热化学方程式精.ppt

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1、热化学方程式第1页，本讲稿共25页二、热化学方程式二、热化学方程式什么是什么是热化学方程式热化学方程式？表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的化的关系的化学方程式，叫做学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式。第2页，本讲稿共25页思考思考交流交流与化学方程式相比，热化学方程式与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几正确书写热化学方程式应注意哪几点？点？热化学方程式的基本应用热化学方程式的基本应用请看以下请看以下几个例子几个例子，再思考！，再思考！第3页，本讲稿共25页热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热

2、的关系的化能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，分，二者缺一不可二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化第4页，本讲稿共25页书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上HH，并用并用

3、“空格空格”隔开隔开，H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol第5页，本讲稿共25页热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。强。对于对于 25 101kPa 25 101kPa时进行的反应可不注时进行

4、的反应可不注明。明。普通化学方程式不需注明温度和压强。普通化学方程式不需注明温度和压强。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=241.8kJ/molO(g)H=241.8kJ/mol1 12 2第6页，本讲稿共25页书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上HH，并用并用“空格空格”隔隔开开,H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明如不注明条件，即指条

5、件，即指:25 1.0110 25 1.01105 5PaPa；第7页，本讲稿共25页热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式化学方程式3 3、热化学方程式需热化学方程式需注明各物质的状态注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8kJ/mol

6、285.8kJ/mol1 12 2第8页，本讲稿共25页书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的右边必须写上、化学方程的右边必须写上HH，并用，并用“空格空格”隔开，隔开，H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即如不注明条件，即指指:25 1.0110 25 1.01105 5PaPa；3 3、物质后需物质后需标物质的状态标物质的状态（s s、l l、g g、aqaq）（ss固体、固体、l l 液体、液体、g g 气体

7、、气体、aq aq 溶液）溶液）第9页，本讲稿共25页热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式4 4、热化学方程式中化学计量数热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。数，不能为分数。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g

8、)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)H=O(g)H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol阅读阅读 P4 资料卡片资料卡片kJ/mol的含义：的含义：每每mol反应的焓变反应的焓变2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H=+483.6kJ/mol2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H=+483.6kJ/mol5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则加倍，则HH的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，；若反应逆

9、向进行，则则HH改变符号，但绝对值不变。改变符号，但绝对值不变。第10页，本讲稿共25页书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的右边必须写上化学方程的右边必须写上HH，并用，并用“空格空格”隔隔开，开，H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指如不注明条件，即指:25 1.0110 25 1.01105 5PaPa；3 3、物质后需物质后需标物质的状态标物质的状态（s s、l l、g g、aqaq）4 4、热化学方程式

10、中各物质化学式前面的化学计量、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数数仅仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数化学计量数可以是整数也可以是分数5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则则HH的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则HH改变符改变符号，但绝对值不变号，但绝对值不变第11页，本讲稿共25页热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义1 1、反应物和生成物的种类、状态、反应物和生成物的种类、状态2 2、反

11、应中各物质的物质的量比和质量比、反应中各物质的物质的量比和质量比3 3、反应中放出或吸收的热量。、反应中放出或吸收的热量。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)H=O(g)H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol请大家是描述下列方程式的意义：请大家是描述下列方程式的意义：第12页，本讲稿共25页问题：问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中在方程式中H H它

12、表示了什么意义？它表示了什么意义？H H它的值与什么有关系？它的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示不表示分子个数，表示对应物质的物质的量分子个数，表示对应物质的物质的量。H(KJ/mol)H(KJ/mol)它它表示每摩尔反应所放出的热量表示每摩尔反应所放出的热量，H H它的值它的值与方程式中的计量系数有关与方程式中的计量系数有关，即对于相同的，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其反应，当化学计量数不同时，其H H不同。不同。具体来说，具体来说，H H与化学计量数成正比。与化学计量数成正比。第13页，本讲稿共25页（4 4）当当1mol

13、1mol气态气态H H2 2与与1mol1mol气态气态ClCl2 2反应生成反应生成2mol2mol气态气态HClHCl，放，放出出184.6KJ184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。的热量，请写出该反应的热化学方程式。练习一：写热化学方程式练习一：写热化学方程式（）（）1mol1mol碳完全燃烧放出碳完全燃烧放出393.5KJ393.5KJ的热量；的热量；（2 2）0.5molCu(0.5molCu(固态固态)与适量与适量O2(O2(气态气态)反应反应,生成生成CuO(CuO(固态固态),),放出放出78.5 kJ78.5 kJ的热量的热量（）（）1mol1mol氯气和水蒸气通

14、过灼热的炭层反应，生氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出成氯化氢和二氧化碳放出145KJ145KJ的热量。的热量。第14页，本讲稿共25页其中第四题这样书写都是对的！其中第四题这样书写都是对的！规律一：规律一：热化学方程式中各物质前的热化学方程式中各物质前的化学计量数不化学计量数不表示表示分子个数分子个数，表示对应，表示对应物质的物质的量物质的物质的量。当。当化学计量数不同化学计量数不同时时，其，其H不同，不同，H与化学计量数成正比。与化学计量数成正比。第15页，本讲稿共25页今有如下三个热化学方程式：今有如下三个热化学方程式：H H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g

15、)H H2 2O(g)O(g)；H H=a a kJ kJmolmol1 1 H H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)H H2 2O(1)O(1)；H H=b b kJ kJmolmol1 1 2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)；H H=c c kJ kJmolmol1 1 问问题题：1.1.请请问问上上述述三三个个反反应应中中哪哪些些是是放放热热反反应应，哪哪些些是吸热反应？是吸热反应？2.2.比较比较a a、b b、c c的大小关系？的大小关系？3.3.找出找出b b、c c之间的关系？之间的关系？巩固规律：巩固规律：你做对了吗？_第1

16、6页，本讲稿共25页A.A.2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)H=-4b kJO(l)H=-4b kJB.B.2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)H=-4b kJ/molO(l)H=-4b kJ/molC.CC.C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g)H=-4b kJ/molO(g)H=-4b kJ/molD.2CD.2C2

17、2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)H=+4b kJ/molO(l)H=+4b kJ/mol1 1、已知充分燃烧、已知充分燃烧a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧化二氧化碳气体和液态水，并放出热量碳气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则乙炔燃，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是烧的热化学方程式正确的是B B点拨：点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的热化学方程式书写正误的判断可从物质的状态、状态、HH的正负号、物质的量的大小、单位的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手等主要方面

18、入手练习二：判断热化学方程式正误练习二：判断热化学方程式正误第17页，本讲稿共25页2、沼气是一种能源，它的主要成分是、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890 kJ/molB、CH4 2 O2 CO2 H2O H=890 kJ/molC、CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l)H=890 kJ/molD、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H

19、2O(l)H=-890 kJ/molC规律一：规律一：热化学方程式中各物质前的热化学方程式中各物质前的化学计量数不化学计量数不表示表示分分子个数子个数，表示对应，表示对应物质的物质的量物质的物质的量。当。当化学计量数不同时化学计量数不同时，其，其H H不同，不同，H H与化学计量数成正比；若反应逆向进行，则改变符号，与化学计量数成正比；若反应逆向进行，则改变符号，但数值不变。但数值不变。第18页，本讲稿共25页3、已知在、已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸氢气燃烧生成水蒸气放出气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是热量，下列热化学方程式正确的是 ()A

20、.H2O（g）H2（g）1/2O2（g）H242kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g）H242kJmol1D.2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJmol1 A第19页，本讲稿共25页4、在、在200、101kP时，时，1molH2与碘蒸气作用生成与碘蒸气作用生成HI反反应，科学文献表示为：应，科学文献表示为：H2（g）I2（g）2HI（g）H=14.9kJ/mol以上化学方程式指出了反应时的以上化学方程式指出了反应时的 和和 ；括号中的；括号中的符号表示反应物或生成物的符号表示反应物或生成物的 。6、在、在25

21、、101kPa时，有两个由时，有两个由H2和和 O2 化合成化合成1mol H2O的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下：式如下：H2（g）1/2 O2（g）=H2O（g）H=241.8Kj/mol H2（g）1/2 O2（g）=H2O（I）H=285.8kJ/mol以上两个反应，产物都是以上两个反应，产物都是 ，但产物的，但产物的 不同，不同，温度温度 压强压强 状态状态 水水 状态状态第20页，本讲稿共25页5 5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1Q2Q1的是的是 （）A.HA.H2

22、2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)H=-Q1(g)=2HCl(g)H=-Q1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g)H=-Q2(g)=HCl(g)H=-Q2B.C(s)+1/2OB.C(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)H=-Q1(g)=CO(g)H=-Q1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)H=-Q2(g)H=-Q2C.2HC.2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)H=-Q1O(l)H=-Q1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g

23、)=2H2 2O(g)H=-Q2O(g)H=-Q2D.S(g)+OD.S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H=-Q1(g)H=-Q1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H=-Q2(g)H=-Q2B B第21页，本讲稿共25页反应物和生成物的反应物和生成物的状态不同状态不同，反，反应热应热H H 就不同就不同。因此，必须注。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：明物质的聚集状态。这是因为：规律二：规律二：第22页，本讲稿共25页小结：小结：一、一、书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的右边必须写上、化学方程的右

24、边必须写上HH，并用，并用“空格空格”隔开，隔开，H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol；2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指如不注明条件，即指:25 25 1.01105Pa1.01105Pa；3 3、物质后需物质后需标物质的状态标物质的状态（s s、l l、g g、aqaq）；）；4 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅仅表示物质表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学

25、计量数化学计量数可以是整数也可以是分数；可以是整数也可以是分数；5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则HH的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则HH改变符号，但绝对值改变符号，但绝对值不变。不变。第23页，本讲稿共25页二、二、做题时常用两规律做题时常用两规律规律一：规律一：热化学方程式中各物质前的热化学方程式中各物质前的化学计量数不化学计量数不表示表示分子个分子个数数，表示对应，表示对应物质的物质的量物质的物质的量。当。当化学计量数不同时化学计量数不同时，其，其H不同，不同，H与化学计量数成正比；若反应逆向进行，则改变符号，但数值不与化学计量数成正比；若反应逆向进行，则改变符号，但数值不变。变。规律二：规律二：反应物和生成物的反应物和生成物的状态不同状态不同，反应热，反应热H 就不同就不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：第24页，本讲稿共25页谢谢谢！谢！第25页，本讲稿共25页