水溶液水的电离精.ppt

《水溶液水的电离精.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《水溶液水的电离精.ppt（28页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、水溶液水的电离第1页，本讲稿共28页联想联想质疑质疑：酸、碱、盐的水溶液能导电，酸、碱、盐的水溶液能导电，纯水能导电吗？纯水能导电吗？第2页，本讲稿共28页一、一、水的电离水的电离定性：定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的成自由移动的H H+和和OHOH-，所以水是一种，所以水是一种极弱的电解质。极弱的电解质。定量：定量：2525时，时，1L1L纯水（约纯水（约55.6mol55.6molH H2 2OO）中只有中只有110110-7-7mol mol H H2 2OO发生电离。发生电离。H2O H+OH-第3页，本讲稿共28页水的电离是一

2、个可逆的过程，在一定温度下可以水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为：电离平衡常数为：K=H+OH-H2O变形为：变形为：K H2O=H+OH-实验证明实验证明25时，时，KW=H+OH-=110-14mol2L-2KW叫水的离子积常数，简称叫水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积在一定温度下，在一定温度下，K H2O是常数，则是常数，则H+OH-也为常数：也为常数：KW=H+OH-第4页，本讲稿共28页 1.在水中在水中 H+，OH-，H2O共存共存 2.水的电离是吸热过程水的电离是吸热过

3、程 注意：注意：第5页，本讲稿共28页t/K W/mol2L-2251.010-14557.310-14802.510-131005.510-13不同温度下水的离子积常数不同温度下水的离子积常数分析上表数据可得出怎样的结论？分析上表数据可得出怎样的结论？KW只与温度有关，温度越高，只与温度有关，温度越高，KW 越大越大观察与思考：根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些？因素有哪些？第6页，本讲稿共28页条件条件变化变化电离平衡移动电离平衡移动Kw变化变化升温升温降温降温加加H2SO4加加NaOH向右移动向右移动向左移动向左移动向左移动向左移动向左

4、移动向左移动外界条件对水的电离平衡外界条件对水的电离平衡外界条件对水的电离平衡外界条件对水的电离平衡 的影响的影响的影响的影响HH22O HO H OHOH增大增大减小减小不变不变不变不变Kw 是是 温度的函数温度的函数,随温度的升高而增大随温度的升高而增大 与溶液的成分无关与溶液的成分无关 抑制水的电离抑制水的电离促进水的电离促进水的电离抑制水的电离抑制水的电离酸酸 碱碱 交流研讨交流研讨1第7页，本讲稿共28页练习：练习：1.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A、HCl溶液中无溶液中无OH-B、NaOH溶液中无溶液中无H+C、NaCl溶液中既无溶液中既无OH-也无也无H+D、常温下，任

5、何物质的水溶液中都有、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和和OH-，且，且Kw=H+OH-=10-14D第8页，本讲稿共28页2.Kw仅仅是温度的函数。下列关于仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度与温度关系的叙述中，正确的是（关系的叙述中，正确的是（）A、温度越高，、温度越高，Kw越大越大B、温度越低，、温度越低，Kw越大越大C、随着温度的升高，、随着温度的升高，Kw可能增大，也可能增大，也 可能减小可能减小D、随着温度的升高，、随着温度的升高，Kw肯定增大，肯定增大，H+和和OH-浓度同时升高浓度同时升高A D第9页，本讲稿共28页3、水的电离过程为、水的电离过程为H2O H+OH-，在不同

6、温度下其离，在不同温度下其离子积为子积为KW25=110-14，KW35=2.1 10-14。则下列叙述正确。则下列叙述正确的是：的是：A、H+随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、在35时，纯水中时，纯水中 H+OH-C、水的电离常数、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程D第10页，本讲稿共28页观察思考观察思考（实验）（实验）等体积的溶液等体积的溶液浓度浓度(mol/L)电解质溶液电解质溶液灯泡亮度灯泡亮度导电能力导电能力0.5HCl0.5氨水氨水0.5NaCl0.5CH3COOH强强强强弱弱亮亮亮亮暗暗1.以上水溶液导电能力有何不同？溶

7、液导电能力取决于什么？以上水溶液导电能力有何不同？溶液导电能力取决于什么？2.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化？氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化？它们最终的存在形式如何？它们最终的存在形式如何？溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所带电荷带电荷暗暗弱弱第11页，本讲稿共28页二、电解质在水溶液中的存在形态二、电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、大部分盐包括强酸、强碱、大部分盐 存在形态：离子。存在形态：离子。2.弱电解质

8、：在稀的水溶液里部分电离的电解质。弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物 存在形态：分子（主要）和离子。存在形态：分子（主要）和离子。强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“”，如：，如：HClHCl3.溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“”，如：，如：HAc HAc第12页，本讲稿共28页注意注意：进一步实验证明：进一步实验证明

9、：KW不仅适用于纯水也适用于酸、碱、盐的稀溶不仅适用于纯水也适用于酸、碱、盐的稀溶液液(H+或或OH-OH碱性溶液中碱性溶液中HOHOH-,溶液呈酸性，且溶液呈酸性，且H H越大酸性越强越大酸性越强HH+OH10-7mol/L pH7第21页，本讲稿共28页 测定溶液酸碱性的方法测定溶液酸碱性的方法（2）pH试纸试纸（1）酸碱指示剂）酸碱指示剂石蕊试液，酚酞试液石蕊试液，酚酞试液（红色、蓝色）红色、蓝色）石蕊试纸石蕊试纸定性判断溶液的酸碱性定性判断溶液的酸碱性粗略测定溶液酸碱性的强弱粗略测定溶液酸碱性的强弱pHpH试纸的使用方法试纸的使用方法：用用PHPH试纸测定溶液的试纸测定溶液的PHPH值

10、值,一一般先把一小块放在般先把一小块放在表面皿或玻璃片表面皿或玻璃片上，用上，用蘸蘸有待有待测液的测液的玻璃棒玻璃棒点试纸的中部，待点试纸的中部，待3030秒后秒后与标准比色与标准比色卡对比卡对比来粗略确定溶液的来粗略确定溶液的pHpH，pHpH读数只取整数。读数只取整数。不能不能把试纸放在待测液中，也不能用水湿润再测定把试纸放在待测液中，也不能用水湿润再测定PHPH值。值。注意：注意：1、玻璃棒要洁净、干燥玻璃棒要洁净、干燥2 2、PHPH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，否则否则PHPH可能可能偏大、偏小或不变偏大、偏小或不变第22页，本讲稿共28页思考思考在在100时，纯水的时，纯水的KW5.51013mol2L-2,此此时时pH=7的溶液是中性溶液的溶液是中性溶液吗吗？H+=1.0 10-7mol/L OH-=KW H+=5.5 10-6mol/L H+10-7时，一定是酸性溶液吗？时，一定是酸性溶液吗？不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液 注意：因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关，注意：因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关，所以必须指明温度所以必须指明温度 当当PH改变改变n个单位时，个单位时，H+或或OH-改变改变10n倍倍第28页，本讲稿共28页