化学平衡移动优秀PPT.ppt

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1、化学平衡移动第1页，本讲稿共13页3、温度变化对化学平衡的影响、温度变化对化学平衡的影响V V V V吸热吸热吸热吸热V V V V放热放热放热放热V Vt0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)升高温度升高温度降低温度降低温度V Vt0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V放热放热放热放热V V V V吸热吸热吸热吸热注意：注意：温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动第2页，本讲稿共13页压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响-有气体参与的可逆反应有气体参与的可逆反应压强压强Mpa 1 5

2、10 30 60 100NH3/%2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4450C时时N2与与 H2 反应平衡时生成反应平衡时生成NH3的实验数据的实验数据425C时时I2与与 H2 反应平衡时生成反应平衡时生成HI的实验数据的实验数据压强压强Mpa 1 5 10 30 60 100HI/%10.110.1 10.1 10.1 10.1 10.1从以上表格中，你可以得出什么结论？从以上表格中，你可以得出什么结论？第3页，本讲稿共13页结论结论：反应前后气体分子数反应前后气体分子数变化变化的可的可逆逆反应，在其它条件不反应，在其它条件不变的情况下，变的情况下，增大增大压强，化学平衡

3、向着气体分子数压强，化学平衡向着气体分子数减小减小的方向移动；的方向移动；反应前后气体分子数反应前后气体分子数不变不变的可逆反应，改变压强平的可逆反应，改变压强平衡衡不移动不移动。从本质上分析平衡是否移动，若移动，向哪儿移动？从本质上分析平衡是否移动，若移动，向哪儿移动？第4页，本讲稿共13页V V 大大V V 小小 平衡向平衡向气体体积减小的方向移气体体积减小的方向移动动V V 小小V V 大大 平衡向平衡向气体体积增大的方向移气体体积增大的方向移动动结论：结论：增加压强可使平衡向气体减小的方向移动增加压强可使平衡向气体减小的方向移动;减小压减小压强可使平衡向气体体积增大的方向移动强可使平衡

4、向气体体积增大的方向移动.减小压强减小压强t t t t2 2 2 2(反应前后气体分子数有变化的可逆反应反应前后气体分子数有变化的可逆反应)V V V V(逆逆逆逆)V VV V V V(正正正正)t t0 0t t t t1 1 1 1增大压强增大压强t t t t2 2 2 2V V V V (大大大大)V V V V (小小小小)t t t t3 3 3 3V V V V (小小小小)V V V V (大大大大)t t t t3 3 3 30 0V Vt tV V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)t t t t1 1 1 1第5页，本讲稿共13页 对于反应前后气体分子数目不

5、变的可逆反应对于反应前后气体分子数目不变的可逆反应对于反应前后气体分子数目不变的可逆反应对于反应前后气体分子数目不变的可逆反应V Vt0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)增大压强增大压强减小压强减小压强V Vt0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V正正=V逆逆 V正正=V逆逆 V 正正V 逆逆 平衡不移动平衡不移动第6页，本讲稿共13页速率速率-时间图像时间图像时间图像时间图像当当当当 m+n m+n p+qp+q时：时：时：时：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当当 m+n m+n p+q p+

6、q 时：时：第7页，本讲稿共13页【例【例】下列反应达到平衡后，增大压强，平衡是】下列反应达到平衡后，增大压强，平衡是否移动？若移动，向哪个方向移动？否移动？若移动，向哪个方向移动？(1)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(2)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)(3)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)(4)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)(5)H2S(g)H2(g)+S(s)正反应方向不移动不移动逆逆反应方向反应方向逆反应方向逆反应方向不移动不移动请画出（请画出（1）、（）、（2）、（）、（3）的速率）的速率-时间图像时间图像第8页，本讲稿共13页【思考讨

7、论】【思考讨论】在一密闭容器中进行反应：在一密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定条件下已达，在一定条件下已达化学平衡。化学平衡。（1）保持容器容积和温度不变，充入一定量）保持容器容积和温度不变，充入一定量的的He，化学平衡怎样变化？，化学平衡怎样变化？不移动不移动（2）保持气体总压和温度不变，充入一定量的）保持气体总压和温度不变，充入一定量的He，化学平衡怎样变化？，化学平衡怎样变化？逆反应方向移动逆反应方向移动注意注意：改变压强相当于改变气体的物质的量浓度；：改变压强相当于改变气体的物质的量浓度；而浓度的改变只有导致了而浓度的改变只有导致了V正正V逆逆，才会引起

8、平衡，才会引起平衡的移动的移动。第9页，本讲稿共13页压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响注意事项：注意事项：（1）恒温恒容，充入与反应）恒温恒容，充入与反应无关无关的气体，化学平衡的气体，化学平衡不不发生移动发生移动。（2）恒温恒容，充入气体）恒温恒容，充入气体反应物，反应物，化学平衡向化学平衡向正反正反应应方向移动，充入气体方向移动，充入气体生成物生成物，化学平衡向，化学平衡向逆逆反反应应方向移动。方向移动。（3）恒温恒压，充入与反应）恒温恒压，充入与反应无关无关的气体，化学平衡的气体，化学平衡向气体体积向气体体积减小减小的方向移动。的方向移动。第10页，本讲稿共13页判断压强变化是否

9、引起平衡移动的思路：判断压强变化是否引起平衡移动的思路：压强变化是否引起浓度变化？压强变化是否引起浓度变化？若浓度改变则引起速率的变化若浓度改变则引起速率的变化速率变化后，若导致速率变化后，若导致V正正 V逆逆时平衡移动时平衡移动 若若V正正 =V逆逆时，则平衡不移动时，则平衡不移动第11页，本讲稿共13页催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响 催化剂同等程度的改变正、逆反应速率催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（V正正V逆逆）使用催化剂，对化学平衡无影响。使用催化剂，对化学平衡无影响。正催化剂能缩短平衡到达的时间正催化剂能缩短平衡到达的时间t时间时间加入正催化剂加入正催化剂V V V V速速率率V V V V正正V V V V逆逆0V V V V逆逆=V V V V正正正正t时间时间加入负催化剂加入负催化剂V V V V速速率率V V V V正正V V V V逆逆0V V V V逆逆=V V V V正正正正第12页，本讲稿共13页 总结总结 改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向第13页，本讲稿共13页