高中化学弱电解质的电离平衡优秀课件.ppt

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1、高中化学弱电解质的电离平衡第1页，本讲稿共23页考向分析考向分析本本节节高考重点考高考重点考查查：(1)弱弱电电解解质质的平衡移的平衡移动动；(2)电离平衡常数表达式及变化规律。电离平衡常数表达式及变化规律。多以选择题型，偶尔以非选择题形式出现，难度多以选择题型，偶尔以非选择题形式出现，难度较小。预计较小。预计2013年高考对本节内容仍将以外界条件对年高考对本节内容仍将以外界条件对弱电解质电离平衡的影响为主，题型延续选择题的形弱电解质电离平衡的影响为主，题型延续选择题的形式。式。第2页，本讲稿共23页电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物纯净物物物物物 质质质质混合物混合物单单 质质强

2、电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也不既不是电解质也不是非电解质是非电解质第3页，本讲稿共23页强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义在溶液中存在溶液中存在形式在形式化合物化合物类型类型溶于水后能够溶于水后能够全部全部电离的电解电离的电解质质溶于水后只有溶于水后只有部分部分电离的电离的电解质电解质水合离子水合离子水合离子、水合离子、分子分子强酸强酸 HCl/HNO3强碱强碱 NaOH 绝大多数盐绝大多数盐NaCl/AgCl金属氧化物金属氧化物 Na2O弱酸弱酸 HF/H2S弱碱弱碱 NH3H2O Mg（OH）2水、两性氢氧化物水、两性氢氧化物Al（OH）32.强电解质和弱电解质强电解

3、质和弱电解质第4页，本讲稿共23页NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 HNO3H2SO4HClHClO4HBrHI第5页，本讲稿共23页结构特点结构特点电离程度电离程度电离过程电离过程离子化合物离子化合物,含含 强极性强极性键的共价化合物键的共价化合物另一部分含有极性键的另一部分含有极性键的共价化合物共价化合物完全电离完全电离部分微弱部分微弱电离电离不可逆过程不可逆过程,无电离平无电离平衡衡可逆过程可逆过程,存在电离平衡存在电离平衡强电解质强电解质弱电解质弱电解质第6页，本讲稿共23页Fe(OH)3Fe33OH 总结总结:强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完强等号、弱可

4、逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完第7页，本讲稿共23页二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立电离平衡的建立在在一一定定条条件件(如如温温度度、压压强强)下下，当当弱弱电电解解质质分分子子离离解解成成离离子子的的速速率率和和离离子子结结合合成成弱弱电电解解质质分分子子的的速速率率_时时，电电离过程就达到了平衡。离过程就达到了平衡。相等相等第8页，本讲稿共23页第9页，本讲稿共23页3.3.外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响（1 1）浓度：）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓

5、度一般会减小。移动，而离子浓度一般会减小。（2 2）温度：）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。（3 3）同离子效应：）同离子效应：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入醋酸的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。（4 4）能反应的离子：）能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发生反应的加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。如在醋酸溶液中加入稀

6、氨水。另一物质，会促进电解质的电离。如在醋酸溶液中加入稀氨水。第10页，本讲稿共23页在在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电电离程度离程度n(H+)C(H+)加水加水锌粒锌粒加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小第11页，本讲稿共23页例例2.氢硫酸中存在的电离平衡是氢硫酸中存在的电离平衡是_1)当加入当加入CuSO4溶液时溶液时,电离平衡电离平衡_移动移动,c(S2-)_ c(H+)_;2)当加入固体当加入固体NaOH时时

7、,电离平衡电离平衡_移动移动,c(S2-)_ c(H+)_;3)若将溶液加热至沸腾若将溶液加热至沸腾,c(H2S)_问题探讨问题探讨如何用实验方法判断某一电解质是强电解质还是弱电解质？以一如何用实验方法判断某一电解质是强电解质还是弱电解质？以一元酸元酸HAHA为例。请同学们思考并例举可能的方法。为例。请同学们思考并例举可能的方法。增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小向右向右向右向右第12页，本讲稿共23页方案一：方案一：0.1mol/L HAc0.1mol/L HAc溶液用溶液用pHpH试纸测试试纸测试出出pH1pH1，可判定，可判定HAcHAc为弱电解质。为弱电解质。方案二：方案二：同浓

8、度的同浓度的 HAcHAc溶液和溶液和 HClHCl溶液，各溶液，各加入纯度相同的锌粒（或碳酸钙），则刚开加入纯度相同的锌粒（或碳酸钙），则刚开始反应速率较慢的为始反应速率较慢的为HAcHAc。方案三：方案三：同浓度的同浓度的 HAcHAc溶液和溶液和HClHCl溶液作导溶液作导电性实验，电性实验，HAcHAc导电性较弱导电性较弱证明电离不完全证明电离不完全证明存在电离平衡证明存在电离平衡方案四：方案四：对对HAcHAc溶液微微加热，测得溶液微微加热，测得pHpH变小。变小。方案五：方案五：HAcHAc溶液中加入溶液中加入NHNH4 4AcAc固体，测得溶固体，测得溶液液pHpH变大。变大。方

9、案六：方案六：测定醋酸和测定醋酸和NaOHNaOH反应的中和热，其反应的中和热，其数值小于盐酸和数值小于盐酸和NaOHNaOH的中和热。的中和热。方案七：方案七：配制一定浓度的醋酸溶液，测其配制一定浓度的醋酸溶液，测其pHpH值为值为a a，加水稀释到，加水稀释到10001000倍体积，测其倍体积，测其pHpH值为值为b b，若，若b-a3b-a3，说明醋酸是弱酸。，说明醋酸是弱酸。证明醋酸盐水解：证明醋酸盐水解：方案八：方案八：测得常温下测得常温下NaAcNaAc溶液溶液pHpH7 7第13页，本讲稿共23页(双双选选)已已知知0.1 mol/L的的醋醋酸酸溶溶液液中中存存在在电电离离平平衡

10、衡：CH3COOH CH3COOH，要要使使溶溶液液中中c(H)/c(CH3COOH)值值增大，可以采取的措施是增大，可以采取的措施是()A加少量加少量烧烧碱溶液碱溶液 B升高温度升高温度C加少量冰醋酸加少量冰醋酸 D加水加水BD第14页，本讲稿共23页问题探讨问题探讨问题探讨问题探讨弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，离子浓度离子浓度?(?(填变大、填变大、变小、不变或不能确定）变小、不变或不能确定）不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。第15页，本讲稿共23页二、电离平衡常数二、电离平衡常数(了解了解)1表达式表

11、达式(1)对于一元弱酸对于一元弱酸HA：HA HA，平衡常数，平衡常数K_；(2)对于一元弱碱对于一元弱碱BOH：BOH BOH，平衡常数，平衡常数K_。第16页，本讲稿共23页2特点特点(1)电电 离离 平平 衡衡 常常 数数 只只 与与 温温 度度 有有 关关，升升 温温，K值值_。(2)相相同同条条件件下下，K值值越越大大，表表示示该该弱弱电电解解质质越越易易_，所，所对应对应的酸性或碱性相的酸性或碱性相对对越越_。(3)多多元元弱弱酸酸的的各各级级电电离离常常数数的的大大小小关关系系是是K1K2，故故其酸性决定于第一步其酸性决定于第一步电电离。离。增大增大电离电离强强第17页，本讲稿共

12、23页3 3 3 3、某温度下、某温度下、某温度下、某温度下,在在在在1 1 1 1 L L L L醋酸溶液中醋酸溶液中醋酸溶液中醋酸溶液中,溶有醋酸溶有醋酸6.00g,6.00g,其中有其中有其中有其中有醋酸根离子醋酸根离子醋酸根离子醋酸根离子 0.0001mol0.0001mol0.0001mol0.0001mol。拓展提升拓展提升(1)(1)此溶液此溶液此溶液此溶液PH=_,PH=_,PH=_,PH=_,醋酸的醋酸的Ka=_;Ka=_;Ka=_;Ka=_;(2)(2)(2)(2)在上述溶液加入一定量的醋酸在上述溶液加入一定量的醋酸在上述溶液加入一定量的醋酸在上述溶液加入一定量的醋酸钠钠钠

13、钠固体固体固体固体,电电电电离平衡常数离平衡常数离平衡常数离平衡常数_(_(_(_(填填填填“增大增大增大增大”“”“”“”“减小减小减小减小”或或或或“不不不不变变变变”，下同，下同，下同，下同)，电电电电离度离度离度离度_，溶液中的溶液中的溶液中的溶液中的c(Hc(Hc(Hc(H+)_)_)_)_；若此时溶液若此时溶液PH=5PH=5PH=5PH=5，则溶液中，则溶液中，则溶液中，则溶液中c(CHc(CHc(CHc(CH3 3 3 3COOCOOCOOCOO)=_)=_)=_)=_。4110110-7 7不变不变不变不变减小减小减小减小减小减小减小减小0.001mol/L第18页，本讲稿共

14、23页比较思想比较思想强酸与弱酸强酸与弱酸(或强碱或强碱与弱碱与弱碱)第19页，本讲稿共23页等物等物质质的量的量浓浓度度的的盐盐酸酸(a)与醋酸与醋酸(b)等等pH的的盐盐酸酸(a)与醋酸与醋酸(b)pH或物或物质质的量的量浓浓度度 溶液溶液导电导电性性水的水的电电离程度离程度c(Cl)与与c(CH3COO)大小大小等体等体积积溶液中和溶液中和NaOH的量的量分分别别加加该该酸的酸的钠盐钠盐固体后固体后pH开始与金属反开始与金属反应应的速率的速率等体等体积积溶液与溶液与过过量活量活泼泼金属金属产产生生H2的量的量强强酸与弱酸酸与弱酸(或或强强碱与弱碱碱与弱碱)由于由于电电离程度的不同，在很多

15、方面表离程度的不同，在很多方面表现现出出不同的性不同的性质质pH：aba c(CH3COO)aba：不变：不变b：变大：变大ab相同相同物质的量浓度：物质的量浓度：abababc(Cl)c(CH3COO)aba：不变：不变b：变大：变大相同相同ab第20页，本讲稿共23页有有H H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加入足量的锌，、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率则开始反应时速率 ，反应完全，反应完全后生成后生成H H2 2的质量的质量_。（用。（用 表表示）示）a=b=ca=b B.c(H+)相同时相同时,分别稀释分别稀释10倍倍,c(H+)仍相等仍相等C.物质的量浓度相同时物质的量浓度相同时,c(H+)是是 D.c(酸酸)和体积和体积V相同时相同时,中和碱的能力中和碱的能力 BD第22页，本讲稿共23页3(2010全国全国高考高考)相同体相同体积积、相同、相同pH的某一元的某一元强强酸溶液酸溶液和某和某一元中一元中强强酸溶液酸溶液分分别别与足量的与足量的锌锌粉粉发发生反生反应应，下列关于，下列关于氢氢气体气体积积(V)随随时间时间(t)变变化的示意化的示意图图正确的是正确的是()C第23页，本讲稿共23页