离子反应 精.ppt

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1、离子反应 第1页，本讲稿共21页学习目标1.了解离子反了解离子反应应的概念、离子反的概念、离子反应发应发生的条生的条2.了解常了解常见见离子的离子的检验检验方法。方法。3能正确能正确书书写化学方程式和离子方程式。写化学方程式和离子方程式。4.能判断某些离子在溶液中是否能能判断某些离子在溶液中是否能够够大量共存。大量共存。第2页，本讲稿共21页一、离子反应1概念溶液中_之间，以及_与_或_之间发生的反应。2实质溶液中某种或某些离子浓度_。3表示方法用_来表示离子反应。离子离子离子离子分子分子原子原子减小减小离子方程式离子方程式第3页，本讲稿共21页二、离子反二、离子反应发应发生的条件生的条件1生

2、成沉淀(1)生成沉淀：由可溶性生成沉淀：由可溶性电电解解质质之之间发间发生反生反应应生成沉淀：如生成沉淀：如Ba(OH)2溶液与溶液与Na2SO4溶液混合溶液混合时时，其离子方程式，其离子方程式为为：_(2)沉淀的沉淀的转转化：由一种化：由一种难难溶溶电电解解质质溶解生成的离子与其他离溶解生成的离子与其他离子反子反应应生成另一种生成另一种难难溶溶电电解解质质，使相，使相应应离子离子浓浓度降低促度降低促进进原原沉淀沉淀继续继续溶解并溶解并转转化化为为新的沉淀。如新的沉淀。如MgCO3与与NaOH溶液反溶液反应应可生成可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式沉淀，其离子方程式为为：_。第4页，本讲稿

3、共21页2生成弱电解质(1)生成水：如生成水：如NaOH溶液与硫酸反溶液与硫酸反应应，离子方程式，离子方程式为为_(2)生成其他弱生成其他弱电电解解质质强强酸生成弱酸：如酸生成弱酸：如盐盐酸与酸与CH3COONa溶液反溶液反应应的离子方程式的离子方程式为为：_。强强碱生成弱碱：如碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与溶液与NaOH溶液反溶液反应应的离子方程式的离子方程式为为：_。水解反水解反应应：如：如CH3COONa水解的离子方程式水解的离子方程式为为：_HOH=H2OHCH3COO=CH3COOH CH3COOH2O CH3COOHOH 第5页，本讲稿共21页3生成气体Na2CO3溶液与足量溶液与

4、足量盐盐酸反酸反应应，离子方程式，离子方程式为为：_。浓浓NH4Cl溶液与溶液与浓浓NaOH溶液共溶液共热时热时的离子方程式的离子方程式为为：_。第6页，本讲稿共21页4氧化还原反应(1)非非电电化学原理的氧化化学原理的氧化还还原反原反应应向向CuSO4溶液中加入溶液中加入锌锌片：片：_，FeCl3溶液腐溶液腐蚀蚀印刷印刷电电路路铜铜板：板：_。(2)原原电电池：池：()Zn|H2SO4|Cu()原原电电池的池的电电极反极反应应式及式及总总的离子方程式分的离子方程式分别为别为：负负极：极：_；正极：正极：_；总总反反应应：_。(3)电电解池：用石墨解池：用石墨电电极极电电解解饱饱和食和食盐盐水

5、水阳极：阳极：_；阴极：阴极：_；总总反反应应：_。Cu2Zn=CuZn2 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 Zn2e=Zn2 2H2e=H2 Zn2H=Zn2H2 2Cl2e=Cl2 2H2e=H2 第7页，本讲稿共21页注意：注意：(1)复分解反应复分解反应CuSO4H2S=CuSH2SO4也可以发生是由于也可以发生是由于CuS是一种溶解度极小的、且不溶于是一种溶解度极小的、且不溶于H2SO4的物质。的物质。(2)若溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入氧化若溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入氧化剂时，还原性最强的离子首先被氧化。同样，多种氧化性离子共剂时，还原性最强的

6、离子首先被氧化。同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，向其中加入强还原剂，氧化性最强的离子首存并且浓度相同时，向其中加入强还原剂，氧化性最强的离子首先被还原。先被还原。(3)盐类的水解反应盐类的水解反应(复分解反应的一种复分解反应的一种)也是离子反应，主要有也是离子反应，主要有单一弱离子的水解反应和水解相互促进的反应。单一弱离子的水解反应和水解相互促进的反应。第8页，本讲稿共21页三：离子方程式的正三：离子方程式的正误误判断判断(三看三看三三查查三注意）三注意）1 1三看三看(1)(1)看反看反应环应环境：不是在溶液中境：不是在溶液中进进行的，不能用离行的，不能用离子方程式表示。如固体子方程

7、式表示。如固体铵盐铵盐与碱混合共与碱混合共热热，虽虽然有然有离子离子间间的反的反应应，但不能写离子方程式。，但不能写离子方程式。(2)(2)看化学符号看化学符号“=”“”“”“”“=”“”“”“”是否符合是否符合实际实际。注意水解程度小的注意水解程度小的盐盐(一般是一般是强强酸弱碱酸弱碱盐盐或或强强碱弱碱弱酸酸盐盐)，其水解反，其水解反应应“”“”连连接，不析出沉淀或放出气接，不析出沉淀或放出气体，其生成物不能体，其生成物不能标标“”“”“”“”。(3)(3)看化学式：化学式与离子符号使用是否正确，原看化学式：化学式与离子符号使用是否正确，原则则是是强强酸、酸、强强碱和易溶于水的碱和易溶于水的

8、盐盐用离子符号表示。用离子符号表示。单质单质、氧化物、氧化物、难难溶物溶物质质、气体和弱、气体和弱电电解解质质用分子式表示。用分子式表示。第9页，本讲稿共21页2三查三查(1)查化学反应原理是否符合事实，查化学反应原理是否符合事实，(2)查两个守恒查两个守恒原子守恒与电荷守恒，原子守恒与电荷守恒，(3)查多重反应，不能漏写离子反应方程式查多重反应，不能漏写离子反应方程式常见的情形有：常见的情形有：气体和沉淀同时生成或生成多种沉淀：气体和沉淀同时生成或生成多种沉淀：生成气体或沉淀和中和反应同时发生：生成气体或沉淀和中和反应同时发生：几个氧化还原反应同时存在：几个氧化还原反应同时存在：第10页，本

9、讲稿共21页3三注意三注意(1)要注意反应物用量的关系：要注意反应物用量的关系：(2)要注意离子配比关系：要注意离子配比关系：(3)要注意微溶物的处理：作为反应要注意微溶物的处理：作为反应物，溶液状态写离子符号，浊液状物，溶液状态写离子符号，浊液状态写化学式，作为生成物则写化学态写化学式，作为生成物则写化学式。式。第11页，本讲稿共21页(2012四川高考9)下列离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-2H=H2SiO3C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+

10、Al32SO42-2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO3-6H=Fe33NO23H2O C第12页，本讲稿共21页B第13页，本讲稿共21页C第14页，本讲稿共21页四：与量有关的离子方程式的书写四：与量有关的离子方程式的书写1量不同，离子反应不同量不同，离子反应不同(1)生成物可与过量的物质继续反应的离子生成物可与过量的物质继续反应的离子反应，这类离子反应只需注意题给条件，反应，这类离子反应只需注意题给条件，判断生成物是否与过量物质继续反应，准判断生成物是否与过量物质继续反应，准确确定产物形式即可。确确定产物形式即可。(2)酸式盐与量

11、有关的离子反应，一般书写酸式盐与量有关的离子反应，一般书写时，量不足的物质用来参加反应的离子的时，量不足的物质用来参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合；物质的量之比一定要与它的化学式相符合；而足量的物质用来参加反应的离子的物质而足量的物质用来参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均正确。的离子方程式均正确。第15页，本讲稿共21页2滴加顺序不同，离子反应不同如AlCl3溶液与NaOH溶液、Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2S溶液与FeCl3

12、溶液、氯水与FeBr2溶液、氨水与AgNO3溶液等。这些情况归根结底还是与量的多少有关第16页，本讲稿共21页五：离子能否大量共存问题所所谓谓几种离子在同一溶液中能大量共存，几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之就是指离子之间间不不发发生任何反生任何反应应；若离子；若离子之之间间能能发发生反生反应应，则则不能大量共存。不能大量共存。1离子离子间间相互相互结结合生成合生成难难溶物或微溶物，溶物或微溶物，2.离子离子间间相互相互结结合生成气体或合生成气体或挥发挥发性物性物质质，3.离子离子间间相互相互结结合生成弱合生成弱电电解解质质，4.离子离子间发间发生氧化生氧化还还原反原反应应，5离子离

13、子间发间发生完全水解相互促生完全水解相互促进进反反应应，6.离子离子间间形成配合物，形成配合物，第17页，本讲稿共21页7.因题目的附加条件而不能大量共存的有(1)“无色溶液”不存在有色的Cu2、MnO4-、Fe3、Fe2等离子。透明则可能有色；(2)“强酸性(或pH1)”即含大量H，弱酸根离子就不能共存；(3)“强碱性(或pH14)”即含大量OH，弱碱阳离子及酸式酸根离子就不能共存；(4)“与Al反应产生H2的溶液”及“由水电离产生的c(H)或c(OH)小于107的溶液”可能是呈酸性，也可能是呈碱性；（5)区分措词间的差异，如“肯定”与“可能”等；(6)由水电离的氢离子浓度为11014molL1的溶；(既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液)一定不能大量共存的离子，如弱酸的酸式酸根离子：HCO3-、HS等。第18页，本讲稿共21页C第19页，本讲稿共21页符合下图所示条件的离子组是(）ABa2、Mg2、NO、CO3BH、Ba2、Al3、ClCK、Ba2、Cl、HCO3 DNH、Ba2、Fe2、ClC第20页，本讲稿共21页A A第21页，本讲稿共21页