氧化还原反应方程式配平精.ppt

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1、氧化还原反应方程式配平第1页，本讲稿共25页P4+HNO3 H3PO4+NO2+H2O0+5+5+4201 1 201204420配平方法：配平方法：1、标价态：、标价态：标出反应前后元素发生变化的化合价。标出反应前后元素发生变化的化合价。2、列变化：、列变化：分别用一个箭头标列出分别用一个箭头标列出当前当前的得失电子数。的得失电子数。3、等得失：、等得失：求出得失电子的最小公倍数，并确定两个系数。求出得失电子的最小公倍数，并确定两个系数。4、平两边：、平两边：根据已知系数推断未知系数。根据已知系数推断未知系数。电子守恒电子守恒质量守恒质量守恒第2页，本讲稿共25页练习练习1：黄金可溶于王水，

2、请配平其反应方程式。：黄金可溶于王水，请配平其反应方程式。Au+HNO3+HCl=HAuCl4+NO+H2O1 Au +1 HNO3+4 HCl=1 HAuCl4+1NO+2 H2O讨论：分析下列氧化还原反应化合价的变化，并说明每条方程讨论：分析下列氧化还原反应化合价的变化，并说明每条方程式有几种不同的标注方法？式有几种不同的标注方法？S+KOH K2S+K2SO3+H2O NH3 +NO N2 +H2O NH3 +O2 NO +H2O K2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+H2O+Cl2配平技巧之一：配平技巧之一：善于分辨可以标注的位置（关键要素）善于分辨可以标注的位置（关键要素）第3

3、页，本讲稿共25页练习练习2：I2+KOH KI+KIO3+H2O NH3 +NO2 N2 +H2O C2H6 +O2 CO2 +H2O KMnO4+HCl KCl+MnCl2+H2O+Cl2答案：答案：1 I2+6 KOH 5 KI+1 KIO3+3 H2O 8 NH3 +6 NO2 7 N2 +12 H2O 2 C2H6 +7 O2 4 CO2 +6 H2O2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2第4页，本讲稿共25页挑战：你能配平下列氧化还原反应方程式吗？挑战：你能配平下列氧化还原反应方程式吗？FeS+O2 Fe2O3+SO2 NH4NO3 N2 +HNO3+

4、H2O配平技巧之二：配平技巧之二：善于利用分割或组合，使得得电子与失电子能善于利用分割或组合，使得得电子与失电子能够一次性标注出来。够一次性标注出来。练习练习3：Ag3AsO4+Zn+H2SO4 Ag+AsH3+ZnSO4+H2O P4+CuSO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO4第5页，本讲稿共25页讨论：讨论：你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？C+S+KNO3 K2S +N2+CO2适用范围：适用范围：凡是凡是得得电子数与电子数与失失电子数电子数分别能用一个分别能用一个箭头表示出来箭头表示出来的氧化还原反应。的氧化还原反应。第6页，本讲稿共

5、25页Pt+HNO3+HCl H2PtCl6+NO+0+5+4+243 3 4343418H2O8第7页，本讲稿共25页 先先配配氧氧化化剂剂、还还原原剂剂及及还还原原产产物物与与氧化产物氧化产物；(三）三）、缺项配平：、缺项配平：再再根根据据质质量量守守恒恒、电电荷荷守守恒恒确确定定所所缺的物缺的物质质的化学式（分子或离子）的化学式（分子或离子）最后最后观观察配平察配平其他物其他物质质系数。系数。第8页，本讲稿共25页Cr(OH)4-+ClO-CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132 3 22233OH-25Fe2+ClO-+Fe(OH)3+Fe3+Cl-+2+1+3+3-112 6

6、 3633H2O324第9页，本讲稿共25页Fe2+ClO-+Fe(OH)3+Fe3+Cl-考虑电子得失守恒考虑电子得失守恒 1 2 2+2+3+1-1 3根据根据FeFe元素守恒：元素守恒：考虑电荷守恒：考虑电荷守恒：ClOClO-所带电荷与所带电荷与ClCl-所带电荷所带电荷一致；一致；FeFe2+2+所带正电荷为所带正电荷为+4+4，FeFe3+3+所带所带正电荷为正电荷为+3+3，最小公倍数为，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+2+的系数的系数再乘以再乘以3 3，FeFe3+3+的系数为的系数为4 4。4Fe(OH)3的系数的系数为2；(O守恒守恒)，ClO-的系数为的系数为3。

7、2336H2O3+3第10页，本讲稿共25页(四四)、整体归一法：、整体归一法：某些反应物或生成物分子内有某些反应物或生成物分子内有两种或两两种或两种以上元素种以上元素的的化合价化合价发生变化发生变化，可将，可将分分子看作一个整体子看作一个整体作为作为基准物质基准物质进行配平，进行配平，称为整体归一法。称为整体归一法。思考：思考：Fe3C+HNO3 -Fe(NO3)2+CO2+NO2+H2O能否用整体归一法配平下列反应？能否用整体归一法配平下列反应？第11页，本讲稿共25页Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O-4+5+4+3+4131 1 131313注意注意1：整体归

8、一法更适合元素化合价能：整体归一法更适合元素化合价能用常规方法确定其用常规方法确定其整数化合价整数化合价9223Fe:+4/3+3 5/3 3C:-4+4 813N:+5 +4 1 1 13311 -第12页，本讲稿共25页能否用整体归一法配平下列反应？能否用整体归一法配平下列反应？思考：思考：NH4ClO4 H2O+HCl+N2+O2注意注意2：整体归一法大多适用：整体归一法大多适用多种变价元多种变价元素素在在生成物生成物中出现。中出现。83 22 2-3+7-100 2保持保持Cl和和N的个数比为：的个数比为：1：1，O还有未变价还有未变价的的H2O中的中的-2价的价的O，可用来平衡，可用

9、来平衡O，故不故不必考虑必考虑O与与N、Cl的个数比。的个数比。2.5 1 1223第13页，本讲稿共25页Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O00+5+4+3+4131 1 131313922311 思考：能否有更简单的方法配平思考：能否有更简单的方法配平:附注：附注：Fe3C Fe(NO3)3+CO2 00+3+4价升价升：3 x3+4=13 第14页，本讲稿共25页（五）零价法：（五）零价法：适用对象：用常规法无法确定化合适用对象：用常规法无法确定化合物中物中整数化合价整数化合价方法：方法：令令无法用无法用常规法常规法确定化合价的物确定化合价的物质中质中各元素均为

10、零价各元素均为零价，然后利用，然后利用整体法整体法计算出化合价总升、降值计算出化合价总升、降值，进行配平，进行配平，在在观察配平观察配平其他物质的系数。其他物质的系数。第15页，本讲稿共25页用零价法配平：用零价法配平：Na2Sx+NaClO+NaOH Na2SO4+NaCl+H2O 00+1-1+1+1Na2Sx Na:0+1S:0+6Cl:+1-1NaClO1 26x6x+22 1(3x+1)令令Na2Sx中中各元素的化合价均为零价各元素的化合价均为零价，利用，利用整体法计算整体法计算Na2Sx化合价升高总值化合价升高总值(3x+1)(3x+1)x(2x-2)(X-1)第16页，本讲稿共2

11、5页零价法适合下列方程式的配平吗？零价法适合下列方程式的配平吗？S62-+BrO3-+OH-SO42-+Br-+H2OS+Ca(OH)2 CaS5+CaS2O3+H2O 难用常规方法确定化合价的物难用常规方法确定化合价的物质在质在反应物中，而反应物中，而不是在生成物不是在生成物中。中。难确定化合价的化合物难确定化合价的化合物不是以离子不是以离子形式形式出现。出现。小结：零价法较多适用于小结：零价法较多适用于 第17页，本讲稿共25页Na2Sx+NaClO+NaOH Na2SO4+NaCl+H2O 能否用别的方法配平此反应呢？能否用别的方法配平此反应呢？对于不定方程式对于不定方程式Na2Sx，可

12、将原子团，可将原子团Sx作为作为一个整体，根据化合价代数和为零的原则，一个整体，根据化合价代数和为零的原则，确定确定Na2Sx中中Sx的的总价总价为为-2价价；求得；求得S的的平均平均价为价为-反应前后反应前后S：+6，每个，每个S原子原子净升高升高(6+)，x x个个S S原子原子共升高共升高 X(6+)即：即：6X+26X+2第18页，本讲稿共25页(六六)：整体平均：整体平均标价法价法适用对象：待配平的方程式中出现不同适用对象：待配平的方程式中出现不同寻常的寻常的多元化合物多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些，其中包括了一些不定化学不定化学式式(Na

13、2Sx)，利用整体平均，利用整体平均标价法价法用整体平均标价法练习配平：用整体平均标价法练习配平：S62-+BrO3-+OH-SO42-+Br-+H2OS+Ca(OH)2 CaS5+CaS2O3+H2O第19页，本讲稿共25页S62-+BrO3-+OH-SO42-+Br-+H2O-+6+5-1 66 3 1919193183015左右两边待定物质左右两边待定物质 OH-和和H2O均有均有O、H元素，难以用元素，难以用质量守恒质量守恒配平，对于离子配平，对于离子方程式，可选择方程式，可选择电荷守恒电荷守恒配平配平左边负电荷：左边负电荷：-25；右边负电荷：；右边负电荷：-50故：故：30 OH-

14、第20页，本讲稿共25页S+Ca(OH)2 CaS5+CaS2O3+H2O0+2 5-2-2 221234 1S2:0+2S5：0-*52 2 5-x 1x 2再观察配平再观察配平Ca(OH)2和和H2O的系数，分别的系数，分别为：为：3和和4。第21页，本讲稿共25页(七七)有机物氧化还原反应方程式的配平有机物氧化还原反应方程式的配平方法：方法：氧氧定为定为-2价，价，氢氢定为定为-1价，再利用价，再利用化化合价代数和为零的原则合价代数和为零的原则确定确定C元素的化合元素的化合价。价。CH CH+KMnO4+H2SO4 H2O+HCOOH+MnSO4+K2SO4练习配平：练习配平：-1-1+

15、2+7+2C：-1+2 3 2Mn：+7+2 5 5 65106639第22页，本讲稿共25页 技巧八技巧八：有：有单质单质参加或生成的反参加或生成的反应，以，以单单质为标准质为标准计算化合价计算化合价。液氯可将氰酸盐液氯可将氰酸盐(OCN-)氧化氧化为 N2，(其中其中OCN-中中N的化合价为：的化合价为：-3价价)，请配平下配平下列化学方程式列化学方程式:KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O 25页页26页页第23页，本讲稿共25页KOCN+KOH+Cl2 CO2+N2+KCl+H2O00-1-33 21 2 3 1362422 Cl:0-1 1 2N2:-30 3 2 1(3x+1)第24页，本讲稿共25页小结：配平的关键小结：配平的关键 准确判断变价元素化合价升降总数准确判断变价元素化合价升降总数要求：弄清还原剂要求：弄清还原剂(或氧化或氧化剂)分子中分子中有几种变价元素有几种变价元素，每一种变价元素有每一种变价元素有几个变价原子几个变价原子如：如：Fe3C有有两种两种变价元素，变价元素，C 有有一个一个变价原子，变价原子，Fe有有三个三个变价原子。变价原子。第25页，本讲稿共25页