性：FeCu第9页，本讲稿共18页第第第第5 5节寻找金属变化的规律节寻找金属变化的规律节寻找金属变化的规律节寻找金属变化的规律三、化学反应中的电子转移三、化学反应中的电子转移思考思考：为什么：为什么：为什么：为什么铜铜离子会从溶液中析出变成金属离子会从溶液中析出变成金属离子会从溶液中析出变成金属离子会从溶液中析出变成金属铜铜铜铜，而金属，而金属，而金属，而金属铁铁则变成则变成则变成则变成铁铁离子进入溶液？离子进入溶液？在上述的化学反应中，金属在上述的化学反应中，金属在上述的化学反应中，金属在上述的化学反应中，金属铁铁失去电子变成失去电子

7、变成铁铁离子进入离子进入离子进入离子进入溶液，而溶液，而溶液，而溶液，而铜铜铜铜离子从金属离子从金属离子从金属离子从金属铁铁表面得到了电子变成了金属表面得到了电子变成了金属表面得到了电子变成了金属表面得到了电子变成了金属铜铜铜铜，上，上述反应的过程实际上是述反应的过程实际上是电子转移电子转移的过程。的过程。的过程。的过程。Fe+CuSO4Fe SO4+Cu 2e第10页，本讲稿共18页第第第第5 5节寻找金属变化的规律节寻找金属变化的规律节寻找金属变化的规律节寻找金属变化的规律三、化学反应中的电子转移三、化学反应中的电子转移金属金属铁铁失电子的能力失电子的能力比比比比铜铜铜铜强强，铁铁金属活动

8、性金属活动性比比比比铜铜强强；铜铜铜铜离子得电子得能力比离子得电子得能力比离子得电子得能力比离子得电子得能力比铁铁离子强，反应就发生了。离子强，反应就发生了。金属金属失电子失电子能力越强，金属活动性就越能力越强，金属活动性就越强强。在在反反应应物物之之间间电电子子发发生生转转移移的的反反应应，又又称称为为氧氧化化还还原反应原反应。置换反应置换反应都是都是氧化还原反应氧化还原反应。电子得失电子得失可以通过化合价升降判定：可以通过化合价升降判定：可以通过化合价升降判定：可以通过化合价升降判定：化合价化合价化合价化合价升高升高升高升高，失去失去失去失去电子；化合价电子；化合价降低降低降低降低，得到得

9、到得到得到电子。电子。电子。电子。Fe+CuSO4Fe SO4+Cu 2e第11页，本讲稿共18页在盛有在盛有硝酸银硝酸银溶液和溶液和硫酸锌硫酸锌溶液的试溶液的试管中，分别浸入一段洁净的管中，分别浸入一段洁净的铜丝铜丝，过一会儿，过一会儿取出，观察有什么变化。取出，观察有什么变化。在硝酸银溶液中，铁丝表面覆盖一层银白色物质；在硝酸银溶液中，铁丝表面覆盖一层银白色物质；在硫酸锌溶液中，现象没有明显变化。在硫酸锌溶液中，现象没有明显变化。Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCu+ZnSO4金属活动性：金属活动性：ZnCuAg第12页，本讲稿共18页讨论：讨论：设计实验比较镁、银、锌的活动性，

10、并从大到小列出镁、设计实验比较镁、银、锌的活动性，并从大到小列出镁、银、锌的活动性顺序。如果将氢也列入其中，应如何排列？银、锌的活动性顺序。如果将氢也列入其中，应如何排列？Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgMg+ZnSO4=MgSO4+MgZn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag结论：结论：MgZnHAg方案：方案：取镁条和锌粒分别放入硫酸锌、硝酸银溶液中，再将镁、锌、取镁条和锌粒分别放入硫酸锌、硝酸银溶液中，再将镁、锌、银三种金属分别投入稀硫酸中，观察实验现象银三种金属分别投入稀硫酸中，观察实验现象结论：结论：若镁能与硫酸锌、锌能与硝酸银反应，说明镁比锌活泼，若镁能与硫酸锌、锌

11、能与硝酸银反应，说明镁比锌活泼，锌比银活泼；若镁、锌能与稀硫酸反应，银不能，说明镁、锌比银活泼；若镁、锌能与稀硫酸反应，银不能，说明镁、锌比氢活泼，氢比银活泼。锌比氢活泼，氢比银活泼。第13页，本讲稿共18页KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序金属活动性顺序第14页，本讲稿共18页1、一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的、一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。金属从它的盐的水溶液中置换出来。金属金属+可溶性的盐可溶性的盐=金属金属+盐盐2、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出

12、来，排、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来，排在氢后面的金属不能。在氢后面的金属不能。金属金属+酸酸=盐盐+氢气氢气Al+FeSO4=Al+H2SO4=第15页，本讲稿共18页金属的化学性质金属的化学性质3：金属与盐反应金属与盐反应活泼金属可置换出不活泼金属盐溶液活泼金属可置换出不活泼金属盐溶液中的金属中的金属特别活泼金属特别活泼金属K、Ca、Na与与金属盐溶金属盐溶液反应时先与水反应生成碱和氢气，然液反应时先与水反应生成碱和氢气，然后是碱与盐反应生成新盐和新碱后是碱与盐反应生成新盐和新碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)22Na+2H2O=2NaOH+H2第16页，本讲稿

13、共18页不能，因为锡能跟酸反应。不能，因为锡能跟酸反应。Sn+2HCl=SnCl2+H2不能，铁能跟波尔多液反应。不能，铁能跟波尔多液反应。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu湿法炼铜湿法炼铜第17页，本讲稿共18页已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，以防止氧化，则甲、乙、丙三种油中，以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为金属的活泼性强弱关系为（）A.甲甲乙乙丙丙B.乙乙丙丙甲甲C.丙丙甲甲乙乙D.丙丙乙乙甲甲第18页，本讲稿共18页