盐类水解和离子浓度大小的比较精.ppt

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1、盐类水解和离子浓度大小的比较第1页，本讲稿共12页 要要 点点：1。单一溶液要注意溶液中存在的各种平衡关系。单一溶液要注意溶液中存在的各种平衡关系 (切不可忘记水的电离平衡切不可忘记水的电离平衡)及各平衡关系的及各平衡关系的 相对强弱相对强弱2。混合溶液要注意两个问题：。混合溶液要注意两个问题：混合的起点和终点混合的起点和终点混合后的溶液体积变化及混合后的溶质混合后的溶液体积变化及混合后的溶质3。溶液中始终存在三个守恒。溶液中始终存在三个守恒恰好反应恰好反应反应后反应后PH=7等体积混合等体积混合电荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒(物料守恒物料守恒)质子守恒质子守恒第2页，本讲稿共12页例例1，

2、关于，关于Na2A溶液溶液 、NaHA溶液溶液 第一种情况第一种情况 第二种情况第二种情况H2AHA-+H+HA-A2-+H+H2A=HA-+H+HA-A2-+H+Na2A=2Na+A2-H2O H+OH-A2-HA-+OH-HA-+H2O H2A+OH-Na2A=2Na+A2-H2O H+OH-A2-HA-+OH-C(Na+)C(A2-)c(OH-)c(HA-)c(H+)C(Na+)+c(H+)=2C(A2-)+c(OH-)+C(HA-）C(Na+)=2C(A2-)+C(HA-）+C(H2A)C(OH-)=C(H+)+C(HA-)+2C(H2A)C(Na+)=2C(A2-)+C(HA-)C(

3、OH-)=C(H+)+C(HA-)第3页，本讲稿共12页例例1，关于，关于Na2A溶液溶液 、NaHA溶液溶液 第一种情况第一种情况 第二种情况第二种情况H2AHA-+H+HA-A2-+H+H2A=HA-+H+HA-A2-+H+NaHA=Na+HA-H2O H+OH-HA-A2-+H+HA-+H2O H2A+OH-NaHA=Na+HA-H2O H+OH-HA-A2-+H+C(Na+)c(HA-)c(H+)C(A2-)c(OH-)C(Na+)+c(H+)=2C(A2-)+c(OH-)+C(HA-）C(Na+)=C(A2-)+C(HA-）+C(H2A)则成酸性则成酸性 c(HA-)c(OH-)c(

4、H+)c(A2-)第4页，本讲稿共12页例例1，关于，关于Na2A溶液溶液 、NaHA溶液溶液 第一种情况第一种情况 第二种情况第二种情况H2AHA-+H+HA-A2-+H+H2A=HA-+H+HA-A2-+H+NaHA=Na+HA-H2O H+OH-HA-A2-+H+HA-+H2O H2A+OH-NaHA=Na+HA-H2O H+OH-HA-A2-+H+C(Na+)C(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)电荷守恒：电荷守恒：C(Na+)+c(H+)=2C(A2-)+c(OH-)+C(HA-）原子守恒：原子守恒：C(Na+)=C(A2-)+C(HA-）溶液一定显酸性溶液一定显酸性质子守恒

5、：质子守恒：C(OH-)=C(H+）-C(A2-)第5页，本讲稿共12页练习：练习：比较比较(NH4)2SO4 溶液中各离子浓度大小溶液中各离子浓度大小 NaAc溶液中加少量溶液中加少量NaAc固体固体 C(Na+)/C(Ac-)增大？减小？不变？增大？减小？不变？第6页，本讲稿共12页例例2。弱酸。弱酸HA溶液与强碱溶液与强碱NaOH溶液溶液第一组第一组0.1mol/LHA与与0.1mol/LNaOH恰好反应恰好反应 VA VB 离子浓度大小离子浓度大小:PH=3 HA 与与 PH=11 NaOH恰好反应恰好反应 VA VB 离子浓度大小离子浓度大小:第二组第二组0.1mol/LHA与与0.

6、1mol/LNaOH反应至反应至pH=7 VA VB 离子浓度大小离子浓度大小:PH=3 HA 与与 PH=11 NaOH反应至反应至pH=7 VA VB 离子浓度大小离子浓度大小:第7页，本讲稿共12页例例2。弱酸。弱酸HA溶液与强碱溶液与强碱NaOH溶液溶液第三组第三组0.2mol/LHA与与0.1mol/LNaOH等体积反应等体积反应 离子浓度大小离子浓度大小:0.1mol/LNaA与与0.2mol/LHCl等体积反应等体积反应 离子浓度大小离子浓度大小对比：对比：pH=3 HA 与与 pH=11 NaOH等体积混合等体积混合练习：练习：0.2mol/LNa2CO3与与0.1mol/LH

7、Cl等体积混合等体积混合C(A-)C(Na+)C(H+)C(OH-)C(Cl-)C(H+)C(Na+)C(A-)C(OH-)C(A-)C(Na+)C(H+)C(OH-)第8页，本讲稿共12页例例3。比较等物质的量浓度的。比较等物质的量浓度的NaF溶液和溶液和NaCl溶液中溶液中离子的总数？离子的总数？NaF中少中少第9页，本讲稿共12页 某溶液中只含有某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子，四种离子，下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A若溶液中若溶液中c(A)=c(Na)，则溶液一定呈中，则溶液一定呈中 性性 B溶液中不可能存在：溶液中不可能存在：c(Na)c(A)c(OH)c(H)C若

8、若c(OH)c(H)，溶液中不可能存在：，溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H)D若溶质为若溶质为NaA、HA，则一定存在：，则一定存在：c(A)c(Na)c(H)c(OH)A例题例题:第10页，本讲稿共12页变化一：变化一：某溶液中只有某溶液中只有Na+,CH3COO-,H+,OH-,四种离子，且浓四种离子，且浓度大小关系为：度大小关系为：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),该溶液可能是：该溶液可能是：A由由0.1mol/L的醋酸与的醋酸与0.1mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 等体积混合而成等体积混合而成 B由由10mL pH=3的醋酸和的醋酸和1mL pH=

9、11的氢氧化的氢氧化 钠溶液混合而成钠溶液混合而成 C由由0.1mol/L的醋酸钠与的醋酸钠与0.1mol/L氢氧化钠溶氢氧化钠溶 液等体积混合而成液等体积混合而成 D0.1mol/L的醋酸钠与的醋酸钠与0.1mol/L醋酸溶液等体醋酸溶液等体 积混合而成积混合而成D第11页，本讲稿共12页变化二：变化二：常温下常温下pH=11的氨水和的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后的盐酸等体积混合后(不考不考虑混合后溶液体积变化虑混合后溶液体积变化)，恰好反应，则下列说法不，恰好反应，则下列说法不正确的是：正确的是：A弱碱的浓度大于强酸的浓度弱碱的浓度大于强酸的浓度 B反应后溶液呈酸性反应后溶液呈酸性 C原氨水中有原氨水中有1%的含氮微粒为的含氮微粒为NH4+D反应后溶液中反应后溶液中NH4+NH3H2O NH3三种微粒三种微粒 的平衡浓度之和为的平衡浓度之和为0.05mol/LA第12页，本讲稿共12页