化学用语和化学常用计量优秀PPT.ppt

《化学用语和化学常用计量优秀PPT.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学用语和化学常用计量优秀PPT.ppt（54页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学用语和化学常用计量第1页，本讲稿共54页各主族的元素符号：各主族的元素符号：A：H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr；A：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra；A：B、Al、Ga、In、Tl；A：C、Si、Ge、Sn、Pb；A：N、P、As、Sb、Bi；A：O、S、Se、Te、Po；A：F、Cl、Br、I、At。第2页，本讲稿共54页2、离子符号：离子符号：表示各种离子的符号如：表示各种离子的符号如：OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。等等。练习练习 用离子符号回答：用离子符号回答：（1）在熔融的硫酸氢钠中含有的离子在熔融的硫酸氢钠中含有的离子是是 。（2）在在NaH2PO4溶液中

2、含有的阴离子溶液中含有的阴离子是是 。Na+、HSO4-H2PO4-、HPO42-、PO43-、OH-第3页，本讲稿共54页3、原子结构示意图：原子结构示意图：NaClF-+11表示原子核及原子核内有表示原子核及原子核内有1111个带正电荷的质子。个带正电荷的质子。弧线表示电子层，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。弧线上的数字表示该电子层上的电子数。第4页，本讲稿共54页 设设XYZXYZ代表三种元素，已知代表三种元素，已知X X+和和Y Y两种离子具有相两种离子具有相同的电子构型，同的电子构型，Z Z元素原子核内质子数比元素原子核内质子数比Y Y元素原子核内元素原子核内质子

3、数少质子数少9 9个，个，Y Y和和Z Z两元素可以形成四核两元素可以形成四核4242电子的电子的1 1价价阴离子，则可以推知：阴离子，则可以推知：（1 1）Y Y元素是元素是 Z Z元素是元素是 ；（2 2）写出写出X X的原子结构示意图的原子结构示意图 ；（3 3）由由XYZXYZ三元素形成的三元素形成的6868电子的盐类化合物的化学式电子的盐类化合物的化学式是是 。练习练习 ClOKClO4K+192 8 8 1第5页，本讲稿共54页4 4、化学式、化学式:用元素符号表示物质组成的式子。用元素符号表示物质组成的式子。如如 COCO2 2 SiO SiO2 2 KNO KNO3.3.有些化

4、学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成。表示这种物质的分子组成。如：如：COCO2 2，这种化学式又叫分子式。，这种化学式又叫分子式。第6页，本讲稿共54页 1 1、营学养研究发现，大脑的生长发育与不饱和营学养研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHADHA”就是一种就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，被称为不饱和程度很高的脂肪酸，被称为“脑黄金脑黄金”，它的分，它的分子中含有子中含有6 6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，他个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，他的化学式应

5、是的化学式应是().().A A、C C2525H H5050COOH BCOOH B、C C2626H H4141COOH COOH C C、C C2525H H3939COOH DCOOH D、C C2626H H4747COOHCOOH 练习练习 C第7页，本讲稿共54页 2、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和和+5两种价态，两种价态，这种化合物的化学式是（这种化合物的化学式是（）。）。A、I2O3 B、I2O4 C、I4O7 D、I4O9 D5、电子式、电子式:用用“”“”表示原

6、子最外层电子的式子。表示原子最外层电子的式子。练习练习 1、写出下列离子或化合物的电子式：写出下列离子或化合物的电子式：(1)NH4+，H3O+，S2-，O22-。NHHHH+OHHH+S2-O2-O第8页，本讲稿共54页(2)CS2 ，SiF4 ，PH3 ，H2O ，HClO 。CSSSiFFFFPHHHOHHO ClH第9页，本讲稿共54页(3)CaO2 ，CaC2 ，NaOH ，NH4Cl ，MgCl2 。Ca2+O2-OCa2+C2-COH-Na+NHHHH+Cl-Cl-Cl-Mg2+第10页，本讲稿共54页 2、下列分子的电子式书写正确的是（下列分子的电子式书写正确的是（）。）。Cl

7、 A、氨、氨 H B、四氯化碳、四氯化碳 Cl C Cl H N H ClC、氮、氮 N N D、二氧化碳、二氧化碳 O C O 6、最简式：、最简式：用用元元素素符符号号表表示示物物质质中中原原子子个个数数最最简简单单整整数数比比的的式式子。子。如：如：乙酸的最简式为乙酸的最简式为CH2O，过氧化氢的最简式为过氧化氢的最简式为HO。C第11页，本讲稿共54页7、分子式：、分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。用元素符号表示物质分子组成的式子。（最简式）（最简式）n=分子式分子式 如：如：乙酸的分子式为乙酸的分子式为C2H4O2，过氧化氢的分子式为过氧化氢的分子式为H2O2。8、结构式：、

8、结构式：表表示示物物质质的的分分子子组组成成及及分分子子中中各各原原子子的的排排列列顺序和结合方式的式子。顺序和结合方式的式子。如：如：乙酸的结构式为：乙酸的结构式为：过氧化氢的结构式为：过氧化氢的结构式为：H-0-O-H H-C-C-O-H HH O第12页，本讲稿共54页9、结构简式：、结构简式：结构式的简写。结构式的简写。如：如：乙酸的结构简式为：乙酸的结构简式为：CH3COOH 。练习练习 现有现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物两种链状饱和一元醇的混合物0.3mol，其质量为，其质量为13.8g。已知。已知A和和B碳原子数均不碳原子数均不大于大于4，且，且AB。（1）混合物中混合物中

9、A可能的分子式可能的分子式 ；B可能的分可能的分子式子式 。（2）若若n（A）:n（B）=1:1时时,A的名称的名称 ；B的名称的名称 。CH4O C3H8O或或C4H10O 甲醇甲醇 1丙醇、丙醇、2丙醇丙醇 第13页，本讲稿共54页CH3OH CH3CH2CH2CH2OH、（3）若若n（A）:n（B）1:1时时A的结构简式的结构简式为为 ；B的结构简式为的结构简式为 ；则；则n（A）:n（B）=。CH3CH2CH（OH）CH3、（CH3）2CHCH2OH、（CH3）3COH 2:1 10、化合价：、化合价：一一种种元元素素一一定定数数目目的的原原子子，跟跟其其他他元元素素一一定定数数目目的

10、原子化合的性质叫做该元素的化合价。的原子化合的性质叫做该元素的化合价。对对于于离离子子化化合合物物，元元素素化化合合价价的的数数值值就就等等于于该该元元素素的的一一个个原原子子得得失失电电子子的的数数目目。化化合合价价的的正正负负与与离离子子所所带带电荷一致。电荷一致。第14页，本讲稿共54页 对对于于共共价价化化合合物物，元元素素化化合合价价的的数数值值就就等等于于该该元元素素的的一一个个原原子子跟跟其其他他元元素素的的原原子子形形成成的的共共用用电电子子对对的的数数目目。化化合合价价的的正正负负由由共共用用电电子子对对的的偏偏移移来来决决定定的的。共共用用电电子子对对偏偏向向哪哪一一种种原

11、原子子哪哪一一种种元元素素就就显显负负价价，共共用用电电子子对对偏偏离哪一种原子哪一种元素就显正价。离哪一种原子哪一种元素就显正价。化合物中元素正负化合价的代数和为零。化合物中元素正负化合价的代数和为零。单质中元素的化合价为零。单质中元素的化合价为零。问问在硫化钠和硫化氢中硫元素的化合价均为在硫化钠和硫化氢中硫元素的化合价均为-2，二者，二者在本质上有何不同？在本质上有何不同？形成硫化钠（离子化合物）时，每个硫原子得到形成硫化钠（离子化合物）时，每个硫原子得到2个电子个电子,因而因而硫元素的化合价为硫元素的化合价为-2；形成硫化氢（共价化合物）时，每个硫原子形成两对共形成硫化氢（共价化合物）时

12、，每个硫原子形成两对共用电子对且共用电子对偏向硫原子一方用电子对且共用电子对偏向硫原子一方,因而因而硫元素的化合价硫元素的化合价为为-2。第15页，本讲稿共54页练习练习 1 1、化合价为化合价为n n的某元素的硝酸盐的式量为的某元素的硝酸盐的式量为x x，其氢，其氢氧化物的式量为氧化物的式量为y y，则，则n n的值是（的值是（）。）。A A、（、（x-yx-y）/45 B/45 B、（、（y-xy-x）/45 /45 C C、（、（x-yx-y）/79 D/79 D、（、（y-xy-x）/79/79A 2 2、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种

13、无机高分子混凝剂的化学式可表示为一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 AlAl2 2（OHOH）n nClClm mYHYH2 2OOX X中中m m等于（等于（）。）。A A、3 3 n B n B、6 6 n n C C、6+n D6+n D、3+n3+nB第16页，本讲稿共54页1111、化学方程式：、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。用化学式来表示化学反应的式子。化化学学方方程程式式必必须须配配平平（即即要要遵遵守守质质量量守守恒恒定定律律），注注明明反反应应发发生生的的条条件件，有有气气体体生生成成须须注注“”，溶溶液液中有沉淀生成则须注中有沉淀生成则须注“”。练习练习 1

14、1、为为防防治治酸酸雨雨，降降低低煤煤燃燃烧烧时时向向大大气气排排放放的的二二氧氧化化硫硫，工工业业上上将将生生石石灰灰和和含含硫硫煤煤混混合合后后使使用用。请请写写出出燃燃烧烧时时，有有关关“固硫固硫”反应的反应的化学方程式化学方程式 。2CaSO3 +O2 =2CaSO4CaO+SO2=CaSO3第17页，本讲稿共54页 2 2、氰（氰（CNCN）2 2、硫氰、硫氰(SCN)(SCN)2 2的化学性质和卤素的化学性质和卤素X X2 2很很相似，化学上称为拟卤素相似，化学上称为拟卤素 如：如：(SCN)(SCN)2 2+H+H2 2O O HSCN+HSCNOHSCN+HSCNO。它们阴离子

15、的还原性强弱为：。它们阴离子的还原性强弱为：ClCl-BrBr-CNCN-SCNSCN-I I-，试写出：，试写出：（1 1）（CNCN）2 2与与KOHKOH溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：_。(2)(2)NaBrNaBr和和KSCNKSCN的混合溶液中加入（的混合溶液中加入（CNCN）2 2，反应的，反应的化学方程式化学方程式 。（CNCN）2 2+2KOH=KCN+KCNO+H+2KOH=KCN+KCNO+H2 2O O2KSCN+2KSCN+（CNCN）2 2=2KCN+=2KCN+（SCNSCN）2 2 第18页，本讲稿共54页 3 3、已已知知CuCu+在在酸酸性性溶溶

16、液液中中可可发发生生自自身身氧氧化化还还原原反反应应生生成成CuCu和和CuCu2+2+。CuHCuH是是一一种种难难溶溶物物，它它会会在在氯氯气气中中燃燃烧烧，也也能能与与盐盐酸酸反应放出气体。写出这两个化学方程式：反应放出气体。写出这两个化学方程式：在氯气中燃烧：在氯气中燃烧：；与盐酸反应：与盐酸反应：；反应反应中的还原剂是中的还原剂是 ；反应反应中消耗中消耗65gCuH65gCuH时，转移的电子的物质的量时，转移的电子的物质的量是是 molmol。2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl点燃点燃2CuH+2HCl=CuCl2+Cu+2H2CuH 1.5第19页，本讲稿共54页 4 4、

17、下列各组物质中，将前者加入后者时，无下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（的是（）。）。A A、稀盐酸，、稀盐酸，NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 B B、稀硫酸溶液，、稀硫酸溶液，NaAlONaAlO2 2溶液溶液 C C、CuCu，FeClFeCl3 3溶液溶液 D D、浓氨水，、浓氨水，AgNOAgNO3 3溶液溶液C第20页，本讲稿共54页1212、热化学方程式：、热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。练习练习 1 1、沼气是一种能源，它的

18、主要成分是沼气是一种能源，它的主要成分是CHCH4 4。0.5molCH0.5molCH4 4完全燃烧生成完全燃烧生成COCO2 2和和H H2 2O O时，放出时，放出45kJ45kJ热量，热量，则下列热化学方程式中正确的是（则下列热化学方程式中正确的是（）。）。A A、2CH2CH4 4（g g）+4O+4O2 2（g g）=2CO=2CO2 2（g g）+4H+4H2 2O O（l l）H=+890kJH=+890kJmolmol 1 1 B B、CHCH4 4（g g）+2O+2O2 2（g g）=CO=CO2 2（g g）+2H+2H2 2O O（l l）H=+890kJH=+890

19、kJmolmol 1 1 C C、CHCH4 4（g g）+2O+2O2 2（g g）=CO=CO2 2（g g）+2H+2H2 2O O（l l）H=-890kJH=-890kJmolmol 1 1 D D、1/2CH1/2CH4 4（g g）+4O+4O2 2（g g）=1/2CO=1/2CO2 2（g g）+H+H2 2O O（l l）H=-890kJH=-890kJmolmol 1 1C第21页，本讲稿共54页 2 2、氢气和氧气反应生成氢气和氧气反应生成 1 1 molmol水蒸气放热水蒸气放热241.8kJ241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：，写出该反应的热化学方程式：。若若

20、1g1g水蒸气转化成液态水放热水蒸气转化成液态水放热2.444kJ2.444kJ，则反应，则反应H H2 2（g g）+1/2 O+1/2 O2 2（g g）=H=H2 2O O（l l）的）的H=H=.kJ kJ mol mol 1 1。氢气的燃烧热为。氢气的燃烧热为 kJkJmolmol 1 1 H H2 2(g g)+1/2 O+1/2 O2 2(g g)=H=H2 2O O(g g)；H=-241.8kJH=-241.8kJmolmol 1 1 -285.8285.8第22页，本讲稿共54页 3 3、家家用用液液化化气气中中主主要要成成分分之之一一是是丁丁烷烷。当当10kg10kg丁丁

21、烷烷完完全全燃燃烧烧并并二二氧氧化化碳碳和和液液态态水水时时（101kPa101kPa），放放出出热热量量5 510105 5kJkJ。丁丁烷烷的的燃燃烧烧热热为为 ，丁丁烷烷燃燃烧烧的的热热化学方程式化学方程式为为 。2900 kJkJmolmol 1 1 C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)；H=-2900 kJH=-2900 kJmolmol 1 11313、电离方程式：、电离方程式：电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程可用电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程可用电离方程式表示。电离方程式表示。如：如：KAl(SOKAl(SO4 4)2 2=K=K

22、+Al+Al3+3+2SO+2SO4 42-2-第23页，本讲稿共54页 练习练习 1 1、写出下列电解质在溶液中发生电离的电离方写出下列电解质在溶液中发生电离的电离方程式。程式。(1)NaHSO(1)NaHSO4 4 ，(2)HF(2)HF ，(3)H(3)H2 2SOSO3 3 ，(4)NaHCO(4)NaHCO3 3 。NaHSONaHSO4 4=Na=Na+H+H+SO+SO4 42-2-HF HHF H+F+F-H H2 2SOSO3 3 H H+HSO+HSO3 3-HSOHSO3 3-H H+SO+SO3 32-2-NaHCONaHCO3 3=Na=Na+HCO+HCO3 3-第

23、24页，本讲稿共54页2 2、下列式子中属于电离方程式的是（下列式子中属于电离方程式的是（）。）。A.NHA.NH3 3+H+H2 2O NHO NH4 4+OH+OH-B.HS B.HS-+H+H2 2O HO H2 2S+OHS+OH-C.HCO C.HCO3 3-+H+H2 2O COO CO3 32-2-+H+H3 3O O+D.HCOD.HCO3 3-+H+H3 3O O+=CO=CO2 2+2H+2H2 2O OAC第25页，本讲稿共54页 3 3、双氧水（双氧水（H H2 2O O2 2）和水都是极弱电解质，但）和水都是极弱电解质，但H H2 2O O2 2比比H H2 2O O

24、更显酸性。更显酸性。（1 1）若把若把H H2 2O O2 2看成是二元弱酸，请写出它在水中的看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：电离方程式：、。（2 2）鉴于鉴于H H2 2O O2 2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H H2 2O O2 2与与Ba(OH)Ba(OH)2 2作用形成正盐的化学方程式：作用形成正盐的化学方程式：_ 。（3 3）水电离生成水电离生成H H3 3O O+和和OHOH-叫做水的自偶电离。同叫做水的自偶电离。同水一样，水一样，H H2 2O O2 2也有

25、极微弱的自偶电离，其自偶电离也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：的方程式为：_ 。H2O2 HO2-+H+HO2-O22-+H+H H2 2O O2 2+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaO=BaO2 2+2H+2H2 2O O 2H2H2 2O O2 2 H3O2+HO2-第26页，本讲稿共54页1414、离子方程式：、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。应的式子。如如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O练习练习 1 1

26、、写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：（1 1）向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液；）向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液；（2 2）向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液。）向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液。2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O第27页，本讲稿共54页2 2、下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是（）。）。A A澄清的石灰水与稀盐酸反应澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)Ca(OH)2 2+2H+2H+=Ca=Ca2+2+2H+2H2 2O O B B

27、钠与水的反应钠与水的反应 Na+2HNa+2H2 2O=NaO=Na+2OH2OH-+H+H2 2 C C铜片插入硝酸银溶液中铜片插入硝酸银溶液中 Cu+AgCu+Ag+=Cu=Cu2+2+Ag+Ag D D大理石溶于醋酸的反应大理石溶于醋酸的反应 CaCOCaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH=CaCOOH=Ca2+2+2CH+2CH3 3COOCOO-+CO+CO2 2+H+H2 2O OD第28页，本讲稿共54页3 3、下列离子方程式书写正确的是（下列离子方程式书写正确的是（）。）。A A、氯化亚铁溶液中通入氯气：、氯化亚铁溶液中通入氯气：FeFe2+2+Cl+Cl2 2=Fe=F

28、e3+3+2Cl+2Cl-B B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 CaCa2+2+OH+OH-+HCO+HCO3 3-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OC C、FeSFeS固体放入稀硝酸溶液中：固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2HFeS+2H+=Fe=Fe3+3+H+H2 2S SD D、AlClAlCl3 3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水：AlAl3+3+4OH+4OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O OB第29页，本讲稿共54页4 4、下列反应的离子方程式错误的是（下列反应的离子方程式错误的是（）。）。A A向碳酸氢钙溶液中加

29、入过量的氢氧化钠向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3-+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 2O+COO+CO3 32-2-B B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢 铵溶液混合铵溶液混合 BaBa2+2+2OH+2OH-+NH+NH4 4+HCO+HCO3 3-=BaCO=BaCO3 3+NH+NH3 3H H2 2O+HO+H2 2O OC C、氢氧化铝与足量的盐酸反应、氢氧化铝与足量的盐酸反应 AlAl（OHOH）3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+3 H+3 H2 2O O

30、D D、过量、过量COCO2 2通入氢氧化钠溶液中通入氢氧化钠溶液中 COCO2 2+2OH+2OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O OD第30页，本讲稿共54页 5、已知硫酸锰已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。）请写出并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的还原剂是）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物，它的氧化产物是是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：）此反应的离子

31、反应方程式可表示为：（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有酸生成外，其他的生成物还有 。2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4 Ag+MnSO4KMnO4 2Mn2+5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+Ag+Cl2第31页，本讲稿共54页1515、电极反应式：、电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。举例举例 1

32、 1、钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀写出钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀写出 电极反应式：正极电极反应式：正极 ，负极负极 。2Fe 4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2 2、氢氧燃料电池是用氢氧燃料电池是用KOHKOH溶液作电解质，试写出溶液作电解质，试写出电极反应式和总的电池反应式。电极反应式和总的电池反应式。负极：负极：正极：正极：总的电池反应式为：总的电池反应式为：2H2+4OH-4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-2H2+O2=2H2O 第32页，本讲稿共54页 3 3、用用铂铂做做电电极极电电解解硫硫酸酸铜铜溶溶液液试试写写出出电电极极反反应应式式

33、和和总的化学方程式。总的化学方程式。阴极：阴极：阳极：阳极：总的化学方程式：总的化学方程式：2Cu2+4e-=2Cu4OH-4e-=2H2O+O2 或：或：2H2O-4e-=4H+O2 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4电解电解第33页，本讲稿共54页练习练习 1 1、燃料燃料电电池是燃料池是燃料(如如H H2 2、COCO、CHCH4 4等等)跟氧气或跟氧气或空气起反空气起反应应，将化学能，将化学能转变为电转变为电能的装置，能的装置，电电解解质质溶溶液是液是强强碱溶液碱溶液.下面关于甲下面关于甲烷烷燃料燃料电电池的池的说说法中正确法中正确的是的是 ()()。A.A.负负极反极

34、反应为应为：2O2O2 2+2H+2H2 2+4e=4OH+4e=4OH-B.B.负负极反极反应为应为：CHCH4 4+10 OH+10 OH-8e=CO-8e=CO3 32-2-+7H+7H2 2O OC.C.随着放随着放电电的的进进行，溶液的行，溶液的pHpH值值不不变变D.D.放放电时电时溶液中的阴离子向溶液中的阴离子向负负极移极移动动BD第34页，本讲稿共54页 2 2、电解原理在化学工业中有广电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液电解液a a；X X、Y Y是两块电极板，通过是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问导线

35、与直流电源相连。请回答以下问题：题：（1 1）若若X X、Y Y都是惰性电极，都是惰性电极，a a是饱和是饱和NaClNaCl溶液，溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中电解池中X X极上电极反应式为极上电极反应式为 ；在在X X极附近观察到的现象是极附近观察到的现象是 。AaXY2H+2e-=H2或：或：2H2O+2e-=H2+2OH-放出气体，溶液变红。放出气体，溶液变红。第35页，本讲稿共54页 Y Y电极上的电极反应式为电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是检验该电极反应产物的方法是 .-。（2 2）如要用电

36、解方法精炼粗铜，电解液如要用电解方法精炼粗铜，电解液a a选用选用CuSOCuSO4 4溶溶液，则液，则 X X电极的材料是电极的材料是 ，电极反应式，电极反应式是是 。Y Y电极的材料是电极的材料是 ，电极反应式，电极反应式是是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（说明：杂质发生的电极反应不必写出）2Cl-2e-=Cl2把湿润的碘化钾淀粉把湿润的碘化钾淀粉纯铜纯铜Cu2+2e-=Cu粗铜粗铜Cu-2e-=Cu2+试纸放在试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。电极附近，试纸变蓝色。第36页，本讲稿共54页二、化学常用计量：二、化学常用计量：理解化学常用计量的区别和联系；理解化学常用计量的区别和联

37、系；掌握与物质的量相关的各基本概念的相互联系；掌握与物质的量相关的各基本概念的相互联系；理解阿伏加德罗常数的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义。1 1、相对原子质量：、相对原子质量：以以碳碳-12-12原原子子质质量量的的1/121/12作作为为标标准准，其其他他原原子子的的质质量量跟跟它它比比较较所所得得的的值值，就就是是这这种种原原子子的的相相对对原原子子质质量。量。元元素素的的相相对对原原子子质质量量则则是是该该元元素素各各种种同同位位素素的的相相对原子质量的平均值。对原子质量的平均值。第37页，本讲稿共54页练习练习 1 1、若若一一个个1212C C原原子子的的质质量量为为bgbg，一一

38、个个A A原原子子质质量量为为agag，阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数为为N NA A，则则A A的的相相对对原原子子质质量量为为_ _ 或或 _。12abaNA 2 2、2gA032-中核外电子数比质子数多中核外电子数比质子数多3.011022个，则元个，则元素素A的相对原子质量为的相对原子质量为_。32 3 3、b gb g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和属的三价正盐和a ga g氢气。则该金属的相对原子质量氢气。则该金属的相对原子质量为（为（）。）。A A、2b/a B2b/a B、3b/2a C3b/2a C、3b/a D3b/a D、a

39、/3ba/3bC第38页，本讲稿共54页 4 4、某氯原子的质量为某氯原子的质量为agag，1212C C原子的质量为原子的质量为bgbg，用，用N NA A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）。）。A.A.氯元素的相对原子质量一定是氯元素的相对原子质量一定是12a12ab b B.xg B.xg该氯原子的物质的量一定是该氯原子的物质的量一定是x x(aN(aNA A)mol)mol C.Ymol C.Ymol该氯原子所含的电子数为该氯原子所含的电子数为17Y17Y(a N(a NA A)D.1mol D.1mol该氯原子的质量是该氯原子的质量是a N

40、a NA A g gBD2 2、相对分子质量：、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。化学式中各原子的相对原子质量的总和。由气体的密度或相对密度求气体相对分子质量。由气体的密度或相对密度求气体相对分子质量。（1 1）密度（）密度（g/L)g/L)：计算表达式：计算表达式：第39页，本讲稿共54页 标准状况下气体标准状况下气体：M=M=22.4L/mol22.4L/mol（2 2）相对密度：）相对密度：相相对对密密度度是是在在同同温温同同压压下下两两种种气气体体的的密密度之比度之比。混合气体的平均分子量的有关计算：混合气体的平均分子量的有关计算：基本计算关系：基本计算关系：M变换计算

41、关系：变换计算关系：M=M=第40页，本讲稿共54页练习练习 1 1、写出相对分子质量为写出相对分子质量为2828的物质的分子式的物质的分子式 (三种三种)；写出相对分子质量为写出相对分子质量为3434的物质的分子式的物质的分子式 (三种三种)；写出相对分子质量为写出相对分子质量为4444的物质的分子式的物质的分子式 (三种三种)。CO、N2、C2H4H2S、PH3、H2O2CO2、N2O、C3H8 2 2、已已知知一一个个N N2 2O O3 3分分子子质质量量为为akgakg，一一个个N N2 2O O5 5分分子子质质量量为为bkgbkg，若若以以1616O O 质质量量的的1 1161

42、6为为相相对对原原子子质质量量标标准准，则则NONO2 2的相对分子质量为的相对分子质量为 。8(a+b)b-a第41页，本讲稿共54页 3 3、某某混混合合气气体体的的质质量量组组成成为为：O O2 2占占32%32%，N N2 2占占28%28%，COCO2 2占占22%22%，CHCH4 4占占16%16%，H H2 2占占2%2%。同同温温同同压压下下此此混混合合气气体体对对HeHe的的相相对对密度密度为为 。4 4、由由C0C02 2、H H2 2和和COCO组成的混合气在同温同压下与组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中氮气的密度相同。则该混合气体中C0C02 2

43、、H H2 2和和COCO的体的体积比为（积比为（）。）。A.29:8:13 B.22:1:14 A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57 C.13:8:29 D.26:16:57CD3、物质的量：、物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。表示物质所含微粒数目多少的物理量。其单位是其单位是摩尔（摩尔（mol)。5.56第42页，本讲稿共54页 与与0.012kg碳碳-12-12所含有的碳原子数相同的所含有的碳原子数相同的粒子集体为粒子集体为1摩尔。摩尔。使使用用摩摩尔尔作作单单位位时时一一定定要要用用化化学学式式指指明明粒粒子子的的种种类。类。n=N

44、NA 使使用用摩摩尔尔时时，必必须须指指明明具具体体的的微微粒粒：分分子子、原原子子、离子、电子、质子、中离子、电子、质子、中子或它子或它们们特定的特定的组组合。合。练习练习 1.1.下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（）。）。A.A.摩尔是描述物质所含微粒数目多少的基本物理量摩尔是描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 B.1molClB.1molCl的质量是的质量是35.5g35.5g，lmolCllmolCl-的质量也是的质量也是35.5g35.5g C.C.摩尔是国际单位制中的一个基本单位摩尔是国际单位制中的一个基本单位 D.D.氨的摩尔质量是氨的摩尔质量是17gmol17gmol-

45、1-1A第43页，本讲稿共54页 2 2、在一定体积的容器中，在在一定体积的容器中，在2525加入加入1.5mL1.5mL氙气氙气和和7.5mL7.5mL氟气，于氟气，于400400和和263KPa263KPa压强下，加热数小时，压强下，加热数小时，然后迅速冷却至然后迅速冷却至2525，容器内除得到一种无色晶体外，容器内除得到一种无色晶体外，还余下还余下4.5mL4.5mL氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比（的原子个数比（）。）。A.12 B.13 C.14 D.15 A.12 B.13 C.14 D.15 C4、摩尔质量：、摩尔质量：单位物质的量

46、的物质的质量。单位物质的量的物质的质量。符号：符号：M M 单位：单位：g gmolmol-1-1M M =mmn第44页，本讲稿共54页 1 mol 任何物质的质量若以克为单位，在数值上等于任何物质的质量若以克为单位，在数值上等于其式量。其式量。如：如：NaClNaCl的摩的摩尔尔质质量量为为58.5g/mol 58.5g/mol。练习练习 1 1、化学反应化学反应aM+bN=cW+dEaM+bN=cW+dE，已知，已知20gM20gM和和10.5gN10.5gN恰恰好完全反应生成好完全反应生成16.5gE16.5gE，则，则M M与与W W两种物质摩尔质量两种物质摩尔质量 之比为（之比为（

47、）。）。A A、B B、C C、D D、A 2 2、标准状况下标准状况下,13g,13g某气体的分子数与某气体的分子数与14g14g一氧一氧化碳分子数相等化碳分子数相等,则该气体的密度为（则该气体的密度为（）。）。A.11.6g/L B.1.16g/L A.11.6g/L B.1.16g/L C.12.5g/L D.1.25g/L C.12.5g/L D.1.25g/LB第45页，本讲稿共54页5、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数：1mol粒子所具有的粒子数。粒子所具有的粒子数。N NA A 6.02 10 6.02 102323/mol/mol 练习练习 1 1、设设N NA A为阿伏加德罗常

48、数，下列说法中不正确为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（的是（）。）。A A标准状况下的标准状况下的22.4L22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧辛烷完全燃烧，生成二氧 化碳分子数为化碳分子数为8 8N NA A B B18g18g水中含有的电子数为水中含有的电子数为1010N NA AC C46g46g二氧化氮和二氧化氮和46g46g四氧化二氮含有的原子数均四氧化二氮含有的原子数均 为为3N3NA A D D在在1L2mol/L1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子 数为数为4N4NA AA第46页，本讲稿共54页6、阿伏加德罗定律及其有关推论：、阿伏加

49、德罗定律及其有关推论：（1 1）阿伏加德罗定律：）阿伏加德罗定律：温度和压强相同时温度和压强相同时,相同体积的任何气体都相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。含有相同数目的分子。（2 2）阿伏加德罗定律的推论：）阿伏加德罗定律的推论：同温同压时，气体物质的体积与物质的量成正比同温同压时，气体物质的体积与物质的量成正比 同温同压时，气体物质的摩尔质量与密度成正比同温同压时，气体物质的摩尔质量与密度成正比 同温同压时，质量相同的气体物质的体积与摩尔同温同压时，质量相同的气体物质的体积与摩尔 质量成反比质量成反比第47页，本讲稿共54页等温等容时，气体压强与气体的物质的量成正比等温等容时，气体压强

50、与气体的物质的量成正比 练习练习 1 1、在标准状况下，在标准状况下，mgmg气体气体A A与与ngng气体气体B B的分子数的分子数相同，下列说法不正确的是（相同，下列说法不正确的是（）。）。A.A.气体气体A A与与B B的相对分子质量之比是的相对分子质量之比是mnmn B.B.相同质量的气体相同质量的气体A A与与B B的分子数之比是的分子数之比是nmnm C.C.同温同压下气体同温同压下气体A A与与B B的密度之比为的密度之比为nmnm D.D.相同状况下，同体积气体相同状况下，同体积气体A A与与B B的质量比为的质量比为nm nm CD第48页，本讲稿共54页 2 2、化合物化合