课件初三化学4单元课题3-离子.ppt

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1、复习：复习：一、原子的结构：一、原子的结构：原原子子核外电子核外电子原子核原子核 质子质子中子中子 由居于原子由居于原子中心中心的带的带正电正电的的原子核原子核和核和核外外带负电的带负电的电子电子构成。构成。：每个电子带：每个电子带1 1个单位负电荷个单位负电荷：每个质子带：每个质子带1 1个单位的正电荷个单位的正电荷：不显电性：不显电性原子序数原子序数 =核电荷数核电荷数 =质子数质子数 =核外电子数核外电子数 （不一定等于中子数）（不一定等于中子数）2 2、原子结构示意图：、原子结构示意图：电子层电子层每层上的电子数每层上的电子数质子数质子数原子核原子核NaNa1 1）按能量由低到高依次由

2、近及远排布）按能量由低到高依次由近及远排布2 2）电子层数：）电子层数：1 17 7层层3 3）每层最多排）每层最多排2n2n2 2个电子：个电子：1.1.电子是电子是 分层排布的分层排布的一、核外电子的排布一、核外电子的排布4 4）最外层最多）最外层最多8 8个个(只有一层时不超过只有一层时不超过2 2个个)第一层第一层2 2个；个；第二层第二层8 8个个:决定元素所在周期决定元素所在周期:决定元素所在族决定元素所在族:决定元素种类决定元素种类:决定原子质量决定原子质量最外层电子数最外层电子数 A B C D E F G H I J K练习练习:1:11818号元素的原子核外电子排布情况号元

3、素的原子核外电子排布情况元素元素分类分类最外层最外层电子数电子数结构的结构的稳定性稳定性得失得失电子电子化学化学性质性质金属金属元素元素非金非金属元素属元素稀有气稀有气体元素体元素一般一般4 4一般一般4 48(He8(He为为2 2个个)不稳定不稳定不稳定不稳定稳定稳定易失去最易失去最外层电子外层电子易得电子易得电子难得失难得失电子电子注注:元素的化学性质与原子的最外层电子数关系最为密切元素的化学性质与原子的最外层电子数关系最为密切稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定3 3、元素的性质与原子结构的关系：、元素的性质与原子结构的关系：1.1.已知溴元素的元素符号为已知溴元素的元素符号为Br,Br,

4、其原子结构示意图为：其原子结构示意图为：（1 1）x x的值为的值为_（2 2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似性质最相似：_（填序号）（填序号）2.2.下列各组原子结构示意图中，所表示的两下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似的化学性质的是（种元素具有相似的化学性质的是（）1.1.离子：带电的原子或原子团叫离子离子：带电的原子或原子团叫离子二、离子的形成二、离子的形成阴离子：带负电的原子或原子团叫阴离子阴离子：带负电的原子或原子团叫阴离子阳离子：带正电的原子或原子团叫阳离子阳离子：带正电的原子或原子团叫阳离子2.离子可以直接构成

5、物质离子可以直接构成物质Na+Mg2+O2-Cl-3.离子符号的意义：离子符号的意义：书写离子的方法书写离子的方法:在元素符号的右上角标出离子所带的电在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。荷的多少及电荷的正负。（先写数字后标性（先写数字后标性（先写数字后标性（先写数字后标性质，质，质，质，当离子所带电荷数为当离子所带电荷数为1时，时，1可以不写。可以不写。镁离子镁离子Mg2+氯离子氯离子Cl-指出下列符号中数字指出下列符号中数字“2 ”的意的意义义 2Mg2+、2 S2-离子符号前面的系数只表示离子符号前面的系数只表示离子的个数离子的个数。Mg2+镁离子，一个镁离子镁离子，一

6、个镁离子Mg2+上的上的2表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷Cl-氯离子，一个氯离子氯离子，一个氯离子Cl-表示每个氯离子带表示每个氯离子带1个单位的负电荷个单位的负电荷 3个铝离子Mg2+镁离子镁离子Cl-氯离子氯离子3Al3+每个铝离子带三个单位正电荷铝离子或一个铝离子NaNaClClNaNaClClNaClNaCl4、离子的形成离子的形成由离子构成的物质一定是化合物由离子构成的物质一定是化合物+-失去失去一一个电子个电子离子的形成离子的形成填表并回答问题：填表并回答问题：（1 1）填写下表：）填写下表：原子符号原子符号原子结原子结 构示意图构示意图得失得失 电

7、子数电子数离子结离子结 构示意图构示意图离子符号离子符号NaNaMgMgO OClCl（2 2）根据上图，上述四种元素相互能形成几中化合物？）根据上图，上述四种元素相互能形成几中化合物？写出化学式：写出化学式：失失1 1个电子个电子失失2 2个电子个电子得得2 2个电子个电子得得1 1个电子个电子Na+Mg2+O2-Cl-NaCl、Na2O、MgCl2、MgO原子：原子：失电子失电子阴离子：阴离子：核电荷数核电荷数 质子数质子数 电子数电子数得电子得电子核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数核电荷数核电荷数 质子数质子数 电子数电子数阳离子：阳离子：5、原子和离子的关系：、原子和离子的关

8、系：原子原子得失电子后，核外电得失电子后，核外电子总数发生变化，但核内质子数并未发生变化子总数发生变化，但核内质子数并未发生变化=Rn+RRn-原子不一定具有稳定结构，而离子一般原子不一定具有稳定结构，而离子一般具有稳定结构具有稳定结构不稳定不稳定 稳定稳定 不稳定不稳定 不稳定不稳定 稳定稳定 稳定稳定1.1.离子：带电的原子离子：带电的原子或原子团叫离子或原子团叫离子NaNaClClNaNaClClNaClNaCl二、离子的形成二、离子的形成阴离子：带负电的原阴离子：带负电的原子或原子团叫阴离子子或原子团叫阴离子阳离子：带正电的原阳离子：带正电的原子或原子团叫阳离子子或原子团叫阳离子由离子

9、构成的物质一定是化合物由离子构成的物质一定是化合物+-失去失去一一个电子个电子2.离子可以直接构成物质离子可以直接构成物质小结：小结：原子：原子：失电子失电子阴离子：阴离子：核电荷数核电荷数 质子数质子数 电子数电子数得电子得电子核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数核电荷数核电荷数 质子数质子数 电子数电子数阳离子：阳离子：原子得失电子后，核外电子总数发生变化，但原子得失电子后，核外电子总数发生变化，但核内质子数并未发生变化核内质子数并未发生变化=+X+X决定元素种类决定元素种类决定决定元素元素类别类别元素的化学性质元素的化学性质4 4，金属元素，金属元素(H(H、HeHe除外除外)4

10、 4，非金属元素，非金属元素8(He8(He为为2)2)稀有气体元素稀有气体元素Rn+RRn-1.1.根据下列粒子的结构示意图回答问题：根据下列粒子的结构示意图回答问题：(1)(1)表示同一种元素的粒子是表示同一种元素的粒子是(填序号，下同填序号，下同)_；(2)(2)具有相对稳定结构的粒子是具有相对稳定结构的粒子是_；(3)(3)在化学反应中易失去电子的粒子是在化学反应中易失去电子的粒子是_；易得到电子；易得到电子的粒子是的粒子是_；(4)(4)表示阳离子的粒子是表示阳离子的粒子是_；表示阴离子的粒子是；表示阴离子的粒子是_；(5)(5)依秩写出六种粒子的符号：依秩写出六种粒子的符号：CEC

11、EBEFBEFA ACDCDB BE EAl、Mg2+、S、O、S2、Ne某离子结构示意图为：某离子结构示意图为：（1 1）若该离子带）若该离子带2 2个单位正电荷，个单位正电荷，n=n=，其，其离子符号为离子符号为 ；（2 2）若该离子带）若该离子带2 2个单位负电荷，个单位负电荷，n=n=，其，其离子符号为离子符号为 ；（3 3）若是原子结构）若是原子结构示意图，示意图，n=n=，元素符号，元素符号为为 。12810Mg2+O2-Ne2 2、某元素、某元素X X的粒的粒子结构示意图为：子结构示意图为：当当X X 时，为原子时，为原子 时时，为阳离子，为阳离子 时时，为阴离子，为阴离子当当X

12、 X当当X X10101111、1212、13137 7、8 8、9 9小结：小结：原子：原子：失失电电子子阴离子：阴离子：核电荷数核电荷数 质子数质子数 电子数电子数得得电电子子核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数核电荷数核电荷数 质子数质子数 电子数电子数阳离子：阳离子：原子得失电子后，核外电子总数发生变化，但原子得失电子后，核外电子总数发生变化，但核内质子数并未发生变化核内质子数并未发生变化=H、Na、Mg、Al、NH4（铵根）（铵根）H+、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+(铵根铵根离子离子)O.F.S.Cl.SO4.NO3.CO3.OHO2-.F-.S2-.Cl-.SO42

13、-.NO3-.CO32-.OH-硫硫酸酸根根硝硝酸酸根根碳碳酸酸根根氢氢氧氧根根 原子得失电子后，核外电子总数发生变化，但原子得失电子后，核外电子总数发生变化，但核内质子数并未发生变化核内质子数并未发生变化2 2、离子与原子的关系：、离子与原子的关系：粒子粒子种类种类原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子区区别别结构结构电性电性符号符号符号符号(举举例例)联联系系质子数质子数=电子数电子数 质子数电子数质子数电子数 质子数电子数质子数电子数不显电性不显电性“+”“”R RR Rn+n+R Rn-n-MgMg、O O、S S、HeHeMgMg2+2+、AlAl3+3+O O2-2-、S S2-

14、2-原子原子失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子阳离子阳离子阴离子阴离子3.3.离子离子符号的意义：符号的意义：MgMg2+2+1 1个镁离子个镁离子1 1个镁离子带两个单位的正电荷个镁离子带两个单位的正电荷4.4.构成构成物质的粒子：物质的粒子：分子、原子、离子分子、原子、离子aMgaMg2+2+：a a个镁离子个镁离子5.小结小结:粒子带电的情况粒子带电的情况练习：练习：1 1、在下列结构示意图中、在下列结构示意图中（1 1）A B C D E FA B C D E F共表示共表示 种元素种元素（2 2）表示原子的粒子是）表示原子的粒子是 。（3 3）表示阳离子的是）表示阳离子

15、的是 ，表示阴离子的是，表示阴离子的是 。2 2、S S和和S S2-2-属于属于 种元素。因为它们的种元素。因为它们的 ；S S和和S S2-2-属于属于 种粒子种粒子 ，因为它们的，因为它们的 ；两者；两者的化学性质的化学性质 ，因为它们的，因为它们的 ；两者的；两者的相对原子质量相对原子质量 ，因为它们的，因为它们的 。3 3、某粒子的结构示意图为、某粒子的结构示意图为 +X+X（1 1）X X表示表示 ，该粒子有，该粒子有 个电子层，个电子层，Y Y与与粒子的粒子的 关系非常密切关系非常密切（2 2）当）当X-Y=10X-Y=10，该粒子为，该粒子为 （填类别）（填类别）（3 3）Y=

16、8Y=8时，该粒子带时，该粒子带2 2个单位负电荷，该粒子符号个单位负电荷，该粒子符号为为 。（4 4）当）当Y=1Y=1的中性原子与的中性原子与Y=7Y=7的中性原子化合时的中性原子化合时，形，形成成的化合物属于的化合物属于 化合物化合物+X+X原子结构的相关知识：原子结构的相关知识：决定元素种类决定元素种类决定周期数决定周期数决定决定元素元素类别类别元素的化学性质元素的化学性质4 4，金属元素，金属元素(H(H、HeHe除外除外)4 4，非金属元素，非金属元素8(He8(He为为2)2)稀有气体元素稀有气体元素原子核原子核:微粒种类微粒种类微粒结构微粒结构化学性质化学性质微粒符号微粒符号化

17、合价化合价原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子X X10+Y10+YX X 10+Y10+YX X 10+Y10+Y不稳定、稳定不稳定、稳定稳定稳定稳定稳定R RR Rn+n+R Rn-n-R R+n+nR R-n-n0 0元素的化合价元素的化合价决定原子质量决定原子质量1 1、已知、已知X Xm+m+、Y Yn-n-、Z Z三种粒子具有相同的电子层结构，三种粒子具有相同的电子层结构，则则X X、Y Y、Z Z三种元素的核电荷数由大到小的顺序为三种元素的核电荷数由大到小的顺序为 。2 2、核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒、核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子，它们可能是：子，它们可能是：

18、一种元素的原子和另一种元素的离子一种元素的原子和另一种元素的离子(或原子团或原子团):):是两种不同元素的离子是两种不同元素的离子(或原子团或原子团):):三、物质与元素、微粒之间的关系：三、物质与元素、微粒之间的关系：纯净物纯净物同种元素同种元素不同种元素不同种元素单质单质化合物化合物元素元素组成组成原原子子同同一一类类原原子子的的总总称称构成构成分子分子构成构成电子转移电子转移失电子失电子得电子得电子阳离子阳离子阴离子阴离子构成构成构成构成练习：构成物质的粒子有：练习：构成物质的粒子有：、。水是由水是由 构成的，铁是由构成的，铁是由 构成的，氯化钠构成的，氯化钠是由是由 构成的。构成的。分子分子原子原子离子离子水分子水分子铁原子铁原子NaNa+、ClCl-金属、固体非金属、金属、固体非金属、稀有气体稀有气体