2.2.1 氯气的性质--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .pptx

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1、第1课时 氯气的性质第二章 海水中的重要元素钠和氯第二节 氯及其化合物氯气的发现氯气的发现舍勒（舍勒（1742-1786）瑞典瑞典化学家舍勒发现氯气是在化学家舍勒发现氯气是在1774年，当年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。激性气味使舍勒感到极为难受。直到直到1810年，英国化学家戴维才确认这种年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质气体是一种新元素组成的单质。一、氯气

2、一、氯气的物理性质的物理性质(1)氯气是氯气是黄绿色黄绿色气体气体(2)有有刺激性气味刺激性气味(3)易液化易液化(4)密度比空气大密度比空气大(5)能溶于水能溶于水（1体积水可溶解体积水可溶解2体积氯气体积氯气(6)有毒有毒的气体的气体想一想想一想：氯气有毒应氯气有毒应该怎样去闻氯气呢？该怎样去闻氯气呢？闻气体的方法闻气体的方法：用手轻轻地在瓶口用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。(1)虽然氯气有毒，但仍可闻氯气的气味，方法是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔()(2)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移()(3)收集氯气时，可根据

3、集气瓶内是否充满黄绿色气体来判断是否收集满()(4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪()(5)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气，也可用排水法收集()判断正误二、氯气的化学性质二、氯气的化学性质氯原子最氯原子最外层外层7个电个电子子容易得到容易得到一个电子一个电子具有较强具有较强的氧化性的氧化性氯气是很氯气是很活泼的非活泼的非金属单质金属单质根据教材提供的信息，谈一谈氯气的性质。根据教材提供的信息，谈一谈氯气的性质。1.与金属单质的反应化学方程式反应现象与钠反应_产生大量白色烟与铁反应_产生大量棕褐色烟与铜反应_产生大量棕黄色烟氯气在加热条件

4、下能与大多数金属化合，生成价金属氯化物。高2.氯气与非金属单质的反应氯气与非金属单质的反应演示实验：演示实验：在空气中在空气中点燃氢气，然后把导点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现的集气瓶中，观察现象。象。实验实验现象：现象：氢气氢气在氯气中安静燃烧，发出在氯气中安静燃烧，发出苍白色苍白色火焰，有火焰，有白雾白雾，瓶内壁有小水珠。，瓶内壁有小水珠。H2+Cl2=2HCl点燃点燃H2+Cl2=2HCl光照光照光照下会发生爆炸哦 燃烧燃烧：燃烧不一定要有氧气参加，燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是燃烧的本质是氧化还原反应氧化还原反应。任何发光发热的剧烈的化学反

5、应叫做燃烧。任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。通过物质在通过物质在Cl2中燃烧的实验中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识什么新的认识?(1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与()(2)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2()(3)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰()(4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液()(5)Cl2与金属反应时，表现强氧化性()判断正误1.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A.FeCl3B.CuCl2C.HClD.FeCl2应用体验解析C

6、l2与金属反应生成高价态的金属氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。（1）同学们）同学们打开自来水打开自来水时，有没时，有没有有闻到一股气味闻到一股气味呢？为什么呢？为什么会有这会有这种种气味，其中气味，其中放了什么呢放了什么呢?（2）什么）什么叫氯水叫氯水?250C时，一体时，一体积积水可以溶解多少体积的水可以溶解多少体积的氯气、氯气、思考以下问题思考以下问题3.氯气与水的反应氯气与水的反应自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味。自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味。Cl2 H2O HCl HClO氯氯水：水：1体积的水能溶解体积的水能溶解2体积

7、的体积的Cl2，Cl2能溶于水，溶于水中能溶于水，溶于水中的部分的部分Cl2与水反应。与水反应。次氯酸次氯酸请将其改写成离子方程式：请将其改写成离子方程式：Cl2 H2O H+Cl-+HClO实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论有色布条有色布条 .干燥的氯气没有漂干燥的氯气没有漂白作用白作用有色布条有色布条 .湿润的氯气有漂白湿润的氯气有漂白作用，起漂白作用作用，起漂白作用的是的是 .褪色褪色不褪色不褪色HClO实验实验探究探究湿润湿润氯气氯气次氯酸的性质：次氯酸的性质：3.强氧化性强氧化性 漂白漂白作用；可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。作用；可用于自来水的杀菌、消毒，可用

8、做漂白剂。1.弱酸性弱酸性2.不稳定易分解不稳定易分解光照光照2HClO 2HClO2 酸性：酸性：H2CO3 HClO思考：液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？思考：液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯液氯氯水氯水分分类类成成分分性性质质纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl，ClO、OH-分子：分子：H2O离子：离子：H+，Cl新制新制有氧化性，无有氧化性，无酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时漂白，消毒，光照时HClO分解分解久置久置只有只有Cl2实验室中使用的氯水只能现配现实验

9、室中使用的氯水只能现配现用，并用，并盛放在棕色试剂瓶中盛放在棕色试剂瓶中只有酸性只有酸性(1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物()(2)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl2分子()(3)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性()(4)Cl2通入紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色()(5)可用pH试纸测定氯水的pH()(6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂()判断正误1.与氢氧化钠溶液反应制取漂白液(1)反应的化学方程式：。(2)漂白液的有效成分是。2.与石灰乳反应制取漂白粉(1)反应的化学方程式：。(2)漂白粉的主要成分是，

10、有效成分是，漂粉精的主要成分是。NaClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)24、氯气与碱的反应1、漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的。化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2O=(家用漂白消毒)。Ca(ClO)22HCl=(工业漂白)。2、漂白粉的保存及应用漂白粉应、保存，并置于干燥处。漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的，又可用作游泳池等场所的。次氯酸钙CaCl22HClO次氯酸消毒剂CaCO32HCl

11、O漂白剂密封避光阴凉(1)漂白粉是纯净物，漂白液是混合物()(2)NaClO溶液比HClO更稳定，可以长期保存()(3)在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O反应中，Cl2既做氧化剂又做还原剂()(4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可以加入少量的食醋()(5)新制氯水的漂白原理与H2O2、Na2O2、Ca(ClO)2相同()判断正误随堂演练知识落实1.下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应漂白粉在空气中不稳定，可

12、用于漂白纸张A.B.C.D.2.下列说法正确的是A.“84”消毒液是混合物，可以长期保存B.“84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布条褪色C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的二氧化碳和水反应12344.COVID19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响，为了控制疫情，全球各个国家地区都进行了大面积的消杀工作，消毒液发挥了重要的作用。请回答下列有关消毒液的问题。(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为_。该反应中氧化剂是_，还原剂是_，生成1个NaCl转移_个电子。(2

13、)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中含有_。Cl22NaOH=NaClONaClH2OCl21234Cl21Cl(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式：_；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：_。NaClOH2OCO2=HClONaHCO3在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。酸观察现象。【演示实验演示实验】

14、氯离子检验：HClNaClNa2CO3HClNaClNa2CO3AgNO3溶液溶液AgNO3溶液溶液AgNO3溶液溶液HNO3溶液溶液HNO3溶液溶液HNO3溶液溶液Cl-+Ag+AgCl CO32-+2Ag+Ag2CO3Ag2CO3+2H+2Ag+CO2+H2O氯氯离子检验：离子检验：取取少量待测溶液于试管中，加入足量的少量待测溶液于试管中，加入足量的HNO3酸化酸化，再滴加，再滴加AgNO3溶液，有溶液，有白色白色沉淀，证明原溶液中有氯离子。沉淀，证明原溶液中有氯离子。为什么不能加入稀硫酸酸化？为什么不能加入稀硫酸酸化？硫酸银微溶硫酸银微溶3.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有解析根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在和Cl。有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验：溶于水，得无色溶液；向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。(1)白色固体一定含有的成分是_，可能含有的成分是_。(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：_。KCl和K2CO3KNO3AgCl=AgCl、2Ag