专题物质结构和元素周期律优秀PPT.ppt

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1、专题 物质结构和元素周期律第1页，本讲稿共34页热点之热点之1：核外电子排布与元素性质：核外电子排布与元素性质 例题例题1：2006年年10月美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功月美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了合成了118号超重元素。对号超重元素。对118号元素下列叙述合理的是号元素下列叙述合理的是A它的最外层电子数是它的最外层电子数是8B它外围电子排布式是它外围电子排布式是8s28p6C它是活泼的金属元素它是活泼的金属元素D它的中子数是它的中子数是118A第2页，本讲稿共34页周期数周期数元素种类元素种类最后一种元素原子序数最后一种元素原子序数第第1周期周期第第2周期周期第第3周

2、期周期第第4周期周期第第5周期周期第第6周期周期第第7周期周期如果发现了如果发现了116号元素，下列叙述正确的是号元素，下列叙述正确的是()1.位于第七周期位于第七周期2.是非金属元素是非金属元素3.没有放射性没有放射性4.与氧同主族与氧同主族5.与氯同主族与氯同主族6.外围电子排布外围电子排布7s27p4周期数周期数元素种类元素种类最后一种元素原子序数最后一种元素原子序数第第1周期周期2种元素种元素2第第2周期周期8种元素种元素10第第3周期周期8种元素种元素18第第4周期周期18种元素种元素36第第5周期周期18种元素种元素54第第6周期周期32种元素种元素86第第7周期周期26/32种元

3、素种元素1181,4,6解题关键解题关键1：元素周期表中的元素位置确定：元素周期表中的元素位置确定第3页，本讲稿共34页现已发现的现已发现的116号元素，下列叙述正确的是号元素，下列叙述正确的是最外层电子有最外层电子有6个；个；原子核外有六个电子层；原子核外有六个电子层；R是金属元素；是金属元素；R是非金属元素；是非金属元素；其最高价氧化物的水化物是强酸；其最高价氧化物的水化物是强酸；其最高价氧化物分子式为其最高价氧化物分子式为RO3；其钠盐化学式为其钠盐化学式为Na2R；不能形成稳定的气态氢化物；不能形成稳定的气态氢化物；ABCD C第4页，本讲稿共34页解题关键解题关键2：周期表中元素金属

4、性、非金属性的递变：周期表中元素金属性、非金属性的递变:1B BAlAlSiSiGeGeAsAsSbSbTeTe234567AAAAAAA0 PoPoAtAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属非金属金属金属CsCsF F金属性最强金属性最强非非金金属属性性最最强强BeBe第5页，本讲稿共34页每一周期最后一种金属元素或第一种非金属元素的位置？每一周期最后一种金属元素或第一种非金属元素的位置？每一周期最后一种金属元素：族数每一周期最后一种金属元素：族数=周期数周期数每一周期第一种非金属元素：族数每一周期

5、第一种非金属元素：族数=周期数周期数+1第第7周期的最后一种金属元素原子的最外层电子排布式周期的最后一种金属元素原子的最外层电子排布式?7s27p6原子序数为：原子序数为：117第6页，本讲稿共34页现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素元素元素性元素性质质或原子或原子结结构构T T单质单质能与水能与水剧剧烈反烈反应应，所得溶呈弱酸性，所得溶呈弱酸性X XL L层层p p电电子数比子数比s s电电子数多子数多2 2个个Y Y第第3 3周期元素的周期元素的简单简单离子中半径最小离子中半径最小Z ZL L层层有有3 3个未成个未成对电对电子子(1)

6、(1)写出元素写出元素X X的离子结构示意图的离子结构示意图_。写出元素写出元素Z Z的气态氢化物的电子式的气态氢化物的电子式_ _ (用元素符号表示用元素符号表示)。(2)(2)写出写出Y Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式元素最高价氧化物水化物的电离方程式_。F F2s2s2 22p2p4 4 O OAlAl2s2s2 22p2p3 3 N N第7页，本讲稿共34页(3)(3)元素元素T T与氯元素相比，非金属性较强的是与氯元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是，下列表述中能证明这一事实的是_。a a常温下氯气的颜色比常温下氯气的颜色比

7、T T单质的颜色深单质的颜色深b bT T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出氯气的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出氯气c c氯与氯与T T形成的化合物中氯元素呈正价态形成的化合物中氯元素呈正价态(4)(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T T、X X、Y Y、Z Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_，理由，理由_。元素元素元素性元素性质质或原子或原子结结构构T T单质单质能与水能与水剧剧烈反烈反应应，所得溶呈弱酸性，所得溶呈弱酸性X XL L层层p p电电子数比子数比s s

8、电电子数多子数多2 2个个Y Y第第3 3周期元素的周期元素的简单简单离子中半径最小离子中半径最小Z ZL L层层有有3 3个未成个未成对电对电子子F F2s2s2 22p2p4 4 O OAlAl2s2s2 22p2p3 3 N N第8页，本讲稿共34页热点之热点之2：常见元素的性质：常见元素的性质1）自然界中单质硬度最大）自然界中单质硬度最大2）气态氢化物氢元素质量最大）气态氢化物氢元素质量最大3）空气中含量最高）空气中含量最高4）气态氢化物水溶液呈碱性）气态氢化物水溶液呈碱性5）地壳中含量最高）地壳中含量最高6）氢化物在通常情况下呈液态）氢化物在通常情况下呈液态7）地壳中含量最多的金属元

9、素）地壳中含量最多的金属元素8）地壳中含量第二的元素）地壳中含量第二的元素9）气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应）气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应10）气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生氧化还原）气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生氧化还原反应反应11）单质密度最小的元素）单质密度最小的元素12）短周期中单质在常温下能与水剧烈反应放出气体）短周期中单质在常温下能与水剧烈反应放出气体1）C2）C3）N4）N5）O6）O7）Al8）Si9）N10）S11）H12）LiNaF第9页，本讲稿共34页热点之热点之3：体现元素金属性或非金属性的主要实验依据：体现元素金属

10、性或非金属性的主要实验依据1金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。2常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。3依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。4依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。5依据金属活动性顺序表（极少数例外）。依据金属活动性顺序表（极少数例外）。6依据原电池中的电极反应。依据原电池中的电极反应。7电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。8.高温下与金属氧化物间的置换反应。高温下与金属

11、氧化物间的置换反应。1、根据形成的氢化物的稳定性、根据形成的氢化物的稳定性2、根据非金属单质与、根据非金属单质与H2化合的难易程度化合的难易程度3、与盐溶液之间的置换反应、与盐溶液之间的置换反应4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）除外）5、非金属的简单阴离子还原性的强弱、非金属的简单阴离子还原性的强弱6、与同一变价金属反应，金属元素价态的高低、与同一变价金属反应，金属元素价态的高低7、同种物质中的几种非金属，根据化合价判断、同种物质中的几种非金属，根据化合价判断8、电解池中在阴离子的放电顺序、电解池中在阴离子的放电顺序 第10页，本讲稿共34页解题

12、关键：结构性质与化学性质的关系解题关键：结构性质与化学性质的关系1 1）同主族：）同主族：从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱属性逐渐减弱2 2）同周期：）同周期：从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱性逐渐减弱3 3）第一电离能（）第一电离能（I I1 1）：）：同主族：同主族：原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小同周期：同周期：原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大补充说明补充说

13、明1 1：元素元素气态原子气态原子失去一个电子形成失去一个电子形成1 1价价气态气态阳离子所需的最阳离子所需的最低能量低能量 当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满和全全空、半满和全满满结构时，原子的能量较低，第一电离能较大结构时，原子的能量较低，第一电离能较大第11页，本讲稿共34页(1)根据根据电电离能数据，确定元素核外离能数据，确定元素核外电电子的排布子的排布如如Li：I1I2I3，表表明明Li原原子子核核外外的的三三个个电电子子排排布布在在两两个个能能层层上上(K、L能能层层)，且最外，且最外层层上只有一个上只有一个电电子。子。(2)

14、根据根据电电离能数据，确定元素在化合物中的化合价离能数据，确定元素在化合物中的化合价如如K：I1I2HH2 2SOSO4 4Al(OH)Al(OH)3 3(4)Be(OH)(4)Be(OH)2 22NaOH2NaOHNaNa2 2BeOBeO2 22H2H2 2O O第24页，本讲稿共34页(1)AlSONa(2)S2O2NaAl3(3)NaS2OHHSH 第25页，本讲稿共34页第26页，本讲稿共34页解题突破口是第一、二两句话：解题突破口是第一、二两句话：A是是S，B是是Al，C是是Al2S3，D是是Al(OH)3，E是是H2S，G是是SO2。第三、四两句话可推知：第三、四两句话可推知：F

15、是是Na2S，H是是Na2S2。第27页，本讲稿共34页四种短周期元素四种短周期元素A A、B B、C C、D D原子序数依次增大。原子序数依次增大。A A、B B、C C三种元素原子核外电子层数之和是三种元素原子核外电子层数之和是5 5。A A、B B两种元素原子最外层两种元素原子最外层电子数之和等于电子数之和等于C C元素原子最外电子层上的电子数；元素原子最外电子层上的电子数；B B元素原元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的子最外电子层上的电子数是它电子层数的2 2倍，倍，A A和和C C可以形成可以形成化合物化合物CACA3 3，B B与与D D的原子序数之比为的原子序数之比为34

16、34。请回答：。请回答：(1)(1)化合物化合物CA3CA3的化学式是的化学式是_。(2)(2)写出写出A A和和C C化合生成化合生成CACA3 3反应的平衡常数表达式反应的平衡常数表达式_。在。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有_ _。A A缩小反应容器容积缩小反应容器容积 B B增大反应容器容积增大反应容器容积C C使用合适的催化剂使用合适的催化剂 D D及时分离出生成物及时分离出生成物第28页，本讲稿共34页第29页，本讲稿共34页第30页，本讲稿共34页第31页，本讲稿共34页有关资料报道：在有关资料报道：在40GPa高压下，用激光器加热到高压下，用激光器加热到1800K，制得了与二氧化硅类似，高熔点、高硬度的，制得了与二氧化硅类似，高熔点、高硬度的二氧化碳晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是二氧化碳晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是A、该晶体属于原子晶体、该晶体属于原子晶体B、该晶体中碳氧键的键角可为、该晶体中碳氧键的键角可为10928C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子个电子D每摩原子晶体干冰中含每摩原子晶体干冰中含2molCO键键第32页，本讲稿共34页第33页，本讲稿共34页第34页，本讲稿共34页