弱电解质电离课件精.ppt

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1、弱电解质电离课件第1页，本讲稿共26页学习目标学习目标1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡2.知道电离平衡的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。3.通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。第2页，本讲稿共26页联想联想质疑质疑1：醋酸和一水合氨等弱电：醋酸和一水合氨等弱电解质的电离是可逆过程，在水溶液中解质的电离是可逆过程，在水溶液中存在平衡，我们把这种平衡叫做电离存在平衡，我们把这种平衡叫做电离平衡。那么电离平衡是如何建立的呢平衡。那么电离平衡是如何建立的呢？第3页，本讲稿共26页V V(电离电离)V V(结合结合)V V(电离电离)=)=V V

2、(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态反反应应速速率率时间时间弱电解质电离的弱电解质电离的V-t图像图像交流与研讨交流与研讨1：CH3COOHCH3COO-+H+电离电离结合结合(1)(1)开始时，开始时，V V电离电离 和和 V V结合结合怎样变化？怎样变化？第4页，本讲稿共26页c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水初溶于水紧接着紧接着最后最后(2)(2)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？最小最小最小最小最大最大不变不变不变不变不变不变第5页，本讲稿共26页联想联想质疑质疑2：怎样定量的表示弱电解质电离能力的怎样定量的表示弱电解质电离能力的强弱呢？

3、强弱呢？请请阅读课本阅读课本p79-80弱电解质的电离弱电解质的电离平衡常数，完成学案平衡常数，完成学案【自主学习自主学习2】第6页，本讲稿共26页一、一、电离平衡常数（电离平衡常数（K）（1）什么叫电离平衡常数？如何表示？）什么叫电离平衡常数？如何表示？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对对强弱？强弱？（4）多元弱酸各步电离平衡常数有什么关系？）多元弱酸各步电离平衡常数有什么关系？第7页，本讲稿共26页1.1.电离平衡常数电离平衡常数 （K）-弱电解质电离弱电解质电离程度相对大小一种

4、参数程度相对大小一种参数()定义：定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度乘积与溶液中未质电离形成的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的分子的浓度的之比是一个常数。这个电离的分子的浓度的之比是一个常数。这个常数称为常数称为电离平衡常数电离平衡常数，简称，简称电离常数电离常数，用，用K K表示。表示。第8页，本讲稿共26页2、影响电离常数大小的因素、影响电离常数大小的因素：（1）、电离常数大小是由物质的本性决）、电离常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。离常数不同。（2）、

5、弱电解质的电离常数受温度变化）、弱电解质的电离常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。的影响，但室温下一般变化不大。（3）、弱电解质的电离常数大小不其受浓）、弱电解质的电离常数大小不其受浓度变化的影响度变化的影响第9页，本讲稿共26页多多元元弱弱酸酸，分分步步电电离离，第第一一步步电电离离大大于于第第二二步步电离，第二步电离远大于第三步电离电离，第二步电离远大于第三步电离，如何用平衡移动原理来解释？如何用平衡移动原理来解释？结论：多元弱酸的酸性由第一步电结论：多元弱酸的酸性由第一步电 离离决定。决定。第10页，本讲稿共26页交流研讨交流研讨3：影响电离平衡：影响电离平衡的因素的因素温度浓度

6、条件改变，化学平衡会发生移动，温度浓度条件改变，化学平衡会发生移动，那么温度、浓度等条件改变弱电解质的电那么温度、浓度等条件改变弱电解质的电离是否受到影响呢？有无理论依据？离是否受到影响呢？有无理论依据？第11页，本讲稿共26页练习：练习：0.1mol/L0.1mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中溶液中加入物质加入物质移动方移动方向向电离程电离程度度n(Hn(H+)C(HC(H+)C(AcC(Ac-)升温升温水水冰醋酸冰醋酸醋酸钠醋酸钠(s)(s)HCl(g)HCl(g)NaOH(s)NaOH(s)增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减

7、小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大右右右右右右右右增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小左左左左CH3COOH CH3COO-+H+加金属镁加金属镁右右增大增大减小减小减小减小增大增大第12页，本讲稿共26页4.4.影响电离平衡的条件影响电离平衡的条件(1)(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。(2)(2)(2)(2)影响电离平衡移动的条件影响电离平衡移动的条件影响电离平衡移动的条件影响电离平衡移动的条件外因外因外因外因温度温度:电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向电离过程是吸

8、热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。移动。浓度浓度:溶液稀释平衡向电离方向移动溶液稀释平衡向电离方向移动 加入试剂加入试剂:加入增大弱电解质电离出离子浓度的物质加入增大弱电解质电离出离子浓度的物质,使电离平衡向逆方向移动使电离平衡向逆方向移动（同离子效应）（同离子效应）加入减小弱电解质电离出离子浓度的物质，使电离平衡加入减小弱电解质电离出离子浓度的物质，使电离平衡向电离方向移动向电离方向移动电离平衡和化学平衡一样，当外界条件电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合改变时符合勒沙特列勒沙特列原理。原理。第13页，本讲稿共26页小结：小结：二二.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1.定义定

9、义:2.特征特征4.影响因素影响因素-外因外因温度：温度：浓度：浓度：加入其它电解质加入其它电解质3.3.电离平衡常数电离平衡常数第14页，本讲稿共26页第15页，本讲稿共26页例例1 1：冰冰醋醋酸酸加加水水溶溶解解并并不不断断稀稀释释过过程程中中，溶溶液液导导电电能能力力与与加加入入水水的的体体积积有有如如下下变变化化关关系：试回答：系：试回答：冰醋酸中只冰醋酸中只存在醋酸分子存在醋酸分子,无离子无离子。C C 相等相等“0 0”点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是:(2)a(2)a、b b、c c三点中电离程度最大的是三点中电离程度最大的是 。电。电离平衡常数的关系离平衡常数的

10、关系 .(3)(3)若使若使c c点溶液中点溶液中AcAc-、PHPH值均增大，可采取的措施有值均增大，可采取的措施有:加碱加碱加碳酸钠加碳酸钠加镁或锌加镁或锌第16页，本讲稿共26页、几个注意的问题：、几个注意的问题：B B、稀稀醋醋酸酸和和稀稀磷磷酸酸的的稀稀释释：电电离离程程度度增增大大，而而离离子子浓浓度始终是减小的。度始终是减小的。稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度 ，平衡向平衡向移动，自由离子数目移动，自由离子数目；离子浓；离子浓度度，溶液导电能力，溶液导电能力。电离平衡常。电离平衡常数数（填变或不变）填变或不变）增大增大电离方向电离方向增

11、多增多增大或减小增大或减小增强或减弱增强或减弱不变不变A A、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度电离程度 平衡向平衡向移动自由离子浓度先移动自由离子浓度先 后后；增大增大电离方向电离方向大大小小第17页，本讲稿共26页比较比较项目项目C C(H(H+）pHpH等体积等体积中和碱中和碱的能力的能力HAcHAcHClHCl2 2、相同物质的量浓度、相同物质的量浓度HClHCl、HAcHAc比较比较与活泼金属反与活泼金属反应的开始速率应的开始速率小小 大大 相同相同 慢慢 大大 小小 相同相同 快快第18页，本讲稿共26页比较比较项

12、目项目C C(酸）酸）pHpH等体积等体积中和碱中和碱的能力的能力HAcHAcHClHCl3 3、相同、相同pHpH值值HClHCl、HAcHAc比较比较稀释相同稀释相同倍数后倍数后pH大大 相同相同 大大 小小 小小 相同相同 小小 大大第19页，本讲稿共26页巩固练习：巩固练习：一定温度下有一定温度下有盐酸盐酸硫酸硫酸醋酸醋酸,下列说法正确的是下列说法正确的是()()A.pHA.pH相同时相同时,物质的量浓度物质的量浓度 B.pHB.pH相同时相同时,分别稀释分别稀释1010倍倍,c(H,c(H+)仍相等仍相等C.C.物质的量浓度相同时物质的量浓度相同时,c(H,c(H+)是是 D.c(D

13、.c(酸酸)和体积和体积V V相同时相同时,中和碱的能力中和碱的能力 E.pHE.pH和体积和体积V V相同时，与足量的相同时，与足量的ZnZn反应，产生氢气体积反应，产生氢气体积 =F.c(F.c(酸酸)和体积和体积V V相同时，与足量的且相同的相同时，与足量的且相同的ZnZn反应，开始速率反应，开始速率 ACEFACEF第20页，本讲稿共26页方案一：方案一：0.1mol/L HAc0.1mol/L HAc溶液用溶液用pHpH试纸测试试纸测试出出pH1pH1，可判定，可判定HAcHAc为弱电解质。为弱电解质。方案二：方案二：同浓度的同浓度的 HAcHAc溶液和溶液和 HClHCl溶液，各溶

14、液，各加入纯度相同的锌粒（或碳酸钙），则刚开加入纯度相同的锌粒（或碳酸钙），则刚开始反应速率较慢的为始反应速率较慢的为HAcHAc。方案三：方案三：同浓度的同浓度的 HAcHAc溶液和溶液和HClHCl溶液作导溶液作导电性实验，电性实验，HAcHAc导电性较弱导电性较弱证明电离不完全证明电离不完全证明存在电离平衡证明存在电离平衡方案四：方案四：对对HAcHAc溶液微微加热，测得溶液微微加热，测得pHpH变小。变小。方案五：方案五：HAcHAc溶液中加入溶液中加入NHNH4 4AcAc固体，测得溶固体，测得溶液液pHpH变大。变大。方案六：方案六：测定醋酸和测定醋酸和NaOHNaOH反应的反应的

15、FANFAN反映热，其反映热，其数值小于盐酸和数值小于盐酸和NaOHNaOH的中和热。的中和热。方案七：方案七：配制一定浓度的醋酸溶液，测其配制一定浓度的醋酸溶液，测其pHpH值为值为a a，加水稀释到，加水稀释到10001000倍体积，测其倍体积，测其pHpH值为值为b b，若，若b-a3b-a3，说明醋酸是弱酸。，说明醋酸是弱酸。证明醋酸盐水解：证明醋酸盐水解：方案八：方案八：测得常温下测得常温下NaAcNaAc溶液溶液pHpH7 7第21页，本讲稿共26页设计多种实验方案，证明设计多种实验方案，证明NHNH3 3HH2 2O O是弱碱。是弱碱。第22页，本讲稿共26页第23页，本讲稿共2

16、6页练习：练习：1 1、在、在0.1mol0.1molL L1 1CHCH3 3COOHCOOH溶液中存溶液中存在如下电离平衡：在如下电离平衡：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOOH H+对于该平衡，下列叙述正确的是（对于该平衡，下列叙述正确的是（)A.A.加入水时，平衡向逆反应方向移动加入水时，平衡向逆反应方向移动B.B.加入少量加入少量NaOHNaOH固体，平衡向电离方向固体，平衡向电离方向 移动移动C.C.加入少量加入少量0.1mol0.1molL L1 1HClHCl溶液，溶液中溶液，溶液中c c(H(H+)减小减小D.D.加入少量加入少量CHCH3 3COON

17、aCOONa固体，平衡向正反应固体，平衡向正反应方向移动方向移动B第24页，本讲稿共26页2、在、在18时时,H2SO3的的Kl1.510-2、K21.010-7,H2S的的Kl9.110-8、K21.110-12,则下列说法中正确的是则下列说法中正确的是 ()A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定决定C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定BC第25页，本讲稿共26页问题探讨问题探讨问题探讨问题探讨弱弱电电解解质质加加水水稀稀释释时时，电电离离程程度度_,离离子子浓浓度度_?（填填变变大大、变小、不变或不能确定）变小、不变或不能确定）变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。第26页，本讲稿共26页