碳族元素课件精.ppt

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1、碳族元素课件第1页，本讲稿共27页第2页，本讲稿共27页1.周期表中位置周期表中位置：第：第IVA族元素包括碳族元素包括碳C、硅、硅Si、锗、锗Ge、锡、锡Sn、铅、铅Pb五种元素统称为碳族元素。其中五种元素统称为碳族元素。其中C、Si是非金属元素，其余三种是非金属元素，其余三种是金属元素。是金属元素。2.价电子层结构价电子层结构：ns2np23.氧化态氧化态：能成氧化数为：能成氧化数为+4和和+2的化合物，碳也能生成氧化数为的化合物，碳也能生成氧化数为-4的化合物。在碳族元素中，随着原子序数的增大，氧化数为的化合物。在碳族元素中，随着原子序数的增大，氧化数为+4的的化合物的稳定性降低，惰性电

2、子对效应逐渐明显。化合物的稳定性降低，惰性电子对效应逐渐明显。4.硅和第硅和第IIIA族的硼处于对角线位置，它们的单质及其化合物的性质族的硼处于对角线位置，它们的单质及其化合物的性质有相似之处。有相似之处。5自然界存在自然界存在碳：丰度：碳：丰度：4.810-2%，游离的碳有金刚石和石墨，还以化合态存，游离的碳有金刚石和石墨，还以化合态存在于煤炭、石油、天然气、动植物体及石灰石、白云石、二氧化碳在于煤炭、石油、天然气、动植物体及石灰石、白云石、二氧化碳中。中。硅：丰度：硅：丰度：27.7%，占地壳质量的，占地壳质量的1/4强，含量次于氧。强，含量次于氧。锗、锡、铅：以矿物质存在，锗石矿锗、锡、

3、铅：以矿物质存在，锗石矿Cu2SFeSGeS2、锡石矿、锡石矿SnO2、方铅矿方铅矿PbS等。等。概述概述第3页，本讲稿共27页第4页，本讲稿共27页A碳碳(C)硅硅(Si)锗锗(Ge)锡锡(Sn)铅铅(Pb)原子序数原子序数614325082价层电子构型价层电子构型 2s22p23s23p24s24p25s25p26s26p2主要氧化数主要氧化数0、+2+40、+2+40、(+2)+40、+2+40、+2+4原子半径原子半径/pm/pm77117122141175离子离子半径半径r(M4+)/pm1640536978r(M2+)/pm-73118119I1/(kJmol-1)1402 101

4、2947834703电负性电负性()3.02.12.01.91.9 p第5页，本讲稿共27页 能形成能形成+4价、价、+2价的价的化合物化合物 能形成通式为能形成通式为RH4的气的气态氢化物态氢化物(C、Si)最高价氧化物对应水化最高价氧化物对应水化物通式为物通式为H2RO3或或R（OH）4相似性相似性递变性递变性1、原子结构、原子结构最外层都有最外层都有4个电子个电子。2、物理性质、物理性质单质都是固体。单质都是固体。3、化学性质、化学性质原子结构原子结构单质物性单质物性化学性质化学性质核核电电荷荷数数增增加加，电电子子层层数数增增加加原原子子半半径径增增大大熔熔沸沸点点逐逐渐渐降降低低密密

5、度度逐逐渐渐增增大大氢氢化化物物稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸性性逐逐渐渐减减弱弱第6页，本讲稿共27页碳族元素性质的递变规律碳族元素性质的递变规律 元素元素性质性质碳碳(C)硅硅(Si)锗锗(Ge)锡锡(Sn)铅（铅（Pb）主要化合价主要化合价单质色、态单质色、态氢化物氢化物RH4的稳定性的稳定性主要氧化物主要氧化物最高价氧化最高价氧化物的水化物物的水化物化学式化学式酸碱性酸碱性金属性、非金属性金属性、非金属性+2、+4+2、+4+2、+4+4+2、+4无色或无色或黑色固体黑色固体灰黑色灰黑色固体固体灰白色固灰白色固体体银白色固银白色固体体蓝

6、白色蓝白色固体固体逐渐减弱逐渐减弱CO、CO2SiO2GeOGeO2SnOSnO2PbO、PbO2H2CO3H2SiO3 H4SiO4Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4非金属性递减、金属性递增非金属性递减、金属性递增酸性递减酸性递减碱性递增（多数有两性）碱性递增（多数有两性）第7页，本讲稿共27页杂化态杂化态 空间构型空间构型 配位数配位数 典型物质典型物质 1 CO、CN-sp 直线形直线形 2 CO2，CS2，HCN，C2H2，OCN-sp2 平面三角形平面三角形 3石墨，石墨，CO，C6H6，COCl2，CH sp3 四面体四面体 4金刚石金刚石,CH4 CX4 sp3 三角锥三

7、角锥 4CH3-碳元素的单质碳元素的单质碳的成键轨道如下：碳的成键轨道如下：碳的同素异形体碳的同素异形体：从从X射线衍射分析可知，碳有射线衍射分析可知，碳有金刚石、六方金刚石、石墨、球碳金刚石、六方金刚石、石墨、球碳(以以C60为代表为代表)和和管碳等管碳等多种同素异性体，而又以石墨为主。就石墨本身而言，由于层与层相互堆积的次序不多种同素异性体，而又以石墨为主。就石墨本身而言，由于层与层相互堆积的次序不同，它又有同，它又有（六方晶系）型和（六方晶系）型和（菱形晶系）型石墨。（菱形晶系）型石墨。无定形炭无定形炭本质上都是纯度不等的本质上都是纯度不等的石墨微晶。石墨微晶。第8页，本讲稿共27页碳的

8、化学性质：碳的化学性质：（1）碳在）碳在O2中燃烧，在中燃烧，在620K时，产物为时，产物为CO2。碳能与氟直接化合，但不与其它卤素直接作用。碳能与氟直接化合，但不与其它卤素直接作用。C(s)2F2 =CF2 （2）碳作为还原剂能与一些氧化物或氧化剂反应。）碳作为还原剂能与一些氧化物或氧化剂反应。如：如：PbO(s)+C(S)=Pb(s)+CO(g)Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)H2O(g)+C(灼热灼热)=CO(g)+H2(g)2H2SO4(浓浓)+C(s)=CO2(g)+2SO2(g)+2H2O(1)4HNO3(浓浓)+C(s)=CO2(g)+4NO2(g)+2H

9、2O(1)（3）碳在电炉中能与许多物质反应，得到）碳在电炉中能与许多物质反应，得到CS2，SiC，Al4C3，CaF2和和Fe3C等等。等等。C(s)+2S(s)=CS2 第9页，本讲稿共27页 碳有许多氧化物，已见报导的有碳有许多氧化物，已见报导的有CO、CO2、C3O2、C4O3、C5O2和和C12O9，其中常见的是，其中常见的是CO和和CO2。一氧化碳：一氧化碳：1、结构、结构CO分子和分子和N2分子各有分子各有10个价电子，它们是个价电子，它们是等电子体等电子体，两者，两者的分子轨道的能级次序形式相同的分子轨道的能级次序形式相同,由一个由一个 键键,一个双电子一个双电子 键和一键和一个

10、电子来于个电子来于O原子的原子的 配配键键组成组成。碳的含氧化合物碳的含氧化合物 CO分子中，电子云偏向氧原子，但是配键是分子中，电子云偏向氧原子，但是配键是由氧原子的电子对反馈到碳原子上，这样又使得由氧原子的电子对反馈到碳原子上，这样又使得氧原子略带正电性，氧原子略带正电性，碳原子略带负电性碳原子略带负电性，两种因素，两种因素相互作用使相互作用使CO的偶极短几乎为零的偶极短几乎为零。正是因为碳原子略带正是因为碳原子略带负电性使得孤电子对（体积稍大，核对电子对的控制降低）负电性使得孤电子对（体积稍大，核对电子对的控制降低）具有活性。具有活性。第10页，本讲稿共27页(l)CO还原性：还原性：C

11、O为冶金方面的还原剂，还能使一些化合物中的金属离子还原。如：为冶金方面的还原剂，还能使一些化合物中的金属离子还原。如：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HClCO+2Ag(NH3)2OH=2Ag+(NH4)2CO3+2NH3这些反应都可以用于检测微量这些反应都可以用于检测微量CO的存在。的存在。在工业气体分析中常用亚铜盐的氨水溶液或盐酸溶液来吸收混合气体中的在工业气体分析中常用亚铜盐的氨水溶液或盐酸溶液来吸收混合气体中的CO，生成，生成CuClCO2H2O，这种溶液经过处理放出，这种溶液经过处理放出CO，然后重新使用，与合成氨工业中用铜洗液吸收，然后重新使用，与合成氨工业中用铜洗液吸收

12、CO为同一道理。为同一道理。Cu(NH3)2CH3COO+CO+NH3=Cu(NH3)3COCH3COO 醋酸二氨合铜醋酸二氨合铜(I)醋酸羰基三氨合铜醋酸羰基三氨合铜(I)(2)CO氧化性：氧化性：(3)CO与碱的作用与碱的作用CO显非常微弱的酸性，在显非常微弱的酸性，在473K及及1.01103kPa压力下能与粉末状的压力下能与粉末状的NaOH反应生成甲酸钠：反应生成甲酸钠：NaOH+CO=HCOONa因此也可以把因此也可以把CO看作是甲酸看作是甲酸HCOOH的酸酐。甲酸在浓硫酸作用下脱水可以得到的酸酐。甲酸在浓硫酸作用下脱水可以得到CO。2、化学性质、化学性质:第11页，本讲稿共27页2

13、、结构、结构在在CO2分子中，碳原子与氧原子生成四个健，两个分子中，碳原子与氧原子生成四个健，两个 和两个大和两个大键键(即离城即离城34键键)。CO2为直线型分子。碳原子上两个未杂化成为直线型分子。碳原子上两个未杂化成健的健的p轨道分别与氧的轨道分别与氧的p轨道发生轨道发生重叠重叠,习惯上仍用习惯上仍用O=C=O表示。表示。二氧化碳：二氧化碳：1、温室效应、温室效应CO2CO2CO2CO2CO2CO2CO2CO2CO2CO2CO21999年美国年美国Lawrence Livermore国国家实验室在家实验室在40oC的温度下将液态的温度下将液态CO2装入一装入一高压容器用高压容器用Nd:Yb

14、LiF4激光器热至激光器热至1800K，在，在40GPa高压下高压下,CO2在微米级红宝石芯片或铂薄在微米级红宝石芯片或铂薄膜上结晶。发现分子晶型的膜上结晶。发现分子晶型的CO2转化为转化为SiO2结结构。构。3、不活泼性、不活泼性CO2不活泼，但在高温下，能与碳或活泼金属不活泼，但在高温下，能与碳或活泼金属镁镁、钠等反应。、钠等反应。4、酸性、酸性能与碱、碱性氧化物及碳酸盐反应。能与碱、碱性氧化物及碳酸盐反应。CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2第12页，本讲稿共27页溶解性：溶解性：碳酸盐碳酸盐除除NH4+、碱金属碱金属(Li(Li除外除外)盐，一般难溶盐，一般难溶碳酸氢盐碳酸氢

15、盐一般易溶一般易溶难溶碳酸盐对应的碳酸氢盐易溶难溶碳酸盐对应的碳酸氢盐易溶如如 CaCO3(难溶）难溶）Ca(HCO3)2(易溶易溶)易溶碳酸盐对应的碳酸氢盐溶解度较小易溶碳酸盐对应的碳酸氢盐溶解度较小碳酸盐碳酸盐向浓碳酸钠溶液中通入向浓碳酸钠溶液中通入CO2致饱和致饱和可析出可析出NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 (易溶易溶)(溶解度小溶解度小)如如水解性：水解性：碳酸盐碳酸盐水溶液呈碱性水溶液呈碱性碳酸氢盐碳酸氢盐水溶液呈微碱性水溶液呈微碱性可溶性碳酸盐可作沉淀剂可溶性碳酸盐可作沉淀剂,分离某些离子分离某些离子反应物反应物生成物生成物溶解度金属氢氧化物对应碳酸盐碳

16、酸盐CO32-的鉴定（稀的鉴定（稀HCl或稀或稀H2SO4、Ba(OH)2）CO32-+2H+CO2 +H2O Ba(OH)2 BaCO3 (白色白色)第13页，本讲稿共27页硅单质硅单质 硅是本族元素丰度最大的元素，在所有元素中居于第二，它是构成自然界矿物的主体元硅是本族元素丰度最大的元素，在所有元素中居于第二，它是构成自然界矿物的主体元素，素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。硅的制备：硅的制备：电炉 2C+SiO2=Si+2CO 723-773K Si(粗硅粗硅)+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si(纯纯)+4HCl 用碳或碳化钙在电炉中还原二氧

17、化硅可得到粗硅，经过精炼可得到纯硅，用碳或碳化钙在电炉中还原二氧化硅可得到粗硅，经过精炼可得到纯硅，纯硅用区域熔融法可纯硅用区域熔融法可以得到高纯硅。以得到高纯硅。硅硅单单质质无定无定形硅形硅单晶单晶硅硅多晶多晶硅硅硅晶体为原子晶体，熔点高，可导电，导电率随温度的升高而增大，硅晶体为原子晶体，熔点高，可导电，导电率随温度的升高而增大，是典型的半金属。是典型的半金属。多晶硅与单晶硅的差异主要表现在力学性质、电学性质等物理性质方面。多晶硅均多晶硅与单晶硅的差异主要表现在力学性质、电学性质等物理性质方面。多晶硅均不如单晶硅好。不如单晶硅好。无定形硅是一种黑灰色的粉末，化学性质比晶态活泼无定形硅是一种

18、黑灰色的粉末，化学性质比晶态活泼物理性质：物理性质：第14页，本讲稿共27页与非金属反应与非金属反应Si+F2=SiF4 Si+2X2 SiX4(X=Cl,Br)Si+O2=SiO2 1573K3Si+2N2=Si3N4Si在含氧酸中被钝化，与氢氟酸及其混合酸反应，生成在含氧酸中被钝化，与氢氟酸及其混合酸反应，生成SiF4或或H2SiF6:3Si+4HNO3+18HF3H2SiF6+4NO+8H2O与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应无定形硅能与强碱反应放出氢气无定形硅能与强碱反应放出氢气：Si2NaOHH2ONa2SiO32H2与金属反应与金属反应与钙、镁、铜、铁等化合生成硅化物：与钙、镁、铜、

19、铁等化合生成硅化物：高温高温 Si2Mg =Mg2Si化学性质：化学性质：第15页，本讲稿共27页SiO4四面体四面体SiOOOO二氧化硅二氧化硅SiO2是原子晶体，基本结构单元是硅氧是原子晶体，基本结构单元是硅氧四面体，如图所示，原子比四面体，如图所示，原子比=1/2。以。以Si-O共价单键结合。熔点高，硬度大，不导电，共价单键结合。熔点高，硬度大，不导电，不溶于水不溶于水.纯石英称水晶，无色透明，石英纯石英称水晶，无色透明，石英玻璃是将石英加热熔融冷却而成，具有耐玻璃是将石英加热熔融冷却而成，具有耐高温，膨胀系数小，透明度大，不吸收紫高温，膨胀系数小，透明度大，不吸收紫外线，用于作光学和耐

20、高温仪器。外线，用于作光学和耐高温仪器。二氧化硅的化学性质不活泼，但容易被碱二氧化硅的化学性质不活泼，但容易被碱和氢氟酸腐蚀：和氢氟酸腐蚀：SiO24HFSiF4 H2OSiO22NaOHNa2SiO3H2O 熔融熔融SiO2Na2CO3=Na2SiO3CO2硅酸硅酸通式：通式：xSiO2yH2O一般用偏硅一般用偏硅酸酸H2SiO3的式子代表硅酸的式子代表硅酸.刚刚生成的硅酸主要以生成的硅酸主要以H4SiO4单分单分子形式存在子形式存在,放置就逐渐缩放置就逐渐缩合成多硅酸溶胶合成多硅酸溶胶,在溶胶中在溶胶中加酸或电解质加酸或电解质,便可沉淀出便可沉淀出白色透明有弹性的硅酸凝胶白色透明有弹性的硅

21、酸凝胶,烘干并活化烘干并活化,便可制得硅胶便可制得硅胶,主要用于作干燥剂和吸咐剂。主要用于作干燥剂和吸咐剂。SiO2是酸性氧化物，难溶于水，是酸性氧化物，难溶于水，不能用它和水反应得到硅酸，不能用它和水反应得到硅酸，只能用可溶性硅酸盐经过酸化只能用可溶性硅酸盐经过酸化而得到而得到SiO32-+2H+H2SiO3硅酸盐硅酸盐硅酸钠的组成为硅酸钠的组成为xNa2OySiO2，俗称水玻，俗称水玻璃，或泡花碱，用途很广，用于做粘合剂，璃，或泡花碱，用途很广，用于做粘合剂，防腐剂，软水剂，洗涤剂和肥皂的填充剂，防腐剂，软水剂，洗涤剂和肥皂的填充剂，也是制硅胶和分子筛的原料。也是制硅胶和分子筛的原料。硅硅

22、酸钠是最酸钠是最常见的可溶性硅酸盐，由常见的可溶性硅酸盐，由石英砂与烧碱或纯碱反应而得到石英砂与烧碱或纯碱反应而得到：熔融熔融 SiO2Na2CO3=Na2SiO3CO2地壳质量的地壳质量的95%为硅酸盐矿，最重要为硅酸盐矿，最重要的天然硅酸盐矿是铝硅酸盐矿，如钙的天然硅酸盐矿是铝硅酸盐矿，如钙长石，长石，钠长石等，是提取金属铝的重钠长石等，是提取金属铝的重要原料。要原料。硅酸盐的结构很复杂，但基本结构单元是相硅酸盐的结构很复杂，但基本结构单元是相同的，均为同的，均为硅氧四面体硅氧四面体SiO4，通过它的角顶通过它的角顶氧原子可以连接成链状，环状，层状或三维氧原子可以连接成链状，环状，层状或三

23、维网格结构等。各种硅酸盐的结构图形见课本网格结构等。各种硅酸盐的结构图形见课本Si-硅酸盐结构硅酸盐结构硅含氧化合物硅含氧化合物第16页，本讲稿共27页锗锗 锡锡 铅铅硫化物矿硫化物矿氧化物氧化物焙烧焙烧碳还原碳还原金属金属 SnO2+2C=Sn+2CO 焙烧焙烧2PbS+3O2=2PbO+2SO2 PbO+C=PbCO PbOCO=PbCO2 PbSFe=PbFeS锗锗:银白色，硬金属；银白色，硬金属；铅铅:暗灰色，软金属，密度；暗灰色，软金属，密度；锡：有三种同素异形体（灰锡，白锡，脆锡）。锡：有三种同素异形体（灰锡，白锡，脆锡）。物理性质：物理性质：金属冶炼：金属冶炼：第17页，本讲稿共

24、27页锗、锡、铅有锗、锡、铅有MO2和和MO两类氧化物。两类氧化物。MO2都是共价型都是共价型、两性偏酸性的化合物。、两性偏酸性的化合物。MO也是两性的，也是两性的，但碱性略强。但碱性略强。MO化合物的离子性也略强，但还不是典型的离子化合物。所有这些氧化物都是不溶于水的固化合物的离子性也略强，但还不是典型的离子化合物。所有这些氧化物都是不溶于水的固体。体。MO2颜色与状态颜色与状态MO颜色与状态颜色与状态GeO2弱酸性弱酸性SnO2两性偏酸性两性偏酸性PbO2两性略偏酸性两性略偏酸性白色固体白色固体白色固体白色固体棕黑色固体棕黑色固体GeO两性两性SnO两性略偏碱性两性略偏碱性PbO两性偏碱性

25、两性偏碱性黑色固体黑色固体黑色固体黑色固体黄或黄红色固体黄或黄红色固体酸酸性性增增强强酸性增强酸性增强氧化物：氧化物：第18页，本讲稿共27页 SnO2+2NaOH（熔融）（熔融）=Na2SnO3+H2OSnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2锡的氧化物：锡的氧化物：SnO2为为非整比化合物非整比化合物，其晶体中锡的比例较大，从而形成，其晶体中锡的比例较大，从而形成n型半导体。当该半导体吸附象型半导体。当该半导体吸附象H2、CO、CH4等具有还原性、可燃性气体时，其电导会发生明显的变化，利用这一特点，等具有还原性、可燃性气体时，其电导会发生明显的变化，利用这一特点，

26、SnO2被用于制造半导体气敏元件，以被用于制造半导体气敏元件，以检测检测上述气体，从而可避免中毒、火灾、爆炸等事故的发生。上述气体，从而可避免中毒、火灾、爆炸等事故的发生。SnO2还用于制不透明的玻璃、珐琅和陶瓷。还用于制不透明的玻璃、珐琅和陶瓷。侦毒管侦毒管第19页，本讲稿共27页(2)二氧化铅（二氧化铅（棕黑色棕黑色，两性，酸性大于碱性）：，两性，酸性大于碱性）：PbO2+NaOH=Na2PbO3+H2OPbO2+4HCl=PbCl4(分解为分解为PbCl2和和Cl2)+H2OPbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+H2OPbO2+H2SO4(热浓热浓)=PbSO4+O2+H2O2Mn(N

27、O3)2+5PbO2+6HNO3=2HMnO4+5Pb(NO3)2+2H2O加热二氧化铅：加热二氧化铅：PbO2-Pb3O4+O2-PbO+O2铅的氧化物：铅的氧化物：铅除了有铅除了有PbO(密陀僧密陀僧)和和PbO2以外以外,还有常见的还有常见的“混合氧化物混合氧化物”Pb3O4(铅丹或红丹，铅丹或红丹，2PbOPbO2)。(1)一氧化铅一氧化铅:有两种变体：红色四方晶体和有两种变体：红色四方晶体和黄色黄色正交晶体。正交晶体。在常温下，红色的比较稳定。在常温下，红色的比较稳定。PbO易溶于醋酸或硝酸得到易溶于醋酸或硝酸得到Pb(II)盐，难溶于碱。用于制盐，难溶于碱。用于制铅蓄电池铅蓄电池。

28、(3)Pb3O4(铅丹或铅丹或红丹红丹)：测定其结构为测定其结构为Pb2IIPbIVO4 Pb3O4+HNO3=PbO2+Pb(NO3)2+H2O第20页，本讲稿共27页卤化物：卤化物：四卤化物四卤化物二卤化物二卤化物GeSnPbGeSnPbF无色气体无色气体*236K升华升华白色晶体白色晶体978K升华升华无色晶体无色晶体白色晶体白色晶体分解分解623K升华升华白色晶体白色晶体无色晶体无色晶体1128K1563KCl无色液体无色液体223.7K357K无色液体无色液体240K387.3K黄色油状液体黄色油状液体258K378K爆炸分解爆炸分解白色粉末升华白色粉末升华分解为分解为Ge和和GeC

29、I4白色固体白色固体519K925K白色晶体白色晶体774K1223KBr灰白色晶体灰白色晶体299.3K459.7K无色晶体无色晶体304K475K无色晶体无色晶体395K分解分解淡黄色固淡黄色固体体488.7K893K白色晶体白色晶体646K1189KI橙色晶体橙色晶体417K713K分解分解红黄色晶红黄色晶体体417.7K637.7K黄色晶体黄色晶体分解真分解真空空513K升华升华橙色晶体橙色晶体593K990K金黄色晶金黄色晶体体675K1227K表中每格内，第一行为状态第二行为熔点，第三行为沸点。表中每格内，第一行为状态第二行为熔点，第三行为沸点。PbCl2难溶于冷水难溶于冷水,易溶

30、于热水易溶于热水,也能溶解于盐酸中。也能溶解于盐酸中。PbCl2+2HClH2PbCl4 PbI2为黄色丝状有亮光的沉淀，易溶于沸水，或因生成配合物而溶解于为黄色丝状有亮光的沉淀，易溶于沸水，或因生成配合物而溶解于KI的溶液的溶液 PbI2+2KIK2Pbl4第21页，本讲稿共27页MS2 GeS2 SnS2状态状态 白色固体白色固体 黄色固体黄色固体 铅不生成铅不生成制法制法 H2S+GeO2 Sn+S 二硫化物二硫化物 Sn4+H2S能溶的试剂能溶的试剂 Na2S Na2S MS GeS SnS PbS状态状态 红色固体红色固体 棕色固体棕色固体 黑色固体黑色固体制法制法 GeS2+H2

31、Sn+S Pb+S 或或GeCl2+H2S 或或Sn2+H2S 或或Pb2+H2S能溶的试剂能溶的试剂 (NH4)2S2 (NH4)2S2 稀稀HNO3与砷、锑的硫化物类似，锗和锡的硫化物也易溶于硫化物或多硫化物中形成硫代酸盐。但与砷、锑的硫化物类似，锗和锡的硫化物也易溶于硫化物或多硫化物中形成硫代酸盐。但 PbS不溶于硫化物或多硫化物不溶于硫化物或多硫化物PbSSnS 白色白色 黄色黄色 红色红色 棕色棕色 黑色黑色GeSSnS2GeS2硫化物：硫化物：第22页，本讲稿共27页铅的一些含氧酸盐铅的一些含氧酸盐硝酸铅硝酸铅 无色晶体无色晶体醋酸铅醋酸铅 无色晶体，无色晶体，俗名俗名“铅糖铅糖”

32、，有毒，有毒易易溶溶于于水水用于制取其它铅的化用于制取其它铅的化合物合物硫酸铅硫酸铅 白色晶体白色晶体制白色油漆制白色油漆碳酸铅碳酸铅 白色晶体，白色晶体，俗名俗名“铅白铅白”，有毒，有毒用于制防锈油漆和陶瓷工业用于制防锈油漆和陶瓷工业铬酸铅铬酸铅 亮黄色晶体，亮黄色晶体，有毒有毒为黄色涂料为黄色涂料“铬黄铬黄”的主的主要成分要成分难难溶溶于于水水第23页，本讲稿共27页插入视频文件插入视频文件插入声音文件插入声音文件插入声音文件插入声音文件PPtPPt中插入图片中插入图片中插入图片中插入图片插入插入Flash动画动画第24页，本讲稿共27页 1、在PowerPoint中插入图片 制作演示文稿

33、总少不了要添加图片，这也成了制作演示文稿的基本操作:先用图像处理软件，将需要添加的图片编辑处理好，然后启动PowerPoint，打开需要添加图片的演示文稿，定位到相应的幻灯片中，执行“插入图片来自文件”命令，打开“插入图片”对话框，定位到图片所在的文件夹，选中需要添加的图片，按下“插入”按钮即可。2、在PowerPoint中插入不同格式的声音文件 打开一款媒体播放软件，随便找一首歌曲或者是一部电影，不过暂时先不要播放。我们这里对播放器与媒体类型没有什么特别的要求，前提只有一个，只要能够播放就行，通过以后一系列的操作，我们就可以把这些媒体中的音频转录插入到PowerPoint中去了在任务拦右下方

34、双击音频设置的图标，即右下方的小喇叭，弹出“主音量”属性框。在该属性框依次选择“选项/属性”。在“调节音量”选项中选中“录音”栏，在下面的列表中勾选“立体声混音”选项，点击“确定”后会弹出“录音控制”对话框，确定“属性/高级控制”没有被勾选后，找到“立体声混音”一栏中的“选择”项，勾选后将“音量”拖动到最大，这样一来，播放器中播放出来的声音就会被直接当成声源录制到PowerPoint中去了，也就实现了内录。切换到已经打开的播放器界面，开始播放音频或视频文件，这时候会弹出一个对话框，询问是从当前幻灯片还是从第一张幻灯片开始录制，根据实际情况决定后，这时候其实已经开始录制了，等第一张录制好以后就可

35、以右击，选择“下一张”，跳到下一张进行录制，以此类推。等所有幻灯片录制好以后选择“结束放映”，这时候会弹出对话框，询问是否保存每张幻灯片的排练时间，也就是播放时间，我们选择“保存”就会自动切换到了带时间的大纲视图，看到幻灯片下面的时间了吗，放映的时候PowerPoint会严格按照这时间自动播放下去的。第25页，本讲稿共27页3、在PowerPoint中简单的插入视频文件在PowerPoint中单击“插入”标签，点“影片/文件中的影片”，打开“插入影片对话框”，选择影片文件，点“确定”按钮，插入影片的第一帧出现在幻灯片中，选中该视频，你可对播放画面大小自由缩放。PowerPoint提供了两种播放

36、方式，一种是放映时自动播放，一种是放映时单击播放，选用哪一种，就根据你自己的需要了。4、在PPT中插入Flash动画（利用插入超链接）1.运行PowerPoint程序，打开要插入动画的幻灯片。2.在其中插入任意一个对象，比如一段文字、一个图片等。目的是对它设置超链接。最好这个对象与链接到的动画的内容相关。3.选择这个对象，点击“插入”菜单，在打开的下拉菜单中单击“超级链接”。4.在弹出的窗口中，“链接到”中选择“原有文件或Web页”，点击“文件”按钮，选择到想插入的动画，点击“确定”完成。播放动画时只要单击设置的超链接对象即可。第26页，本讲稿共27页谢谢观赏 Action speak louder than words.第27页，本讲稿共27页